初级中学化学实验题精彩编辑(含分析解答)

1、初级中学化学实验题优秀编写(含解析解答)初级中学化学实验题优秀编写(含解析解答)24/24初级中学化学实验题优秀编写(含解析解答),.化学实验题精选及解答（初三）1.按以下列图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。请你填写实验报告实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型ABCD解析：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防范因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光明的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸取了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中沉寂地燃烧起来。解答：实验内容实验现象反应的化学方程式反应种类,.

2、Zn+H2SO4=ZnSO4+HA锌粒表面上有气泡产生置换反应2黑色的粉末变成光明的紫红色B粉末，同时在远离酒精灯火焰处理换反应玻璃管内壁有水珠呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，在瓶口C化合反应形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯D化合反应发热，小烧杯内壁有水珠生成2.用以下装置连接成一套测定水的组成的实验装置。ABCD(1)所用实验装置的连接次序为。(2)装置C的作用是，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会偏(高或偏低)(3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示以下：,.仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管m1m3氯化钙和U形管m2m4则在水

3、中氢元素与氧元素的质量比是。若是在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并打开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比。（偏高或偏低）解析：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，即可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。第一制取氢气，为了防范生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气经过盛有碱石灰的干燥管，吸取其中的水蒸气，将干燥的氢气经过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸取，所以实验仪器的连接次序应为B、C、A、D。生成的氢气若是不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与

4、氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样即可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。若是在停止加热的同时，就停通入氢气，并打开实验装置，以后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，所以m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3),.的值偏高，以致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。解答：(1)B、C、A、D干燥氢气，偏高(3)偏高3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂能

5、够迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用以下列图实验装置进行：其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：(1)装置中的化学药品是，作用是。(2)装置可用来检验氧气可否干燥，其中盛放的化学药品是，证明所得氧气已经干燥了的现象是。,.装置中氧气可否收集满的检验方法是。解析：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必定去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，特别有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气可否干燥，完好除去了水

6、蒸气，在装置中只要放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，由于：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO45H2O（蓝色），遇水变生蓝色物质，检验氧气可否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。解答：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色用带火星的木条凑近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。4.以下列图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答以下有关的问题：T1（1）B装置中NaOH溶液的作用是；（2）C装置中浓硫酸的作用是；3）D装置中所发生反应的化学方程式是：；4）D装置中的反应完成后，应_，此后再关闭活塞K，这样操

7、作的目的是；,.5）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为10克，完好反应后，称量玻璃管中节余的物质为7.6克，则试样中氧化铁的百分含量为_%。解析：本实验最后测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图能够看出：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸取了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸取了氢气中混杂的水蒸气，最后获得纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气还原氧化铁，其中所含杂质不参加反应，生成铁和水蒸气，没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置E，水蒸气被无水硫酸铜吸取而呈蓝色，节余的氢气则点燃，使之燃烧。利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中节余物质之

8、差进行计算。求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也即可知了。设纯氧化铁的质量为x，则有：解答：1）吸取氢气中的氯化氢气体2）吸取氢气中的水分3）4）先停止加热，连续通入氢气；防范生产的铁被混入空气中的氧气氧化。5）805.为了制取纯净的气体A，可用以下列图装置。生成A的速度，能够经过分液漏斗的,.滴液速度来控制，图中的B、C、D、E都是无色液体，且不超出以下范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断AE各是什么？T2解析：经过题意和图示可知，A为纯净的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在D、E中有气体经过，生成A的速度随B的滴入速度增

9、大而增大，B、C、D、E四种无色液体在题给范围内，它们之间互相反应，均无法最后产生气体，而A为纯净的气体，自然是指干燥的气体，所以A气体最后走开的液体E必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别能够挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能够用浓硫酸干燥，故A只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样经过B与C反应产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是能够互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了A的生成速度能够经过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必定是浓盐酸

10、，C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，所以D无色液体也只能是浓硫酸。解答：A是氯化氢、B是浓盐酸、C、D、E都是浓硫酸。3.有以下实验装置：表示图中A是简单的氢气发生装置，B是大小合适的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。已知氮气能够跟氢气在必然条件下反应后，生氨气（其化学式为NH3）。实验操作以下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭a活塞，,.并取下烧瓶B；向A装置中加入必然量的浓度合适的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”见问题（2）后，在导管出口处W点燃氢气，此后以下列图套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B

11、中连续燃烧，此时用酒精灯加热反应管D的还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体经过反应管口发生反应，产物进入试管E中，结果使酚酞试液呈红色，请回答以下问题：T3（1）实验前怎样检查装置的气密性？（2）点燃氢气前必定进行。操作，进行该操作的方法是。（3）写出烧瓶B和反应管D两处分别发生反应的化学方程式：和_。（4）U形管C中所盛放的干燥剂的名称是，该干燥剂的作用是。解析：1）观察检查气密性原理，装置系统必定是密封的。2）观察可燃性气体点燃前的安全操作，即必定检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。3）在烧瓶B中氢气燃烧，表示是氢气跟烧瓶内空气

12、中的氧气反应，直到把近反应器B容积的氧气全部耗资掉，留下约反应器容积的氮气和生成的水蒸气（混有少量的盐酸酸雾）及没反应的氢气，进入装有干燥剂的U形管中净化干燥后，氮气与氢气在加热的条件下还原铁粉与催化剂反应生成氨气，由试管E,.的酚酞试液变红色，可知反应器D中生成的必然是碱性气体，只有是氨气。4）观察干燥剂的使用。解答：1）在A装置中放入少量水，使水面恰好吞没长颈漏斗颈下端，打开旋转活塞a，在烧瓶B的底部略加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。2）检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法（或向下排空气集气法）收集的一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出

13、尖锐的爆鸣声，表示纯度合格，能够点燃。3）燃瓶B中：反应器D中：4）依题意可知干燥剂采用固体氢氧化钠（或碱石灰）；它的作用是吸取气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。以下装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_,.（2）依照装置B中出现的应可否，则装置B中的试剂是现象，能够判断反，发生反应的化学方程式为。（3）装置C的作用是。（4）收集在装置C中集气瓶里的气体是，该气体应怎样办理。解析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳还原，生成二氧化碳气体和铜，怎样判断反应？是不能够经过观察装置A中的黑色粉末可否变红，而是依照装置B中溶液可否出现白色浑浊，反应一开始发生

14、，生成的二氧化碳在装置B中与澄清的石灰水发生反应生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。最后尾气经过装置C中的集气瓶收集，不能够排放空气中。解答：（1）（2）澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水（3）收集没有来得及参加反应的一氧化碳，防范该气体污染空气。（4）点燃或留作一氧化碳性质实验用气。,.7.现有AE仪器装置图：（1）在实验室里，装置A一般用于制取反应物状态为、反应条件为的气体；装置B一般用于制取反应物状态为、反应条件为的气体。装置C、D、E都是用来收集气体的实验装置，用装置C收集气体的方法叫；用装置D收集气体的方法叫_；用装置E收集气体的方法叫。（2）实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰

15、（Ca(OH)2）粉末混杂加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。写出上述制取氨气反应的化学方程式：_实验时应入采用上述（填写字母）作为制取氨气的发生装置。依照下表供应的数据解析，实验时收集氨气应采用上述（填写字母）装置而不用装置，其原因是。空气氧气氢气氨气二氧化碳密度（克升-1）1.291.430.090.771.98溶解度（克）0.88,.解析：（1）实验室制取气体若是是常温下反应物状态是固态跟液态反应，则选用装置A，若是是在加热条件下反应物状态是固态跟固态反应来制气体，则采用装置B。收集气体的方法规由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取气法收集，易溶于水的气体只能用

16、排空气取气法收集，若该气体密度大于空气的密度，用向上排空气取气法，若气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法收集。（2）实验室制取氨气，是用氯化铵晶体和熟石灰粉末混杂后加热制取，应选装置B制气。从题给的数据解析，氨气极易溶于水，1升水能够溶解680升氨气，故不能够用排水取气法；氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气法来收集。解答：（1）固态和液态；常温；固态和固态；加热；排水集气法；向上排空气集气法；向下排空气集气法。（2）BE；C和D；氨水比同体积的空气轻（即氨气的密度比空气的密度小），而且氨气极易溶于水。8.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某

17、学生设计了以下实验来解析研究该气体的成分。,.该学生观察到以下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出以下结论：气体中必然不含二氧化碳，必然含一氧化碳，必然含水蒸气，必然含氢气，可能含氮气。请你解析：（1）上述不正确的结论是（填代号），你认为不正确的原因是。（2）上述正确的结论是（填代号）。（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）。解析：经过实

18、验来考据气体的组成成分，第一要考虑周祥，正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到经过实验不能够确定的因素。该学生仪器连接欠佳，所以影,.响得出的结论。先将气体通入装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，必然含二氧化碳，所以该生结论是错误的。气体进入装置B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水不用然是原气体的成分，也有可能是从石灰水中带过来的，所以该生的结论是错误的。气体经过装置D将黑色的氧化铜还原成亮红色的铜，自己被氧化成二氧化碳，能使装置E中澄清的石灰水变浑浊，所以该生的结论是正确的。而使装置F的白色无水硫酸铜变蓝色，此水不能够必然是氢气还原氧化铜的产物，也可能从装置E中的石灰水中带出来的，所以该生的结论也是错

19、误的。整个实验不能确定可否存在氮气，所以只能认为可能有，结论是正确的。要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。的连接次序是：赌气体先经过装置B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是必然含有水蒸气；再赌气体经过装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是必然含有二氧化碳；再赌气体经过装置C，将气体用浓硫酸干燥，去掉水蒸气，此后经过装置D，使氧化铜还原，将气体先经过装置F，若白色无水硫酸铜变蓝，结论是必然含有氢气，最后将气体经过装置E，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是必然含有二氧化碳气体。解答：（1）气体第一经过澄清石灰水变浑浊，即可证明必然含二氧化碳气体，所以结论错误；气体从装置A出抵达装置B，可能携带

20、水而使无水硫酸铜变蓝，所以结论错误。气体从装置E到装置F也可能携带水，不能够必然是氢气与氧化铜反应生成的水，结论也是错误的。（2）（3）B、A、C、D、F、E,.在以下列图中，A是通入的气体，可能是H2、CO、CO2中的一种或两种；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一种或两种。C是澄清的石灰水。假设A、B在加热或高温条件下恰好完好反应。(1)若A是纯净物，B是纯净物，依照以下现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃_管内壁有水珠黑色粉末变成红色黑色粉末逐渐减少，最后有白色积淀_有蓝色火焰消失(2)若A是两种气体的混杂物，B是纯净物，依

21、照以下现象判断A、B，将A、的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃有白色积淀_,.管内壁有水珠黑色粉末变成红色，玻璃有白色积淀_管内壁有水珠黑色粉末变成红色有白色积淀_(3)若A是纯净物，B是两种物质的混杂物，依照以下现象判断A、B，将A、的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃有白色积淀_管内壁有水珠解析：黑色粉末变成红色黑色粉末变成红色有白色积淀_有白色积淀_：A、B都是纯净物，依照中的现象，能够判断A是H2，B是CuO。由于：在B中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。：A、B都是纯净物，依照中的现象，能够判断A是CO，B是

22、CuO。由于：在B中：黑色粉末变成红色。在C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色积淀。：A、B都是纯净物，依照中的现象，能够判断A是CO2，B是木炭粉。,.由于：在B中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。在D处：有蓝色火焰。答案BH2CuOCOCuOCO2C解析：.A是两种气体的混杂物，B是纯净物，A能使B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C处有白色积淀。能够判断A是由H2、CO组成，B是CuOB中：C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.依照在B、C处现象，也能够判断A是由H2、CO2组成的混杂气，CO2只在C中发生反应，B是CuOB中：C中：Ca(OH)2+CO2=

23、CaCO3+H2O.依照中现象，能够判断A是由CO、CO2组成的，B是CuO，CO还原B中CuO，生成CO2与原有CO2使C中出现白色积淀。,.中：中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2)答案：ABH2COCuOH2CO2CuOCOCO2CuO解析.A是纯净物，B是两种物质的混杂物，依照中现象能够判断A是H2，B是CuO和木炭粉混杂物。由于：B中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色积淀.A是纯净物，BB是CuO和木炭粉。是两种物质的混杂物，依照中现象，能够判断A是CO，由于：B中：黑色粉末变成红色C中：Ca(OH)2+CO2=C

24、aCO3+H2O有白色积淀.A是纯净物，B是两种物质的混杂物，依照中的现象，能够判断A是CO2，,.B是CuO和木炭粉。由于：B中：C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色积淀答案ABH2CuOCCOCuOCCO2CuOC实验室制取皓矾（ZnSO47H2O），晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，设计以下工艺流程：已知开始生成氢氧化物积淀到积淀完好的pH值范围分别为：Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0试回答以下有关的问题：（1）加入的试剂应是_；主要反应的

25、离子方程式有：、,.、。（2）加入的试剂，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓HNO3。应采用最好，其原因是。（3）加入试剂的目的是。解析：要想获得纯净的皓矾即ZnSO47H2O，必定去掉酸性饱和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等杂质。依照开始生成氢氧化物积淀到积淀完好的pH值范围解析Fe(OH)2和Zn(OH)2，靠生成氢氧化物来分别Fe2+和Zn2+是不能能的，但Fe(OH)3只要在2.73.7的pH值范围内就能积淀完好而不影响Zn2+，这样可以把Fe2+用氧化剂氧化到Fe3+，即可与Zn2+分别了，而Cu2+只须用Zn就可以把Cu置换出来，从而除去Cu2+杂质。

26、调治溶液的pH值，使pH值达到2.73.7，Fe(OH)3即可积淀出来达到分其他目的，皓矾便能够形成晶体析出。解答：（1）Zn，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；Zn+2H+=Zn2+N2；Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+（2）H2O2，当氧化剂，反应后又不带入其他杂质（3）调治溶液的pH值以下列图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。已知氯气在浓、热碱的作用下，发生自己氧化-还原反应（称歧化反应），能够由此反应获得氯,.酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反应能够获得次氯酸盐。请填写以下空白：（1）B装置的作用及反应的化学方程式为：、_。（2）C装置的作用及反应的化学方程式为：

27、、。（3）若是制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：（写出二种）、_。（4）装置D中的溶液是，该装置的作用是。解析：氯气跟碱反应，在不同样条件下发生自己氧化还原反应的方向不同样，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的KOH溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀NaOH溶液中，发生歧化反应即可获得所要制备的产品。若实验室没有二氧化锰，能够找有强氧化性的物质，只要能氧化Cl-的物质都能够，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO等等。还要注意反应后尾气的办理，为防范污染空气，应用碱液来吸取未反应的氯气。,.解答：（1）制备氯酸钾，（2）制备次氯酸钠（3）KMnO4、KClO3（4）NaOH溶液，吸取尾气氯气，防范污染空气。化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案以下：甲学生：乙学生：试回答：（1）上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案_；在该方案操作的第步获得的滤渣中含有金属；操作的第步可分别。（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防范汞蒸气扩散污染