过滤、蒸发和粗盐的提纯课件

1、二、混合物的分离和提纯学习目标1初步学会粗盐提纯的实验技能2能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3通过实验培养学习的兴趣和严谨的实验态度重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、难点：SO42-的检验自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质 分离、提纯混合物纯净物水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考与交流：P.5（铁的密度：7.7g/cm3）1.用手拣 2.用水淘3.用磁铁 分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分

2、开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。2、过滤操作：所用仪器:一贴、二低、三靠操作时注意:一贴:滤纸要紧贴漏斗二低:滤纸要低于漏斗边缘 溶液要低于滤纸三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上 玻璃棒紧靠在滤纸三层处 漏斗下端紧靠在烧杯内壁通常用来分离液体和不溶的固体铁架台(附铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸蒸发操作：所用仪器:操作时注意:玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程铁架台(附铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿步骤现象

3、1.溶解：边加边搅拌，直到不再溶解为止。2.过滤：3.蒸发：粗盐逐渐溶解，溶液浑浊（含有泥沙等不溶性杂质）液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到白色的固体(但质量比粗盐时少了些)思考：三个操作中同时用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？1、溶解 -搅拌2、过滤 -引流3、蒸发 -搅拌思考：P.6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐离子检验：是利用

4、离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。1、选用什么试剂？2、如何保证杂质完全除尽？3、若引入新的杂质怎么办？4、选用试剂的加入顺序？怎样除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2、 硫酸盐)？除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐可利用以下反应杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH= Mg（OH）2+2NaC

5、lCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClNaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl适量盐酸粗盐 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。 1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。过滤 加过