化学二轮系列の基本理论九电化学基础含解析

1、学必求其心得，业必贵于专精【考纲要求】1。理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。认识常有化学电源的种类及其工作原理。2。认识金属发生电化学腐化的原由、金属腐化的危害以及防范金属腐化的措施。【专题解读】电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，近几年全国卷高考试题中均涉及电化学基础，命题在连续增强基本知识观察的基础上，更加侧重了试题题材的生活化、适用化、情形化，同时也增强了不一样知识间的互相浸透与交融，试题的背景较为新奇，侧重观察分析判断、获守信息解答问题及计算能力。题型有以新式电池为背景的选择题和以电极反应式书写为主的填空题，以往观察的知识点是从闭合回路的形成角度

2、分析原电池、电解池的工作原理，电极的判断，电极反应式的书写，电子的转移或电流方向的和溶液中离子的挪动方向的判断,溶液pH的变化，离子交换膜作用，相干计算，理解原电池和电解池原理的实质应用等，难度一般偏大。解题时要求掌握“结合反应原理，依据元素化合价变化,正确判断电极发生的反应和书写电极反应方程式”的方法.【考点精讲】考点一原电池工作原理和化学电源学必求其心得，业必贵于专精1.工作原理:（以锌铜原电池为例）电极名称负极正极电极资料锌片铜片电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应种类氧化反应还原反应盐桥中离盐桥含饱和KCl溶液,K移向正极,Cl子移向移向负极盐桥的作起阻隔作用，提升能量的转变效

3、率；平用衡溶液中的电荷；构成闭合回路2。电极反应式书写（1)确立原电池的正、负极，以及两电极上发生反应的物质。在原电池中，负极是还原性资料失掉电子被氧化，发生氧化反应。正极反应要分析电极资料的性质：若电极资料是强氧化性资料，则是电极资料得电子被还原,发生还原反应；若电极资料是惰性的，再考虑电解质溶液中的阳离子能否能与负极资料反应，能发生反应则是溶液中的阳离子得电子,发生还原反应;若不可以与负极资料反应，则考虑空气中的氧气，氧气得电子，发生还原反应。（2）弱电解质、气体或难溶解物均以化学式表示，其余以离子符号表示，保证电荷守恒，质量守恒及正、负极得失电子数相等的规学必求其心得，业必贵于专精律，一

4、般用“=”而不用“”。（3)正负极反应式相加获取原电池总反应式，以往将总反应式减去较易写出的电极反应式，从而获取较难写出的电极反应式.3.化学电源（1）放电是原电池反应，充电是电解池反应。（2）判断电池放电时电极极性和资料，可先标出放电（原电池）总反应式电子转移的方向和数量，失掉电子的一极为负极，该物质即为负极资料；获取电子的一极为正极，该物质即为正极资料。若判断电池充电时电极极性和资料，方法同前，失掉电子的一极为阳极，该物质即为阳极资料；获取电子的一极为阴极,该物质即为阴极资料.（3）放电时,阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴离子移朝阳极，阳离子移向阴极.（4）可充电电池用完后充电时

5、，原电池的负极与外电源的负极相连,原电池的正极与外电源的正极相连.（5）放电（原电池）的负极及充电（电解池）的阳极均失掉电子，发生了氧化反应，其变价元素被氧化；放电（原电池)的正极及充电(电解池）的阴极均获取电子，发生了还原反应，其变价元素被还原。(6）书写可充电电池电极反应式,一般都是先书写放电的电极反应式。书写放电的电极反应式时，一般要遵守三步：先标出原电池总反应式电子转移的方向和数量，指出参加负极和正极反应的物质；写出一个比较简单书写的电极反应式（书写时必定要注意电极产物能否与电解质溶液共存）；在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。充电的电极反应与放电的电学

6、必求其心得，业必贵于专精极反应过程相反，充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。4.燃料电池（1）燃料电池就是将燃料（如氢气、甲烷、乙醇等)氧化时，化学能直接转变为电能的装置.它由燃料、氧化剂、电极、电解质构成。在结构上拥有正负极,且正负极被电解质分开。所有燃料电池的基本形式为：将燃料和氧气（或空气）分别充入负极和正极,二者在电极的催化下发生化学反应,从而产生电流。（2）燃料电池在放电时发生的总反应和燃料燃烧的总反应相同。一般是氧气做氧化剂，可燃物为还原剂.据电池的基本源理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以可燃物为负极反应物,氧气为正极反应物。（3）

7、依据燃烧反应的方程式书写电极反应式应依照原子守恒、电子守恒及电荷守恒,注意电解质溶液参加电极反应，若电解质溶液为碱溶液，则正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH；若电解质溶液为酸溶液，则正极反应式为O2+4H+4e-=2H2O；若电解质为熔融碳酸盐，则正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32。【解题指导】电极方程式的书写近似于一个完好的氧化还原型离子方程式的配平，先由信息分别出反应物和生成物，而后配平参加变价的离子或物质，再依据介质（酸碱性或熔消融合物）调理电荷守恒,最后用原子个数守恒检查电极反应式能否正确。【例题1】利用环境中细菌对有机质的催化降解能力,科学家开发出了微生物燃料电

8、池，其装置以下列图,a、b为惰性电极。利用该装置可将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达学必求其心得，业必贵于专精到净化水的目的。以下说法不正确的选项是(）Aa为负极，电极反应式为：C6H12O66H2O24e=6CO224HB反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区C装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D该装置可把电能转变为生物质能【分析】该燃料电池中C6H12O6在负极反应生成二氧化碳,电极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO224H，故A正确；依据装置图可知，质子透过离子交换膜扩散到好氧区，故B正确;C项，质子可透过离子交换膜扩散到好氧区,所以装置中的离子

9、交换膜是阳离子交换膜,故C正确；该装置为原电池，可将生物质能转变为电能，故D不正确.【答案】D【例题2】（1）研究证明，CO2也可在酸性水溶液中经过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_.(2）化工生产的副产氢也是氢气的本源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获取氢气：Fe2H2O2OH错误!FeO错误!3H2，工作原理如图1所示.装置通电后,铁电极相邻生成紫红色FeO错误!，镍学必求其心得，业必贵于专精电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳固,易被H2还原。电解一段时间后，c(OH）降低的地域在_（

10、填“阴极室或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原由为_。c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4）低于最高值的原由：_.须将阴极产生的气体及时排出，防范Na2FeO4与H2反应使产率降低.依据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳固，在M点：c(OH）低，Na2FeO4稳固性差,且反应慢;在N点：c（OH)过高，铁电极上有Fe(OH)3生成，使Na2FeO4产率降低。【答案】（1）阴CO26H6e=CH3OHH2O(2)阳极室防范Na2FeO4与H2反应使产率降低M点：c（OH)低，Na2FeO4稳固性差，且反应慢

11、【或N点:c（OH)过高，铁电极上有Fe（OH）3(或Fe2O3）生成，使Na2FeO4产率降低】学必求其心得，业必贵于专精考点二电解池工作原理及应用1.电解产物判断（1)阳极产物的判断：第一看电极，假如是活性电极（金属活动性顺序表中Ag以前的金属），则电极资料失掉电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不可以失掉电子。假如是惰性电极（Pt、Au、石墨)，就要看溶液中离子的失电子能力。这时要依据阴离子的放电顺序加以判断。常有阴离子的放电顺序:S2IBrClOH含氧酸根.（2）阴极产物的判断：直接由阳离子放电顺序进行判断,一般为Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+M

12、g2+Na+Ca2+K+.2.电解种类的确定（1)电解水型：含氧酸、强碱、爽朗金属的含氧酸盐（如H2SO4、NaOH、K2SO4等）的电解（2）电解电解质型:无氧酸（除HF外）、不爽朗的无氧酸盐（氟化物除外，如HCl、CuCl2等）溶液的电解。（3）放氢生碱型：爽朗金属的无氧酸盐（氟化物除外，如NaCl）溶液的电解。（4）放氧生酸型:不爽朗金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。“三池”的判断电化学知识包含原电池和电解池，第一要确立装置是原电池还是电解池。若无外接电源,可能是原电池，而后依照原电池的形成条件分析判断；如有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电学必求其心得，业

13、必贵于专精解池或电镀池,当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余状况为电解池.4电化学的计算(1）依据电子守恒法计算：用于串通电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等种类的计算，其依照是电路中经过的电子数相等。(2)依据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后依据总反应式列出比率式计算。（3）依据关系式计算：借助得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。【解题指导】离子交换膜是一种选择性透过膜，离子交换膜的作用是同意相应离子经过，离子迁徙方向依照原电池或电解池中离子迁徙方向。【例题3】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽，可使废水中NH错误

14、!在某一室富集，模拟装置以下列图.以下说法正确的选项是()A阳极室溶液由无色逐渐变为棕黄色B阴极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2C电解一段时间后阴极室溶液的pH高升D电解一段时间后,阴极室溶液C中的溶质必定是（NH4)3PO4【分析】阳极上Fe发生氧化反应，阳极室溶液由无色变为浅绿色，学必求其心得，业必贵于专精项错误；阴极上H发生还原反应,2H2e=H2，B项错误；依据阴极上电极反应，阴极耗费H，电解一段时间后，阴极室溶液pH高升，C项正确；电解一段时间后，阴极室溶液pH高升，NH错误!与OH反应生成NH3H2O,所以阴极室溶液中溶质除（NH4）3PO4外，还可能有NH3H2O,D项错误

15、。【答案】C【例题4】H3PO2也可用电渗析法制备.“四室电渗析法”工作原理以下列图(阳膜和阴膜分别只同意阳离子、阴离子经过）：(1）写出阳极的电极反应式_.(2）分析产品室可获取H3PO2的原由_。（3)初期采纳“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液取代。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其弊端是产品中混有_杂质。该杂质产生的原由是：_.【答穿过阳膜扩散至案】（1)2H2O4e=O24H（2)阳极室的H产品室,原料室的H2PO错误!穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2（3)PO错误!H2PO错误!或H3PO2被氧化考

16、点三金属腐化及其防范学必求其心得，业必贵于专精1影响金属腐化的要素(1）关于金属天性来说,金属越爽朗，就越简单失掉电子而被腐化.(2)电解质溶液对金属的腐化的影响也很大，假如金属在湿润的空气中，接触腐化性气体或电解质溶液，都简单被腐化。2金属腐化快慢的规律(1）金属腐化种类的差异：电解原理引起的腐化原电池原理引起的腐化化学腐化有防范腐化措施的腐化。(2）电解质溶液的影响:对同一金属来说，腐化的快慢（浓度相同）强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液；对同一种电解质溶液来说，一般电解质溶液浓度越大，腐化越快；爽朗性不一样的两金属与电解质溶液构成原电池时，一般爽朗性差异越大,负极腐化越快。3金属腐化的

17、种类类析氢腐化吸氧腐化型条水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性件正极2H2e=H2O22H2O4e反应=4OH负极Fe2e=Fe2反应其余吸氧腐化更广泛,危害更大反应学必求其心得，业必贵于专精4。金属保护的方法（1）加防范层,如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐化的非金属资料；采纳电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐化的金属。（2）电化学防范:牺牲阳极保护法-原电池原理是正极为被保护的金属，负极为比被保护的金属爽朗的金属；外加电流阴极保护法的原理是阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极.【解题指导】电化学试题在解题过程中有很强的规律性,解题过程中建立好思想模型，即第一分析池型，确立

18、用电解原理还是原电池原理进行分析,而后分析电解资料及反应物质，写出电解反应；再分析电子及离子流动方向，最后分析整个过程中量的关系。电化学反应过程是以氧化还原反应为基础的,一定要用氧化还原的规律方法进行分析.【例题5】支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理以下列图，此中高硅铸铁为惰性辅助阳极.以下相干表述不正确的选项是A.通入保护电流使钢管桩表面腐化电流凑近于零B。通电后外电路电子被强迫从高硅铸铁流向钢管桩C。高硅铸铁的作用是作为消耗阳极资料和传达电流学必求其心得，业必贵于专精D.通入的保护电流应该依据环境条件变化进行调整【专题演练】1.一种微生物燃料电池如右图所

19、示，以下关于该电池的说法正确的是（）Aa电极发生还原反应BH+由右室经过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OD电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极2。乙烯催化氧化成乙醛可设计成以以下列图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获取电能，其总反应为:2CH2CH2+O22CH3CHO。以下相干说法正确的选项是（）Aa电极发生还原反应B放电时，每转移2mol电子，理论上需要耗费28g乙烯Cb极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D电子挪动方向：电极a学必求其心得，业必贵于专精磷酸溶液电极b3.锂离子电池已经成为新一代适用化的蓄电池，该电池拥有能量密度

20、大、电压高的特征。锂离子电池放电时负极反应为C6Lixe-=C6Li1x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），正极反应反应为Li1xMO2+xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。以下相干说法正确的选项是（）A锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2B锂离子电池充电时电池内部Li+向负极挪动C锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极D锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1x+xLi+xe-=C6Li4.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Z

21、nOH2。以下说法正确的选项是（）4A充电时，电解质溶液中K+朝阳极挪动B充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e-2=ZnOH4D放电时，电路中经过2mol电子，耗费氧气22。4L(标准状况)5.用石墨电极完成以下电解实验。以下对实验现象的解说或推测不合理的是（）实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处两个石墨电极相邻有气泡学必求其心得，业必贵于专精变红，局部退色；c产生；n处有气泡产生；处无明显变化Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e=Fe2+D依据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

22、6。三室式电渗析法办理含Na2SO4废水的原理以下列图，采纳惰性电极,ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24可经过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不可以进入中间隔室。以下表达正确的选项是（）A通电后中间隔室的SO24离子向正极迁徙，正极区溶液pH增大B该法在办理含Na2SO4废水时可以获取NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低D当电路中经过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成7.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是（）A用装置精髓铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是:Cu2

23、Fe3+Cu2+2Fe2+学必求其心得，业必贵于专精C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐化8已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO错误!形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素【CO(NH2）2】的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻挡气体经过，c、d均为惰性电极)。以下说法正确的选项是（)A燃料电池的总反应为：2Al3HO，2=2AlO错误!2H2OB电解时，Al耗费2.7g，则产生氮气的体积为1。12LC电极b是负极，且反应后该电极区pH增大D电解过程中，电子的流向：ad，cb9某同学利用以下列图所示装置研究金属的腐化与防范条件。(已知Fe2遇K3【Fe（C

24、N）6】溶液呈蓝色）.以下说法不合理的是()A区Cu电极上产生气泡，Fe电极相邻滴加K3【Fe(CN）6】溶液后出现蓝色,Fe被腐化B区Cu电极相邻滴加酚酞后变为红色,Fe电极相邻滳加K3【Fe(CN)6】溶液出现蓝色，Fe被腐化C区Zn电极的电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe电极相邻滴加K3【Fe(CN)6】溶液未出现蓝色,Fe被保护D区Zn电极的电极反应式为2H2O2e=H22OH,Fe学必求其心得，业必贵于专精电极相邻滴加K3【Fe（CN)6】溶液出现蓝色，Fe被腐化10。装置(）为铁镍（FeNi）可充电电池：FeNiO22H2OFe（OH）2Ni(OH）2；装置()为电解表示图。当闭合

25、开关K时，Y相邻溶液先变红.以下说法正确的选项是（）A闭合K时,X的电极反应式为：2H2e=H2B闭合K时，A电极反应式为：NiO22e2H=Ni（OH）2C给装置（）充电时，B极参加反应的物质被氧化D给装置（)充电时，OH经过阴离子交换膜移向A电极11利用以下列图装置进行实验，甲乙两池均为1的1molLAgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2,一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag浓度越大,氧化性越强)。以下说法不正确的选项是（）A闭合K1，断开K2后,A极质量增大B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度增大C断开K1,闭合K2后，NO3向B极

26、挪动D断开K1，闭合K2后，极发生氧化反应学必求其心得，业必贵于专精12电解NO制备NH4NO3的工作原理以下列图,X、Y均为Pt电极,为使电解产物所有转变为NH4NO3，需增补物质A.以下说法正确的是（）A物质A为NH3BX电极为电解池的阳极CY电极上发生了还原反应DY电极反应式为NO3e4OH=NO错误!2H2O13电化学原理在防范金属腐化、能量变换、物质合成等方面应用广泛。（1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐化，资料B可以选择_(填字母序号）。用电化学原理解说资料B需按期拆换的原因：_.a碳棒b锌板c铜板(2）图2中，钢闸门C作_极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上

27、的电极反应式为_，检测该电极反应产物的方法是_。学必求其心得，业必贵于专精（3)镁燃料电池在可挪动电子设备电源和备用电源等方面应用远景广阔.图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理表示图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_极（填“正”或“负)。F电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极简单发生自腐化产生氢气，使负极利用率降低,用化学用语解说其原由：_。（4）乙醛酸（)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法生产乙醛酸，原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，此中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸.N电极上的电极反应式为_。如有2molH经过质子交换膜，并完好

28、参加了反应,则该装置中生成的乙醛酸为_mol.14化学电池的研究向来是化学工作者研究的热门之一。.美国科学家S鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极资料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题。电池总反应为：ZnHgO=ZnOHg.学必求其心得，业必贵于专精(1)该电池的正极反应式为。(2)含汞电池生产企业的污水中会含有必定量的2价的汞离子,通常采纳办理成本较低的硫化物积淀法,即向污水中投入必定量的硫化钠,反应的离子方程式为_。(3)该方法的弊端是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，以往采纳投入必定量的明矾晶体进行后续办理，请解说其原由。锂离子电池因

29、为轻巧、比能量大等长处，成为此刻社会最为常有的电池。此中的重要资料磷酸亚铁锂(LiFePO4）以往依照以下流程进行生产：(4）生产过程中“混杂搅拌”的目的是_，气体X的化学式为_。(5)请写出必定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式_，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数量为_.(6)生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为_。学必求其心得，业必贵于专精15.（1)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极资料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可经过办理钴渣获取.利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极

30、区电解液为_溶液（填化学式）,阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁徙(填“A”或“B”)。（2）用NaOH溶液汲取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时获取H2SO4，其原理以以下列图所示（电极资料为石墨）。图中a极要连接电源的_（填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_，SO错误!放电的电极反应式为_，电解过程中阴极区碱性明显增强,用均衡挪动原理解说原由：_。16。高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4）不但是一种理想的水办理剂，并且高铁电池的研制也在进行中.如图1是高铁电池的模拟实验装置:学必求其心得，业必贵于专精（1）

31、该电池放电时正极的电极反应式为_若;保持电流强度为1A，电池工作10min,理论耗费Zn_g（已知F96500C1mol）。（2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向（填“左或“右，下同)池挪动；若用阳离子交换膜取代盐桥,则钾离子向_挪动。（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的长处有_。.电解制取KIO3。电解前，先将必定量的精制碘溶于过分氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I26KOH=5KIKIO33H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为_；电解过程中阴极相邻溶液pH_（填“变大”、“

32、变小”或“不变）。参照答案1.【分析】A、b极上N元素的化合价降低,所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室经过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合学必求其心得，业必贵于专精价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e+12H+N2+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误.【答案】C2.【分析】A、a电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误；B、由负极电极方程式为CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子

33、，理论上需要耗费1mol，即28g乙烯,故B正确；C、正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H+4e-2HO，故C错误；D、电子只好经过导线，不可以经过溶液,故D错误.【答案】B3。【分析】A锂离子电池放电时是原电池，由所给电池正负极反应式加合得电池的总反应式为C6Li+Li（1-x）MO2=LiMO2+C6Li（1-x),故A错误；B锂离子电池充电时是电解池，电池内部Li+向负极挪动，故B正确；C在锂离子电池放电时，电池外面电流方向由正极流向负极，电池内部的阳离子向正极挪动，阴离子向电源的负极挪动，故C错误;D锂电池充电时阴极发生还原反应，生成锂的单质,与原电池的负

34、极反应相反，反应的电极反应式为C6Li1x+xLi+xe=C6Li，阳极发生氧化反应，应该是失电子，故D错误。【答案】B5。【分析】因为有外接电源，所以实验一和实验二均为电解池装置。学必求其心得，业必贵于专精实验一中，铁丝中的电流方向为从d到c，电子挪动方向为从c到d，所以实验一的装置是比较复杂的电解池，此中a为阴极,c为阳极，d为阴极,b为阳极。a、d处发生反应2H2O+2e-=H2+2OH-,A项正确；若b处发生反应2Cl-2e-=Cl2,不足以解说b处“变红和“退色”现象，故B项错误；c处铁作阳极，发生反应Fe-2e-=Fe2+，因为生成的Fe2+浓度较小，且pH试纸自己有颜色，故颜色上

35、无明显变化，C项正确；实验二是一个更加复杂的电解池装置，两个铜珠的左端均为阳极,右端均为阴极，初始时两个铜珠的左端(阳极）均发生反应Cu-2e-=Cu2+，右端(阴极）均发生反应2H+2e-=H2，一段时间后，Cu2+挪动到m和n处,m、n处相邻Cu2+浓度增大，发生反应Cu2+2e-=Cu，m、n处能生成铜，D正确.【答案】B6。【分析】H2O在正（阳）极区放电，生成O2和H+，中间隔室中的阴离子SO24经过cd膜移向正(阳）极，故正(阳）极区获取H2SO4,当电路中经过1mol电子时生成0.25molO2，正(阳)极区溶液pH减小,H2O在负（阴）极区放电,生成OH-和H2，负(阴)极区溶

36、液pH增大，A、C、D项错误。H2O在负（阴）极区放电生成H2和OH-，中间隔室中的阳离子Na+经过ab膜移向负（阴）极，故负(阴)极区可获取NaOH，而正（阳）极区可获取H2SO4,故B项正确。【答案】B7。【分析】A、原电池中电流的方向是从正极流向负极，所以该电解池中a是阳极,b是阴极，电解精髓铜时，阳极资料是粗铜，阴极资料是纯铜，故A正确；B、该原电池的总反应是自觉的氧化还原反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，金属铁比金属铜爽朗，负极是金属铁，正极是金属铜，故B错误;C、与外接电源的正极相连的电极是阳极，学必求其心得，业必贵于专精在电解池中，阳极资料易被腐化,所以钢闸门与外接电源的正极相

37、连时会将其腐化，故C正确；D、金属铁在常温下碰着浓硫酸发生钝化,所以铁钉几乎没被腐化,故D正确.【答案】B8【.分析】AlH2O2燃料电池的总反应为：2Al3HO错误!=2AlO错误!OHH2O，A项错误;AlAlO错误!、CO(NH2)2N2,依据各电极上转移电子数相等知,每耗费0.1molAl，转移0.3mol电子，生成0。05molN2，在标准状况下氮气的体积为1。12L,但B项未注明标准状况,B项错误；依据电解池中c极上发生氧化反应生成N2知，c极为阳极，故d极为阴极，所以a极是负极,b极为正极，正极的电极反应式为HO错误!H2O2e=3OH,反应后b极区pH增大，C项错误；a极为负极

38、，b极为正极,c极为阳极，d极为阴极，故电解过程中电子的流向为ad，cbD，项正确。【答案】D9【.分析】区发生吸氧腐化，Cu为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，Cu电极上不产生气泡，A项错误；区Cu为阴极,电极反应式为2H2O2e=H22OH，Cu电极相邻溶液碱性增强，滴加酚酞后变为红色,Fe为阳极，被腐化，电极反应式为Fe2e=Fe2，Fe电极相邻滴加K3【Fe(CN)6】溶液出现蓝色,B项正确；区Zn为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe为正极，获取保护，C项正确；区Zn为阴极,电极反应式为2H2O2e=H22OH，Fe作阳极,被腐化，电极反应式为Fe2e=Fe2，Fe电极

39、相邻滴加K3【Fe（CN）6】溶液出现蓝色，D项正确。【答案】A学必求其心得，业必贵于专精11。【分析】A项，闭合K1,断开K2后，形成电解池,A为阴极，Ag发生还原反应生成银，A极质量增大,正确；B项，阳极金属银被氧化，c（Ag）增大，NO，3朝阳极挪动，乙池溶液浓度增大，正确;C项,断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，由上述分析可知B为正极，A为负极，NO3向负极挪动，错误；D项，A为负极，发生氧化反应，正确。【答案】C12。【分析】结合题中电解NO制备NH4NO3的装置图可知，阳极反应为：NO3e2H2O=NO错误!4H，阴极反应为:NO5e6H=NH错误!H2O,由两极反应可知，要使得

40、失电子守恒，则阳极产生的n（NO错误!）大于阴极产生的n(NH错误!)，总反应方程式为:8NO7H2O3NH4NO32HNO3，所以若要使电解产物所有转化为NH4NO3，则需增补NH3，A项正确；因为X电极上生成NH错误!，故X电极为阴极,Y电极为阳极，Y电极发生氧化反应，Y电极的反应式为:NO3e2H2O=NO34H，B、C、D项错误。【答案】A13。【分析】依据电化学原理，资料B对应的金属的爽朗性应强于被保护的金属,所以资料B可以为锌板.(2)图2为外加电流的阴极保护法,被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，则D作阳极，Cl在阳极发生失电子反应生成Cl2。可以用湿润的淀粉碘化钾试纸或淀粉碘

41、化钾溶液来检验Cl2。(3）镁拥有较强的还原性，且由图示学必求其心得，业必贵于专精可知Mg转变为Mg(OH)2，发生失电子的氧化反应,故E为负极。次氯酸根离子拥有强氧化性，且由图示可知在F电极（正极)ClO转化为Cl，发生得电子的还原反应。镁可与水缓慢反应生成氢气(与热水反应较快）,即发生自腐化现象.(4）由H的迁徙方向可知为阴极，发生得电子的还原反应，结合题意“两极室均可产生乙醛酸”，可知N电极为乙二酸发生得电子的还原反应生成乙醛酸。1mol乙二酸在阴极获取2mol电子,与2molH反应生成1mol乙醛酸和1molH2O,同时在阳极产生的1molCl2能将1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸，两极共产生2mol乙醛酸.14.【分析】。（1）正极发生还原反应，HgO获取电子生成Hg,碱性条件下还生成氢氧根离子，该电池的正极反