重庆市人教版高中化学选修4学案33盐类的水解

1、精选文档精选文档PAGEPAGE31精选文档PAGE第三章水溶液中的离子均衡第三节盐类的水解第1课时【考大纲求】1能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2能经过比较、分类、归纳、归纳，得出盐类水解的规律。【自主学习】盐类水解的实质是什么？2为何不一样种类的盐溶液的酸碱性不一样？请你总结，盐类的水解有什么规律？盐类水解的离子方程式如何书写？自主学习，你还有哪些疑问？【考点打破】考点一：盐类水解的规律例1有以下盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。【反应练习1】相关盐类水解的说法中，不正确

2、的选项是（）A.盐类的水解过程中损坏了纯水的电离均衡B.盐类的水解是酸碱中和反响的逆反响C.盐类的水解的结果是盐溶液不必定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍【反应练习2】：常温下，以下离子能使纯水中H+数量增添的是（）-+-D-ACH3COOBNH4CHCO3NO3【反应练习3】：在水中加入以下物质，能够促使水电离的是（）A.H2SO溶液B.NaOH溶液C.Na2CO溶液D.KNO3溶液43【反应练习4】：物质的量浓度同样的以下溶液：醋酸钠硫酸氯化钠硫酸氢钠氯化铵碳酸氢钠氢氧化钠，按pH由小到大的次序摆列的是（）ABCD【反应练习5】：能使H2O+H2OH3O+

3、OH的电离均衡向电离方向挪动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCOB.在水中加CuClC.在水中加HSOD.将水加热到1003224【反应练习6】：物质的量浓度同样的以下溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2BCHCOONaCNHDKS332考点二：盐类水解离子方程式的书写例2填表种类溶液惹起水解对水的电离均衡的酸碱性水解离子方程式的离子影响强碱弱酸盐KFNa2CO3强酸弱碱盐FeCl3Al(NO3)3强碱强酸盐NaCl【反应练习7】：指出以下溶液的酸碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原由NaHSO4。NaHCO3。KAl(SO4)2。CuSO4。H2S。Na2

4、S。NaHS。NH4NO3。【反应练习8】：在必定条件下发生以下反响，此中属于盐类水解反响的是（）+O+2ANH2HONHHOHOBHCO+HHO+CO342323323CHSHH2SDCl2H2OHClHClO【反应练习9】：能正确表示以下反响的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反响：-+HCOO+HHCOOHB硫化钠的第一步水解：2-S+2HOH2S+2OHC碳酸钡溶液和硫酸反响：Ba2+SOBaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反响：2+-Ca+OH+HCOCaCO+HO332【反应练习10】：以下水解的离子方程式正确的()2-+2HO-BI-+HOHI+OH-ACOCO+2OH32222-3+

5、Fe(OH)+CSO3+2H2OH2SO3+2OHDFe+3H2O3+3H【考点稳固】1对H2O的电离均衡不产生影响的粒子是()AHClB3C.DFeCHCOO2632在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离均衡被损坏B水的电离程度渐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D发生了中和反响3将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKClBMg(OH)CNaCODMgSO22344同样温度低等物质的量浓度的以下溶液中，)c(NH)最大的是(4ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO35常温下，某溶液中由水电离的c(H)1.01013molL1，

6、该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD6NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的选项是()ANHDHO和DOBNHDO和HDO223322CNHHDO和DODNHDHDO和HDO33227NaHSO3溶液的pH7，以下说法错误的选项是()的电离作用大于的电离作用小于的水解作用HSOHSO的水解作用HSOHSO3333的电离作用大于的电离作用小于的水解作用HCO3HCO3的水解作用HCO3HCO3ABCDNHCl、CHCOONH、NHHSO的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量8在25时，NH浓度相等的443444浓度分别为a、b、c

7、(单位为molL1)，以下判断正确的选项是()AabcBacbCbacDcab90.1molL1NaHCO3溶液的pH最靠近于()A5.6B7.0C8.4D13.010由一价离子构成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1molL1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD11.25时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较()A相等B后者比前者大11倍C后者是前者的108倍D前者是后者的108倍12以下离子方程式正确的选项是()

8、A硫化钠水解：22H2OSH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)332Fe(OH)3胶体：Fe3HO3HD硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反响：Al33AlO26H2O=4Al(OH)313同样物质的量浓度的NaCN和NaClO对比，NaCN溶液的pH较大，则以下对于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的选项是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰巧完整反响时，耗费NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)7，则c(Na)_c(A)(填“”、“”或“”)。(3)常温下，若溶液M由pH3的HA溶液V1mL与pH1

9、1的NaOH溶液V2mL混淆反响而得，则以下说法中正确的选项是_(填字母)。A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H)(OH)2107molL1cB若V1V2，则溶液M的pH必定等于7C若溶液M呈酸性，则V1必定大于V2D若溶液M呈碱性，则1必定小于2VV1710时加热NaHCO饱和溶液，测得该溶液的pH发生以下变化：3温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学以为，该溶液的pH高升的原由是HCO的水解程度增大，故碱性加强，该反响的离子方3程式为_。乙同学以为，溶液pH高升的原由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推测NaCO的水解程度_(填“大于”或“小于

10、”)NaHCO。丙同学以为甲、乙的判断都不充分。233丙以为：只需在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生积淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，原由是_。第三章水溶液中的离子均衡第三节盐类的水解第2课时【考大纲求】1掌握盐类水解影响要素；2盐类水解的应用【自主学习】影响盐类水解的要素主要有哪些，如何使水解均衡发生挪

11、动？2.纯碱溶液能够去污而且热的纯碱溶液去污成效更好,原由是什么？3.明矾的主要成分是什么？明矾和FeCl3能够净水的原理是什么？草木灰主要成份是什么？为何不可以和铵态氮肥混用？泡沫灭火器的灭火原理是什么？6.制备无水MgCl2可否用蒸发MgCl2。6H2O的方法？为何？正确操作是什么？7.配制FeCl3溶液时会出现什么现象？如何防止？盛装Na2CO3溶液应用玻璃塞仍是橡胶塞，道理是什么？CuCl2溶液能使紫色石蕊变红吗？为何？镁常温下能否易与水反响？又可否与氯化铵溶液反响？因发生双水解而不可以共存的离子有哪些？【考点打破】考点一：影响盐类水解的要素例1.应用均衡挪动原理剖析醋酸钠溶液水解均衡

12、的挪动状况，填写下表：-CH3COO+H2O-CH3COOH+OH挪动方向水解程度c(OH-)pH高升温度加冰醋酸加H2O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通HCl【反应练习1】Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+挪动方向水解程度c(H+)pH高升温度通HCl加H2O加NaOH（s）加NaHCO3（s）考点二：盐类水解的应用例2.依据盐类水解规律和均衡挪动原理填空(1).某些物质水溶液的配制.配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于，而后加水稀释。.配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于，而后加水稀释。.配制硫化钠溶液时，常滴入几滴。铝盐（明矾）、铁盐净水的原理铝盐：。铁盐：。(3).化肥的使用.长久使用

13、（NH4）2SO4的土壤酸化：.草木灰不可以与铵态氮肥一同使用：反响方程式：(4).泡沫灭火器的原理.Al3+与水解激烈互相促使，趋于完整。Al3+与HCO3-反响：Al3+与AlO2-反响：3+2-Al与S反响：.Fe3+与水解激烈互相促使，趋于完整。Fe3+与HCO3-反响：热的纯碱溶液去污能力较强：实验室制备氢氧化铁胶体：。除杂.除掉MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：。反响方程式：3+：。.除掉KNO溶液中Fe3氯化铵溶液中加镁条产生气体原由：反响方程式：问题思虑泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为何用塑料筒，而不使用铁桶？盐溶液蒸干析出物质.FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、

14、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出持续灼烧获得。FeCl3溶液蒸干并灼烧的反响方程式：.CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出，持续灼烧获得。.NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出。反响方程式：.Na2SO3溶液蒸干获得。反响方程式：【考点稳固】1物质的量浓度同样的以下溶液中，切合按pH由小到大次序摆列的是（）ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNaCONaHCONH4ClNaCl233C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNHCl(NH4)SONaSNaNO342422欲使0.1mol/LK2CO3溶液中K+=2CO32-，应采纳的举措是（）A加少量盐酸B加适当KO

15、HC加适当水D加适当NaOH2442的水解程度大于电离程度，对于均衡：3已知KHPO溶液中，HPOHPO42+H2OH3O+PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43）三种离子溶度均减小，可采纳的方法是（）A加水B加热C加消石灰D加硝酸银4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)以下物质的溶液，能够获得该物质固体的是A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾()2332235在必定条件下，NaCO溶液中存在水解均衡：COHOHCOOH。以下说法正确的选项是()A稀释溶液，上述可逆反响均衡常数不变B通入CO，溶液pH增大2（HCO3）C加入NaOH固体，均衡向正反响方向挪动D高升温

16、度，c不变2c（CO）36向三份0.11的CHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体(忽视溶液体积molL343233变化)，则()CH3COO浓度的变化挨次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大7以下各组离子在溶液中能够大批共存的是()3、Cl22AK、Fe、SOBK、Na、SO、NO343223CNa、Cu、S、NO3DAl、K、HCO3、Cl8实验室有以下试剂，此中一定用带橡胶塞的试剂瓶保留的是()NaOH溶液水玻璃NaS溶液NaCO溶液NHCl溶液澄清石灰水浓HNO22343浓H2SO4ABCD9以下事实：Na2HPO4水溶液呈

17、碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长久使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不可以与草木灰混淆施用；加热能使纯碱溶液去污能力加强；配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl固体；NHF溶液不可以用玻璃瓶盛放。此中与盐类水解相关的是()24A所有B除之外C除之外D除、之外10以下相关问题，与盐的水解相关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO与Al2(SO)两种溶液可作泡沫灭火剂343草木灰与铵态氮肥不可以混淆施用实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶不可以用磨口玻璃塞23加热蒸干AlCl3溶液获得Al(OH)3固体ABCD11.物质的量浓度同样的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢

18、铵、硫酸铵5种溶液中)c(NH4的大小次序是_，溶液pH的大小次序是_。12(16分)BiCl3水解生成BiOCl：写出水解反响方程式医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你赞同此名称吗？如何配制BiCl3溶液？13在氯化铁溶液中存在以下均衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;H0。回答以下问题：加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不停加深，可获得一种红褐色透明液体，向这类液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为。(2)不停加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧获得的固体可能是。(3)在配制FeCl3溶液时，为防备污浊，应加入。为了除掉MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入Mg

19、CO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除掉Fe3+的原由是。14泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al(SO)3溶液（置于玻璃瓶内），使24用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反响的离子方程式：灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,原由是：。因Na2CO3价钱廉价,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液取代NaHCO3溶液，你以为此建议（填“合理”或“不合理”），原由是。有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议（

20、填“妥当”或“不稳当”），其原由是。第三章水溶液中的离子均衡第三节盐类的水解第3课时【考大纲求】1掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。2理解并掌握溶液中离子浓度守恒关系：(1)电荷守恒(2)物料守恒(3)质子守恒。【自主学习】请你剖析H3PO4溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液存在哪些离子？这些离子的离子浓度大小次序是如何的呢？对于NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4四种溶液，溶液中c(NH4+)的大小次序是如何的？3.0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混淆后溶液中离子浓度的大小次序应当

21、是如何的？假如换成0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混淆又是如何的呢？请你剖析CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的电荷守恒：物料守恒质子守恒自主学习，你还有哪些疑问？【考点打破】考点一：溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较例1Na2CO3溶液中微粒浓度大小关系式为：【反应练习1】写出以下溶液中微粒浓度大小关系式(1)NH4Cl溶液(2)CH3COONa溶液(3)Na2S溶液(4)NaHCO3溶液例20.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混淆(显碱性)，溶液中微粒浓度大小关系式为：【反应练习2】写出以下溶液中微粒浓度大

22、小关系式(1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混淆(2)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混淆(显酸性)(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混淆(显碱性)pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混淆考点二：电解质溶液中的守恒关系例3Na2CO3溶液中微粒的守恒关系：电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_【反应练习3】在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是（）+-)+2c(S2-)+c(H2+-)+c(HS-)+2c(S2-)Ac(Na)=2c(HSS)B.c(Na)+c(H)=c(OHCc(Na+

23、)c(S2-)c(OH-)c(HS-)Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)【反应练习4】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下关系正确的是（）+-c(C2-2-Ac(K)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+O)Bc(HCO)+c(CO)=0.1mol/L24242424Cc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)例4：用物质的量都是0.1mol的CHCOOH和CHCOONa配制成1L混淆溶液，已知此中-C(CHCOO)333C(Na+)，对该混淆溶液的以下判断正确的选项

24、是()+-B.C(CH-A.C(H)C(OH)3COOH)C(CHCOO)0.2mol/L3-D.C(CH-0.1mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO)3COO)C(OH)【反应练习5】在10ml0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是()。A+-(H+)c-B+-)-c(H+)(Na)(CH3COO)(OH)(Na)(Ac(OH)c+c-cc+c+c-c(CH33D3Cc(Na)COO)c(CHCOOH)c(Na)c(H)c(CHCOO)c(OH)【反应练习6】把0.02molL-1CH3COOH溶液与0.0

25、1molL-1NaOH溶液等体积混淆，则混淆液中微粒浓度关系正确的选项是()-+)B.c(CH-A.c(CH3COO)c(H+)B.c(CH+)c(CH3COO)c(OH3COO)=c(Na)c(OH)=c(H)C.c(H+D.c(Na+)c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(CH3COO)c(H)c(OH【反应练习8】：一元酸HA溶液中，加入必定量强碱MOH溶液后，恰巧完整反响，反响后的溶液中，以下判断正确的选项是()AC（A-）C（C若MA不水解【考点稳固】+BM）-）,则c（OH）C（A1.在0.1mol/L的HS溶液中，以下关系错误的选项是（）2A.c(H+)=c(HS-)+c(S

26、2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L2.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，以下关系式不正确的选项是（）A.c(OH+B.c(NH+)=0.1mol/L)c(H)3HO)+c(NH24C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D.c(OH)=c(NH4+)+c(H+)3.在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是（）-+-+-+-A.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)4C.c(NH

27、+)c(Cl-)c(H+-)D.c(Cl-+-)4)c(OH)c(NH4)c(H)c(OH将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混淆后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是（）A.c(HCN)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1molL1设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的次序是（）A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)+)c(OH+D.c(Cl)c(NH+)C.c(NH4)c(C

28、l)c(H)4)c(OH)c(H6.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混淆，不行能出现的结果（）ApH7，且BpH7，且CpH7，且DpH7，且+c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)+c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)c+)c+c(CH3COO)(H(Na)(OH)c+c(CH3COO)=c(Na)c(H)=c(OH)7.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混淆，所得溶液pH7，则此溶液中()。-+-+-+没法确立Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D以下混淆溶液中，各离子浓度的大小次序正确的选项是A.1molL1氨水1m

29、L与10mL0.1molL1盐酸混淆：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混淆：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1molL1CH3COOH溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混淆：+-+c(Na)=c(CH3COO)c(OH)c(H)11-+-+LCH3COONa溶液与6mL1molL盐酸混淆：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)物质的量浓度同样的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混淆后，最后溶液中离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.c(OH)c(Ba2+)c

30、(Na+)c(CO32)B.c(OH)c(Na+)c(Ba2+)C(H+)C.c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)10.在25时，在浓度均为1mol/L的(NH)SO、(NH)CO、(NH)Fe(SO)的溶液中，测得其c(NH42442342424分别为、(单位为mol/L)。以下判断正确的选项是()abcAabcBabcCacbDcab11在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CHCOOH溶液等体积混淆后，以下关系式中正确3的是()Ac(Na)c(CHc(CHCOOH)COO)33Bc(H)c(CH3COO)c(

31、OH)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OHc)c)D(CHCOO)(Na(H(OH)c3c1225时，将必定浓度的盐酸和必定浓度的氨水按21的体积比混淆，若混淆溶液中c(Cl)，则溶液的pH()A大于7B小于7C等于7D没法确立)13在0.1mol/L的NaHCO溶液中，以下关系正确的选项是(3Ac(Na)c(H)c(HCO3c(OH)B(Na)cc)(HCO3(OH)(Hcc2Cc(Na)c(Hc(HCO)c(OH)2c(CO33Dc(Na)2)c(Hc(HCO3c(OH)c(CO314已知0.1mol/L的二元酸HA溶液的pH4，则以下说法中正确的选项是()2A在Na2A、NaH

32、A两溶液中，离子种类不同样B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中必定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中必定有c(Na)(A2)c(H)(OH)15有NaCO溶液cc25mL，物质的量浓度均为2CHCOONa溶液NaOH溶液各330.1molL1，以下说法正确的选项是()A3种溶液pH的大小次序是B若将3种溶液稀释同样倍数，pH变化最大的是c(NH4)C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小次序是16物质的量浓度同样的以下溶液:Na2CO3、NaHCO3、

33、H2CO3、(NH4)2CO3、2-NH4HCO3按CO3由小到大摆列的次序是()ABCD1725时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，以下关系正确的选项是+2+2Ac(NH4)=c(SO4)Bc(NH4)c(SO4)+)c(SO422+)Cc(NH4)Dc(OH)+c(SO4)=c(H)+c(NH418已知某溶液中存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小次序有以下四种OH、H、NH4、Cl关系：)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H44)c(Cl)c(Clc(NH4)c(OH)c(H)c(H)c(NH4)c(OH)填写以下空白：若溶液中只溶解

34、了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小次序为_(填序号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混淆而成，且恰巧呈中性，则混淆前c(HCl)(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混淆前酸中cc(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)c(OH)。第三节盐类的水解（第1课时）例1练1:D练2：B练3：C练4：C练5：B练6：D练8：A练9：A练10：D【考点稳固】题号12345678910答案CBCCACCCCA题号11121314答案CDDB2NaCO溶液水解显碱性加深15COHOHCOO

35、H，HCOHOHCOOH，HOHOH3233223223加热促使2水解，使溶液中增大CO3c(OH)KOH克制Fe3水解16(1)小于(2)(3)AD大于17HCO3H2OH2CO3OH(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO的水溶液，溶液的温度达不到1503第三节盐类的水解（第2课时）【考点稳固】题号12345678910答案CDCCAABBCD1112.BiCl+HOBiOCl+2HCl。不一样意，因BiOCl中Cl为1价而不是1价。将32BiCl3溶解于含适当HCl的蒸馏水中。13.(1)有红褐色积淀(2)Fe2O3(3)少量稀盐酸(4)MgCO3微溶H2O，电离产生CO32-；2