山东省微山一中高二化学下学期期末考试试题(含解析)-人教版高二全册化学试题

1、.20142015学年第二学期高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1Na:23C:12O:16一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1.以下说法或表示方法不正确的选项是()盖斯定律实质上是能量守恒定律的表现B在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4H(aq)OH(aq)H2O(l)；H=57.3kJ/mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混杂，放出的热量大于57.3kJC由C(石墨)C(金刚石)；H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳固D在101kPa时，2gH完整燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的2热化学方程式表示为：2H

2、2(g)O2(g)2H2O(l)；H=285.8kJ/mol答案：D【分析】本题观察反应热和焓变。A、盖斯定律是变化过程中能量变化和门路没关，与反应物和生成物能量相干，是能量守恒的表现；A正确。B、浓硫酸溶于水放出大批的热，因此B正确；C、由热化学方程式可知石墨的能量低于金刚石的，石墨比金刚石稳固，因此C正确；D、H=571.6kJ/mol，因此D错误；选D。2已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是（）4A.V(NH3)=V(O2)B.5C.2V(NH3)=V(H2O)D.564V(O2)=V(H2O)V(O

3、2)=V(NO)35答案：D【分析】本题观察反应速率的计算和判断。同一反应中，反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此依据反应的化学方程式可知，选项D正确，其他选项都是错误的，答案选D。专业.3在必定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，不可以表示反应：A（s）2B（g）C（g）D（g）已达到化学均衡状态的是()A、C的物质的量浓度B、混杂气体的密度C、容器内压强D、混杂气体的均匀分子量答案：C【分析】本题观察化学均衡状态的判断。A、反应达到均衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，因此C的物质的量浓度不变能说明反应达到均衡状态，因此A不选；B、该容器的体积保持不变，依据质量守恒定律知

4、，反应前后混杂气体的质量会变，因此容器内的密度会变，当容器内的气体密度不再发生变化时，能表示达到均衡状态，因此B不选；C、该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中的压强一直不发生变化，因此不可以证明达到均衡状态，因此C选;D、当反应达到均衡状态时，混杂气体的质量不变，混杂气体的物质的量不变，则混杂气体的均匀分子量不变，因此D不选；因此选C。4右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)H0的均衡挪动图形，影响均衡挪动的原由是A高升温度，同时加压。B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂；答案：C【分析】本题观察化学均衡的影响要素A、高升温度

5、，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬时正反应速率增大，逆反应速率减小，均衡向专业.正反应挪动，图象切合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，均衡向正反应挪动，故D错误应选：C5以下措施或事实不可以用勒夏特列原理解说的是()A新制的氯水在光照下颜色变浅BFe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅C在合成氨的反应中，降温或加压有益于氨的合成DH2、I

6、2、HI均衡混杂气加压后颜色变深答案：D【分析】本题观察化学均衡挪动原理A、氯水中存在均衡Cl2+H2O+-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，均衡向HClO+H+Cl生成HClO方向挪动，可用勒夏特列原理解说，故A正确；B、Fe（SCN）3溶液中存在均衡3+-2+Fe+SCNFe（SCN）（红色），加入NaOH溶液，发生反应3+-3+3+Fe+OH=Fe（OH）3，溶液中Fe浓度降低，均衡向生成Fe的方向挪动，可用勒夏特列原理解释，故B正确；C、合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度均衡向放热反应挪动，增大压强均衡向体积减小的

7、方向挪动，即向正反应挪动，有益于氨的合成，可用勒夏特列原理解说，故C正确；D、可逆反应为H2（g）+I2（g）2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强均衡不挪动，不可以用用勒夏特列原理解说，故D错误应选：D以下说法正确的选项是()A物质发生化学变化不必定伴随着能量变化硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质专业.C用Na2S溶液与AlCl3溶液混杂制Al2S3D.必定条件下自觉反应总是向H-TS0的方向进行答案：D【分析】本题观察反应热和焓变；强电解质和弱电解质的看法；盐类水解的应用A、化学变化的特色：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A错误；B、硫

8、酸钡、醋酸铵属于盐是强电解质，氨水是混杂物不是电解质，故B错误；C、Al2S3在溶液中能发生双水解，不可以稳固存在，因此不可以用Na2S溶液与AlCl3溶液混杂制取Al2S3，故C错误；D、反应的自觉性判断是依据熵和焓的复合判据，即H-TS0时，反应能自觉进行，故D正确；应选D7.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，以下说法正确的选项是()A溶液中导电粒子的数量增添，导电性加强B醋酸的电离程度增大，H+减小C再加入10mLpH=11NaOH溶液，混杂液pH=7-11-1D溶液中由水电离出的=110molL答案：B【分析】本题观察弱电解质在水溶液中的电离均衡A加水稀释促进醋酸电离，

9、但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，因此溶液导电性减弱，故A错误；B加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，因此氢离子浓度减小，故B正确；CpH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混杂，醋酸有节余，溶液呈酸性，故C错误；D稀释后溶液的pH未知，固然水的离子积常数不变，但没法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；应选B专业.8.已知温度T时水的离子积常数为KW该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混杂，可判断该溶液呈中性的依照是（）Aa=bB混

10、杂溶液的pH=7C混杂溶液中，c(H)=mol/LD混杂溶液中，c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)答案：C【分析】本题观察酸碱混杂时的定性判断及相干ph的计算A因酸碱的强弱未知，a=b，只好说明酸碱刚巧完整反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B、因温度未知，则pH=7不必定为中性，故B错误；+）=+-WC、溶液中，c（Hmol/L，依据c（H）?c（OH）=K，+-mol/L，溶液呈中性，故C正确；可知溶液中c（H）=c（OH）=D任何溶液都存在电荷守恒，即+-），不可以确立溶液的酸碱性，c（H）+c（B）=c（OH）+c（A故D错误应选C。常温下，以下各组离子

11、必定能大批共存的是()A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3+-12-1+2+-、Br-BH=10molL的溶液：K、Ba、Cl+12、Al32433D由水电离的+1.010131的溶液中：、Al(OH)443答案：B【分析】本题观察离子共存问题.A使甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，2+NO3、Fe、H发生氧化还原反应，不可以共存，故A错误；BH+=10-12molL-1的溶液显碱性，在碱性条件下离子之间不可以发生任何反应，可大批共存，专业.故B正确；+12+，溶液显碱性，反应，Al3COH/H10的溶液，OHHNH4和OH和OH反应，不可以大批共存，故C错误；D由水电离的

12、+1.010131的溶液，显酸性或碱性，3与酸或碱均反应，必定不可以大批共存，故D错误。选B.10.某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的积淀溶解均衡曲线以下列图。以下说法正确的选项是()A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少许水，均衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl积淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp答案：D【分析】本题观察难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的实质A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度同样，故A错误；B、加入水，均衡右移，Ksp随温度变化，温度不变，Ksp不变，故氯离子浓度不变，故B错误；C、d点处银

13、离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银积淀生成，故C错误；D、温度不变Ksp不变，ac点是同样温度下的溶解积淀均衡，Ksp同样，故D正确;应选D11.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，依据下表中的数据判断以下列图像错误的是()专业.答案：D【分析】本题观察转变率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学均衡图象的综合应用由表中数据可知，在同样压强下，高升温度，A的转变率降低，说明高升温度均衡向逆反应方向挪动，则正反应为放热反应，在同样温度下，增大压强，A的转变率增大，说明均衡向正反应方向挪动，则A高升温度，A的转变率降低，与表

14、中数据切合，故A正确；B高升温度，均衡向逆反应方向挪动，C的百分含量降低，增大压强，均衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据切合，故B正确；C高升，反应速率增大，均衡向逆反应方向挪动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据切合，故C正确；D增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率均衡向正反应方向挪动，图象与表中数据不切合，故D错误应选D12以下相干实验的说法不正确的选项是()A在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度B中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝D向白色ZnS积淀上滴加CuSO4溶液，积淀变为黑色，说明Ksp(Zn

15、S)Ksp(CuS)答案：D【分析】本题观察中和热的测定；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的本质；试纸的使用；中和滴定A测定中和反应的反应热实验中,要读取混杂溶液的最高温度为停止温度，故A正确；专业.B中和滴定实验中，锥形瓶中有少许的蒸馏水，不影响待测液中溶质的物质的量，对测定结果没有影响，因此洗净后的锥形瓶不需要干燥，故B正确；C醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液为碱性溶液，因此向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，故C正确；D向白色ZnS积淀上滴加CuSO4溶液，积淀变为黑色，说明硫化铜更难溶，溶度积越小，溶解度越小，因此两者溶度积关系为：Ksp（ZnS）Ksp（Cu

16、S），故D错误；应选D分别将以下物质：FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能获取原物质的是（）ABCD答案：B【分析】本题观察盐类水解的应用氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢拥有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时获取氢氧化铁，故错误；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后获取氢氧化钙，故错误；氯化钠不水解，蒸发掉水后获取氯化钠，故正确；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，因此最后获取碳酸钙，故错误；亚硫酸钠不稳固，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，因此最后获取硫酸钠，故错误；硫酸钾不水解

17、，将水分蒸干时获取硫酸钾，故正确；应选B14.以下离子方程式中，书写正确的选项是()A.+2弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB+H2OH3O+B-通电H+Cl-222C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4OHD.FeBr2溶液中通入过分Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl答案：C【分析】本题观察离子方程式的书写。专业.A弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解的离子方程式应为-错误；HB+H2OH2B+OH，故AB电解饱和食盐水，电极资料未知，若为惰性电极则电解的离子方程式为-2C1+2H2O通电H2+Cl2+2OH，故B错误；C氢氧燃料电池在碱性介质中

18、的正极反应式为：O2+2H2O+4e一4OH，故C正确；DFeBr2溶液中通入过分Cl2，Fe2和Br均完整被氧化，离子方程式应为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故D错误；应选C。15以下表述正确的选项是()1A0.1molLNaCO溶液中：OHHCOHHCO233231-B0.1molLCH3COONa溶液中：NaCH3COOOHCCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH同样，则浓度大小顺序：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH-=H+答

19、案：C【分析】A，不切合质子守恒，应该是)2c(H2CO3).故A错误；c(OH)c(HCO3)c(HB不切合电荷守恒，应该是c(Na)-)c(Hc(CH3COO)c(OH)，故B错误；CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三中溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原由不一样，NaOH自己就是强碱，CH3COONa和Na2CO3是由于发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根332-323据越弱越水解CHCOO的水解程度小于CO，则同样浓度的CHCOONa和NaCO溶液作比较NaCO溶液的pH大，反过来pH相等的CHCOONa和NaCO溶液，NaCO溶液溶液的物质的量浓2332323度应该小，NaOH属于强碱，pH同样时浓度最小，因此正确顺序应为c(NaOH)c(Na2C