氨硝酸硫酸 (3)课件

1、关于氨硝酸硫酸 (3)第一张，PPT共五十九页，创作于2022年6月一、氨 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车 第二张，PPT共五十九页，创作于2022年6月游离态化合态氮的固定放电如：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定第三张，PPT共五十九页，创作于2022年6月【思考】1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人

2、？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？ 第四张，PPT共五十九页，创作于2022年6月-氨气的喷泉实验实验48：演示实验第五张，PPT共五十九页，创作于2022年6月城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野第六张，PPT共五十九页，创作于2022年6月（2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；第七张，PPT共五十九页，创作于2022年6月请观察氨气的物理

3、性质？展示装满氨气的烧瓶无色, 有刺激性气味的气体；你得出什么结论？易液化；冰块氨气液氨1.氨气的物理性质极易溶于水(1:700)。（一）氨的性质第八张，PPT共五十九页，创作于2022年6月2、氨的化学性质（1）氨跟水反应显弱碱性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 目录第九张，PPT共五十九页，创作于2022年6月NH3极易溶于水。（1 ：700），所以氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部

4、分NH3与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。红色变蓝弱碱性NH3H2O = NH3 + H2O第十张，PPT共五十九页，创作于2022年6月氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH- 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是纯净物。 讨论： 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？第十一张，PPT共五十九页，创作于2022年6月氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HClNH4ClNH4Cl第十二张，

5、PPT共五十九页，创作于2022年6月不能 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 第十三张，PPT共五十九页，创作于2022年6月（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式第十四张，PPT共五十九页，创作于2022年6月 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂-3+2（3）NH3具有还原性 -3 6

6、NO+4NH3=5N2+6H2O+20-36NO2+8NH3=7N2+12H2O+40-3第十五张，PPT共五十九页，创作于2022年6月 (1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2第十六张，PPT共五十九页，创作于2022年6月练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶 的是（ ）A干燥气体B 液体ANO2水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水DHCl

7、水ABBD第十七张，PPT共五十九页，创作于2022年6月1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化习题巩固：B2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC第十八张，PPT共五十九页，创作于2022年6月NH3H2O很不稳定，受热就会分解：一

8、水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱碱氨水呈弱碱性。液氨是弱碱NH3H2O是弱碱判断第十九张，PPT共五十九页，创作于2022年6月思考2 ：某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（ ）（A）Cu与稀盐酸（B）NaHCO3与NaOH（C）CaCO3与稀硫酸（D）NH4HCO3与稀盐酸D第二十张，PPT共五十九页，创作于2022年6月铵盐物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+铵盐都不稳定，受热易分解第二十一张，PPT共五十九页，创作

9、于2022年6月铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 第二十二张，PPT共五十九页，创作于2022年6月（2）铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验反应实质：NH4+ OH=NH3+H2O第二十三张，PPT共五十九页，创作于2022年6月铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池

10、的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。第二十四张，PPT共五十九页，创作于2022年6月种类化学式含氮量性 状铵态氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮 肥第二十五张，PPT共五十九页，创作于2022年6月氯化铵的妙用防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干

11、就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。 科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。 上一页下一页结束回目录第二十六张，PPT共五十九页，创作于2022年6月 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏

12、院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。第二十七张，PPT共五十九页，创作于2022年6月（二）NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3讨论：NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？目录第二十八张，PPT共五十九页，创作于2022年6月NH3的实验室制法（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制

13、取装置： 固固加热装置棉花的作用：防止空气对流第二十九张，PPT共五十九页，创作于2022年6月（4）收集装置： 向下排空气法（5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaO、碱石灰等碱性干燥剂无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)第三十张，PPT共五十九页，创作于2022年6月除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O = NH3+ H2O第三十一张，PPT共五十九页，创作于2022年6月浓氨水固体CaO思考：有什么现象？

14、为什么有此现象？方法三1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。第三十二张，PPT共五十九页，创作于2022年6月氮在自然界中的循环第三十三张，PPT共五十九页，创作于2022年6月自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐硝酸盐)细菌分解 动物排泄物及遗体植物遗体动物摄取植物吸收硝酸盐第三十四张，PPT共五十九页，创作于2022年6月思考：1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ）A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba

15、(OH)2D第三十五张，PPT共五十九页，创作于2022年6月2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。NH3NONO2第三十六张，PPT共五十九页，创作于2022年6月使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸是一种二元酸H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应二、硫酸第三十七张

16、，PPT共五十九页，创作于2022年6月（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大目录第三十八张，PPT共五十九页，创作于2022年6月2.你对浓硫酸知多少？浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 第三十九张，PPT共五十九页，创作于2022年6月3.浓硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体O2、H2、

17、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?第四十张，PPT共五十九页，创作于2022年6月问题探究1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 2、实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体，请简述原因。 浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气。因此，在实验室中常用浓硫酸来 不与它起反应的气体。第四十一张，PPT共五十九页，创作于2022年6月2)、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应如

18、何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?第四十二张，PPT共五十九页，创作于2022年6月实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭第四十三张，PPT共五十九页，创作于2022年6月问题探究1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水第四十四张，PPT共五十九页

19、，创作于2022年6月书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO（浓）= CO2+2SO2 +2H2O第四十五张，PPT共五十九页，创作于2022年6月2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu 加热时，浓硫

20、酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。第四十六张，PPT共五十九页，创作于2022年6月4)与非金属反应C + 2H2SO4(浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）第四十七张，PPT共五十九页，创作于2022年6月仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物第四十八张，PPT共五十九页，创作于2022年6月如何检验浓硫

21、酸与碳反应生成的各种产物？ 无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 价，处于硫元素所有化合价中的 价态，在氧化还原反应中化合价只能 ，表现 ，浓硫酸被还原一般得到的产物为 。+6最高降低氧化性SO2第四十九张，PPT共五十九页，创作于2022年6月 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。硫酸车槽 第五十张，PPT共五十九页，创作于2022年6月【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？

22、浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成弱氧化性（由H+体现）可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成强氧化性（由 S 体现） 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2第五十一张，PPT共五十九页，创作于2022年6月 练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性第五十二张，PPT共五十九页，创作于2022年6月H2SO4(浓) +NaCl = NaHSO4 + HClH2SO4(浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl第五十三张，PPT共五十九页，创作于2022年6月5.硫酸的用途：第五十四张，PPT共五十九页，创作于2022年6月（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有