高三化学一轮复习铝习题有

1、铝习题(附参照答案)一、选择题1氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。以下做法中波及到铝元素的复原性的是()明矾净化水B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器寄存浓硫酸D电解熔融氧化铝制单质铝【答案】C2以下相关金属铝及其化合物的表达正确的选项是()A铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中不发生化学反响B铝既能与酸反响，又能与碱反响，所以铝是两性金属C工业上制取铝是经过H2复原Al2O3获得D铝粉在氧气中强烈焚烧并产生刺眼的白光【答案】D3以下相关铝及其化合物的表达正确的选项是()铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量的铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反响，产生等量的氢气C工业上用电解

2、熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立刻加入铝片，铝片表面放出氢气【分析】铝不可以复原MgO中的镁，A项错；6H2Al2OH0.5molH2，3H2,2Al3H2，故1molHCl溶液与铝反响产生而1molNaOH溶液与铝反响产生1.5molH2，B项错；Al在浓硫酸或浓硝酸中钝化，D项错。【答案】C4以下各样物质既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响的是()AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3NaHCO3ABCD【分析】“”表示能反响，“”表示不反响AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3NaHCO3强酸强碱【答案】D5(2012新泰

3、质检)以下离子方程式正确的选项是()A铝与NaOH溶液反响：Al6OH=Al(OH)4H2B向AlCl3溶液中滴入过度氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH432OH3H2C23与NaOH溶液反响：Al2O=AlOO2Al(OH)4Al3完整积淀：Ba23OHDBa(OH)2溶液与明矾溶液反响至Al3SO24=Al(OH)3BaSO4【分析】A中铝与NaOH溶液反响的离子方程式为：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；B中AlCl3溶液与氨水反应后生成的Al(OH)3不溶于氨水；D中当Al3完整积淀时，离子方程式为：2Al33SO246OH3Ba2=2Al(OH)33BaSO

4、4。【答案】C6双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。对于该物质的说法正确的选项是()该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混淆物C1molNaAl(OH)2CO3最多可耗费3molHD该药剂不合适于胃溃疡患者服用【分析】双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混淆物，B错误；1molNaAl(OH)2CO3最多可耗费4molH，C错误；因为能与胃酸反响放出CO2气体，故不合适于胃溃疡患者服用。【答案】D7.如图，在Al2(SO4)3和MgSO4的混淆溶液中，滴加当滴入50mLNaOH溶液时积淀量达到最大值，

5、当滴入NaOH溶液，60mL此后，积淀量保持不变，则原混淆液中Al3与Mg2的物质的量之比为()A12B11C21D31【分析】由50mL60mL时，NaOH溶液将Al(OH)3溶解，由关系式：Al33OHOH可知，生成这些Al(OH)3Al(OH)3Al(OH)4积淀需30mLNaOH溶液，故50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2反响生成Mg(OH)2，所以n(Al3)n(Mg2)。【答案】B118(2010上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有同样体积、同样pH溶液，两烧杯的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1molL1AlCl3中都有积淀生成。以下判断正确的选项是()甲中积淀必定比乙中的

6、多B甲中积淀可能比乙中的多C甲中积淀必定比乙中的少D甲中和乙中的积淀必定同样多【分析】若AlCl3过度，因为同样体积、同样pH的氨水比NaOH供给的OH物质的量大，所以甲比乙生成的Al(OH)3积淀多；若AlCl3电离出的Al3与氨水或NaOH溶液电离出的OH恰巧完整反响，生成积淀相等；若AlCl3少许，因为在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可持续与NaOH反响而溶解，乙中的积淀量小于甲。【答案】B9(2012济南质检)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过以下工艺能够冶炼金属铝：以下说法中错误的选项是()中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价同样C中需要通

7、入过度的氨气D进行的操作是加热，并且d必定是氧化铝【分析】反响后的系统中含有固体二氧化硅，需要过滤除掉，反响后的系统中有氢氧化铁积淀，需要过滤除掉，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAl(OH)4形式存在，此中铝的化合价都是3价，B正确；由NaAl(OH)4制备氢氧化铝需要通入过度二氧化碳，C错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。【答案】C二、非选择题10某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO4、CO23、SO24中的若干种离子构成，取溶液进行以下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同)_，气体B的成分是_。(2)X溶液中必定存在的离子是

8、_。(3)写出步骤发生所有反响的离子方程式_。(4)写出步骤形成白色积淀甲的离子方程式_。(5)经过上述实验，溶液X中还有未完整确立的离子是_；只需设计一个简单的后续实验就能够确立该离子能否存在，该方法是_。【分析】该无色溶液中必定不含MnO4；加入过度盐酸生成气体，说明溶液中必定有CO23，则必定无Ag、Ba2、Al3，气体A2，再加入为CO2；溶液中含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO4过度碳酸氢铵溶液，产生白色积淀应为Al(OH)3，说明X中含有Al(OH)4，溶液加过度氢氧化钡溶液，放出的气体为NH3，产生的白色积淀应为BaCO3，可能含有BaSO4。再加入足量盐酸，看积淀能

9、否完整溶解，即可确立X中能否有SO24。【答案】(1)CO2NH3(2)CO23、Al(OH)4、Na3(3)Al(OH)44H=Al4H2O、(4)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(5)SO24在积淀乙中加入稀盐酸，若白色积淀完整溶解，则X中不存在SO24，若不可以完整溶解，则存在SO2411短周期元素构成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转变关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。(1)写出丙的名称：。(2)构成单质A的元素在周期表中的地点是_。(3)写出以下反响的方程式：A与NaOH溶液反响的化学方程式_乙溶液与过度CO2反响的离子

10、方程式_(4)A与Fe2O3反响的反响种类为。【分析】由“C为密度最小的气体”知，C为H2；由“甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分”知，甲为Al2O3，依据各物质之间的互相转变关系得，A为Al，B为O2，乙为NaAl(OH)4，丙为水，丁为Al(OH)3。Al与NaOH溶液反响的化学方程式为：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2；NaAl(OH)4与过度CO2反响的离子方程式为：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3；Al与Fe2O3反响高温的化学方程式为：2AlFe2O3=2FeAl2O3。【答案】(1)水(2)第3周期第A族(3)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH

11、)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3(4)置换反响(或氧化复原反响)12(2012青岛质检)铝是一种重要的金属，在生产、生活中拥有很多重要的用途，以下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，别的还含有少许SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反响，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反响方程式为：2Na2SiO32NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O84NaOH2H2O回答以下问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反响的离子方程式：_。滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃

12、棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，采用二氧化碳作酸化剂的原由是_。(4)若将铝溶解，以下试剂中最好采用_(填编号)。原由是_。A浓硫酸【分析】B稀硫酸C稀硝酸(1)Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，都能与强碱反响。(2)利用题目给出的信息“硅铝酸盐积淀”，能够知道滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8。对于滤渣A的用途一般很简单想到其能够作为炼铁的原料。(3)因为Al(OH)3是两性氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，没法保证将所有铝元素转变为Al(OH)3过滤出来。(4)剖析问题时，一般要同时考虑生产效益(原料利用率)和环保问题。【答案】(1)Al2O32OH

13、3H2O=2Al(OH)4、SiO22OH=SiO32H2O23、Na2228作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原(2)FeOAlSiO料)引流经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大多数铝元素均以NaAl(OH)4的形式存在于滤液中，通入过度二氧化碳能够将NaAl(OH)4完整转变为Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反响速率较快，产生的H2对空气无污染13将必定质量的镁和铝的混淆物投入500mL稀硫酸中，固体所有溶解并产生气体。待反响完整后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成积淀的物质的量与加入NaOH