化学反应速率工业合成氨市公开课获奖课件

1、第1页第1页第2页第2页一、化学反应速率1化学反应速率用来表示化学 物理量，用单位时间内反应物浓度 或生成物浓度 来表示反应快慢减小增大mol(Lmin)1mol(Ls)1第3页第3页1化学反应速率是平均速率还是瞬时速率？化学反应速率有正负吗？提醒：化学反应速率是平均速率，化学反应速率均为正值第4页第4页二、影响化学反应速率原因1内因： 反应物本身性质2外因(1)浓度：增大(或减小)反应物浓度，可使化学反应速率 (或 )(2)压强：对于有气体参与反应， 或 压强，可使 化学反应速率 或 (3)温度：升高温度，化学反应速率 ，反之，减小(4)催化剂：使用催化剂，可 反应速率(5)其它原因：固体反

2、应物 、 、溶剂等增大减小增大减小增大减小增大加快接触面积超声波第5页第5页2增大容器压强是否一定加快反应速率？提醒：不一定；对于有气体参与反应，增大压强实质上是增大了浓度，假如恒温恒容充入惰性气体，则速率不变，因此，增大压强，反应速率不一定增大第6页第6页三、工业合成氨合成氨反应是气体体积 可逆反应，正方向 ，因此从平衡移动原理来说应选择 、 、 ，但实际生产中却选择 、 、 放热减小高压低温催化剂高压700 K左右催化剂第7页第7页3合成氨工业为何选择700 K左右温度？提醒：合成氨工业选择700 K左右，既能确保反应含有较大速率，又可使催化剂催化活性较大.第8页第8页第9页第9页感受鉴赏

3、 1(福建高考)化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间改变如图所表示，计算反应48 min间平均反应速率和推测反应16 min时反应物浓度，结果应是 ()第10页第10页第11页第11页A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1第12页第12页B第13页第13页第14页第14页解题指导选 缩小体积使浓度增大，反应速率加快，A符合；体积不变充入N2时，可使c(N2)增大，能使反应速率增大，B符合；充入He后，由

4、于体积不变，物质浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意；而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质浓度将变小，故使反应速率减小AB第15页第15页3对于反应A23B2=2C来说，下列化学反应速率表 示中，反应速率最快是 ()Av(B2)0.8 molL1s1Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1Dv(B2)0.42 molL1s1第16页第16页解题指导选 若以物质A2为原则，将其它物质表示反应速率换算为用A2物质表示反应速率，由于v(A2)v(B2)13，则A中表示v(A2)0.267 molL1s1，D中：v(A2)0.14 mo

5、lL1s1；v(A2)v(C)12，则C中表示v(A2)0.3 molL1s1.综合比较得：BCAD，故选B.B第17页第17页思考领悟教师备课园地第18页第18页拓展发觉第19页第19页感受鉴赏 4(宁夏高考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为：Na2S2O3H2SO4 = Na2SO4SO2SH2O，下列各组试验中最先出现浑浊是 ()第20页第20页实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第21页第21页解题指导选

6、 考察反应速率影响原因和控制变量分析外界原因对速率影响D第22页第22页第23页第23页解题指导选 使用催化剂能同等程度增大正、逆反应速率，但不会影响平衡移动，当然不会提升SO2转化率，因此A错；假如反应容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不变，平衡不移动，B正确；温度越低，反应速率越慢，达到平衡时间越长，C错；据反应速率计算公式可知D正确BD第24页第24页第25页第25页试验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.002029014514558

7、0第26页第26页第27页第27页解题指导选 A项，由试验和对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大B项，试验和反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等C项，比较试验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大D项，比较试验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)相同，故选D.D第28页第28页思考领悟教师备课园地第29页第29页拓展发觉 外界条件改变对v正和v逆影响(1)升高温度，v正和v逆都加快，吸热反应增长倍数不小于 放热反应增长倍数减少温度，v(正)和v(逆)都减慢， 吸热反应减少倍数不小于放热反应减少倍数(2)压强改变，反应速率不一

8、定发生改变改变容器体 积(增大或减少)使压强改变，反应速率发生改变；加压 对有气体参与化学反应，v(正)和v(逆)都加快，减少压 强，v(正)和v(逆)都减慢，但改变程度也许有差别第30页第30页(3)在温度一定期，充入与反应无关气体(如稀有气体)， 若保持体积不变，由于反应气体浓度不变，故对反应速 率无影响；若保持压强不变，则由于体积增大，使反应 气体浓度减小，故反应速率减慢(4)加入催化剂，能同等倍数改变v正、v逆，故v正始终等于v逆(5)密闭恒容容器，充入惰性气体，容器压强即使增大，但 v正、v逆不变(6)恒压恒温容器，充入惰性气体，总压恒定，反应体系 压强减少，v正、v逆减小第31页第

9、31页感受鉴赏 7用来表示可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)(正反应为放 热反应)正确图象为 ()第32页第32页解题指导选 此反应特点是气体总体积减小、放热可逆反应A项，温度越高，达到平衡时间越短，但温度升高平衡逆向移动，C质量分数要减少，因此A正确B项，表示温度与v关系，伴随温度升高，v正和v逆总体趋势却下降，因此不正确C项，伴随压强增大，v正、v逆都增大，但对正反应速率影响更大D项，伴随温度升高，A转化率应当减少AC第33页第33页8(合肥模拟)一定温度下，在2 L密闭容器中，X、 Y、Z三种气体物质量随时间改变曲线以下图所 示：第34页第34页下列描述正确是 ()A反应开始到10

10、s，用Z表示反应速率为0.158 mol(Ls)1 B反应开始到10 s，X物质量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y转化率为79.0%D反应化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)第35页第35页C第36页第36页第37页第37页9(湘潭二模)一定温度下测得 在2 L容器中，M、N、P三种 气体物质量改变如图所表示， 则相关该反应说法正确是 ()A该温度下平衡常数为3.75B若升高温度，测得M转化率增大，则该反应 正反应为吸热反应Ct3时，正反应速率不小于逆反应速率D若测得该反应在一段时间内压强不变，阐明反应 达到平衡第38页第38页解题指导选 平衡时各物质浓度为c(M)2

11、.5 molL1，c(P)1.5 molL1，c(N)1 molL1，结合反应过程中三种物质物质量改变值，可求出此反应方程式为2N(g)M(g)P(g)，求得平衡常数为3.75，A项对；升温后M转化率增大，表明平衡向左移动，正反应放热，B项错；t3时，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，C项错；因该反应是反应前后气体分子数目不变反应，故压强不变，不能阐明反应达到平衡，D项错A第39页第39页思考领悟教师备课园地第40页第40页拓展发觉1图象分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示含义(2)看起点：从图象纵轴上起点，普通可判断谁为反应物， 谁为生成物以及平衡前反应进行方向(3)看拐点：普通

12、图象拐点后平行于横轴则表示反应达平衡， 如横轴为时间，由拐点可判断反应速率第41页第41页2化学反应速率和化学平衡图象(1)速率时间图 这类图象定性揭示了v正、v逆随时间(含 条件改变对速率影响)改变规律， 表达了平衡“动、等、定、变”基 本特性，以及平衡移动方向等如 N23H2高温、高压催化剂 2NH3H0， 建立平衡后加热对速率影响如图A.第42页第42页(2)浓度时间图 这类图象能阐明各平衡体系组分(或某 一成份)在反应过程中改变情况如 AB 3C反应情况如图B所表示， 这类图象要注意各物质曲线折点(达 平衡)时刻相同，各物质浓度改变内在联系及其百分比 符合化学方程式中计量数关系第43页

13、第43页(3)全程速率时间图 如Zn与足量盐酸反应，反应速率随 时间改变出现 情况，如右图所 示，解释原因：AB段(v渐增)，因反应 为放 热反应，随反应进行，温度渐 增，造成反应速率渐增；BC段(v渐小)，则主要由于 随反应进行，溶液中c(H)渐小，造成反应速率渐 小故分析时要抓住各阶段主要矛盾，认真分析 第44页第44页(4)含量时间温度(压强)图 常见形式有以下图所表示几个(C%指产物百分含量， B%指某反应物百分含量在其它条件不变时，改变任 一条件，如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能 缩短达到平衡时间)，这种图象折点表示达到平衡 时间，反应了反应速率大小，能够确定T(p)高低 (大小)，