酸碱中和滴定和误差分析新人教市公开课获奖课件

1、同窗们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种离子反应。今天我们将学习如何利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质量浓度办法酸碱中和滴定。 第1页第1页板书 一酸碱中和滴定 用已知物质量浓度酸（或碱）来测定未知物质量浓度碱（或酸）办法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和反应实质HOHH2O公式：C(H)V(H)=C(OH)V(OH)第2页第2页例1用0.1032molL1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和滴定测得NaOH物质量浓度是多少？解： HOHH2On(HCl)=n(NaOH)C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)0.1032

2、molL127.84mL103=C(NaOH)25.00mL103 C(NaOH) = molL10.1149答：测得NaOH物质量浓度是0.1149molL1第3页第3页讨论利用这种办法关键问题是什么？如何处理？准确测定参与反应两种溶液体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积量器滴定管 准确判断中和反应是否正好完全选取能批示反应完全酸碱批示剂，普通用酚酞或甲基橙。第4页第4页板书4、酸碱中和滴定仪器和试剂 （1）酸式滴定管：准确度0.1mL或0.2mL,预计值0.01mL或0.02mL。（2）碱式滴定管（3）锥形瓶：普通盛放被滴定溶液（未知液）（4）试剂：原则液：已知准确物质量浓度酸或碱

3、溶液待测液：未知准确物质量浓度酸或碱溶液批示剂：5、酸碱中和滴定操作办法第5页第5页定性，定量和误差分析更多资源 第6页第6页中和滴定主要试验仪器量取液体惯用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数准确到0.1mL，无“O”刻度移液管：精量仪，读数准确到0.01mL 准确量取一定量试液(中和滴定期用来量取待测液）第7页第7页滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点结构有何好处？惯用规格：25mL、50mL思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数准确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读

4、）第8页第8页所用仪器 ， ， ， ， 。等例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确是（ ）A在量筒上端 B在滴定管上端C容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺右边B第9页第9页碱式滴定管 ，酸式滴定管 ，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯，容量瓶等 第10页第10页练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选取仪器（ ）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管 C第11页第11页练2：50ml滴定管盛有溶液，液面正好在20.0处，若把滴定管中溶液所有排出，则体积（ ）A、 等于30，B、等于20，C、不小于30 ，D、小于30 C第12页第12页中和滴定试验环节一、

5、用前检查（是否漏水、旋塞转动是否灵活）二、洗涤（准确测定保障）滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待盛液润洗锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）第13页第13页三、装液滴定管中加入液体取一定体积未知浓度HCl于锥形瓶待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或下列有刻度区域记下起始读数放液统计终点读数放批示剂装原则液 NaOH第14页第14页中和滴定试验环节四、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至批示剂颜色突变第15页第15页滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形

6、瓶内溶液颜色改变滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数复滴2到3次第16页第16页批示剂 选择：酚酞变色范围为 8.210.0 无色/ 粉红 /红色 第17页第17页练4：为了减少批示剂误差，请下列滴定选择适当批示剂 强酸滴定强碱 酚酞第18页第18页练5：某学生中和滴定试验过程下列：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，统计液面刻度读数，用酸式滴定管准确放出一定量原则酸液，置于用原则酸液洗涤过锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面改变，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。统计液面读数，重复滴定，依据两次读数得出N

7、aOH体积21ml。上述学生操作错误有 （填序号） 第19页第19页练7：用原则盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛原则酸滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， 。 B、振荡时液体飞溅出来 ， 。 C、开始读原则酸时用仰望 ， 。D、终点读原则酸时用俯视 ， 。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ， 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响第20页第20页俯视仰望第21页第21页【研究性学习】如何知道某约半瓶硫酸含硫酸溶质多少克？要求（1）一个以上方案 （2）四人一组交一份第22页第22页思考题： 用原则Na

8、OH滴定盐酸时，若配制原则溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低是 ANaCl , BNa2O CNa2CO3 DNaHCO3 第23页第23页中和滴定过程中，容易产生误差6个方面是：洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰望、俯视)；批示剂选择不妥；杂质影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 第24页第24页详细分析下列：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用原则液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，

9、移液管尖端残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取原则液刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作批示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)第25页第25页(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太猛烈，有少许溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰望读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少许蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中蒸馏水洗下滴定管尖嘴口半滴原则溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早预计滴定终点。(偏低)(15)过晚预计滴定终点。(偏高)(16)一滴原则溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高) 第26页第26页1正确选取定量仪器中学阶段惯用定量仪器有量筒