义马市第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题

1、义马市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级_座号_姓名_分数_一、选择题1以下相关甲烷的说法中错误的选项是采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B天然气的主要成分是甲烷甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D甲烷与氯气发生代替反响所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂2【2018高考化学一轮复习:微考点67】以下物质中，因发生化学反响既能使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）CH3（CH2）4CH3CH3CH2CH=CH2ABCD3N2O5是一种新式硝化剂，在必定温度下可发生以下反响：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H+QkJ/m

2、ol（Q0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5以下说法正确的选项是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/（Ls）B该温度下的均衡常数K125C反响达均衡时，汲取的热量为5QkJD其余条件不变，若开始时c（N2O5）10mol/L，则达均衡后c（N2O5）5mol/L4溶质质量分数为98%的浓硫酸（1.84g/mL），取10mL该硫酸与amL水混淆，配制成溶质量分数为49%的硫酸（1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）Aa10b9.2Ba10b9

3、.2Ca10b9.2Da9.25现取m克铝镁合金与必定浓度的稀硝酸恰巧完整溶解（假设硝酸的复原产物只有NO），向反响后的混淆溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，获取积淀质量恰巧为最大值n克，则以下相关该实验的说法中正确的有积淀中氢氧根的质量为（nm）g恰巧溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol第1页，共9页反响过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积在标准状况下为L与合金反响的硝酸的物质的量为molA5项B4项C3项D2项6下边提到的问题中，与盐的水解没关的正确说法是实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶一定用橡胶塞而不可以用玻璃塞B明矾或FeCl3可作净水剂C厨房中常用碳

4、酸钠溶液清洗餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少许二氧化碳7在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的选项是Aa=dcbBa=db=cCb=ca=dDb=cad8将物质X渐渐加入（或通入）Y溶液中,生成积淀的量与加入X的物质的量关系以下图,切合图示状况的是（）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHAABBCCDD9体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变

5、化状况以下图，以下表达中正确的选项是第2页，共9页AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的+）：XOH大于X23c（XCO23的电离均衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.010-10.2C已知HCO23溶液高升温度，溶液碱性加强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小D当lgV=2时，若XCO10某溶液中只可能含有2+、Al3+、CO322、SO42中的若干种（忽视水的电Fe、NH4、AlO2、SO3、Cl离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明展现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过度会产生白色积淀A、无色气体

6、A，A遇空气变为棕色；过滤，获取溶液A在溶液A中加入过度的NaOH溶液产生气体、积淀B，过滤获取溶液B在溶液B中通入适当CO2气体有积淀C产生则以下说法中正确的选项是（）A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42B没法确立原溶液中能否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、HD没法确立积淀C的成分11以下说法正确的选项是（）Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明两者均有氧化性常温下，铜片放入浓硫酸中，无显然变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反响均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反响D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水

7、中后液面均快速上涨，说明两者均易溶于水12以下表达不正确的选项是甲苯分子中所有原子在同一平面上苯、乙酸、乙醇均能发生代替反响C分子式为362的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）CHClD可用溴的四氯化碳溶液差别和第3页，共9页13-在水中发生以下变化，该变化过程属于（）室温下，HCO3A.电离过程B.中和反响C.水解反响D.置换反响14经过以下反响均可获取H2。以下相关说法正确的选项是太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反响制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反响制氢：-

8、1CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.1kJmol反响中电能转变为化学能反响为放热反响C反响使用催化剂，H3减小反响中，反响物的键能大于生成物的键能15有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰巧完整溶解，所得溶液还可以与通入的0.56L氯气（标准状况）反响，使Fe2+所有转变为Fe3+，则此氧化物为AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O71CH3COOH溶液中存在以下电离均衡：CH3COOHCH3COOH+16在0.1molL关于该均衡，以下表达正确的选项是加入水时，均衡向逆反响方向挪动B加入少许NaOH固体，均衡向正反响方向挪动1+）减小C加入

9、少许0.1molLHCl溶液，溶液中c（HD加入少许CH3COONa固体，均衡向正反响方向挪动17某有机物A由C、H、O三种元素构成，相对分子质量为90。将9.0gA完整焚烧的产物挨次经过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反响，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。相关A的说法正确的选项是（）A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反响C0.1molA与足量Na反响产生2.24LH2（标准状况）DA在必定条件下发生缩聚反响的产物是18下述实验中均有红棕色气体产生，对照剖析所得结论错误的选项是第4页，共9页红棕色气体不可以表示中木炭与浓硝酸产

10、生了反响由中的红棕色气体，推测产生的气体必定是混淆气体C由说明浓硝酸拥有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭必定与浓硝酸发生了反响二、填空题19铅蓄电池是最常有的二次电池，宽泛应用于汽车、电动车等领域。（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_极，另一极覆盖有Pb，电解质为_。（2）铅蓄电池完整放电后，正极表面主要覆盖物是_，充电时铅蓄电池的负极表面发生_（填“氧化”或“复原”）反响。3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混淆溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反响式为_，阴极察看到的现象是_；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发

11、生的电极反响式为_。20填空：I某有机物由C、H、O三种元素构成，球棍模型以下图：1）该有机物的分子式是_；2）该有机物所含官能团的名称是_；（3）该有机物能够发生加聚反响，其产物的构造简式是_；（4）以下相关该有机物的描绘中，正确的选项是_（填序号）。a能与NaHCO3溶液反响b能发生水解反响c不可以与溴的CCl4溶液反响d能与酸性高锰酸钾溶液反响II实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质查验。以下图A为除杂装置，B为性质查验装置，达成以下表格：第5页，共9页序号气体反响原理A中试剂乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反响的化学方程式是_乙炔电石与饱和食

12、盐水反响_21在KNO3固体样品中含有少许的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分别获取BaCl2，进行以下实验操作：（1）加入过度K2CO3所发生反响的离子方程式为_；（2）联合以下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_；（3）有人以为操作以前无需加入过度的酸b，也能获取纯净的固体1，你以为该看法能否正确？并做出解说第6页，共9页_。（4）用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；以下状况会使所配制的KNO3溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有清洗烧杯和玻璃棒B容量瓶不干燥，含有少许蒸馏水C定容

13、时仰望刻度线D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞频频摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22实验装置用于考证NaHCO3的稳固性，做了以下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答以下问题：（1）在A试管内发生反响的化学方程式是_。（2）在双球干燥管内发生反响的化学方程式为_。3）双球干燥管内察看到的实验现象是_。经过上边的实验现象某同学遇到启迪用以下图装置制取纯净的氧气试回答以下问题：4）丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。5）若把原装置连结次序改为甲丙乙丁戊，则在装置戊中可否采集到氧气？_（填“能”或“不可以”），原由是_。23常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混淆，

14、两种溶液的浓度和混淆后所得溶液的pH以下表：实验编号HA物质的量浓度（1NaOH物质的量浓度（1）混淆溶液的pHmolL）molL0.10.1pH9c0.2pH7第7页，共9页0.20.1pH7请依据要求回答：（1）组状况表示，c_（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。混淆液中离子浓度c（A）与c（Na）的大小关系是_。（2）从组实验结果剖析，说明HA的电离程度_（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混淆溶液中离子浓度由大到小的次序是_。（3）组实验所得混淆溶液中由水电离出的c（OH）_molL1。写出该混淆溶液中以下算式的结果（不可以作近似计算）。c（Na）c（A1c

15、（OH）c（HA）_molL）_molL；1。24脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线以下:1）写出中含氧官能团的名称_。2）写出物质的分子式_。3）写出以下反响的种类_，_。4）反响的化学方程式_。5）和在浓硫酸催化加热时反响的化学方程式_。6）A的构造简式_。（7）与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反响，其苯环上的一氯代物只有2种。写出知足上述条件的的构造简式_。（8）必定条件下，化合物（）也能发生近似反响的环化反响，的环化产物的构造简式_。第8页，共9页义马市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）一、选择题题号12345678910答案CABBADBBCC题号1112131415161718答案DACDCBCD二、填空题19（1）.正（2）.硫酸溶液（3）.PbSO4（4）.复原2+-+（5）.Pb+2H2O-2e=PbO2+4H6）.石墨上包上铜镀层（7）.Pb2+2e-=Pb20C3H4O2羧基、碳碳双键ad水CH3CH2OHCH2=CH2+H2ONaOHCuSO4溶液21CO32-+Ba2+=BaCO3蒸发浓缩，冷却结晶正确，因为硝酸钾的溶解度随温度降低急剧降落，所以有大批硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因此不会结晶析出250mL容量瓶D222NaHCO3Na2CO3+H