二氧化碳与一氧化碳-精讲版课件

1、课题3 二氧化碳和一氧化碳 碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。1个二氧化碳(CO2)分子比一个一氧化碳(CO)分子多一个氧原子，这使得它们的性质有很大的不同。一、二氧化碳1、二氧化碳的物理性质 （1）通常为无色、无味的气体；（2）二氧化碳密度比空气大；能够像倾倒液体一样，将二氧化碳从一个容器倒入另一个容器。深山的沟壑中、干涸的深井内、储存植物的菜窖里总是沉积着较多的二氧化碳。（3）二氧化碳易溶解于水；通常，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。汽水等碳酸饮料就是利用二氧化碳这一性质制成的。打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳从汽水中分离出来形成大量气泡。向充满二氧化碳的可乐瓶

2、中注入一定量水，盖紧瓶盖，震荡，发现可乐瓶变瘪。说明二氧化碳易溶解于水。（4）加压、降温二氧化碳能够变成无色液体或固体。固体二氧化碳叫“干冰”。干冰极易升华吸热，使环境温度降低，故可作制冷剂。干冰升华变成二氧化碳气体，不留下液体，使被冷藏的食品不潮湿。而冰熔化虽然能够制冷，但变成的水会湿润食品。2、二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭。结论：CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。（2）二氧化碳不供呼吸；进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火实验。若灯火正常燃烧，则可进入；若灯火熄灭，说明窖内二氧化碳过多，不能进入。（用鼓风机对着窖内吹

3、风，借助空气对流将二氧化碳带出窖外以后即可进入）（3）二氧化碳能够与水反应；取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如下实验：紫色纸花上喷稀醋酸现象：纸花变红色结论：石蕊遇酸变红色紫色纸花上喷水现象：纸花不变红色结论：石蕊遇水不变红色紫色纸花放入二氧化碳气体中现象：纸花不变红色结论：石蕊遇二氧化碳不变红色紫色纸花上先喷水，再放入二氧化碳气体中现象：纸花变红色结论：水与二氧化碳反应产生碳酸使纸花变红色即：H2O + CO2 H2CO3（碳 酸）下面进行实验：将实验中的红色纸花放在石棉网上，用酒精灯在石棉网下小心加热。现象：红色纸花变回紫色原因：纸花上的碳酸消失了结论：碳酸不稳定，极易分解成水和

4、二氧化碳，遇热分解更快。即：H2CO3 H2O + CO2 （4）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水是Ca(OH)2的水溶液CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O碳酸钙的白色小颗粒分散在水中形成白色浑浊（5）二氧化碳有氧化性(即：CO2在化学反应中提供氧元素)CO2 + C 2CO高温（CO2提供“O”把“C”，使得C变成CO ）3、二氧化碳的用途（1）干冰作制冷剂（干冰升华吸热，使环境温度降低）如：人工降雨、舞台雾境制作等（2）二氧化碳灭火（二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大）（3）二氧化碳能生产汽水等碳酸型饮料（二氧化碳易溶解于水，并与水反应）（4）二氧化

5、碳用作“气肥”（二氧化碳能够参入光合作用）即：H2O + CO2 C6H12O6 + O2光照叶绿素（5）二氧化碳是许多化工产品的原料二、一氧化碳1、CO的物理性质：（1）通常为无色、无味的气体；（2）难溶解于水；（3）密度比空气稍小。Mr(CO) =12+16 =28,接近29.2、CO的化学性质：（1）CO有可燃性2CO + O2 2CO2 点燃现象：燃烧发出蓝色火焰，放出大量热。产物验证：在火焰上方罩一只内壁沾有澄清石灰水的烧杯(可观察到，烧杯内壁变白色)。注意事项：CO是可燃性气体，点燃前一定要检验纯度。（2）CO有剧毒CO极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造

6、成生物体内缺氧，严重时危及生命。问题：煤的主要成分是碳。烧煤为什么总是产生煤气CO？打开风门烧煤：氧气充足，煤充分燃烧产生二氧化碳，发出大量热。C + O2 CO2 点燃由于高温下C具有还原性、CO2具有氧化性，它们两者相遇发生反应产生COCO2 + C 2CO高温大量CO燃烧发出蓝色火焰，少量CO进入空气中。2CO + O2 2CO2 点燃关掉风门烧煤：氧气不足，煤不充分燃烧直接产生煤气CO2C + O2 2CO点燃大量CO燃烧发出蓝色火焰，少量CO进入空气中。2CO + O2 2CO2 点燃结论：煤燃烧时看到的蓝色火焰是CO燃烧的火焰；冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并注意室内通风，防止一氧化碳中毒。（3）CO有还原性（即：在高温的条件下，CO能够夺取某些氧化物中的氧元素）C