水电离平衡课件

1、关于水的电离平衡第一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月选修四 第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性第二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月温故知新1、溶液导电性强弱主要是由_决定的。溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数2、水是不是电解质？ 水是极弱的电解质 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢? 第三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月实验探究：精确的 “纯水的导电性实验”现象:灵敏电流计发生轻微偏转，灯泡不亮结论:水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。第四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月H2O + H2O

2、 H3O+ + OH简写为：H2O H+ + OH-一、水的电离 1、水的电离水是一种极弱电解质，能微弱电离第五张，PPT共二十七页，创作于2022年6月H2O H+ + OH-电离平衡常数： K 电离C(H+) C(OH-） C(H2O）C(H+) C(OH-） K 电离 C(H2O） Kw 水的离子积常数室温下1 L水（55.6mol）只有110-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变C（H2O）可视为常数。第六张，PPT共二十七页，创作于2022年6月2、水的离子积（ Kw）表达式：Kw C(H+) C(OH-）25时，1 L(55.6 mol)纯水中有1107 mol水发生电离，

3、则该纯水中 C(H+) mol/L； C(OH) mol/L；C(H+) C(OH)（填、）Kw= 。11071107110-14Kw只与 有关，与 无关。温度浓度第七张，PPT共二十七页，创作于2022年6月3、影响水电离平衡的因素水的电离是 过程，升高温度， 水的电离, Kw 。吸热增大如：KW25=110-14 KW100=110-12（1）温度：促进（2）加入活泼金属：促进水的电离C(H+)1107 PH=7 中性C(H+)1106 PH=6 中性第八张，PPT共二十七页，创作于2022年6月问题与讨论对常温下纯水进行下列操作，填写下表条件酸碱性平衡移动方向C(H+)C(OH-）C(H

4、+)C(OH-)大小Kw加热加HCl加NaOH中性正向增大增大增大酸性逆向增大减小不变碱性逆向减小增大不变 （3）加酸或加碱：抑制水的电离，但水的离子积保持不变。H2O H+ + OH-第九张，PPT共二十七页，创作于2022年6月在一定条件下向水中加入下列固体盐 问题讨论水的电离平衡移动方向C(H+)变化C(OH-)变化Kw加入CH3COONa加入NH4Cl加入NaCl正向减小增大不变正向增大减小不变不移动不变不变不变（4）加可溶性盐：“弱离子”加入促进水的电离，但水的离子积保持不变。H2O H+ + OH-第十张，PPT共二十七页，创作于2022年6月任何水溶液中，均存在水的电离平衡。 任

5、何稀的水溶液中都存在Kw（是温度函数）Kw= c(H+)c(OH-) 4、归纳C (H+) 和 C (OH) 指水溶液H+ 和OH 的总浓度无论纯水、酸性（或碱性）溶液，由水电离产生的C水 (H+) = C 水(OH)稀酸溶液： Kw= c(H+)酸c(OH-)水=110-14稀碱溶液： Kw= c(H+)水c(OH-)碱=110-14第十一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中C（H+）、C（OH-）分别为

6、多少？由水电离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？ 第十二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月连接高考：在由水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B第十三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月（25 Kw= 11014）中性溶液C(H+) = 1107mol/L C(OH-)= 1107mol/L C(H+) = C(OH-)酸性溶液C(H+) C(OH-)C(H+)11

7、07mol/LC(OH-)1107mol/L碱性溶液C(H+) C(OH-)C(H+)1107mol/LC(OH-)1107mol/L讨论：KW100=110-12，100 时各量如何变化？二、溶液的酸碱性1、判断溶液的酸碱性：判断溶液酸碱性根本依据是C(OH-)与C(H+)相对大小第十四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月2、溶液酸碱性与pH关系：二、溶液的酸碱性当 c(H+)=10-7mol/L时，pH=7反之: c（H+）=10-pH pH = - lg c（H+）a. pH越小，溶液酸性越强，pH越大碱性越强第十五张，PPT共二十七页，创作于2022年6月溶液成中性 pH=7 溶

8、液成碱性 pH7 溶液成酸性 pH7 常温下(250C)1000CpH6 pH=6 b. 使用pH判断溶液酸碱性时要注意温度（pH=7溶液不一定是中性）第十六张，PPT共二十七页，创作于2022年6月c. pH的适用范围为014 pH适用于c（H+）1 mol/L 通常将c（OH）的负对数称作pOH: pOH = lg c（OH ）当pH=0时， c（H+） ；当pH=14时， c（H+） 。1 mol/L1 1014mol/L4.也可用pOH表示溶液酸碱性常温下 pH + pOH = 14第十七张，PPT共二十七页，创作于2022年6月3、“pH”的测定方法：二、溶液的酸碱性定性测定：酸碱指

9、示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞）定量测定：pH试纸、pH计等pH试纸（粗略）广泛pH试纸（读到整数）精密pH试纸（0.2或0.3）pH计（也叫 酸度计）：读到0.01（精确）第十八张，PPT共二十七页，创作于2022年6月pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒内与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH（ pH读数只取整数）。标准比色卡第十九张，PPT共二十七页，创作于2022年6月注意：1、玻璃棒要洁净、干燥2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸 馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小或不变第二十张，PPT共二十七页，创作于2022年6月计算1

10、： 单一溶液（强酸/强碱）pH 例1：试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液pH= ；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液pH= 。强酸：C酸C (H+)pH电离负对数强碱：C碱电离C(OH)KwC(H+)pH三、溶液中pH的计算负对数212第二十一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月计算2：强酸/强碱稀释pH值 例2：在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH 值等于多少？解：pH=lgc（H+）=lg 1.0 10-5=5关键：稀释酸溶液相当于稀释H+c（H+）=1.0 10-5mol/L第二十二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 例3：

11、在25时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？解：稀释前：c（OH-）pH=lgc（H+）关键：稀释碱溶液相当于稀释OH-稀释后： c（OH-） =c（H+）=10=1 10-2 mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L第二十三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月溶液的稀释 稀释后所得 溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 巩固练习54910约为7约为7第二十四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月课堂小结1.水的电离：2.水的离子积：Kw c(H+) c(