无锡市普通高中2018年秋学期高三期中调研考试卷化学

1、无锡市一般高中2018年秋学期高三期中调研考试卷化学无锡市一般高中2018年秋学期高三期中调研考试卷化学11/11无锡市一般高中2018年秋学期高三期中调研考试卷化学无锡市一般高中2018年秋学期高三期中调研考试卷化学注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2答案所有写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5第卷选择题（共40分）单项选择题：此题包含10小题，每题2分，合计20分。每题只有一个选项切合题意。12018年世界环境日中国主题是“漂亮中国，我是行动者”。以下行为切合该主题的是A

2、推行使用家庭燃油汽车B逐渐推行使用电子支付C加增强石能源的开采利用D推行使用一次性塑料餐具2以下有关化学用语表述正确的选项是A二氧化碳的电子式为：B次氯酸的构造式：HClOC原子构造表示图能够表示12C，但不能够表示14CD碳酸电离的方程式为：H2CO32+CO3+2H3以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是二氧化硅拥有高熔点，可用于制备光导纤维FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板C氧化铝拥有两性，可用于制备耐高温资料DNa2O2能与水、CO2反响放出O2，可用作供氧剂4室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是-1、OH2A0.1molLNaHCO3溶液：K、Na、CO3-13、

3、Cl2B0.1molLKNO3溶液：H、Fe、SO4-1、K2、NaC0.1molLHCl溶液：CH3COO、SO4-13、Ba2、NaD0.1molLKI溶液：Fe、Cl5以下制取氨气、考证其化学性质、采集并进行尾气办理的装置和原理能达到实验目的是A制取氨气B除掉氨气中的水蒸气C考证氨气拥有复原性D汲取尾气6以下有关表达不正确的选项是-1-A为克制FeCl2在溶液中水解，可加入适当的硝酸浓、稀硫酸分别与锌反响时，产生不一样气体C水玻璃长久裸露在空气中会因汲取二氧化碳而变质D向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色7以下指定化学反响的离子方程式正确的选项是A二氧化锰和浓盐酸共热：Mn

4、O2+4HClMn2+2Cl22H2O+ClBAlCl3溶液中滴加过度氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC将Cu2O与稀HNO3混淆：3Cu2O14H2NO36Cu2+2NO7H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCOCaCO3+H2O3+OH8五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数挨次增大，元素X与W位于同一主族，元素Z的单质既能与盐酸反响也能与NaOH溶液反响，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。以下说法正确的选项是AW的最高价氧化物能与水反响生成相应的酸B工业上常用单质

5、X复原Z的氧化物制取单质ZC简单离子半径由大到小的次序：YZMD化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键9在给定的条件下，以下物质间转变均能实现的是C10以下说法正确的选项是A1molCl2溶于足量水中，转移电子的数量为6.021023在酶催化淀粉水解反响中，温度越高淀粉水解速率越快C反响CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自觉进行，是由于H0D加入少许硫酸铜可加速锌与稀硫酸的反响速率，其原由是Cu2+水解显酸性不定项选择题：此题包含5小题，每题4分，合计20分。每题只有一个或两个选项切合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包含两个选项，只选

6、一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。11在新式钴基电催化剂作用下，用石墨、铁做电极资料，可将CO2和水转变为甲酸。其-2-反响原理以下图，以下说法正确的选项是石墨做阳极，铁做阴极阳极的电极反响式：2O24eO2HCOOHC阴极的电极反响式：CO2+2e+2H电解过程中阳极的质量必定不变12依据以下实验操作和现象所获取的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处润湿的红色石蕊试纸未变蓝色该盐中不含NH4离子B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出部分Na2SO3被氧化现白色积淀；再加入足量稀

7、盐酸，部分积淀溶解C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于2+Cu的氧化性D向NaCl、NaI的混淆稀溶液中滴入少许稀AgNO3Ksp(AgCl)Ksp(AgI)溶液，有黄色积淀生成13以下图示与对应的表达符合的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反响的焓变D图丁表示N2+3H22NH3的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强1425时，用0.10mol-1-1的三种一元碱L的盐酸分别滴定体积

8、同样且浓度均为0.10molLXOH、YOH及ZOH，滴定曲线以下图。以下说法不正确的选项是A三种碱的电离均衡常数关系：K(XOH)K(YOH)K(ZOH)V(盐酸)B滴定至V(碱)=0.5时，溶液中:c(Y+)c(Cl)c(YOH)c(OH)c(H+)V(盐酸)C滴定至V(碱)=1时，将三种溶液混淆后：c(XOH)+c(YOH)+c(ZOH)c(H)c(OH)DpH=7时，三种溶液中：c(X+)c(Y+)c(Z+)-3-15已知反响：224(无色)H0。将必定量的NO2充入注射器中后封口，2NO(红棕色)NO以下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，

9、且整个操作过程物质均为气态，设操作过程中温度不变）。以下说法不正确的选项是Ab点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深Bc点与a点对比，n(NO2)减小，混淆气体密度增大Cd点：v(逆)v(正)D若在注射器中对反响H2(g)I2(g)2HI(g)进行完整同样的操作，最后能获取相像的透光率变化趋向图像第卷非选择题（共80分）16（12分）金属钛兼具钢和铝的性质，逐渐获取宽泛的应用，成为继铁、铝以后兴起的“第三金属”。目前钛的生产主要采纳金属热复原法，以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含FeO和Fe2O3等杂质)为原料制备金属钛以及副产品FeSO47H2O的工艺流程

10、：已知：1常温下金属钛不开朗，不与强酸、强碱、X2（卤素）、O2等反响，但在高温下易与X2（卤素）、O2、N2、H2以及C等反响。2Ti4+简单水解获取TiO2+离子，TiO2+离子进一步水解获取H2TiO3。回答有关问题：（1）钛铁矿“溶煮”前需要粉碎，其目的是。（2）“溶煮”时，FeTiO3与浓硫酸反响时生成Ti(SO4)2和TiOSO4，反响中无气体放出。写出生成TiOSO4的化学方程式为。（3）在“积淀池”中加入铁的目的是。（4）已知FeSO4在水中的溶解度与温度的关系如图，在“积淀池”中获取积淀的操作是。（5）“加热煮沸”操作的目的。6）“精华”时从Ti和Mg的混淆物中提取Ti的方法

11、为。17（14分）高活性固体碱Na2O/Al2O3-MgO是一种催化剂，一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝并进一步用来制备合成该催化剂的前驱体资料的流程图以下：-4-（1）铝土矿与烧碱反响可获取铝硅酸钠（Na2OAl2O33SiO222H2O），生成该难溶物的化学反响方程式。（2）滤液A与过度气体X反响的离子方程式是。（3）由固体甲所制得的Mg(NO3)2溶液中含有少许Fe3+，合适的提纯试剂为，最后溶液pH的合理范围为。已知：部分氢氧化物开始积淀和积淀完整的pH以下表氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2开始积淀的pH1.59.4积淀完整的p

12、H4.112.4（4）固体碱Na2O/Al2O3-MgO的合成：先将Mg(NO3)26H2O和Al(NO3)39H2O按必定物质的量之比配成溶液，而后滴加氨水调pH为910，静置4h，过滤，既而将积淀浸入15%的Na2CO3溶液中，老化（60）、过滤、烘干、焙烧得催化剂。图17-1为不一样n(Mg)n(Al)的XRD图谱，当n(Mg)n(Al)=时，所得催化剂的催化活性最好。（已知：有效成分为Na2MgAl10O17，峰高或许峰的面积表示相应晶体的含量）图17-1图17-2图17-2为n(Mg)n(Al)最优化时焙烧温度对催化剂催化活性的影响，最适合的焙烧温度是；刚开始升温时，温度的提升对催化

13、剂的活性提升比较显然尔后影响不大的原由是。18（12分）磷不单在地壳中宽泛散布，也存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，是动植物不行缺乏的元素之一。（1）磷酸锌铵是一种拥有潜伏应用远景的新资料，可由等物质的量的Zn(CH3COO)22H2O-5-和(NH4)2HPO4于低温固相合成。写出制备磷酸锌铵的反响方程式。（2）以下图为某磷酸锌铵样品的热重（TG）曲线图。由图可知，样品在95115失重约为2%，其失重的可能原由是；200450失重约为10%，其失重的可能原因（波及化学反响的需写出方程式）。（3）以下是古生物化石中磷元素含量测定的实验方法。称取古生物化石样品1.000g，经处理后，以钼酸铵积淀

14、磷为磷钼酸铵(NH4)2HPO412MoO3H2O，用水洗去过度的钼酸铵后，用0.1000molL-1NaOH50.00mL溶解积淀。此过程所发生的化学方程式为：22+2NH+(NH4)2HPO412MoO3H2O+24OH12MoO4+HPO44+12H2O过度的NaOH用0.2000molL-1HNO3滴定，以酚酞作指示剂，用去HNO310.27mL（已知此滴定达到终点时P元素以HPO42存在）。试计算该古生物样品中磷的质量分数。19（12分）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推动剂的重要成分，实验室可经过以下反响制取：NaClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl

15、(aq)（1）将上述反响获取的混淆溶液加热蒸发、冷却、结晶、过滤，即能获取固体产物NH4ClO4。试解说能够从混淆溶液中结晶析出NH4ClO4的主要原由是。2）为测定上述结晶法所获取样品中的NH4ClO4的含量，可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置以以下图所示（加热和仪器固定装置已略去）。实验步骤以下：步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：正确称取样品ag于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：正确量取L-1H2SO4溶解于锥形瓶中。步骤4：经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3molL-1NaOH溶液。-6-步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中节余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲刷

16、冷凝装置23次，清洗液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmolL-1NaOH标准溶液滴定至终点，耗费NaOH标准溶液VmL。在步骤1中，请你提出一种检查装置气密性的方法：。步骤5中发生的化学反响方程式为：。步骤6的目的是。利用上述数据计算样品中NH4ClO4的含量是（用含有a、c、V的表达式表示）。20（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2水溶液在空气中酸性变强的原由：。写出亚硫酸的电离均衡常数表达式Ka1=。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为汲取液，可由NaOH溶液汲取SO2制得，该反响

17、的离子方程式是。（3）汲取液汲取SO2的过程中，pH随n(SO32)n(HSO3)变化关系以下表：291911991n(SO3)n(HSO3)pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显性，用化学均衡原理解说：。当汲取液呈中性时，溶液中c(HSO3)c(SO32)。（填“”“”或“”）（4）若用Na2CO3溶液汲取SO2，跟着SO2的连续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图所示。图中线2表示的组分为（填化学式）。21.（16分）捕集、利用、减少CO2是人类可连续发展的重要战略之一。（1）最近几年科学家提出“绿色自由”构思。把含有大批CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提

18、拿出来，并使之与H2反响生成可重生能源甲醇。其工艺流程以下图：-7-在合成塔中，如有44gCO2与足量H2反响，生成气态的H2O和甲醇，可放出53.7kJ的热量，该反响的热化学方程式是。上述流程中可循环使用的是（填化学式），该流程表现了“绿色化学”理念。（2）天然气与二氧化碳可制取H2，其原理为：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。在10L密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2，在必定条件下发生反响，测得CH4的均衡转变率与温度及压强的关系如图21-1所示。图21-1图21-2由图21-1可知，压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v(正)v(逆)（填

19、“大于”、“小于”或“等于”）。求y点对应温度下的该反响的均衡常数K=。必定条件下PdMg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”进而变废为宝，其反响机理如图21-2所示，该反响的化学方程式为。（3）溶于海水的CO2主要以HCO3-的形式存在。利用图21-3所示装置从海水中提取CO2，有益于减少环境温室气体含量。图21-3写出b室中发生的离子方程式：。用该装置产生的物质办理b室排出的海水，合格后排回海洋。办理至合格的方法是。-8-无锡市一般高中2017年秋学期高三期中调研考试卷化学参照答案单项选择题：此题包含10小题，每题2分，合计20分。每题只有一个选项切合题意。题号12345678910答案BA