河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破(有解析)考点9无机非金属材料的主角-硅

1、河南省罗山高中高三化学二轮复习考点打破（有分析）：考点9无机非金属资料的主角硅1、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）加入过分烧碱溶液，有气泡冒出加入过分烧碱溶液，有固体溶解C加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成先加过分盐酸搅拌，有不溶性物质节余及气泡冒出【答案】D2、将足量CO2气体通入以下溶液中，一直没有积淀生成的是（）ACaCl2溶液B石灰水C饱和Na2CO3溶液D硅酸钠溶液【答案】A3、以下表达和均正确并且有因果关系的是()【答案】D【分析】A后者是因为氯化铵可以分解；B错误，因为这里不存在因果关系；C不存在因果关系，结论也不对；D正确。4、蛇纹石由MgO、A12O3

2、、SiO2、Fe2O3构成。现取一份蛇纹石试样进行实验，第一将其溶于过分的盐酸，过滤后，在所得的积淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过分。以下叙述不正确的选项是（）A积淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过分的NaOH溶液后过滤，可获取红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中加入过分的NaOH溶液，过滤获取的积淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主若是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+【答案】B5、化学与生产、生活亲近相关，以下说法都正确的选项是（）江河入海口三角洲的形成以往与胶体的性质相关今年洪涝灾祸地区很多，灾区重修要使用大批钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡

3、是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，二者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶资料是高分子化合物ABCD【答案】B6、以下相关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是（）合金大多拥有优异的物理、化学或机械性能，可以用于制造钱币中的硬币二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸拥有还原性，可用于自来水的杀菌消毒钠的金属爽朗性比铜强，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜【答案】A7、在必定条件下，以下物质不可以和SiO2反应的是()焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钾氧化钙ABCD【答案】D【分析】常温下SiO2与NaO

4、H、HF反应，加热高温时与C、CaCO3、Na2CO3、CaO反应8、光导纤维传输信息容量大，并且抗干扰、防窃听，光导纤维的主要成分是（）A晶体硅B二氧化硅C硅酸盐D铝硅合金【答案】B【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅。所以选项为B。9、以下转变不可以经过一步反应实现的是（）ASiO2SiF4BAl2O3Al（OH）3CFeFeCl2DSiO2CaSiO3【答案】B【分析】ASiO2+4HF=SiF4+2H2O错误。BAl2O3不可以溶解于水，所以不可以与水发生反应产生Al（OH）3。正确。CFe+2HCl=FeCl2+H2。错误。DSiO2+CaCO3CaSiO3+CO2。错误。10、以下

5、物质或溶液不可以与CO2反应的是（）ANa2O2BCaCl2溶液CNa2SiO3溶液DNa2CO3溶液【答案】B【分析】A2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；错误B.假设CO2能与CaCl2溶液，则依据复分解反应的规律，相应的方程式应该为CO2+H2O+CaCl2=CaCO3+2HCl，但是CaCO3能与HCl发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。这证明假设不成立。所以CaCl2溶液不可以与CO2反应。正确。C因为酸性H2CO3H2SiO3。所以会放出反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；错误。D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC

6、O3。11、马俑中所用颜料成分向来是个谜，最近几年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳固，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于6【答案】C2242【分析】硅酸铜钡中各元素化合价：BaCuSi2Ox，由正负化合价代数和等于零得：22422x0，x6。化学式为BaCuSi2O6用氧化物表示为BaOCuO2SiO2，因兵马俑到现在仍储存蓝紫色，说明它性质稳固，不易脱色12、以下各组物质均属于硅酸盐制品的是（A陶瓷、水泥B单晶硅、玻璃C石膏、漂白粉D水玻璃、铝热剂）【

7、答案】A【分析】A、制陶瓷的主要原料是黏土，制备水泥主要原料是石灰石和黏土，都经过高温加热，水泥主要成分为3CaO？SiO2、2CaO？SiO2、3CaO？Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、晶体硅不属于硅酸盐工业产品，故B错误；C、漂白粉主要成分Ca（ClO）2和CaCl2、氮肥不属于硅酸盐工业产品，故C错误；D、铝热剂不属于硅酸盐工业产品，故D错误应选A。13、2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人常常得一奇异的肺病（肺矽病），经查此病主若是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是ACBCaCO3CSiO2DSi【答案】C14、以下说法错误的选项是

8、()硅是制造太阳能电池的常用资料二氧化硅是制造光导纤维的资料C常温下硅性质爽朗，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应水玻璃可用作木材防火剂【答案】C【分析】常温下硅单质性质稳固，与Cl2、强酸、强碱等物质均不反应，C错误。15、以下各组物质在必定条件下能发生反应的是（）SiO2H2O.SiO2HF.SiO2C.SiO2CaCO3.SiO2NaOH.Si+NaOHA.B.C.D.【答案】A16、将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出气体在标况时的体积是()【答案】B17、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都以为自己的试样中含有SO42。甲的实验为：乙以为甲的实验不慎重，因为试

9、样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。乙的实验为：若乙方案合理，回答：此中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色积淀【分析】依据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题观察的是从草木灰中提取钾盐的实验。18、晶体硅是一种重要的非金属资料，制备纯硅的主要步骤以下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过分H2在1100反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O激烈反应，在空气中易自燃请回答以下问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为（2）粗硅

10、与HCl反应完整后，经冷凝获取的SiHCl3（沸点33.0）中含有少许SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采纳的方法为（3）用SiHCl3与过分H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是装置C中的烧瓶需要加热，其目的是反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为为保证制备纯硅实验的成功，操作的要点是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及为断定产品硅中能否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液eNa2SO3溶液【答案】（1）SiO2+

11、2CSi+2CO；（2）蒸馏；（3）浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；有固体物质生成；SiHCl3+H2Si+3HCl；排尽装置中的空气；bd【分析】（1）高温下，SiO2和C反应生成Si和CO，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；2）沸点不一样的液体可以采纳蒸馏的方法分别，这几种物质沸点不一样，所以可以采纳蒸馏的方法分别，故答案为：蒸馏；3）为防范SiHCl3与H2O激烈反应，需要干燥剂干燥氢气，浓硫酸拥有吸水性且不睦氢气反应，所以可以作干燥剂；高升温度能使SiHCl3气化，从而使SiHCl3和氢气在D中反应，故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的S

12、iHCl3气化；D中发生反应，SiHCl3+H2Si+3HCl，Si为固态，所以看到的现象是有固体物质生成，故答案为：有固体物质生成；SiHCl3+H2Si+3HCl；Si是亲氧元素，为防范Si被氧化，需要排尽装置中的空气，故答案为：排尽装置中的空气；向溶液中加入强氧化剂，而后加入KSCN溶液检验铁离子，这几种物质中氯水拥有强氧化性，应选bd19、下边是一道实验研究类题目：问题提出：一次学生实验后，朱方和张敏的盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶底部有白色粉末状固体。他们预研究这些白色粉末的成分。查阅资料：无色玻璃的成分是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙；二氧化硅可以与氢氧化钠反应，产物是硅酸钠；硅酸钠可以溶解于

13、水。展望：由此推知该白色粉末状固体是硅酸钙。实验设计：朱方的实验设计：在试管中加入2mL该氢氧化钠溶液，在溶液中滴加几滴石蕊，此时溶液的颜色是蓝色，而后在此中逐滴滴加盐酸，假如溶液颜色可以变成红色，则证明欲检测的氢氧化钠溶液中含有硅酸钠。该同学的实验设计依照是_。(2)张敏的实验设计：在试管中加入2mL该NaOH溶液，再向此中滴入几滴酚酞，溶液为红色，而后在此中逐滴滴加盐酸，直至溶液变成无色，假如溶液中有_(填实验现象)产生，则证明溶液中有硅酸钠。实验议论：(3)_(填人名)的实验设计最合理，请你写出此中的离子方程式：_。(4)_(填人名)的实验设计不合理，原由是_。【答案】(1)硅酸钠与盐酸

14、反应生成硅酸，而酸能使石蕊变红色白色胶状积淀张敏HOH=H2O；2HSiO32=H2SiO3朱方硅酸不溶解于水，所以硅酸不会使溶液显酸性，而该实验设计中可能会出现溶液变红的现象，原由是滴加的盐酸过分【分析】无色玻璃的主要成分是硅酸钠、二氧化硅和硅酸钙，此中硅酸钠可以溶解于水，二氧化硅可以与氢氧化钠反应产生可溶性的硅酸钠，假如可以证明氢氧化钠溶液中有硅酸钠，则可以证明无色玻璃被氢氧化钠溶液部分“溶解”了，无色玻璃的成分中不溶解的只有硅酸钙。20、某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O32SiO22H2O)制备新式的净水剂。实验程序以下：此中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成以下问题：写出

15、混杂物A、B、滤液C、积淀D的主要成分(用化学式表示)：A_，B_，C_，D_。(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：_。(3)该实验中，熔融高岭土和纯碱混杂物时可以采纳的坩埚有_(填字母)。A玻璃坩埚B瓷坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚【答案】(1)NaAlO2和Na2SiO3H2SiO3、NaCl和AlCl3AlCl3和NaClH2SiO3(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2(3)D【分析】高岭土受热分解生成的Al2O3和SiO2与Na2CO3反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3，即混杂物A，加入盐酸后又生成AlCl3、H2Si

16、O3和NaCl，即混杂物B，过滤后获取积淀H2SiO3，滤液AlCl3和NaCl。因上述反应过程中SiO2、Al2O3均能与Na2CO3反应，所以熔融高岭土时只好采纳铁坩埚。21、已知硅可与碱溶液发生以下反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。现将6.9g钠和4.2g硅同时投入足量水中充分反应后，测得溶液体积为500mL，求产生的氢气在标准状况下的体积为多少升？所得溶液的物质的量浓度为多少？【答案】10.08L，10.3molL【分析】设6.9g金属钠与水反应放出的氢气体积为V1，生成的NaOH的物质的量为n1,4.2g硅与氢氧化钠反应生成的氢气体积为V2，生成的Na2SiO3的物质

17、的量为n2。2Na2H2O=2NaOHH2223g2mol22.4L6.9gn1V1n10.3molV13.36LSi2NaOHH2O=Na2SiO32H228g4.2g2mol0.3moln21molV2222.4L经分析可知，4.2g硅与0.3molNaOH刚巧完整反应，则：n20.15molV26.72L所以，产生的氢气在标准情况下的体积为336L6.72L10.08L，所得溶液的物质的量浓度为0.3molL122、在以下条件下能否发生离子反应？请说明原由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混杂。向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少许CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混杂。【

18、答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。2和OH可汲取CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(2)能反应，因为Ca不可以反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【分析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可汲取CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不可以与H2

19、SO4反应。23、）碳元素是形成物种最多的元素之一，此中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新资料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米资料，同时也是世界上导电性最好的资料（结构见图10）。图10试展望它与以下物质可能反应的是。A氧气B单质氟C浓硝酸D氢氧化钠溶液（2）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)HakJmol1；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)HbkJmol1；CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。1.0物H3CitCit3种分布0.5分数H2CitHCit2024681012图

20、11pH（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可经过H3Cit与氨水反应获取，含碳各物种的分布分数（均衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系见图11。为制取NH4H2Cit，pH应控制在；柠檬酸和必定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为。（4）另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图12。氢氧化钠+气体气体乙醇钠浓溶液稀溶液溶剂为水溶剂为乙醇11109876543210（ppm)氢氧化钠乙醇钠核磁共振氢谱图稀溶液阳离子交换膜浓溶液图12图13则它的结构简式为。（5）某科研组设计

21、见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+经过）。电解时阳极产成的气体是，阴极发生的电极反应式为。【答案】（1）ABC（2分，见D不给分，漏选只给1分）（2）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)（1分）H(ab)kJmol1（1分）3）大约4或3.84.2（2分）+5H2O（2分；2H3Cit+5NH3H2OHCit2+Cit3+5NH4或写成“2H”，也给2分）3Cit+5NH3HCit2+Cit3+5NH4H3COCCHSS（4）（2分）（5）O2（2分）；CH3CH2OH+2e2CH3CH2O+H2（2分，气体箭头不写只给1分【分析】24、

22、沸石是一种拥有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4nH2O），此中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子经过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程以下：回答以下问题（1）操作a的作用是，副产品A是；（2）上述少许气体通入滤液中发生反应的离子方程式为、；（3）NaOH和不溶物在适合温度下发生的化学反应方程式为、；（4）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O32SiO22H2O，则分子筛的化学式也可表示为。【答案】（1）除去粗盐中的可溶性杂质

23、Na2CO3（2）CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32CO2SiO32H2OH2SiO3CO32（3）Al(OH)3OHAlO22H2OH2SiO32OHSiO322H2O4）Na2OAl2O32SiO22nH2O【分析】从工业生产流程图可看出,(1)问中食盐水精制的过程,经过a操作后获取纯NaCl,在操作前已过滤,不溶性杂质已经除去,所以a的操作应该是除去粗盐中可溶性杂质。含有钠离子碱性滤液中通入CO2，因为CO2的量不可以确立，在常温下蒸发即可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3混杂物，在700蒸发时，有NaHCO3也分解了，获取的副产品应该是Na2CO3

24、（2）通入CO2，滤液中AlO2、SiO32生成积淀（3）不溶物为Al(OH)3和H2SiO3,它们都可溶于NaOH（4）依据化合物中化合价代数零的原则，可将分子筛写成氧化物的形式。25、氮化硅(氮显3价，硅显4价)是一种高温陶瓷资料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳固，工业上曾广泛采纳高纯硅与纯氮在1300时反应获取。写出N的原子结构表示图_和氮化硅的化学式_。氮化硅陶瓷抗腐化能力强，除氢氟酸外，它不与其余无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐化的化学方程式_。现用四氯化硅和氮气在氢气氛围保护下，增强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。【答案】(2)Si3N412HF=3SiF

25、44NH3(3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl【分析】由题N显负价(3)，Si显正价(4)，由此可以写出氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其余酸反应，可联想到SiO2和HF的反应，可知生成SiF4，别的氢和氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气氛围中反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成。26、实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【分析】27、矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为，化学式中x、y、m的代数关系式为。（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为（用m表示）。（3）为确立CaxMgySi8O22(OH)m的构成，进行以下实验：正确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将积淀灼烧得固体4.80g。另正确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化以下列图。依据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。【答案】（1）xCaOyMgO8SiO2H2O；2x2ym12（2）9m/224或0.04m（3）n(SiO2)4.8g60gmol1