中学化学竞赛试题-氯气

1、 PAGE PAGE 26中学化学竞赛试题资源库氯气A组 D DA 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液 B BA Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2C 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D 氯元素有毒，应禁入口中 D DA 氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为B 氯离子和氯气均有刺激性气味C 液氯中含有大量的氯离子D 氯气有毒，氯离子无毒 B. BA 工业上常用MnO2和与浓盐酸共热来制取B 1molCl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时，需NaOH 2molC Cl2与过量铁反应时生成Fe

2、Cl2D Cl2能使碘的淀粉溶液褪色，说明Cl2有还原性 C实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，可以代替MnO2 CA 酸性比MnO2更强的P2O5或SO3B 碱性比MnO2更强的Na2O或MgOC 氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7，Ca(ClO)2等D 还原性比MnO2更强的H2S或HI D检验氯化氢气体中是否混有Cl2 DA 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥的有色布条C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸 B BA 氯气分子 B 氯原子 C 氯离子 D 液氯 C CA Cl2 B HClO C Cl D H2O D与氯气反应，点燃时产生白烟的物质是 D

3、A 铜 B 铁 C 氢气 D 钾 C CA NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr C、 C、DA 人、蓄应躲到低洼的地方去 B 人、蓄多饮豆浆和牛乳C 人、蓄应躲到较高的地方去 D 可用肥皂水浸湿软布蒙面 D氯气溶水后生成氯水 D氯气与水反应的化学平衡 次氯酸的电离平衡 水的电离平衡 氯气溶解与逸出的平衡A 只有 B 只有 C 只有 D 都存在 B2004年4月16 B及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较

4、低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A B C D B今年3月29日，京沪高速淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中32t B2005年3月29日，一辆装有30吨液氯的槽罐车在京沪高速路淮阴段与另一货车相撞，液氯泄漏造成28 B BA 事故发生时，附近人员应戴上口罩躲到低洼处的水塘边B 事故发生时，附近人员应用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移C 消防人员用烧碱液处理现场时发生的反应为Cl22NaOH2NaClOH2OD 中毒者可服用大量的豆浆或牛奶解毒 D2004年4月16 DA 可用毛巾蘸取石灰水捂嘴

5、 B 在氯气泄漏的地区人应站在高处C 向氯气中喷洒水 D 将泄漏的氯气在空气中点燃除去 B2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。周边村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3 BA 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况B 被转移人群应戴上用稀NaOH处理过的口罩C 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 C2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。周边

6、村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散。 CA 将泄漏区群众向低洼下风口转移 B 转移中用毛巾蘸取石灰水捂嘴C 开启消防龙头向氯气中喷洒水 D 将泄漏源的氯气在空气中点燃 A下列事实 AA 在标准状况下，氯单质为气态B 在标准状况下，71g的氯气所占的体积约为22.4LC 电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出氢气（H2）和氯气的气体体积大致相等D 含0.2mol NaOH的溶液，恰好与2.24L（标准状况下）氯气反应 C下列叙述 C氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检

7、验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D D DA 卤素单质跟水反应的通式是X2H2OHXHXOB 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体，一定是氯气C 卤化氢可用相应的卤化物跟不挥发性的浓硫酸共热制取D 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强 C实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是 CA 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD 生成的Cl2中，除含

8、有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 C CA 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B 新制的氯水只含Cl2和H2O分子C 氯水放置数天后，酸性增强D 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 A AA 氯化铜 B 碳酸钠 C 硫化钠 D 硅酸钠 D DA Cl2AgAgClClB ClAgH2OAgCl2HClOC Cl2AgH2OAgClHClOD Cl2AgH2OAgClHHClO A浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl（浓）CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ACO2 HCl H2O（g） O2A B C D

9、 A、 A、CA 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D 氯水放置后溶液的酸性增强 C CA 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B 漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙C 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收D 氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH的值升高 B0.1mol某单质和Cl2作用后，生成白色晶体且晶体质量比单质质量增加7.1g BA Al B Mg C Cu D Na B0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是 BA P B Mg

10、 C Na D Fe B两种金属组成的合金25g与氯气完全反应，共用去标况下氯气11.2L，该合金的可能组成是 BA Na和Mg B Cu和Ca C Cu和Zn D Fe和Mg B两种金属组成的合金50g，与足量氯气反应，共用去氯气71g BA 锌和铜 B 钙和铜 C 钠和铝 D 铝和铁 A0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，反应后总质量增加了15g AA PCl3与PCl5 B PCl3 C PCl5 D 无法计算 A AA 五氧化二磷粉未 B 浓硫酸 C 饱和食盐水 D 碱石灰 D将适量CO2、Cl2、H2O(g) D浓硫酸 NaOH溶液 亚硫酸 KI溶液A B C D A现有7.9g锰

11、的氧化物跟足量的浓盐酸反应，共收集到Cl2 3.55g AA Mn2O36HCl2MnCl23H2OCl2B Mn3O48HCl3MnCl24H2OCl2C MnO24HClMnCl22H2OCl2D Mn2O714HCl2MnCl27H2O5Cl2 A、B如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时， A、BA D中可以是浓硫酸 B 通入的氯气含有水份C D中可以是水 D D中可以是饱和食盐水 B右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 BA 浓H2S

12、O4 B 饱和NaCl溶液C 浓NaOH溶液 D 浓NaBr溶液 C C 实验室中保存氢氟酸用带塑料盖的玻璃瓶 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液 氯气实验室制法的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A B C D C将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol CA 前者产生的氯气多 B 一样多 C 后者产生的氯气多 D 无法比较 C将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后

13、缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl CA 等于0.3mol B 小于0.3molC 大于0.3mol，小于0.6mol D 以上结论都不正确 D某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl DA 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算 （1）A、B （1）A、B （2）点燃H2前先验纯（或不要用嘴吹灭酒精灯等，其他合理答案均可）（1）液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是 （填序号）A 立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻B 逃生时应往高处逆风跑C 逃生时应往低处顺风跑（2）

14、液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查，请你结合某一具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题 。 （1）山坡上（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾 （1）山坡上（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液（5）浓氨水（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处） ；（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？ ；（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？ ；（4）消

15、防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是 ；（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是 ； A已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 AA黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色 （1）取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的；如果加入足量的NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。（ （1

16、）取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的；如果加入足量的NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。（2）不合理 KMnO4溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中。（3）编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体无色变红色喷泉酚酞试液H2ONH3红色变无色喷泉NaOH（酚酞）溶液NaOH溶液SO2甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是： ；验证乙同学的推测是否正确的方

17、法是： ；（2）如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理? （填“合理”或“不合理”）如果认为不合理，请说明你的理由是 。（3）类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体无色变红色喷泉H2O红色变无色喷泉SO2 （1）氯气溶于水时发生反应Cl （1）氯气溶于水时发生反应Cl2H2OHClHClO，光照时2HClO2HClO2，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅（2）在水面下用玻

18、璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条。（其他方案若合理也可）（2）当氯水中不再产生气泡时，某学生欲验证烧瓶中产生的气体是氧气，则该学生可求采取的合理操作是（用文字简要叙述）：（说明：氯水有一定腐蚀性，操作时要戴橡胶手套） （1 （1）HClO CO22C1OH2O2HClOCO32（2）干燥的氯气没有漂白作用，氯水具有漂白作用（1）在新制氯水的成分中，弱电解质除H2O外还有 （写化学式）。写出支持上述观点的离子反应方程式。（2）试判断Cl2与HClO的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。0.01物质的量/mol甲乙导电性V/LV/L （1）

19、ClO0.01物质的量/mol甲乙导电性V/LV/L （1）ClO（2）13请分析并填空：（1）图甲中表示 离子的变化曲线？（2）当n0.01mol时，光照前的混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为多少？ （1）2、3、5 （2）2、5、6 （1）2、3、5 （2）2、5、6、4、1 （3）2 平衡内外气压 （4）冒气泡 （5）MnO24H2ClMn2Cl22H2O ClOH2O2ClO2H2O进行此实验，所用的仪器及导管如下图。编号仪器及导管（1个）（1个）橡皮管根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 。（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气

20、体流经的各仪器及导管的编号依次是 。（3）仪器的橡皮塞上应有 个孔，原因是 。（4）实验时，仪器中除观察到红光外还有 现象。（5）实验时仪器中制备Cl2和仪器中ClO与H2O2反应的离子方程式是： 。 （ （1）饱和食盐水 （2）b、c （3）2OHCl2ClClOH2O （4）小于2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）装置H中盛放的试剂是 。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是 。（4）用含0.032mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应 （填“大于、等于或小于”）0.01m

21、ol。 （1）f e c d或f e d c （1）f e c d或f e d c（2）检查装置的气密性（3）Cl2CuCuCl2（4） 湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条） 试纸不变蓝（或有色布条不褪色）（5）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红又褪色（1）（2）实验开始前应先进行的操作是 。（3）装置中Cu的作用 （用方程式表示）。（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填序号）。瓶中可以放入 。如果实验结论可靠，应观察到

22、的现象 。（5）丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换掉。你认为应将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则说明甲的实验不可靠。 （1）Ca(ClO)24HCl（浓）CaCl22H2O2Cl2Ca(ClO) （1）Ca(ClO)24HCl（浓）CaCl22H2O2Cl2Ca(ClO)22HCl（稀）CaCl22HClO（2）VL；即生成氯气在标准状况下的体积。（3）DCmol/L现将A克Ca(ClO)2（过量）放入B L C mol/L的浓盐酸中。（1）写出发生反应的化学方程式： （2）如要测定盐酸被氧化的最低浓度D，缺少的条件是： 。（用字母表示，并说明字

23、母的含义）（3）如果已知了（2）的缺少条件，试列出求D的计算式，D （溶液的体积变化忽略不计）。 （1 （1）4HCl（浓）MnO2MnCl22H2OCl2（2）HCl（盐酸或浓盐酸） 2（3）B 液面（水面）不下降 （4）C（1）写出该反应的化学方程式 （2）上述反应中，还原剂是 ，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 mol。（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 处（填“A”或“B）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中 时，表明该装置不漏气。（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中

24、加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号） 。A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠浓溶液 C 浓硫酸 （1 （1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）加热使浓盐酸挥发出大量HCl；盐酸变稀后不发生该反应（3）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢加热等（其他答案符合题意也可）（4）NaOH溶液 Cl22OHClClOH2O（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 ；（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有 ； 。（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是： ， 。（4）实验结束清洗仪器时，为了

25、减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是 ，有关的离子方程式是 。 （ （1）ECDABHGF（2）除去挥发出的HCl气体，抑制Cl2在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2（3）试纸变蓝 2KICl22KClI2 I25Cl26H2O2HIO310HCl（4）MnO24H2ClMn2Cl22H2O Cl22OHClOClH2O（5）略（10e） 53 2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O（1分） 3.55g（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验

26、是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色。写出此时发生的氧化还原方程式 。（4）写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应： ；尾气吸收装置中进行的反应： 。（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4溶液和盐酸反应制取Cl2，反应方程式如下，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目，并填空：2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O该反应中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是 ，将该反应改写为离子方程式是： 。如果在

27、1molL1 KCl溶液100mL中用1 molL1 H2SO4溶液100mL酸化，然后滴入足量的KMnO4溶液后微热，理论上最多可生成Cl2 g。 （1）石蕊试纸由蓝变红，是盐酸和次氯酸的酸性（H）所致。 石蕊试纸又由红变白，是次氯酸的漂白性所致。（2）2HClO2HClO2（3）2.5mL 找1个略大于2.5mL的小试管粗细的容器，用注射器将气体推入小容器中，立即将带余烬的木条插入。（ （1）石蕊试纸由蓝变红，是盐酸和次氯酸的酸性（H）所致。 石蕊试纸又由红变白，是次氯酸的漂白性所致。（2）2HClO2HClO2（3）2.5mL 找1个略大于2.5mL的小试管粗细的容器，用注射器将气体推入

28、小容器中，立即将带余烬的木条插入。（4）实验结束，将多余的氯气通（推、注）入碱液（或NaOH溶液）中。Cl22OHClClOH2O（5）根据化学方程式计算：NaClO2HClNaClH2OCl2NaClO理论质量x0.1341g，0.2414y%74.5/1330.1341 y0.9917，杂质含量199.170.83（1）将二滴氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸的颜色有什么变化？反映了氯水具有什么性质？（2）将该氯水放置一段时间，B注射器内会出现气体。写出反应方程式（3）若将该氯水长时期放置，你估计B注射器内出现气体的体积约 mL（标准状况）。你可用怎样的化学方法确定这种气体是什么？具体的操作步骤

29、怎样？（4）当实验结束时，A注射器内多余的氯气应如何处理？并写出离子方程式。（5）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比为11，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，请计算出这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为多少？ 干燥的氯气在常温下不与铁反应。氯气能和金属铁反应生成氯化铁，但液氯可以用钢瓶贮存，原因是： 干燥的氯气在常温下不与铁反应。 。 65.1%某含杂质氯化钾的氯酸钾样品，经分析得知其中含有氯元素的质量分数为35.5%，求氯酸钾的纯度。 65.1% 0.34mol0.1mol MnO2与300mL 12mol/L的盐酸（过量）共热制取氯气。充分反应后，在溶液

30、中滴加足量的AgNO3溶液，求生成AgCl的物质的量。（假设生成的Cl2 0.34mol 第一种情况：当a/b2/71时，氢气过量；剩余氢气的质量(a2b/71)g；生成的NaCl的质量 第一种情况：当a/b2/71时，氢气过量；剩余氢气的质量(a2b/71)g；生成的NaCl的质量117b/71g。第二种情况：a/b2/71时，氯气过量；过量的氯气为(b73a/2)g；生成的NaCl的质量为58.5/71(b35.5a)g，反应过程中生成的NaCl的总量117a/258.5/71(b35.5a)g 9.18kg某氯碱厂使用纯度为92.5%（设杂质不与氯气反应）的消石灰与氯气反应制取漂白粉，消

31、石灰的转化率为80%；对某游泳池进行消毒，一次要使用氯气4.26kg 9.18kg 11.25mol/L将100mL浓盐酸与二氧化锰混合后加热，生成2.8L（标准状况）氯气。冷却剩余混合物，过滤、洗涤不溶物（洗涤液并入滤液中），再加水稀释滤液至1000mL，取出其中的10mL用0.500mol/L的氢氧化钠溶液12.50mL 11.25mol/L 8.5 70%Cl2气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl（ClO）nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。若该漂白粉的组成和上述化学式相符，式中n 8.5 70%若把

32、Cl2气通入Ca(OH)2的悬浊液中得高级漂白粉，其主要成分为Ca(ClO)2。现测得一高级漂白粉的“有效氯”为70%，问该漂白粉中含有多少Ca(ClO)2（其中物质即使和HCl反应也不生成Cl2）？ （1）BA/22.4 （2）BA/22.4 （3）A/22.4BA/11.2 （1）BA/22.4 （2）BA/22.4 （3）A/22.4BA/11.2（1）若V（H2）V（Cl2）11，则 ；（2）若V（H2）V（Cl2）11，则 ；（3）若V（H2）V（Cl2）11，则 。 剩余气体为氢气，质量为(a2b/71)g将ag H2 剩余气体为氢气，质量为(a2b/71)g （1）H2Cl （1

33、）H2Cl22HCl HClNaOHNaClH2OCl22NaOHNaClNaClOH2O（2）a mol b/33.5mol（3）2(a/2b/71)g 58.5b/35.5g （4）58.5(a/2b/71)g（1）写出可能发生的反应的化学方程式： （2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为 ，或 。（3）若H2过量，则剩余气体质量为 ，生成NaCl的质量为 。 11.25mol/L将100mL浓盐酸与二氧化锰混合后加热，生成2.8L（标准状况）氯气。冷却剩余混合物后过滤、洗涤不溶物（洗涤液并入滤液中），再加水稀释滤液至1000mL，取出其中的10mL用0.

34、500mol/L的氢氧化钠溶液12.50mL 11.25mol/L （1）83.3 （2）78.4L将2mol KClO3加热发生部分分解，然后向此混合物中加入足量浓硫酸并加热，发生如下反应：KClO35KCl3H2SO43Cl （1）83.3 （2）78.4L若混合物中的氯元素恰好全部转化为Cl2，试计算：（1）KClO3的分解率。（2）两步反应生成的气体在标准状况下的总体积。B组 B BA 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D 加入NaOH溶液，氯

35、水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 D传统饮用水的消毒剂是氯气。本世纪80 DA 氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B 氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化正常细胞为癌细胞C 氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D 氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌 D DA 用蒸馏水洗净 B 用盐酸清洗C 钢筒内充入惰性气体 D 使钢筒充分干燥 D已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚单元装置） DA 只有处 B 只有处C 只有和处 D 、处 D DA HCO3 B SO3

36、2 C Cl D Na D向含有下列离子的溶液中，通入少量的Cl2 DHCO3 SO32 OH Fe2A B C D B在常温常压下，将盛满Cl2的一只试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不在反应为止，试管中残留 BA 1/2 B 1/3 C 2/3 D 1/4 C将标准状况下的H2、Cl2的混和气体aL，经强光照射使其反应，反应后的气体恰好与含有bmol KOH的溶液完全反应，则a和b Cba/22.4；ba/11.2；ba/22.4；ba/22.4A B C D D造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2NaHSO3H2ONaClH2SO

37、4HCl DA 23 B 31 C 21 D 12 CCl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO CA 112 B 11 C 94 D 51 DCl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为12，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2 DA 23 B 43 C 103 D 311 C CA 若提供0.4mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB 若提供0.4mol HCl，MnO2过量，则

38、可制得氯气2.24LC 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24LD 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24L Cl2H2OHClHClO 2Fe2Cl22Fe32ClFe33H2OFe(OH)33H 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O（或2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O）3.55g2KICl22KClI2 I25Cl26H2O2HIO310HCl如果在1molL1 KCl溶液100mL中用1 molL1 H2SO4溶液100mL酸化，然后滴入足量的KMnO4溶液

39、后微热，理论上最多可生成Cl2 g。化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。但如果将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，发现试纸变蓝后又变为无色。写出先后发生的两个氧化还原方程式： （1）MnO24HCl（浓） （1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O （2）2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O（3）4HClO22H2O2Cl2（4）氯元素由1价升高到0价（5）KMnO4MnO2O2（高考答案，氮应该是不能比较）（2）KMnO4是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO4被还原为Mn2。用KMnO4跟浓盐酸在室温下制备氯气的化学反应方程式是 ；（3）历史

40、上曾用“地康法”制备氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应方程式为 ；（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是 ；（5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是 。 （1）冒气泡（氧气） （2）ClOH2O2O2 （1）冒气泡（氧气） （2）ClOH2O2O2ClH2O（1）实验时，广口瓶中除观察到红光外，还有 ；（2）实验时，广口瓶中ClO与H2O2反应，反应的离子方程式是 。 （1）（2）冒白烟 （1）（2）冒白烟（3）距离泄漏处越近，白烟越浓密（4）3Cl28NH3N26NH4ClAgNO3溶液；品红（湿）试

41、纸；浓氨水；蓝色石蕊（湿）试纸；淀粉碘化钾（湿）试纸。（1）最佳选项是 。（填入编号）（2）该选项用于检查时的现象是 。（3）判断泄漏Cl2确切部位的依据是 。（4）检查时主要的化学方程式是 。 （1）冒气泡（2）用量筒量取33L（或34 （1）冒气泡（2）用量筒量取33L（或34L）30过氧化氢溶液加入烧杯中，再加入67（或66）L水（或加水稀释至100L），搅拌均匀。（3）Cl22OHClClOH2O ClOH2O2ClO2H2O（4）入射光频率c/3.00108m/s/0.600106m5.001014Hz，它小于极限频率06.001014Hz，所以不能产生光电效应。（1）在导管口与混合

42、液的接触处除观察到红光处还有 现象。（2）题中需要约10过氧化氢溶液100L，现用市售30%（密度近似为1g/cm3）H2O2来配制，写出具体方法。（3）写出题中发生的离子方程式。（4）能否产生光电效应？通过计算回答。 氯水中的盐酸中和了 氯水中的盐酸中和了NaOH，使溶液的pH减小到8.2以下 NaOH溶液 pH试纸 玻璃棒 向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH8.2 滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测正确，如溶液仍为无色说明推测正确是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色是 请设计一个实验，由实验现象，对以上推测的对错作出判断所用的实验用品 要进行的实验操作 实验现象和结论 （

43、其他合理方案也可以）方案ABC（1）HCl（浓）KMnO4（s （其他合理方案也可以）方案ABC（1）HCl（浓）KMnO4（s）NaOH（溶液）（2）NaCl（饱和）H2SO4漂白粉Ca(ClO)2Na2SO3（溶液）（3）H2SO4NaClKClO3Na2S（溶液）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2OCl22NaOHNaClNaClOH2O或ClClO2HCl2H2O，Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO4或5ClClO36H3Cl23H2O，Cl2Na2SS2NaCl写出其中一个方案中有关反应的化学方程式： （1）发生爆炸，软木塞被弹出（2 （1）发生爆炸，软

44、木塞被弹出（2）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2OMg2HClMgCl2H2、H2Cl22HCl（1）点燃镁条强光照射后可观察最为明显的现象是 。（2）写出试管内可能发生反应的化学方程式 。 （1）阳极反应为：2C2e （1）阳极反应为：2C2eCl2，阴极反应为：2H2eH2总反应为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2）H2Cl22HCl（3）4.19m实验前先向管中注满饱和食盐水，再塞上0号橡皮塞（其质量为4g），使之不漏气，然后接通直流电源（12V）进行电解。（1）阳极（石墨）的反应式为 ，阴极（Fe）的反应式为 ，总反应为 ；（2）几分钟后，混合气体达到

45、刻度（为4.48mL，标况）时，停止电解，用电子闪光灯照射即发生爆炸，其反应方程式为 ；（3）已知标准状况下1mol H2和O2（11）闪爆时释放能量185kJ。假设胶塞脱离管口所消耗的能量是它本身上升到最高时所需能量的10倍，空气阻力是胶塞质量的0.05倍，且释放的能量仅有5%转化为胶塞的机械能，问：胶塞可以冲出多高？ （1）取烧瓶中的无色溶液加入NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的。如果溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。 （1）取烧瓶中的无色溶液加入NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的。如果溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正

46、确的。（2）NaOH（酚酞） H2O HCl KMnO4溶液 H2O SO2甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。（1）验证甲、乙同学的推测是否正确的实验方法是 ，（2）类似的褪色喷泉实验还可以有多种设计，请你再设计2个不同的褪色喷泉实验，填写下列表格：编号烧杯中的溶液胶头滴管中液体烧瓶中的气体12 （1）MnO24HCl(浓) （1）MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 2NaCl2H2SO4(浓)MnO2MnSO4Na2SO42H2OCl26HCl(浓)KClO3

47、KCl3H2O3Cl2（2）饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好（3）可行，不行 与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强时会有危险（4）观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。有浅黄色沉淀生成 溶液变蓝（5）C2H2O2Cl2CO24HCl（6）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去（7）B（8）关闭处活塞 处b瓶内液面下降，c中液面上升 储存多余的氯气（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： ，

48、 ， 。（2）中b瓶内宜加入的液体一般是 。怎样检验这一部分装置的气密性 。（3）用图示的或代替是否可行?。简要说明理由。（4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：怎么证明氯气已充满了整个装置?下列装置中的现象是B ，C 。（5）E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式 。（6）在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（7）若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 （选填标号）。 A 有白色沉淀 B 无现象 C 先生成白色

49、沉淀而后消失（8）E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置的现象是；装置中的作用是 。 （1）d，ae；f，ac；b，ce（2）F、B、E（3）小于；浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2OQ，温度稍高即发生副反应：6C （1）d，ae；f，ac；b，ce（2）F、B、E（3）小于；浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图：（1）

50、请从a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。优 点缺 点甲装置乙装置丙装置（2）装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是 。（3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是 0.15mol（填大于、小于或等于），其原因是 （假定各步反应均无反应物

51、损耗，且无副反应发生） （1）2Cl2e （1）2Cl2eCl2阳、阴、气体，Cl2和H2混合而产生爆炸，Cl2和NaOH反应生成NaClO而影响烧碱的产量和质量（2）AB（3）缓慢地向外拉注射器的活塞，A中有气泡产生 无，蓝，Cl22I2ClI2 3.6 2.9 一 抽气的速率太快，Cl2未充分反应而被抽走一部分，所测结果偏低。（4）用集气瓶盛满饱和食盐水，盖住玻璃片，在取样处倒掉饱和食盐水，瓶口向上，静置一段时间，再盖好玻璃片，带回实验室。（1）工业上常用离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱和氯气。写出阳极反应式： ；其中阳离子交换膜只允许 离子通过，而阻止 离子和 通过，这样能有效地避免

52、， 。（2）当发生氯气泄漏时，除应及时关闭氯气罐外，下列自救方式中可行的是 。A 用打湿的毛巾捂住口、鼻跑向高处B 用浸润NaHCO3溶液或肥皂水的毛巾捂住口、鼻迅速跑向高处C 用浸润浓氨水的毛巾捂住口、鼻匍匐前进至安全处D 用浸润饱和食盐水的毛巾捂住口、鼻逆风跑向安全处（3）为测定空气中氯气的含量，某课处活动小组设计了如下的实验装置：检查该装置的气密性时，在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （操作方法），若看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。向试管中加入0.0005mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL（内含少量KI一定淀粉溶液），用适量的蒸馏水稀释

53、后，配成溶液X，测量指定地点的空气中氯气的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，X溶液由 色变成 色时，反应恰好完全进行，此时反应的离子方程式为 。该活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液X，在同一地点、同时测量空气中氯气的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气的次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整（计算时保留两位有效数字）。（已知：Cl22Na2S2O32NaClNa2S4O4,I22Na2S2O32NaINa2S4O4）分组第一小组第二小组抽气次数100125氧气含量(mg/m3)第 （填“一”或“二”）小组的测量结果较准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（

54、两个小组所用的装置和药品均无问题） 。（4）如果空气受污染较严重，不宜在当地进行测量，某同学想收集当地的空气样本带到实验室进行相关实验，请你帮他设计收集气体的一种最佳方法（供选择的仪器和药品有：烧瓶、烧杯、集气瓶、玻璃棒、玻棒、玻璃片、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液） 。 （1）CaCO3 （1）CaCO3 （2）CO2 （3）2CaCO32HClCa(HCO3)2CaCl2过滤去石灰石，将滤液用来分做下面三个实验：（1）滤液中加入石灰水，溶液中出现白色浑浊，说明有 生成（2）滤液中加入稀盐酸有大量细腻的气泡产生，该气体是 （3）把其余的滤液注入原装置的具支烧瓶中加热，生成大量气体，集气瓶中

55、的石灰水变浑浊，到溶液沸腾时，量筒内至少可以收集到200mL225mL气体、以上3个实验表明，石灰水投入氯水中的主要反应是 。 （1）CaCO3消耗了氯水中的HCl （1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2H2OHClHClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2）Ca(HCO3)2 （3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 ；（2