物质的分离与提纯-初三化学课件

1、物质的分离与提纯一、定义分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。分离和提纯有什么不同？二、物理方法1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯实例：粗盐提纯2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离与提纯结晶蒸发结晶降温结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。物理方法不可

2、行思路：除去氯化镁把Mg2+转换为沉淀不引入新的杂质离子三、化学方法1、原则不增，不减，易分不增：即最终不能引入新的杂质；不减：除杂结果不应使所需物质减少；易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。（4）置换法固体混合物（考虑金属活动顺序表）（6）还原法气体混合物（有还原性气体）气体的干燥常用的干燥剂浓硫酸（酸性）固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙（碱性）不可干燥的气体HCl、CO2、SO2NH3化 学 方 法 (一)方法适用范围举例沉淀法杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-） NaNO3 (Na2CO3)试剂:Ca(NO3)2 气化法杂质中含有能

3、生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-） NaCl(Na2CO3)试剂：稀HCl方法适用范围举例置换法固体混合物 （考虑金属活动顺序表）ZnSO4(CuSO4)试剂：Zn还原法气体混合物（有还原性气体） CO2(CO)方法：通过足量的热的氧化铜化 学 方 法 (二)1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（ ）A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO32、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（ ）A、Ba(OH)2 B、BaCl2C、Ba(NO3)2 D、BaCO3BB反馈练习！4.下列各组物质中,都

4、含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)?(1)CO(C02):(2)NaOHCa(OH)2.(3)KN03(KCl).(4)NaCl(Na2C03).(5)FeS04(CuS04)NaOH 溶液CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2ONa2C03溶液Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHAgNO3溶液AgNO3+ KCl=AgCl+KNO3CaCl2溶液;CaCl2+ Na2C03= CaCO3+2NaClFe粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.过滤注意点：“一贴二低三靠”适用于分离难溶固体与液体组成的混合物（例：提纯

5、粗盐）【交流和讨论1】 现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图中的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。（2）降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物（例：提纯氯化钾和硝酸钾晶体）。 设计思路：KCl、KNO3混合物KCl、KNO3溶液KNO3()、KCl KNO3溶液KNO3（）加热溶解降温结晶过 滤设计方案：取一定量的水加热到90左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解将所得溶液静置、冷却，降低温度到30左右，析出硝酸钾晶体过滤得到晶体返回练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应加入的试剂是（ ）练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应加入的试剂是（ ）稀HClNa2CO3练习四 硫酸锌固体中混有少量的CuSO4杂质，应加入的试剂是（ ）练习五 CO2中含有CO气体，应选用的