2023届高三电化学专题练习

1、PAGE PAGE 10 2023届高三电化学专题练习【知识与方法】答案不唯一1、以下关于化学电源的表达错误的是A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2、关于原电池和电解池的表达正确的是 A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反响 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连B铜板相连C锡板相连D直流电源正极相连4、根据以下事实,判断离子的氧化性顺序

2、为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反响为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+5、埋在地下的铸铁输油管道，在以下各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松的碱性土壤中 C在枯燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液

3、腐蚀其他物品D回收其中石墨电极7、电解含以下离子的水溶液，假设阴极析出相等质量的物质，那么消耗的电量最多的是 AAg+ BCu2+ CNa+ DHg2+8、以下变化中属于原电池反响的是 A白铁(镀Zn铁)外表有划损时，也能阻止铁被氧化 B在空气中金属铝外表迅速被氧化形成保护膜 C红热的铁丝与水接触外表形成蓝色保护层 D在铁与稀H2SO4反响时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生9、以下过程需通电后才能进行的是 A电离 B电解 C电化腐蚀 D电泳10、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，假设保持温度不变，那么一段时间后 A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓

4、度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出11、以下关于金属腐蚀的说法中不正确的是A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀12、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关表达正确的是 A溶液中的OH-离子向正极移动 B在银外表上的反响为:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在铝外表的反响为:Al-3e-=Al3+ D在铝外表的反响为:Al+4OH+3e-=AlO2-+

5、2H2O 13、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反响为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反响式，判断以下表达中正确的是： A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生复原反响，Ag2O电极发生氧化反响14、假设在铜片上镀银时，以下表达正确的是将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反响是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反响是：4OH-4e-=O2+2H

6、2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液 A B C D15、以下关于铜电极的表达正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【能力与探究】答案唯一1、2023北京以下表达不正确的是A铁外表镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反响：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反响：2、2023北京以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸外表钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，

7、负极反响是Fe3e=Fe3+3、2023北京结合右图判断，以下表达正确的是A和中正极均被保护B和中负极反响均是C和中正极反响均是D和中参加少量K3FeCN6溶液，均有蓝色沉淀4、2023北京以下金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦外表涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块5、2023北京用石墨电极电解CuCl2溶液见右图。以下分析正确的是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反响：Cu2+2e-CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体6、关于实现以下物品用途的主要物质的说法，不正确的是7、以下表达正确的是

8、A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C. 氢氧燃料电池酸性电解质中O2通入正极，电极反响为O2+4H+4e=2H2OD. 右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液8、查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反响式为CH3CH2OH-2e-=X+2H+。以下说法中正确的是A.电池内部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反响式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙醇在正极发生反响，电子经过外电路流向负极D.电池总反响为：

9、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9、用选项中的电极、溶液和如下图装置可组成原电池。以下现象或结论的表达正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：baDCCFeCl3KI、淀粉混合液假设开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快10、空间实验室“天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFC，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。以下图为RFC工作原理示意图，有关说法正

10、确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2标准状况下B. b极上发生的电极反响是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH-C. d极上发生的电极反响是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD. c极上进行复原反响，B中的H+可以通过隔膜进入A11、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反响为：Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2其工作原理示意图如右。以下说法不正确的是A. 放电时LixC6发生氧化反响B. 充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D. 放电时，电池的正极反响为：Li1-xCoO2

11、+ xLi+ + xe = LiCoO212、将反响Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计G指针偏转方向如下图，有关表达正确的是A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B. 当电流计指针为0时，该反响达平衡，平衡常数K=0C. 假设此时向AgNO3溶液中参加NaCl固体，随着NaCl量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转D. 假设此时向Cu(NO3)2溶液中参加NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：FeN

12、i2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2以下有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反响为Fe2OH2eFe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2O14、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反响的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) + 2H2O(l)以下说法不正确的是A. 放电时，正极反响为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = Pb

13、SO4(s) + 2H2O(l)B. 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C. 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO415、一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液，以下说法不正确的是A. K+移向催化剂bB. 催化剂a外表发生反响：Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-C. Fe(CN)63-在催化剂b外表被氧化D. 电解质溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度根本保持

14、不变16、关于以下各装置图的表达不正确的是A. 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B. 装置盐桥中KCl的Cl- 移向乙烧杯C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置可以验证温度对化学平衡的影响 17、用石墨作电极，电解盛放在形管中的饱和溶液滴有酚酞溶液，如以下图。以下表达正确的是A. 阴极附近溶液先变红B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D. 当阳极生成气体时，整个电路中转移了18、关于右图装置说法正确的是 A装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极B假设 M为NaCl溶液，通电一段时间

15、后，溶液中可能有NaClO C假设M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D假设M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法使铁不被腐蚀19、有关以下四个常用电化学装置的表达中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A. 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B. 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D. 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中复原为Ag20、以下说法不正确的是 ABCD稀硫酸C稀硫酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuC

16、l2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C甲电极上的电极反响为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反响为：O22H2O4e=4OH总反响的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+21、关于以下各装置图的表达中，正确的是A. 假设采用装置精炼铜，那么a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生复原反响C. 装置中X假设为四氯化碳，那么此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D. 装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸22、根据右图答复，以下说法正确的是A. 假设a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO4，该装置可用于铜的精炼B.

17、假设a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO4 该装置用于铁外表镀铜 C. 燃料电池中正极反响为： O2(g) + 2e- +2H+ H2O D. 当X为NaCl时，b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝23、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如下图。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区，另将氢氧化钾溶液参加阴极区，开始电解。以下说法正确的是 A. a电极是阴极 B. a极区的KI最终转变为KIO3C. 阳极电极反响：4OH4e =2H2OO D. 电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极

18、区 24、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，以下说法不正确的是A. A为电源正极B. 阳极区溶液中发生的氧化复原反响为： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC. 阴极区附近溶液pH降低D. 假设不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L标准状况时，有0.1 mol Cr2O72-被复原25、以下关于右图装置的说法正确的是A. 假设断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，那么X附近能得到氢氧化钠B. 假设断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，那么该装置可

19、用于铜的精炼C. 假设断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，那么该装置可用于保护FeD. 假设断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，那么溶液中的SO42-移向Y极26、以下表达正确的是A. K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B. K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反响：2H+2e=H2C. K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D. K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反响：4OH-4e=2H2O+O227、以下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A. 装置A是原电池，装置B是电解池 B. 反响一段时间后，装置B中溶液PH增大C.

20、 a口假设消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体D. a口通入C2H6时的电极反响为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O28、将右图所示实验装置的K闭合，以下判断正确是A. 电极上发生复原反响B. 电子沿ZnabCu路径流动C. 片刻后甲池中cSO42增大D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色29、以下关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 金属腐蚀就是金属失去电子被复原的过程B. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D. 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反响：Fe-3e- = Fe3+30

21、、以下说法不正确的是 A. 与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀B. 把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护C. 原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极D. 铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb31、以下说法正确的是A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快；但后者比前者的腐蚀危害更大B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C.燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化复原反响32、以下关于电化学的实验事实正确的是出 现 环 境实 验 事 实A弱酸性环境下钢铁腐蚀负

22、极处产生H2，正极处吸收O2B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极阳极正极C以稀H2SO4为电解质的CuZn原电池正极上发生复原反响, 产生H2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀33、以下与金属腐蚀有关的说法，正确的是图图1图2图3图4A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极34、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.5

23、14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-以下说法不正确的是A. 在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B. 在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反响为O2+4H+4e=2H2OD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓红墨水pH=3的雨水浸泡过的铁钉35、红墨水pH=3的雨水浸泡过的铁钉A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两种腐蚀负极的电极反响均为：Fe - 2e- = Fe2+D. 析氢腐蚀的总反响为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2KAB食盐水XKAB食盐水XFeA.

24、 假设X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B. 假设X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 假设X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反响为2H+2e=H2D. 假设X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反响为2H+2e=H237、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。以下表达不正确的是A. a和b用导线连接时，正极发生的反响：Cu2 2e =CuB. a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2 Fe = Cu Fe2C. 无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反响：4OH_ 4e = 2H2OO

25、2 38、电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下：1阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是。2一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因：。39、砷酸盐可发生如下反响：AsO2I2H+ AsOI2H2O。以下图装置中，C1、C2是石墨电极。1A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反响是。2一段时间后，当电流计指针回到中间“0位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针填“不动、“向左

26、偏或“向右偏。40、以下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。1正极反响式为。2S(g)在负极发生的反响为、。3用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因。4每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供mol电子,将消耗mol氧气。5S(g)在负极发生的反响为可逆反响，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有。41、. 电渗析法是近年开展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如以下图所示。其中阴阳离子交换膜只允许阴阳离子通过。1阴极的电极反响式为。2电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和

27、Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式。3淡水的出口为a、b、c中的_出口。. 海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如以下图所示：该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极填“正或“负，电极反响式为。42、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。1铝在元素周期表中的位置是。2电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：元素钠镁铝硅电负性0.91.21.8 铝的电负性的范围是。 电负性的数值与元素金属性的关系是。 以下实验能比拟镁和铝的金属性强弱的是。a测

28、定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液3铝热法是常用的金属冶炼方法之一。：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) H1 = -3352 kJ/molMn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) H2 = -521 kJ/molAl与MnO2反响冶炼金属Mn的热化学方程式是。4冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在填“阴或“阳极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反响说明其原因是。43、某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2

29、、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如右图所示：1写出用稀硫酸溶解碳酸锰反响的离子方程式。2不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6，那么滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H+和。3在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因。4电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，那么A电极是直流电源

30、的极。实际生产中阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反响式为。5该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反响生成MnO2造成资源浪费，写出该副反响的电极反响式。44、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反响气的燃料电池示意图如右：1外电路电子流动方向：由流向填字母。2空气极发生反响的离子方程式是。3以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e 转移，有 g 精铜析出。45、某实验小组依据甲醇燃烧的反响原理，设计如右图所示的电池装置。 1该电池正极的电极反响式为：；2工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反响的化学方程式为：；4

31、6、甲烷燃料电池可以提升能量利用率。以下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请答复：1甲烷燃料电池的负极反响式是。2当线路中有0.1 mol电子通过时，_填“a或“b极增重_g。电解47、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反响，转化为乙醇和乙酸，总反响为：电解2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH + CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。1假设以甲烷燃料电池为直流电源，那么燃料电池中b极应

32、通入填化学式气体。2电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反响如下：阳极： 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O阴极： CH3CHO + 2e- + 2H2O = CH3CH2OH + 2OH-3电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量填“增大、“减小或“不变。4电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。以下关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是填字母序号。a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COOc. c(Na+) + c(

33、H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-d. c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-5：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8、78.4。从电解后阴极区的溶液中别离出乙醇粗品的方法是。48、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：1Pt电极上发生的是反响填“氧化或“复原。2写出NiO电极的电极反响式：。49、原料通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区，另将氢氧化钾溶液参加阴极区。1电解时，阳极反响：；阴极上观察到的实验现象：。2电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表。仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。实验操作实验现象及结论2023届高三电化