酸和碱练习题含答案

1、酸和碱练习题（含答案）（word）一、酸和碱选择题.检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）A.澄清石灰水B.酚儆试液C.盐酸D.氯化钢溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清的石灰水主要成分是 Ca （OH） 2,能发生反应：Na2CQ+Ca （OH） CaCO J +2NaOH,可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；B、溶液中的NaOH无论是否完全与 CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳 酸钠都是碱性的，都能使酚血:试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；G 盐酸能发生反应 Na2CQ+2HCL2NaCl+H2O+

2、CQ T ,可观察到气泡生成，选项正确；D、氯化钢溶液能发生反应 Na2CQ+BaCLBaCQj +2NaCl,可观察到白色沉淀，选项正 确，故选Bo.下列实验操作符合规范要求的是（）浓硫占八、试题分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故 A错误；浓硫占八、酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；C燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气； 图中所示操作正确.故选 D.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A. C

3、u2、H、SO2、ClB. Ba2、Na、Cl、NO3C. K、Ca2、OH、CO3D. Na、H、HCO3、NO3【答案】B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+、HCQ-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选Bo【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气 体、水；还要注意特定离子的颜色。.下列物

4、质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰A.只有B,只有C.只有D,只有【答案】D【解析】放置时间较长时 浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化， 质量基本无变化， 生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙 自身质量变大.故选D.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）A.食醋（pH2）B.牛奶（pH6.5）C.矿泉水（pH弋7）D.肥皂水（pH 10）【答案】D【解析】试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱T的物质以

5、减轻疼痛，选项中只有Dp+107,显碱性考点：酸碱性与 pH的关系；中和反应的应用 6.下列关于常见酸碱的说法，错误的是A.浓NaOH溶液具有强碱性B.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D. Ca(OH)2可用来改良酸性土壤【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故 B正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会 和氧气发生反应，故 C错误；D、Ca(OHp可用来改良酸性土壤，故正确。故选C

6、.用如图进行实验，下列说法中不正确的是(滴有等量浓滴有等量浓盐酸的棉花氯水的棉花湿润的紫色石蕊滤纸条现象：abE殳星红色,尿段呈蓝色，b处产生白烟A.能证明分子在不断运动.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C.氯化氢分子比氨分子运动得快D.实验过程中发生了化学变化【答案】C【解析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化俊。【详解】A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化俊；C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化钱生成，属于化学变化。故选Co

7、pH的变化，测定结8.实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和 果如图所示。下列说法正确的是pH的变化，测定结A.实验中溶液的温度一直升高、执八、pH A.实验中溶液的温度一直升高、执八、C. 40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠D.该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中【答案】D 【解析】A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，实验中溶液的温度升高后又降低，pH一直增大但不会超过 14,故选项说法错误；B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故选项说法错误；C 40s时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和

8、NaCl,故选项说法错误； D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于 7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。故选Do9.下列离子在溶液中能大量共存的是A,K+、Na+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、NO3，HCQ-C. NH4+、K+、OH-、SC42-D, Ag+、Mg2+、NO3，Cl-【答案】A【解析】离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、俊根和氢氧根离子结合生成水和氨气； D银离子和氯离子生成氯

9、化银沉淀而不共存。选Ao点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。10.下列化学反应中，属于复分解反应的是A. 4Al+3O2= 2Al2O3 B. Ca(OH?+Na2CO = CaC0j+2NaOHC. H2CO3 =H2O+CQ T D, H2+CUO . Cu + 建0【答案】B【解析】A、属于化合反应，错误；B、属于复分解反应，正确；C、属于分解反应，错误；D、属于置换反应，错误。故选 B。.在Ca (OH) 2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是()A. CO2B. CaOC, Cu (NO3) 2 D. HCl【答案】B【解析】【分析

10、】【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质 量分数不变，溶液的 pH不变.故选项正确；G硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错误。故选 Bo.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数()A.前者变大，后者变小B.前者变小，后者变大C.两者都变大D.两者都变小【答案】D【解析】【详

11、解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选Do13.向a g K2C。溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中 存在的主要离子。下列说法不正确的是()反应前反住后A. O表不 K+B.反应后溶液的质量小于（a+b）gC.将Ba（OH）2换成BaCb也能观察到相同的现象D.恰好完全反应时，滴入无色酚酗，溶液不变色【答案】D【解析】【详解】A、已知是向a g K2CQ溶液中滴入b g Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，故下方烧杯中盛装的物 质应为K

12、2CO3,根据K+和CQ2-的个数比为2:1，可知O表示K+,故正确；B、K2CQ+Ba（OH）2 BaCQj +2KOH有沉淀生成，则溶液的质量小于（a+b）g,故正确；G K2CO3+BaC2 BaCQ+2KCl也有沉淀生成，实质为 CQ2-与Ba2+的反应，故正确；D、根据化学反应方程式，结束时，溶液中含有KOH呈碱性，故滴入无色酚血：，溶液呈红色，故 错误。故选D。【点睛】恰好完全反应的理解：反应物都消耗，并且没有剩余。14.在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法： 分别滴加紫色石蕊溶液 分别滴加酚酬:溶液 闻气味品尝分别加入一小段镁带 分别 加入大理石。其

13、中可行的是：A,都可以B,C.D.【答案】C【解析】试题分析：根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；酚酬:在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴别；醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，可以通过嗅闻的办法鉴别；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；镁会与醋酸反应生成氢气（有气泡产生），镁与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别；大理石与醋酸反应生成二氧化碳（有气泡产生），与氢氧化钠不反应，现象不同，可以 鉴别。故选C考点：酸、碱、盐的鉴别，化学实验方案设计与评价点评：解此类题的关键，是要掌握需要鉴别的物质的性质，然

14、后根据物质的性质的不同, 选择适当的试剂，使之出现不同的现象即可鉴别。15.实验小组用传感器探究稀 NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是温210A.温210A.该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH溶液B. 50s时，溶液中溶质为 NaOH和NaClC.溶液温度升高是由于 NaOH溶于水放热pH不变D.从20s到40s,pH不变【答案】B【解析】A.滴入溶液之前，液体的 pH7,溶液显碱性，表示 NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和生成的NaCl,此选项正确；C.溶液温度升高是由于 NaOH与稀盐酸反应放热，此选项错误；D.由图像可知，从20s

15、到40s,溶液的温度升高，pH增大，此选项错误。故选Bo.下列实验基本操作中，错误的是 （）【详解】A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时 散出，故A正确，不符合题意；B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；C、用带火星的木条伸入瓶口 (保证带火星部分与气体完全接触 )，若木条复燃，则气体是氧 气，故C正确，不符合题意；D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将NaOH放在烧杯内再称量，故 D正确，不符合题意。故选 Bo.下列关于常见酸碱的说法，错误的是A.浓NaOH溶液具有强碱性浓盐酸在敞口

16、容器中放置一段时间后，其溶液质量减小C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D. Ca(OHp可用来改良酸性土壤【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故 A正确；B、浓盐酸有挥发性，敞口放置 HCl会逸出，溶液质量会减小，故 B正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，故 C错误；D、Ca(OH)2可用来改良酸性土壤，故正确。故选C18.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是)A.反应前后，溶液的 pH不变B.向反应后溶液中滴加酚儆，溶液呈红色C.该图表示氢

17、氧化钠和盐酸恰好完全反应D.该反应实质是 Na+和Or结合生成NaCl【答案】B【解析】由题中信息知，A.反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B.氢氧化钠过剩，向反应后溶 液中滴加酚儆，溶液呈红色。故 B正确。C.该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。 故C错误。D.该反应实质是 H+和OH合生成H2O.故D错误。点睛：本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（）A.浓硫酸 B.烧碱 C浓盐酸 D.熟石灰【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量 增加，但发生的不是化学变化，正确；日 烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化，错误； C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质