离子平衡(选择题)

1、水溶液中的离子平衡1(13-03)下列说法正确的是升高温度，化学平衡常数一定增大强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大所有的放热反应都是自发的2(13-07)25时，水中存在电离平衡：H2O=H+OH-H0。下列叙述正确的是A.将水加热，K增大，PH不变B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低C.向水中加入少量NH4C1固体，平衡正向移动，溶液呈碱性口.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大，但Kw不变3(15-16)25时，已知弱酸的电离常数：Ka(CH3

2、COOH)=1.75x10-5；KaJH2c。3)=4.4x10-7；Ka2(HCO3-)=4.7x10-11；Ka(HClO)=4.0 x10-8。贝U下列说法正确的是25时，0.1molL-1的醋酸溶液比0.01molL-1的醋酸溶液的K值小25时，甲基橙滴入0.1molL-1的醋酸溶液中，溶液呈黄色C.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:pH(Na2cO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)D.新制氯水中有次氯酸、水和氯气分子，所以新制氯水与碳酸氢钠不反应4(12-21)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一

3、定错误的是()A.若c(OH-)c(H+),a=bB.若c(K+)c(CH3COO-),abC.若c(OH-)=c(H+),abD.若c(K+)Vc(CH3COO-),aVb5(17-03B)稀氨水中存在着下列平衡0=NH4+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)NH4C1固体硫酸NaOH固体水加热A.仅B.仅C.仅D.仅6(17-10B)下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42、NO3一B.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO3一C.使甲基橙变红的溶液中：NH4

4、+、Cl、SO42、Mg2+D.25时，水电离出的c(H+)=1xl0-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3、S2一7(17-12B)在T时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是TOC o 1-5 h zT时，Ag2CrO4的Ksp数值为1x10-11炉T时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等.殳.*C.图中a=；2x10-4,1#0IxHT5c(aOryniDbL-iD.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点8(17-10A)下列叙述正确的是pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=495纯水的pHV7,说明加热可

5、导致水呈酸性C.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸D.0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5(17-11A)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)pH相等的CH3COONa、Na2CO3和NaOH三种溶液：c(NaOH)Vc(CH3COONa)Vc(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=3的HA溶液与pH

6、=11的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)9(17-12)常温下，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CrH3COO)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成D.加入适量氨水，c(CH3coO,)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和的变化。下列说法正确的是AB25时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液向N

7、aClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为C的变化。下列说法正确的是AB25时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为C2ClOCO2H2O=2HClOCO32图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D图像II代表HClO溶液的稀释11(17-7)下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用hno2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2so4溶液反应0.1mo卜L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015molL-i向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲AB.10(17-13人)已知：下表

8、为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3K=1.8x10-5aK=3.0 x10-8aK,=4.4x10-7K=4.7x10-11a1a2右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量12(16-02)下列叙述正确的是A.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O313(16-03)室温时，-1HA溶液的pH=3,向该溶液

9、中逐滴加入NaOH,在滴加过程中，下列有关叙述正确的是呈中性A.原A.原HA溶液中，c(H+)=c(A-)B.当恰好完全中和时，溶液C当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A-)C(Na+)c(OH-)c(H+)D.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离，溶液的pH升高14(16-08)已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6x1012,MgF2的溶度积常数Ksp=7.4x1011。下列说法正确的是25时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大25时，Mg(OH)2固体在同体积同

10、浓度的氨水和NH4C1溶液中的Ksp相比较，前者小25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4C1固体，c(Mg2+)增大15(16-09)25时,下列溶液中微粒存在情况合理的是A.能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)-7KwD.在水电离出的c(H+)=10-13lL-1的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO316(16-11)现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3-H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、

11、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2VV3B.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2=V3D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大化学式电离常数HC1OKa=3x10-8H2CO3Ka1=4.3x10-717(16-12)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、=5610a11a2.NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(

12、HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)18(16-16)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO32-)c可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大19(15-08)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是A.

13、常温下某CH3COONa溶液的pH=8B.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗C.等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D.0.1molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-20(15-10)常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),KspCu(OH)2=2.0 x10-20。下列说法中正确的是人.向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B.当溶液中c(Cu2+)c2(OH-)=2.0 x10-20时，此溶

14、液一定为Cu(OH)2的饱和溶液C.若使0.02moEL-1的CuSO4溶液中生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的5口.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2s溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下Ksp(CuS)KspCu(OH)221(15-11)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液得浓度，下列说法正确的是A/商定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时有气泡，则测定结果偏小B/商定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定D/商定时两眼应注视滴定管中液面的变化22(15-12

15、)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是人.已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2c2O4溶液：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2c2O4)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C.常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D.将0.1mol/L的Na2s溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：2c(S2)+c(OH)+c(HS)=c(H+)+c(Na+)23(15-13)某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是.II为氨水稀释时的pH变化曲线及马三_a、b、c三点溶液的导电性：cb=