沉淀溶解平衡习题

1、。积淀溶解均衡一、选择题1以下说法正确的选项是(B)A溶度积小的物质必定比溶度积大的物质溶解度小B对同种类的难溶物，溶度积小的必定比溶度积大的溶解度小C难溶物质的溶度积与温度没关D难溶物的溶解度仅与温度相关2已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.81010mol2L2，则以下说法正确的选项是(D)A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大BAgNO溶液与NaCl溶液混淆后的溶液中，必定有)c(Cl)c(Ag3C温度一准时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl积淀析出D将AgCl加入到较浓NaS溶液中，AgCl转变为AgS，由于AgCl溶解度大于AgS22211333常温

2、下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.810molL，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最凑近于(C)A1B3C11D134水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解说正确的选项是(D)AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了积淀转变BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了积淀转变CMgCO电离出的2发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)的积淀溶解均衡而COOH332言，QKsp，生成Mg(OH)2积淀DMgCO电离出的2发生水解，使水中浓度增大，对Mg(OH)的积淀溶解均衡而332言，QKsp，生成Mg(OH)2积淀

3、-可编写改正-。2sp109334sp10622)混淆的饱和溶液中，测5在CaF(K5.3molL)与CaSO(K9.1molL浓度为1.810312B)得FmolL，则溶液中SO的浓度为(4A3.0103molL1B5.7103molL1C1.6103molL1D9.0104molL16Cu(OH)2在水中存在着积淀溶解均衡：Cu(OH)2(s)2Cu(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp2102033.某CuSO4溶液中Cu21molL0.02molL，在常温下假如要生成Cu(OH)2积淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于(D)A2B3C4D5二、非选择题

4、1、积淀溶解均衡的影响要素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达以下均衡：Ca(OH)(s)2+-试分析以下变化对积淀溶解均衡的影响Ca(aq)+2OH(aq),2溶液的变化均衡挪动mCa(OH)固体PH值2+Ca(OH)的KspCa的浓22操作度加入少许的水右减小不变不变不变加热左增添减小减小减小加少许Ca(OH)2不挪动增添不变不变不变加入少许CaO左增添不变不变不变【小结】高升温度，积淀溶解均衡一般向积淀溶解的方向挪动Ca(OH)2除外）加入少许水，积淀溶解均衡向积淀溶解的方向挪动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小-可编写改正-。加入含有该固体电离出的离子，会使均衡向积淀生成的方

5、向挪动，固体的质量会增添加入少许的该固体，均衡不_挪动，离子浓度不变2、积淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解均衡方程式AmBn(s)n+m-(aq)；mA(aq)+nB其Ksp表示式为Ksp=An+mBm-n；其离子积Qi的表达式为_Qc=c(An+)mc(Bm-)n_。若Q=Ksp，则处于均衡状态；若QKsp，则均衡向生成积淀的方向挪动；ii若QiKsp，则均衡向积淀溶解的方向挪动。3.将等体积的410-3molL-1AgNO3和410-3molL-1K2CrO4混淆，能否能析出Ag2CrO4积淀？2410-123-3.）原由是?（已知Ksp（AgCrO）=9.0molL是-可编写改正-。4、已知Cu(OH)2(s)2+-203-3。Cu(aq)+2OH(aq)，Ksp=2.010molL要使0.2molL-1CuSO4溶液中的Cu2+积淀较为完满（使Cu2+浓度降低至本来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为65、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.110-92-2、1.110-102-2现欲使BaCO3molLmolL固体转变为BaSO时，所加NaSO溶液的浓