大学无机化学第十五章试题

1、精选文档第十二章氧族元素整体目标：认识氧化物的分类握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的互相转变关系。各节目标：第一节氧及其化合物掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特色认识氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性）掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途第二节硫及其化合物认识硫的同素异形体、制备、性质和用途掌握硫化氢的制备、结构和性质；认识金属硫化物的主要性质掌握SO、SQHSQHSQ和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的互相转变关系第

2、三节硒、碲及其化合物认识硒、碲及其化合物的结构和性质习题一选择题I.H2O2熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原由是（）A.H2O2相对分子质量大B.H2O2分子极性大C.H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象D.H2O2分子内键能大2气态SO3分子的几何构型是（）A.线性B.平面三角形C.曲折形D.三角锥3.在293K,101.3KPa压力下，1体积水可溶解H2S气体2.6体积即饱和，此H2S饱和溶液pH值约为（）精选文档精选文档A.2.5精选文档精选文档在分别含有O.1mol/L的Hg2+,Cu2+,C产,Zn2+,FeT的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通

3、H2S至饱和都能生成硫化物积淀的是（）（吴成鉴无机化学学习指导）2+2+2+2+3+2+3+2+2+2+2+2+A.2+3+3+2+Cu,HgB.Fe,CrC.Cr,HgD.Zn,Fe5?既能溶于NaS又能溶于NaS的硫化物是（）（吉林大学无机化学例题与习题）222A.ZnSB.As2S3C.HgSD.CuS6.在空气中长远搁置后，会产生多硫物的是（）A.HSB.NaSC.NaSO3D.NaSO4222227.热分解硫酸亚铁的最后产物是（）A.FeO+SO3B.FeO+SO2+1/2O2C.Fe2O3+SO2D.Fe2O3+SO3+SO28.用于制备KSO8的方法是（）22在过分硫酸存在下，用

4、KMnO4使K2SO4氧化在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应用Cl2氧化K2S2O39.以下含氧酸中酸性最弱的是（）A.HClO3B.HBrO3C.H2SeO4D.H6TeO610.硫的含氧酸酸性递变规律是（）A.H2SO4H2SO3H2S2O7H2S2O4B.H2SO4H2S2O7H2SO3H2S2O4H2S2O7H2SO4H2SO3H2S2O4H2S2O7H2SO4H2S2O4H2SO3以下四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（）A.Na2SO4B.Na2S2O3C.Na2S4O6D.K2S2O812.以下

5、各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（）A.HSO6B.HSO7C.HSO10D.HSO62322232613.以下表达中错误的选项是（）（吉林大学无机化学例题与习题）自然界中只存在单质氧而没有单质硫氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物由H和18O构成的水叫做重氧水精选文档精选文档14.常温下最稳固的晶体硫的分子式为（）（吉林大学无机化学例题与习题）A.S2B.S4C.S6D.S8O2和O3为同素异形体15.为使已变暗的古油画恢复本来的白色，使用的方法为（A.用S02气体漂白B.用稀H2O2溶液擦洗C.用氯水擦洗干燥H2S气体，可采纳的干燥剂是A.浓H2SO4B.KOH关于03的以下表达中

6、正确的选项是（A.03比02稳固C.03是顺磁性物质不溶于N&S2的硫化物是（A.ZnSB.As2S319.以下说法中错误的选项是（）A.S02分子为极性分子H2SO3可使品红退色工业上生产SO2的方法主若是（A.焙烧FeS2C.亚硫酸盐与酸反应以下各对物质中，能发生反应的是A.CuS和HClD.Na2SO3和12用O3漂白）C.P2O5D.CuSO4）O3是非极性分子D.O3比O2的氧化性强）（吉林大学无机化学例题与习题）C.Sb2S3D.SnS（吉林大学无机化学例题与习题）B.SO2溶于水可制取纯H2SO3H2SO3既有氧化性又有还原性）B.单质硫在空气中燃烧D.浓硫酸与铜反应）（吉林大学

7、无机化学例题与习题）B.Ag和HCI22.对多硫化物的性质不正确的表达是（）（吴成鉴无机化学学习指导）A.H2S2的酸性比H2S要强一些多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些多硫化物中硫的氧化数为负一，所以多硫化物拥有相同的氧化性及还原性D多硫化物遇酸分解有H2S气体及S析出23.硫酸盐拥有的共性是（）黑龙江精选文档精选文档硫酸盐都是可溶性盐从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水拥有高的热稳固性，且金属价态越高，硫酸盐越稳固硫酸盐有形成复盐的特征二填空题_臭氧分子的结构为_，OO之间的键级为_，所以它的化学性质比氧分子_._多硫酸的立体结构式为_;连多硫酸的立体结构式为_.3长远搁置的Na2S或（NH4

8、）2S,颜色会变浑，原由是_.4._氧族元素价电子层构型是;跟着电离势降低，它们的_减弱；硫、硒、碲常有氧化数为_；在焦硫酸分子中硫的氧化数为_；在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为_;在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为_。在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力最强的是_;而还原能力最强的是.6.H2S、H2SeH2Te、H2SO4、HzSeQ中最弱的酸是_.7.硫的两种主要的同素异形体是和。此中稳固态的单质是，它受热到95C是，转变成，二者的分子都是，拥有状结构，此中硫原子的杂化方式是。高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是由于_.9.写出以下物质的化学式：（吉林大学无机

9、化学例题与习题）胆矶_;石膏_;绿矶_;芒硝_;皓矶_;泻盐_;摩尔盐_;明矶_。10.染料工业上大批使用的保险粉的分子式是_，它拥有强_性。（吉林大学无机化学例题与习题）11._氧的化精选文档精选文档学性质与同族其余元素比较有较大差异，其主要原由是_。黑龙江硫酸铜受热分解为_;硫酸银受热分解为_;亚硝酸钠受热分解军为（川师大无机化学学习指导）精选文档精选文档三、计算题少许Mn2+可以催化分解H2O2,其反应机理解说以下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2,后者又能使H2O2氧化，试以电极电势说明上述解说能否合理，并写出离子反应方程式。(已知:：0H2O2/H2O=1.77V0O2/H2O2=O

10、.68V0MnO2/M1.23V)为何在FeSC4溶液(0.1mol?_-1)中，通入H2S得不到FeS积淀？若要获取FeS积淀，溶液中H+离子浓度应小于若干？(已知Ksp(Fes)=3.7X10-19,H+2S2-=1.1-24X10)1113.在0.3molZ-盐酸溶液中含有0.03mol?_-ZnS和0.02mol?_-CdSO4于室温下通H2S达饱和时，能否生成ZnS和CdS积淀？积淀完整后溶液中H+离子和其余残留离子的浓度各是多少？(已知：H2S:K1=5.7X10-8,K2=1.2X10-15;-23Ksp(CdS)=3.6X-29、Ksp(ZnS)=1.2X1010)4.(1)往

11、Cu2+=0.10mol?dm-3溶液中通HS气体达饱和，CuS积淀能否完整？2(2)通HS气体达饱和，使溶液中Zn2+成ZnS完整积淀，溶液pH值应是多少？2(3)通HS气体达饱和，使溶液中卩62+成FeS完整积淀，溶液pH值应是多少？2某溶液中含有Fe2+,乙门2+及Cu2+，它们的开头浓度都是0.10moKdm-3。若向溶液中通入H2S气体以分别这三种离子，如何控制溶液的酸度？关于反应3O2=2O3,25E的厶H0=284KJ，均衡常数为10-54，计算此反应的G0和S0。参照答案一选择题I.C2.B3.D4.A5.B8.C9.D10.D20.A精选文档精选文档II.D;B12.B13.

12、A14.D15.B16.C17.D18.A9.B21.D22.C23.D二填空题精选文档精选文档5.过二硫OOrIIo一s)X0-S-O-SOOsoOso2.LOII（x=0?O3.在空气中，S氧化成S,S溶解在NaS或（NH）S中生成S：-（多硫离子）多242硫离子中含有S数可高达6甚至9，颜色为黄或红棕色244.nsnp;非金属性；-2,+4,+6;+6;-2;+5/26.H2S7.斜方硫，单斜硫。斜方硫，单斜硫，S8,环，sp38.汲取紫外线9.CuSC4?5HCaSOT2H2OFeSC4?7H2ONa2SO4?IOH2OO，,OOZnSO47H2O,MgSO4?7H2O,（NH4）2S

13、O4?zeSO4?5H2O,K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O1.O1.5;爽朗1O.Na22412.CuO和SO3Ag、SO3和O2Na2SO4和Na2S四计算题解：由于0H2O2/H2O-：0MnO2/Mn八=1.771.23=0.54.0所以H2。2作氧化剂可把Mn2+氧化为MnO2。同时0MnOz/Mn2-0O2/H2O2=1.23-0.68=0.550所以，在此反应中H2O2又作还原剂，自己被MnO2氧化为O2。222+、2J+2H+（H2O2作氧化剂）HO+MnMnO+j2+MnO2+H2O2+2H-O2+Mn+2H2O（H2O2作还原剂）因而可知上述解说是合理的。2+_解

14、:Fe+HSFeS+2H2.2精选文档精选文档推导：Ksp=Fe2+S2-2-2+?S=Ksp/Fe_+223又?H2S-2H+S-,K总=K1K2=1.1X10-精选文档精选文档.SK总H2S=H2.H2S=KspH2K总Fe2H2H2K总Fe2K总1.110=2.9710-62+2FeH2SFeKspHKsp3.710J9式中K=2.97X10-6,反应不可以正向进行，所以不产生FeS积淀。FeS积淀产生，一定Fe2+S2-Ksp=3.7X10-19则S2-3.7X10-19/0.1=3.7X10-18又vH+2S2-=1.1X10-24=；1.10,4-4?3.7108=5.45X10m

15、ol/L.H+浓度应小于5.45X10-4mol/L，才能使FeS积淀。解：在0.3mol/LHCl溶液中H+=0.3mol/L,饱和H2S的水溶液中H2S=0.1mol/LH2S2=K1K2H2S=6.8X1024S2-=6.812=7.6X10-23mol/L0.32+2?23-24?29.CdS=0.02X7.6X10=1.5X10KspCdS=3.6X10?有CdS；2+2-23-24-23ZnS=0.03X7.6X10=2.3X10KspZnS=1.2X10?无ZnSJ2+Cd+H2S=CdSj+2HCd2+完整积淀时，产生H+=2X0.02=0.04mol?_-1?溶液中H=0.3

16、+0.04=0.34mol?_-2-精选文档精选文档6.810创S=0.342=5.910molL4KspCdS_3.610切Cd2+=S2；-5.910-7-4=6.110molL2-精选文档精选文档2+?1Zn2=0.03mol?_1Cl=0.3mol?_-1S0-0.030.02=0.05molLJ解：(1)Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)K=(K1K2)/Ksp=(9.1X10-8X1.1X10-12)/1.27X10-36=7X1016由于K值很大，可假定CuS积淀完整。H+=0.20mol?im-3,H2S饱和水溶液H2S=0.10mol?im-3。设

17、均衡时Cu2+=x，贝U2+Cu(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H(aq)x0.100.20216(0.20)2/(0.10 x)=7.9X1016Cu2+=x=0.040/(0.10X7.9X1016)=5.1X10-18(molldm-3)Cu2+很低，可见CuS在此条件下已积淀完整。当溶液中Zn2+v10-6mol?m-3时，可以以为Zn2+已积淀完整。H2S饱和水溶液H2S=0.10mol?im-3。若要Zn2+积淀完整，可设均衡时H+的浓度为x。Zn=10-mol?dm-，H2S=0.10mol?im-，H=x2+Zn(aq)+H2S(aq)=ZnS(s)+2H(aq)-6

18、0.10 x106K=(K1K2)/Ksp=(9.1X10-8X1.1X10-12)/2.0X10-22=5.0X102x2/(0.10X10-6)=5.0X102H+=x=(5.0X102X0.10X10_6)1/2=7.1X10-3(mol/dm-3)pH=-lgH+=2.152+(3)Fe(aq)+H2S(aq)=FeS(s)+2H(aq)-60.10 x106-8-12-19K=(K1K2)/Ksp=(9.1X108X1.1X1012)/1.59X1019=0.63x2/(0.10X10-6)=0.63精选文档精选文档+-61/2-4-3H=x=(0.63X0.10X10)=2.5X10(mol?lm)pH=-lgH+=3.60精选文档精选文档设当Zn2+=0.1mol/dm-3,H2S=0.10molldm-3时，H+=x2+Zn2+(aq)+H2S(aq)=ZnS(s)+2H+(aq)0.10.10 x22x/(0.10X0.10)=5.ox10+21/2-3H=x=(5.0X102x0.10X0.10)1/2=2.2(moRm)即当溶液的H+=2.2mol1dm-3时，Zn2+不积淀。而在此条件下，Cu2+=x2+Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)x0.102.2216(2.2)2/(0.10 x)=7.9X1016Cu2+=x=(2.2