辽宁省部分重点中学协作体2018届高三模拟考试理科综合化学试题(含解析)

1、辽宁省部分重点中学协作体2018届高三模拟考试理科综合化学试题中华传统文化积厚流光，古代化学与生产生活亲密有关。以下对描绘内容剖析错误的选项是（）选项描绘剖析A“(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程波及化学变化丹砂B“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”波及的操作是蒸馏C“”硝石中含碘单质以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也“D采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，利用其水解显碱性去污去垢”A.AB.BC.CD.D【答案】C【剖析】A、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反响生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，波及化学反响，选项A正确；B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上

2、其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不相同，将酒蒸出，尔后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；C、硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；D、“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。答案选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAB.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NAC.162g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NAD.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl

3、2充分反响，该反响转移电子数为3NA【答案】B【剖析】A.酸或碱控制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13NA，选项A错误；B.硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，因此1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA，选项B正确；C.16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共价键数目为0.1(22+10-1)NA=3.1NA，选项C错误；D.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反响，氯气不足，该反响转移电子数为2NA，选项D错误。答案选B。点睛：此题察看了阿伏伽德罗常数的应

4、用，主要察看溶液组成的计算，烷烃分子构造的特点应用，溶液中存在水的电离，气体摩尔体积的条件应用。易错点为选项B，硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，因此1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA。3.以下对于有机化合物的表达不正确的选项是（）A.正丁烷与新戊烷互为同系物，与互为同分异构体B.甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH溶液发生水解反响，均有醇生成用水只能鉴识苯和溴苯，不能够分别苯和溴苯的混淆物D.的一氯代物有9种(不考虑立体异构)【答案】D【剖析】A.正丁烷与新戊烷互为同系物，与分子式均为C6H6，构造不相同，互为同分异构体，选项A正确；B、甲酸甲酯与热N

5、aOH溶液反响有甲醇生成，油脂与热NaOH溶液反响有丙三醇生成，选项B正确；B、苯和溴苯均不溶于水且前者密度小于水后者密度大于水，用水能鉴识苯和溴苯，但两者互溶且不溶于水，不能够用水分别，选项C正确；D、高度对称，分子中有6种不相同环境下的氢，故其一氯代物有6种(不考虑立体异构)，选项D不正确。答案选D。4.x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完好分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体。以下说法正确的选项是（）A.简单离子半径：xyzwB.y的简单氢化物的热牢固性比z的强C.a、b、c

6、中均含有极性共价健：a属于电解质，b和c都属于非电解质x、y、z三种元素形成的化合物必然会控制水的电离【答案】C【剖析】x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完好分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的二氧化硫气体，另一种产物c是能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，另一种为水，故a为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵，x、y、z、w分别为H、N、O、S。A.拥有相同电子式构造的离子核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：xzyw，选项A错误；B.非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，故y的简单氢化物的热牢固性比z的弱，选项B错误；C.a、b、c中均含有极

7、性共价健：a为亚硫酸氢铵或亚硫酸铵属于电解质，b为二氧化硫和c为氨气都属于非电解质，选项C正确；D.x、y、z三种元素形成的化合物若为硝酸铵则水解促使水的电离，选项D错误。答案选C。5.以下实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的选项是（）实验目的操作和现象实验原理或结论向1mLlmolL-1MgCl2溶液中滴加2滴考证Fe(OH)32molL-1NaOH溶液，3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(的溶解度小生成白色积淀；再滴aq)于Mg(OH)2加2滴1molL-1FeCl3溶液，白色积淀变成红褐色积淀比较HClO室温下，用pH试纸酸越弱，酸根

8、离子水解程度越大，其盐溶液碱性B和分别测定浓度为越强CH3COOH的-10.1molLNaClO溶酸性液和-10.1molLCH3COONa溶液的pH提纯混有少在较高温度下制得氯化钠溶解度随温度高升变化不大，而硝酸钾溶C量硝酸钾的浓溶液再冷却结晶、解度随温度高升显然增大氯化钠固体过滤、干燥查验某溶液向该溶液中滴加盐D中可否含有酸酸化的BaCl2溶该溶液中必然含有SO42-SO42-液，有白色积淀生成A.AB.BC.CD.D【答案】A【剖析】A溶解度大的物质能转变成溶解度小的物质，产生白色积淀后，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，发生反响3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)

9、2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，白色积淀转变成红褐色，选项A正确；BNaClO溶液拥有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计，选项B错误；C、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能够采用降温结晶的方法，选项C错误；D、向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，可能生成AgCl积淀，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡，选项D错误；答案选A。点睛：此题察看化学实验方案谈论，为高频考点，波及物质分别提纯、盐类水解、弱电解质的电离、难溶物转变等知识点，明确实验原理及物质性质是解此题重点，注意依照物质性质差别性选用合适的分别提纯方法。注意溶解度大的物

10、质能转变成溶解度小的物质。眼前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理以以下图。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子互换膜。以下说法正确的选项是（）A.X电极为电解池的阴极，该电极反响式为：2H+-2e-=H2电子流向：电源负极X电极Y电极电源正极C.电路中每转移1mol电子，X、Y两极共获得标准状况下16.8L的气体D.M为阳离子互换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变【答案】C.点睛：此题察看电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反响，由于双极膜（B

11、P）是阴、阳复合膜的存在，使电解反响变成了电解水，是易错点。阴极是物质获得电子，发生复原反响；溶液中的阳离子向阴极搬动，阴离子旭日极搬动。7.-1-1H2A溶液的滴定曲线以以下图(曲线上的数字用0.1molLKOH溶液滴定20mL0.1molL为pH)。已知pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。以下说法正确的选项是（）A.a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB.b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c点所得溶液中：c(K+)7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，原因是_。（5）请依照题干所给信

12、息设计实考证明C装置中有NO2产生：_。(限采用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)亚硝酸钠的纯度查验已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反响结束后C中溶液经过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次耗资酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_(用含c、V、m的式子表示)。【答案】(1).分液漏斗(2).Na232424+SO2+H2增大气SO+HSO(浓)=NaSOO(3).体与溶液的接触面积，让反响充分进行(4).7SO2+6HNO3+4H2

13、O=4NO+2NO2+7H2SO4(5).若是pH7,亚硝酸盐会转变成硝酸盐和NO气体，使其产量下降(6).取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-生成(7).(345cv/2m)%或3.45cv/2m【剖析】（1）仪器a的名称为分液漏斗，A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反响生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫，发生的化学反响方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反响充分进行；（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，则装置B中发生反响的化学方程式为

14、7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）依照已知信息可知若是pH0（1）80用盐酸办理两种矿石，为加速酸浸速率，还可采用的方法是_(任写一种)。（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_；加入物质X可用于调治酸浸液的pH值，物质X能够是_(填字母)。AMnCO3BNaOHCZnODPbO（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_(写化学式);请设计分别两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转变关系，箭头上注明试剂和分别方法)。_（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反响，写出总反响的离子方程式。_（5）用Mn3O4为原料能够获得金属锰，选择合适

15、的冶炼方法为_(填字母)。A热复原法B电解法（6）求25氯化铅积淀转变成硫酸铅积淀反响的平衡常数【答案】(1).粉碎矿石或搅拌或合适增加盐酸浓度C热分解法K=_(储藏到整数位(2).增大PbCl2的溶解度)。(3).AD(4).Al(OH)3、Fe(OH)3(5).2+(7).A(8).889(6).6Mn+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4【剖析】（1）80用盐酸办理两种矿石，为加速酸浸速率，还可采用的方法是粉碎矿石或搅拌或合适增加盐酸浓度；（2）由于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)，向酸浸液中加入饱和食盐水，溶液中氯离子浓度较大，可使平衡正向搬动，

16、增大PbCl2的溶解度；加入物质X可用于调治酸浸液的pH值，选项中各物质均能耗资氢离子起调治pH，但采用氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝，产生扰乱离子偏铝酸根离子，采用氧化锌会引入新杂质，故物质X能够是AD；（3）依照软锰矿中还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质，制备过程中必定除杂，故滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；分别两种金属化合物可利用氢氧化铝为两性氢氧化物利用强碱溶解后过滤，再利用二氧化碳将偏铝酸盐办理获得氢氧化铝，流程以下：；（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反响生成Mn3O4，总反响的离子方程式为6Mn2+12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4

17、+12NH4+；（5）依照金属活动次序，用Mn3O4为原料能够获得金属锰，选择合适的冶炼方法为热复原法，答案选A；（6）求25氯化铅积淀转变成硫酸铅积淀反响2-(aq)2Cl-(aq)+PbSO4(s)的平衡常数PbCl2(s)+SO4K=。甲醇可采用多种方法制备，其用途宽泛，是重要的化工原料。利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反响以下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）反响过程中能量变化以以以下图所示，以下说法正确的选项是_(填选项标号)。A反响的H=逆反响活化能-正反响活化能B把1molCO(g)

18、和2molH2(g)充入密闭容器中充分反响，达平衡时放出的热量为91kJC从图中信息可知加入催化剂能改变反响历程和热效应D相同条件下，CO(g)和H2(g)反响生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91kJ2）现利用和两个反响合成CH3OH，已知CO可使反响的催化剂寿命下降。若氢碳比表示为f=(n(H2)-n(CO2)/(n(CO)-n(CO2),则理论上f=_时，原料气的利用率最高。但生产中经常采用略高于该值的氢碳比，原因是：_。甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反响方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H“或(7).0.5（5）Q=，平衡正向搬动，v正v逆；（6）设平衡时生成

19、物的浓度为0.9+x，则甲醇的浓度为（1.25-2x）有：900=，解得x=0.6mol/L，故1.25-2x=0.05mol/L，由表可知，甲醇的开头浓度度为(1.25+1.8)mol/L=3.05mol/L，其平衡浓度为0.05mol/L，6min变化的浓度为3.0mol/L，故该时间内平均反响速率v(CH3OH)=0.5mol/(Lmin)。铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中拥有重要作用，请回答以下问题。（1）有机铁肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为_；该配合物中N原子的杂化方式有_；它所含非金属元

20、素的电负性由小到大的次序是_。（2）钛被称为继铁、铝此后的“第三金属”，也叫“未来金属”。钛位于周期表的_区，基态Ti原子的电子占有了_个原子轨道。工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反响制备钛单质，同时生成MgCl2，详确讲解TiCl4熔点比MgCl2低好多的原因_。（3）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易供应孤电子对的成键原子是_(填元素名称);1molNi(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式_。（4）镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞构造以以下图，其中Ti原子采用面心立方最密聚集方式，该合金中与Ti原子距离近来且相等

21、的Ni原子个数为3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间_；若合金的密度为g/cm的近来距离是_pm。(用含和NA的计算式表示，不用化简)【答案】(1).3d5(2).sp3杂化和sp2杂化(3).HCNO(4).d(5).12(6).TiCl4属于分子晶体，熔融时损坏分子间作使劲；而MgCl2属于离子晶体，熔融时损坏离子键，分子间作使劲比离子键弱得多，因此TiCl4熔点低得多。(7).碳(8).8NA(9).CN-或C22-(10).6(11).1010【剖析】（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁原

22、子失去最外层4s能级2个电子，尔后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，因此基态Fe3+的价电子排布式为3d5；由尿素分子的构造式H2NCONH2可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采用sp3杂化；NO3-中含有3对价层电子对，其离子构型为平面三角形，N原子采用sp2杂化；元素非金属性越强电负性越大，故电负性HCNO；（2）钛位于周期表的d区，Ti原子核外电子数为22，基态原子核外电子排布为22626221+1+3+1+3+2+1=12个；TiCl4属于分子1s2s2p3s3p3d4s，电子占有的

23、原子轨道数为晶体，熔融时损坏分子间作使劲；而MgCl2属于离子晶体，熔融时损坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，因此TiCl4熔点低得多，工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反响制备钛单质，同时生成MgCl2；（3）配合物Ni(CO)4的中心原子Ni与CO之间的化学键称为配位键，供应孤电子对的成键原子是碳原子；Ni(CO)4中的配离子中Ni原子和C原子之间有4个键，CO分子中C和O之间存在1个键，1个键，1个配位键，因此4个CO有4个键，故1molNi（CO）4中含有8mol键即8NA；CO分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO互为等电子体的与CO互为等电子体的阴离子微粒有C

24、N-或C22-；（4）Ti原子采用面心立方最密聚集方式，若以Ti在面心，则合金中与Ti原子距离近来且相等的Ni原子在棱，个数为6；利用均派法计算，每个晶胞中含有Ti8个，Ni123代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞体积为个，若合金的密度为g/cm，NAV=cm3，边长为cm，两个钛原子间的近来距离是边长的，为cm=1010pm。热播剧外科风云中对利多卡因过敏一事的检查拉开了该剧的序幕。利多卡因的合成路线以下（部分产物略去）：已知：标准状况下气态烃A的密度=1.16g/L。D是分子式为C8H10的芬芳烃。红外光谱显示C分子中含有构造。不牢固易转变成。R-NO2R-NH2（R为烃基构造）。回答以下问题：1）CH2Cl-COOH的官能团名称_。2）实验室制备烃A的化学方程式_。3）BC的化学方程式_。（4）CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl转变过程中CH2Cl-COOH和COCl2物质的量