山东省潍坊市高二化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

1、.2015-2016学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，1-6小题每题2分，7-16小题每题3分，满分42分）1以下相关能量的表达错误的选项是（）A绿色植物进行光合作用时，将太阳能转变成化学能“储备”起来B物质发生化学反应过程中必定伴随着能量变化C可将反应“NaOH+HClNaCl+H2O”的化学能经过原电池转变成电能D化学反应使放热还是吸热，取决于生成物拥有的总能量和反应物拥有的总能量2以下相关金属腐化的说法错误的选项是（）A为保护地下钢管不受腐化，可使它与锌板或直流电源正极相连B在盛水的铁器中，空气与水交界处更简单锈蚀C为防范金属的腐化可在金属表面涂油漆或油脂D纯

2、银器表面在空气中因化学腐化逐渐变暗3以下说法正确的选项是（）A工业上常经过电解熔融的MgO冶炼金属镁B应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反应焓变C用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D在铁上镀铜，应采纳铜作阴极4某化学反应在全部温度下都能自觉进行，以下对该反应的表达正确的选项是（）A放热反应，熵增添B放热反应，熵减小C吸热反应，熵增添D吸热反应，熵减小5铜锌原电池（如图）工作时，以下表达正确的选项是（）专业.A正极反应为：Zn2eZn2+B电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC在外电路中，电子从正极流向负极+D盐桥中的K移向ZnSO4溶液6必定温度下，反应

3、2NO+O?2NO在容积不变的密闭容器中进行，以下措施不改变化学反应速率的是（）A高升反应温度B保持容积不变，充入NO2C保持容积不变，充入HeD保持压强不变，充入He7X、Y、Z、W犹如以下列图的转变关系，已知焓变：H=H1+H2，则X、Y不行能是（）AC、COBAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2DS、SO38反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的选项是（）A用A表示的反应速率是0.4mol?（L?min）1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mo

4、l?（L?min）1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2e据此判断氧化银是（）222专业.A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化10密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）H图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，系统中B的百分含量和时间t的关系以下判断正确的选项是（）AH0，T1T2BH0，T1T2CH0，T1T2DH0，T1T211在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，以下表达能说明该反应达到化学均衡状态的

5、是（）A混杂气体的密度不变B混杂气体的均匀相对分子质量不变Cv正（CO）=2v逆（H2）DCO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：112以下列图装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中经过电子的物质的量相同时，以下说法正确的选项是（）AA、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极B铁棒的腐化程度：甲乙C石墨电极上发生反应的电极反应式相同D溶液的pH：甲减小，乙增大13物质（tBuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（tBuNO）2?2（tBuNO），测得该反应的H=+50.5kJ?mol1，活化能Ea=90.4kJ?mol1能量关系图合理的是（）专业.ABCD14在容积不

6、变的密闭容器中，1molN2和1molH2在必定温度下发生反应，达到均衡时，H2的转化率为30%，则均衡时的氨气的体积分数约为（）A14%B16%C11%D20%15向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0，当达到均衡后，t2时刻改变反应的某一条件（混杂气体总物质的量不变），速率变化以下列图，则以下说法正确的选项是（）专业.A重新达到均衡后，均衡常数K增大Bt2时刻改变的条件可以是高升温度CI2（g）转变率增大，HI均衡浓度增大Dt2时刻改变是可以增大压强16如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）以下说法正确的选项是（）A甲中

7、a的电极反应式为4e=O2+2H2O4OHB电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极相邻第一变红C电解后向乙中加入适当盐酸，溶液构成可以恢还原状D当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体二、解答题（共5小题，满分58分）17有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）回答以下相关问题：（1）燃料电池中，通入空气的电极为（填“正极”、“负极”）阳离子的移动方向（“从左向右”或“从右向左”）负极反应式为（2）电解池的阴极反应式为当阴极上采集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完整采集），则电路中经过的电子的数量为NA专业.（3）电解池中产生2molCl2，

8、理论上燃料电池中耗费molO2（4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完整汲取，且最后所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）18降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了各国的广泛重视工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇（1）图1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）写出该条件下该反应的热化学方程式：专业.（2）为研究反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO2和3molH2，必

9、定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示222从反应开始到均衡，H的均匀反应速率v（H）=；CO的转变率为该温度下，反应达到均衡时，以下关系式正确的选项是（填序号）正2逆2正2逆2av（CO）=v（HO（g）b=2cv（H）=v（CO）d=1该温度下，反应的均衡常数=若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO和6molH2，在与A相同的条件下达到均衡，则两容器中H2的转变率：A容器B容器（填“”“”或“=”）3）工业上以CO2和H2为原料合成乙醇：2CO（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在必定压强下，测得的实验数据以下表：温度（K）

10、500600700800CO2转变率（%）n（H2）/n（CO2）1.545332012260X2815383623722温度高升，该反应的均衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）表中X的取值范围是19铝、铁和铜是生产、生活中应用最广泛的金属资料1）已知：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）；H=823.7kJ?mol12Al（s）+O2（g）Al2O3（s）；H=1675.7kJ?mol1写出铝热反应的热化学方程式专业.（2）大功率AlH2O2动力电池原理以下列图，电池放电时Al转变成Al（OH）4透过离子交换膜的离子为，该电池正极反应的离子方程式是3）已知粗铜含有少许的锌、铁、银

11、、金等金属某化学小组在实验室中以硫酸铜溶液为电解液，用电解法提纯粗铜电解时粗铜与电源的极相连，阴极上的电极反应式：在电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会（填：“变大”、“变小”或“不变”）阳极泥的成分是20跟着环保意识加强，洁净能源愈来愈遇到人们关注（1）甲烷是一种理想的洁净燃料已知：1CH4（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ?mol22lHO（1）HO（g），H=+44.0kJ?mol则4.8g甲烷气体完整燃烧生成液态水，放出的热量为（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，拥有推行价值该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；H=+206.

12、1kJ?moll若800时，反应的化学均衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度以下表CH（g）HO（g）CO（g）H（g）4223.0mol?L18.5mol?L12.0mol?L12.0mol?L1则此时正逆反应速率的关系式（填序号）av（正）v（逆）bv（正）v（逆）cv（正）=v（逆）d没法判断为了研究温度、压强对上述反应的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验温度为360或480、压强为101kPa或303kPa专业.实验序号温度/压强/kPav（CH4）/mol?L1?s1v（H2O）/mol?L1?s11360P10.1000.10024801010.1

13、200.1203360P0.0800.0802表中P=，P=；实验2、3的目的是12实验l、2、3中反应的化学均衡常数的大小关系是（用K1、K2、K3表示）21（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=94.4kJ?moll恒容时系统中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，20min时达均衡状态在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=，放出的热量为；25min时采纳的措施是；专业.时段条件下，反应均衡常数表达式为（用具体数据表示）（2）电厂烟气脱氮的主反应：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）H0，副反应：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+

14、3H2O（g）H0均衡混杂气中N2与N2O含量与温度的关系如图2均衡混杂气中N2含量随温度的变化规律是，以致这类变化的原由是（答合理的一条原由）（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的电池反应为：4NH3+3O22N2+6H2O，则负极电极反应式为专业.2015-2016学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（共16小题，1-6小题每题2分，7-16小题每题3分，满分42分）1以下相关能量的表达错误的选项是（）A绿色植物进行光合作用时，将太阳能转变成化学能“储备”起来B物质发生化学反应过程中必定伴随着能量变化C可将反应“NaOH+HClNaCl+H2O”的

15、化学能经过原电池转变成电能D化学反应使放热还是吸热，取决于生成物拥有的总能量和反应物拥有的总能量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、光合作用时，太阳能转变成化学能；B、依据化学变化的特色分析；C、非氧化还原反应；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化【解答】解：A、光合作用时，太阳能转变成化学能，故A错误；B、化学变化的特色：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故B正确；C、NaOH+HClNaCl+H2O是非氧化还原反应，因此不可以构成原电池，故C错误；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差

16、值为化学反应中的能量变化，故D正确；应选AC【评论】本题主要观察了能量的转变、化学反应中能量变化的原由，难度不大2以下相关金属腐化的说法错误的选项是（）A为保护地下钢管不受腐化，可使它与锌板或直流电源正极相连B在盛水的铁器中，空气与水交界处更简单锈蚀专业.C为防范金属的腐化可在金属表面涂油漆或油脂D纯银器表面在空气中因化学腐化逐渐变暗【考点】金属的电化学腐化与防范【专题】电化学专题【分析】A、电解池的阳极金属简单被腐化，阴极金属被保护；B、依据金属电化学腐化的原理来回答；C、依据金属腐化与防范的方法来回答；D、银和硫化氢反应生成黑色的硫化银【解答】解：A、为保护地下钢管不受腐化，可使它与直流电

17、源负极相连，由于电解池的阳极金属简单被腐化，阴极金属被保护，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐化速率，因此盛水的铁器，在空气与水交界处更简单锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐化的原由之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气间隔，故正确；D、银和空气中硫化氢发生化学反应而生成黑色的硫化银以致逐渐变暗，发生化学腐化，故D正确；应选A【评论】本题涉及金属的腐化和防范知识，注意知识的归纳和梳理是解题的要点，难度不大3以下说法正确的选项是（）A工业上常经过电解熔融的MgO冶炼金属镁B应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反应焓变C用惰性电极电解Na2SO

18、4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D在铁上镀铜，应采纳铜作阴极【考点】金属冶炼的一般原理；反应热和焓变；电解原理【分析】AMgO的熔点较高；B反应热的大小与反应的门路没关，只与反应的始态和终态相关；专业.C惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子获取电子生成氢气；D电镀时，镀层金属作阳极【解答】解：A工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，不电解熔融的MgO，故A错误；BCO燃烧的反应难以实现，可以经过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；C惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根

19、离子失电子生成氧气，阴极是氢离子获取电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D电镀时，镀层金属作阳极，则在铁上镀铜，应采纳铜作阳极，故D错误应选B【评论】本题观察了金属的冶炼、盖斯定律的含义、原电池、电解池原理的分析应用，题目涉及的知识点许多，重视于观察学生对基础知识的综合应用能力，注意掌握电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，题目较简单4某化学反应在全部温度下都能自觉进行，以下对该反应的表达正确的选项是（）A放热反应，熵增添B放热反应，熵减小C吸热反应，熵增添D吸热反应，熵减小【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应能否自觉进行，取决于焓变和熵变的

20、综合判据，当G=HT?S0时，反应能自不发进行【解答】解：依照焓变和熵变的综合判据：HT?S，当：H0，S0，即放热反应，熵增添，HT?S0必定建立，反应在全部温度下都能自觉进行；H0，S0，即吸热反应，熵减小，HT?S0必定不行立，反应必定不可以自觉进行；H0，S0，即放热反应，熵减小，HT?S0在低温必定建立，低温下可以自觉进行；专业.H0，S0，即吸热反应，熵增添，HT?S0在高温必定建立，高温下可以自觉进行；应选：A【评论】本题观察了反应自觉进行方向的判断，明确焓变和熵变的综合判据是解题要点，题目难度不大5铜锌原电池（如图）工作时，以下表达正确的选项是（）A正极反应为：Zn2eZn2+

21、B电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】依据原电池原理分析正极得电子，负极失掉电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪动【解答】解：A，正极上铜离子得电子，发生还原反应，故错误；B，电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，故正确；C，外电路中，电子从负极流向正极，故错误；D，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的+K移向CuSO溶液，故错误；4应选B【评论】本题观察原电池原理，属于基础题，明确原电池的工

22、作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点专业.6必定温度下，反应2NO+O?2NO在容积不变的密闭容器中进行，以下措施不改变化学反应速率的是（）A高升反应温度B保持容积不变，充入NO2C保持容积不变，充入HeD保持压强不变，充入He【考点】化学反应速率的影响要素【专题】化学反应速率专题【分析】依据影响化学反应速率的要素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变一定是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答【解答】解：A高升反应温度，活化分子数量增加，反应速率增大，故A不选；B保持容积不变，充入NO，浓度增大，反应速率增大，故B不选；2C保持容积不变，充入He，浓度不变，反

23、应速率不变，故C选；D保持压强不变，充入He，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D不选应选C【评论】本题观察反应速率的影响要素，为高频考点，重视于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的观察，注意相关基础知识的累积，难度不大7X、Y、Z、W犹如以下列图的转变关系，已知焓变：H=H1+H2，则X、Y不行能是（）AC、COBAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2DS、SO3【考点】无机物的推测【专题】推测题【分析】以下列图既是盖斯定律的应用，也是物质之间互相转变，符合转变关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转变以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此解答该题专业.【解答】解：A

24、由C+O2CO2，可当成C+O2CO、CO+O2CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合H=H1+H2，故A不选；B由AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+2H2O，可当成AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合H=H1+H2，故B不选；C由Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，可当成Fe+HNO3Fe（NO3）2+NO+H2O、Fe（NO3）2+HNO3Fe（NO3）3+NO+H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合H=H1+H2，故C不选；D因S与氧气反应生成二氧化硫

25、，不会直接生成三氧化硫，则不符合转变，故D选应选D【评论】本题观察无机物的推测，重视于元素化合物知识的综合理解和运用的观察，本题注意坚固累积相关物质的性质以及转变关系，为解答该类题目的基础，难度不大8反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的选项是（）A用A表示的反应速率是0.4mol?（L?min）1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?（L?min）1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应

26、速率专题【分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.3mol?（L?min）1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答【解答】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.3mol?（L?min）1，专业.AA物质为纯固体，不可以表示反应速率，故A错误；B反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C反应速率为均匀速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol?（L?min）1，故C错误；DB为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；应选B【评

27、论】本题观察化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为均匀速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大9人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2e）ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式【专题】电化学专题【分析】依据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原【解答】解：依据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较爽朗的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，因此

28、氧化银为正极，得电子被还原应选B【评论】本题观察原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理10密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）H图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，系统中B的百分含量和时间t的关系以下判断正确的选项是（）专业.AH0，T1T2BH0，T1T2CH0，T1T2DH0，T1T2【考点】化学均衡的影响要素；化学均衡建立的过程【专题】化学均衡专题【分析】由图象中的曲线可知T2曲线先达到均衡（先“拐”先“平”），因此T2为温度高的变化曲线；由图象又可知温度高升，B%变大，均衡左移，故正反应为放热反应，H0【解答】解：图象中T2曲线先达到均衡，说明T

29、2曲线的条件下反应速率大，先“拐”先“平”温度高，高升温度反应速率加大可知，T2T1，温度高升，纵轴对应B%增大，说明高升温度，均衡向逆反应方向挪动，逆反应为吸热反应，则正反应放热，H0，应选A【评论】本题观察化学均衡图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象的从坐标和横坐标的物理量以及曲线的变化特色，结合外界条件对均衡挪动的影响进行分析11在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，以下表达能说明该反应达到化学均衡状态的是（）A混杂气体的密度不变B混杂气体的均匀相对分子质量不变Cv正（CO）=2v逆（H2）DCO（g）、CH3CH2OH（g

30、）的分子数之比为2：1【考点】化学均衡状态的判断【专题】化学均衡专题【分析】依据化学均衡状态的特色解答，当反应达到均衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断专业.的物理量，跟着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达均衡状态本题观察了化学均衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到均衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0【解答】解：A、混杂气体的密度一直不变，故A错误；B、混杂气体的均匀相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，反应达均衡状态，故B正确；C、当系统达均衡状态时，2v正（CO）=v逆（H2）

31、，故C错误；D、当系统达均衡状态时，CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比可能为2：1，也可能不是2：1，与各物质的初始浓度及转变率相关，故D错误；应选B【评论】本题观察了化学均衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到均衡状态时，正逆反应速率相等，但不为012以下列图装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中经过电子的物质的量相同时，以下说法正确的选项是（）AA、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极B铁棒的腐化程度：甲乙C石墨电极上发生反应的电极反应式相同D溶液的pH：甲减小，乙增大【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、甲中石墨电极与电源的正极

32、相连，乙中的石墨是正极；B、作原电池负极的金属加速被腐化，作电解池阴极的金属被保护；C、甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气；专业.D、甲中电池反应式为2H2O2H2+O2、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2+Fe2+【解答】解：A、甲中石墨电极与电源的正极相连，因此是阳极，而乙中的石墨是正极，故A错误；B、甲中Fe作阴极，被保护，乙中铁作负极被腐化，因此铁棒的腐化程度：甲乙，故B错误；C、甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气，因此二者电极反应式不一样，故C错误；D、甲中电池反应式为2HO+2+2H+O、乙中电池反应式为Fe+

33、2H=H+Fe，2222甲中硫酸浓度增大、乙中硫酸浓度减小，因此溶液的pH：甲减小，乙增大，故D正确；应选D【评论】本题观察了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大13物质（tBuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（tBuNO）2?2（tBuNO），测得该反应的H=+50.5kJ?mol1，活化能Ea=90.4kJ?mol1能量关系图合理的是（）AB专业.CD【考点】活化能及其对化学反应速率的影响【专题】化学反应速率专题【分析】（tBuNO）2?2（tBuNO），测得该反应的H=+50.5kJ?mol1，该反应为吸热反应，则生成物的总能量高，活化能E

34、a=90.4kJ?mol1，则反应物分子变成活化分子的能量为90.4kJ?mol1，以此来解答【解答】解：由题意可知，（tBuNO）2?2（tBuNO），测得该反应的H=+50.5kJ?mol1，该反应为吸热反应，则生成物的总能量高于反应物的总能量，因此BC错误；H=+50.5kJ?mol1，活化能Ea=90.4kJ?mol1，数值上凑近2倍的关系，因此A错误；应选D【评论】本题观察化学反应与能量，注企图象中反应热与活化能的关系是解答本题的要点，明确吸热反应中反应物与生成物的总能量的相对大小，题目难度不大14在容积不变的密闭容器中，1molN2和1molH2在必定温度下发生反应，达到均衡时，H

35、2的转化率为30%，则均衡时的氨气的体积分数约为（）A14%B16%C11%D20%【考点】化学均衡的计算【专题】化学均衡计算【分析】依据氢气转变率计算参加反应氢气物质的量，再依据计算均衡时各组分物质的量，从而计算均衡时氨气体积分数专业.【解答】解：达到均衡时，H2的转变率为30%，则参加反应氢气为1mol30%=0.3mol，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）开头量（mol）：110变化量（mol）：0.10.30.2平衡量（mol）：0.90.70.2故均衡时氨气的体积分数为100%=11%，应选：C【评论】本题观察化学均衡计算，比较基础，注意三段式在化学均衡计算中应用15向一体

36、积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0，当达到均衡后，t2时刻改变反应的某一条件（混杂气体总物质的量不变），速率变化以下列图，则以下说法正确的选项是（）A重新达到均衡后，均衡常数K增大Bt2时刻改变的条件可以是高升温度CI2（g）转变率增大，HI均衡浓度增大Dt2时刻改变是可以增大压强【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【专题】化学反应速率专题【分析】由图可知，t2时刻改变反应条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，结合H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0可知，应为高升温度，以此来解答【解答】解：由图可知，t2时刻改变反应条件，正逆

37、反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，结合H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0可知，应为高升温度，专业.A高升温度，均衡逆向挪动，K减小，故A错误；B由上述分析可知，t2时刻改变的条件可以是高升温度，故B正确；C高升温度，均衡逆向挪动，I2（g）转变率减小，HI均衡浓度减小，故C错误；D该反应为气体体积不变的反应，则增大压强，正逆反应速率相同程度增大，故D错误；应选B【评论】本题观察化学反应速率及均衡挪动的图象，为高频考点，掌握反应的特色及温度、压强对反应速率和均衡的影响为解答的要点，重视分析与应用能力的观察，题目难度不大16如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）

38、以下说法正确的选项是（）A甲中a的电极反应式为4e=O+2HO22B电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极相邻第一变红C电解后向乙中加入适当盐酸，溶液构成可以恢还原状D当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依照离子放电顺序写出电极反应分别为甲池中阳_2+c电极a电极反应：4OH4e=2HO+O；阴极b电极反应为：2Cu+4e=2Cu；乙池中的阳极2极反应为：4Cl4e=2Cl2；阴极d电极反应为：4H+4e=2H2；甲中发生2CuSO4+2H

39、2O2Cu+O+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2HO2NaOH+H+Cl，以此来解答22【解答】解：Aa为电解池阳极，发生4e=O+2HO，故A正确；4OH22专业.+=2H2，促进水的电离，以致+），呈碱性，则B乙中d电极反应为：4H+4ec（OH）c（H电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极相邻变红，故B错误；C乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H+Cl2，通入适当HCl气体，溶液构成可以恢复，而不是盐酸，故C错误；D当b极有64gCu析出时，依据2Cu2+4e=2Cu可知转移2mol电子，c电极发生4Cl4e=2Cl2，则生成氯气1mol，质量为71g，故D错误；应选A【评论】本题观

40、察了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应书写，电子转移的计算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的要点，并注意装置特色及电子守恒来解答，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分58分）17有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）回答以下相关问题：（1）燃料电池中，通入空气的电极为正极（填“正极”、“负极”）阳离子的挪动方向从左向右（“从左向右”或“从右向左”）负极反应式为H2e22（2）电解池的阴极反应式为22+22HO+2e=H+2OH（或2H+2eH）当阴极上采集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完整采集），则电路中经过的电

41、子的数量为2NA（3）电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中耗费1molO24）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完整汲取，且最后所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）NaCl+H2ONaClO+H2专业.【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）燃料电池中，通入空气的电极使正极，发生得电子的还原反应，燃料电池中阳离子从负极流向正极；（2）电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应；当阴极上采集到标准状况下气体22.4L时，物质的量为1mol，阴极电极反应式为：2H+2eH2，1mol转移2mol的电子；3）依

42、据电池中的电子守恒进行计算即可；4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完整汲取，且最后所得消毒液仅含一种溶质，说明生成的氯气和生成的氢氧化钠溶液刚巧完整反应生成次氯酸钠，依照原子守恒配平书写化学方程式【解答】解：（1）燃料电池中，通入空气的电极是正极，发生得电子的还原反应：O+2HO+4e22=4OH，通燃料氢气的电极是负极，阳离子的挪动方向是从负极流向正极，即从左向右，负极反应式为：H22e+2OH=2H2O，故答案为：正极；从左向右；H22e+2OH=2H2O；（2）电解氯化钠溶液，电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，即2HO+2e=H2+2OH（或2H+

43、2eH2），专业.+H2）；故答案为：2H2O+2e=H2+2OH（或2H+2e当阴极上采集到标准状况下气体22.4L时，物质的量为1mol，阴极电极反应式为：2H+2eH，1mol转移2mol的电子，因此电路中经过的电子的数量为2N，2A故答案为：2；（3）电解池中，阳极反应：2Cl2e=Cl2，产生2molCl2，转移电子是4mol，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e=4OH，当转移4mol电子，理论上燃料电池中耗费O2的物质的量为1mol，故答案为：1；4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完整汲取，且最后所得消毒液仅含一种溶质，说明

44、生成的氯气和生成的氢氧化钠溶液刚巧完整反应生成次氯酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2，故答案为：NaCl+H2ONaClO+H2【评论】本题观察原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的要点，注意利用电子守恒进行计算，侧重基础知识的观察，题目难度不大18降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了各国的广泛重视工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇（1）图1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）写出该条件下该反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91

45、专业.kJ/mol（2）为研究反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO2和3molH2，必定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到均衡，H2的均匀反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）；CO2的转变率为75%该温度下，反应达到均衡时，以下关系式正确的选项是a（填序号）av正（CO2）=v逆（H2O（g）b=2cv正（H2）=v逆（CO2）d=1该温度下，反应的均衡常数=若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO和6molH2，在与A相同的条件下达到均衡，则两容器中

46、H2的转变率：A容器B容器（填“”“”或“=”）3）工业上以CO2和H2为原料合成乙醇：2CO（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在必定压强下，测得的实验数据以下表：温度（K）500600700800CO2转变率（%）n（H2）/n（CO2）专业.1.545332012260X2815383623722温度高升，该反应的均衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）表中X的取值范围是33X60【考点】化学均衡的计算；化学均衡的影响要素【专题】化学均衡计算【分析】（1）由图可知，1molCO（g）与2molH2（g）反应生成1molCH3OH（g）放出的热量为419

47、kJ510kJ=91kJ，注明物质的合集状态与反应热书写热化学方程式；（2）在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO2和3molH2，10min到达均衡，均衡时CO2和CH3OH（g）的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）开头浓度（mol/L）：1300变化浓度（mol/L）：0.752.250.750.75均衡浓度（mol/L）：0.250.750.750.75依据v=计算v（H2），转变率=100%；反应到达均衡时，不一样物质表示的正逆速率之比等于其化学计量数之比，压强之比等于总物质的量浓度之比；依据K=计算均

48、衡常数；若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO和6molH2，等效为在A容积中均衡基础上增大压强，均衡正向挪动，反应物转变率增大；3）由表中数据可知，n（H2）：n（CO2）一准时，温度越高二氧化碳的转变率越小，说明高升温度均衡逆向挪动；增大氢气物质的量，有益于均衡正向挪动，二氧化碳转变率增大，而温度越高二氧化碳的转变率越小专业.【解答】解：（1）由图可知，1molCO（g）与2molH2（g）反应生成1molCH3OH（g）放出的热量为419kJ510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H（g）=CHOH

49、（g）H=91kJ/mol；23（2）在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO和3molH，10min到达均衡，均衡时CO和22230.25mol/L、0.75mol/L，则：CHOH（g）的浓度分别为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）开头浓度（mol/L）：1300变化浓度（mol/L）：0.752.250.750.75均衡浓度（mol/L）：0.250.750.750.75v（H2）=0.225mol/（Lmin），CO2转变率=100%=75%，故答案为：0.225mol/（Lmin）；75%；反应到达均衡时，不一样物质表示的正逆速率之比等于其化学计量数之比，

50、则均衡时：v正（CO2）=v逆（H2O（g），v正（H2）=3v逆（CO2），压强之比等于总物质的量浓度之比，则=，应选：a；该温度下，均衡常数K=，故答案为：；若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO和6molH2，等效为在A容积中均衡基础上增大压强，均衡正向挪动，反应物转变率增大，两容器中H2的转变率：A容器B容器，故答案为：；专业.3）由表中数据可知，n（H2）：n（CO2）一准时，温度越高二氧化碳的转变率越小，说明高升温度均衡逆向挪动，均衡常数减小，故答案为：减小；增大氢气物质的量，有益于均衡正向挪动，二氧化碳转变率增大，而温度越高二氧化碳的转变率越小，故X的取值范围为：33X60

51、，故答案为：33X60【评论】本题观察化学均衡计算与影响要素、化学均衡状态、反应速率计算、均衡常数、热化学方程式书写等，是对学生综合能力的观察，难度中等19铝、铁和铜是生产、生活中应用最广泛的金属资料1（1）已知：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）；H=823.7kJ?mol2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）；H=1675.7kJ?mol1写出铝热反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）Al2O3（s）+2Fe（s）H=852.0kJ?mol1（2）大功率AlHO动力电池原理以下列图，电池放电时Al转变成Al（OH）透过离子224交换膜的离子为，该电池正极反应的离子方程式是

52、H0+2e223）已知粗铜含有少许的锌、铁、银、金等金属某化学小组在实验室中以硫酸铜溶液为电解液，用电解法提纯粗铜电解时粗铜与电源的正极相连，阴极上的电极反应式：Cu2+2e=Cu在电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会变小（填：“变大”、“变小”或“不变”）极泥的成分是银、金阳【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）依据盖斯定律把已知热化学方程式改写成目标方程式，结合反应热的关系计算；专业.（2）负极反应是要耗费要透过离子交换膜到负极地域；正极上双氧水得电子OH，因此OH生成氢氧根离子；（3）电解精髓铜时，精铜做阴极，粗铜作阳极，阴极上是铜离子得电子；阳极上Cu以及爽朗性大于

53、铜的金属失电子；爽朗性弱于Cu的金属不电解，会形成阳极泥【解答】解：（1）已知反应2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H=823.7kJ?mol12Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H=1675.7kJ?mol1依据盖斯定律，将可得：2Al（s）+Fe2O（3s）Al2O（3s）+2Fe（s）H=（1675.7kJ?mol1）（823.7kJ?mol1）=852.0kJ?mol1，（2）负极反应是要耗费要透过离子交换膜到负极地域，正极上双氧水得电子生成氢OH，OH氧根离子，则正极反应的离子方程式是H0+2e；22223）在电解精髓铜时，精铜做阴极，粗铜作阳极，阳极与外接电源的正极相连，

54、阴极上是铜离子得电子产生铜，Cu2+2e=Cu，故答案为：正；Cu2+2e=Cu；阳极上Cu以及爽朗性大于铜的金属失电子，则阳极反应是金属锌、铁等先失电子，而后铜失电子，阴极上只有铜离子得电子，因此溶液中的铜离子浓度会变小；爽朗性弱于Cu的金属不电解，则银、金不电解，会形成阳极泥；故答案为：变小；银、金【评论】本题观察了盖斯定律、原电池原理和电解池原理的应用，题目比较综合，重视于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意掌握原电池和电解池中电极的判断方法和电极方程式的书写方法20跟着环保意识加强，洁净能源愈来愈遇到人们关注（1）甲烷是一种理想的洁净燃料已知：1CH4（g）+2O（g）CO

55、2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ?molH2O（1）H2O（g），H=+44.0kJ?moll则4.8g甲烷气体完整燃烧生成液态水，放出的热量为267.09kJ专业.（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，拥有推行价值该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；H=+206.1kJ?moll若800时，反应的化学均衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度以下表CH（g）HO（g）CO（g）H（g）4223.0mol?L18.5mol?L12.0mol?L12.0mol?L1则此时正逆反应速率的关系式a（填序号）av（正）v（逆）bv

56、（正）v（逆）cv（正）=v（逆）d没法判断为了研究温度、压强对上述反应的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验温度为360或480、压强为101kPa或303kPa实验序号温度/压强/kPav（CH4）/mol?L1?s1v（H2O）/mol?L1?s11360P10.1000.10024801010.1200.1203360P0.0800.0802表中P=303，P=101；实验2、3的目的是研究温度对化学反应速率的影响12实验l、2、3中反应的化学均衡常数的大小关系是K=KK（用K、K、K表示）132123【考点】化学均衡的计算；热化学方程式；化学均衡的影响要素【专题】化学均衡专题1【分

57、析】（1）已知：CH4（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ?molH2O（1）H2O（g），H=+44.0kJ?moll依据盖斯定律，2可得：CH4（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（l）H=990.3kJ?mol1，再计算甲烷物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；（2）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于均衡状态，若QcK，反应向正反应进行，若QcK，反应向逆反应进行，从而判断v（正）、v（逆）相对大小；要研究温度对化学反应速率影响，则其他条件一定相同，则1、2的压强一定相同；要研究压强对反应速率影响，则其他条件一定相同，则温度一定相同；专业.化学均衡

58、常数只与温度相关，与压强等其他要素没关【解答】解：（1）已知：CH4（g）+2O（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ?mol1，221，HO（1）=HO（g）H=+44.0kJ?mol依据盖斯定律，2得，甲烷气体完整燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH（g）+2O41g）=CO2（g）+2HO（l）H=890.3kJ?mol，因此4.8g甲烷气体的物质的量为=0.3mol，故完整燃烧生成液态水，放出热量为0.3mol890.3kJ?mol1=267.09kJ，故答案为：267.09kJ；（2）此时浓度商Qc=0.63均衡常数K=1，故反应向正反应进行，故v（正）v（逆），应选：a；依据表中数据知，1、3对比，其温度相同，研究的是压强对化学反应速率影响，1的反应速率大于3，因此1的压强盛于3，因此P1为303kPa、P3为101kPa；实验2、3的压强相同但温度不一