高中化学选修盐类的水解市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第1页依据形成盐酸、碱强弱来分，盐能够分成哪几类？酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】第2页盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐

2、类型与盐溶液酸碱性关系：P54盐类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性第3页二、探究原因盐溶液展现不一样酸碱性原因H2O H+ + OH纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思索：（1）相关电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水电离平衡有何影响？（5）相关化学方程式？分析后，填写书 P55 表格第4页【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液酸碱性 盐溶液中粒子 有没有弱电解质生成 相关化学方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na

3、+Na+、Cl、H+、OH、H2O无c(H+) c(OH)=中性无（对水电离平衡无影响）第5页 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液酸碱性 盐溶液中粒子 有没有弱电解质生成 相关化学方程式【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有（促进水电离） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式第6页 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液酸碱性 盐溶液中粒子 有没有弱电

4、解质生成 相关化学方程式【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有（促进水电离） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 SO32 + H + 水解 电离程度：水解溶液显酸性： NaHSO3 NaH2PO4KHC2O42、电离水解第20页1. 以下溶液pH小于7是A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡2. 以下溶液能使酚酞指示剂显红色是A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁3. 以下离子在水溶液中不会发生水解是A.

5、NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【课堂练习】第21页五、盐类水解平衡（一）定义：在一定条件下，当盐类水解速率等于中和速率时，到达水解平衡。（动态平衡）第22页（二）影响原因：1、内因：盐本身性质。（越弱越水解） 不一样弱酸对应盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应酸HClO H2CO3碱 性 不一样弱碱对

6、应盐对应碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)316组成盐弱酸阴离子所对应酸或弱碱阳离子所对应碱越弱，水解程度就越大。第23页2、外因： 温度：升温，促进水解。水解是吸热反应 浓度：加水稀释，促进水解。 加酸： 弱碱阳离子水解。 弱酸根离子水解。抑制促进 加碱： 弱碱阳离子水解。 弱酸根离子水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量 ，抑制FeCl3水解。思考Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10第24页对于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温 通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaH

7、CO3加NaF加NaOH棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。棕黄色变深产生红褐色沉淀第25页对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH第26页混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液蒸发溶液配制盐类水解应用第27页六、盐类水解应用：(一) 易水解盐溶液配制与保留：配制 FeCl3溶液：加少许 ；配制 FeCl2溶液：加少许 ；加对应酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe

8、粉Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制 FeSO4溶液：加少许 ；稀硫酸和Fe粉（考点）(二) 判断盐溶液酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性（相同温度和浓度）第28页(三) 判定离子能否大量共存：Al3+ 与 AlO2Al3+ 与 HCO3Al3+ 与 CO32Al3+ 与 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al

9、(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S（四）盐作净化剂原理：明矾、FeCl3 等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H +第29页（五）一些化肥使用使土壤酸碱性改变(NH4)2SO4（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂不然会因双水解而降低肥效。如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2

10、H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg不引入新杂质！(主)(次)第30页(八) 一些盐无水物，不能用蒸发溶液方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七) 热纯碱去污能力更强，W

11、hy？升温，促进CO32水解。以下盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？第31页(八) 一些盐无水物，不能用蒸发溶液方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2(七) 热纯碱去污能力更强，Why？升温，促进CO32水解。 制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2书 P61第32页(九) 泡沫灭火器原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(O

12、H)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快耗盐少混合前混合后第33页七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）1、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱如： NH3 H2O 溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。第34页2、水解理论： 弱离子因为水解而损耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱 多元弱酸水解是分

13、步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：Na2CO3 溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生离子或分子浓度远远小于弱离子浓度。 如：NH4Cl 溶液中：七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）第35页3、电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c (

14、Cl ) + c ( OH )七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）第36页七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）3、电荷守恒阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和阳离子所带电荷总数相等。 正电荷总数 = 负电荷总数第37页七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些

15、离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素原子总数是不变。是指某一元素原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式浓度之和。第38页七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）4、物料守恒是指某一元素原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式浓度之和。如：a mol / L Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc

16、 (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素or原子守恒）即 c (Na+) : c (C) 2 : 1第39页七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 所以：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒是指某一元素原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式浓度之和。（元素or原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1第40页七、水溶液中微粒浓度大小比较：（考点）如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式浓度之和。（元素or原子守恒）