高一化学试题 - 陕西省示范高中-渭南中学欢迎您

1、高一化学试题卷共60分一、选择题（每小题只有一个答案）1下述做法能改善空气质量的是（ ）。A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车2有下列仪器:漏斗; 锥形瓶; 蒸馏烧瓶; 天平; 分液漏斗; 量筒; 燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是（ ）。A B C D 3下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）。 A浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处 B少量的金属钠应保存在煤油中 C烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中 D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中4下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）。A40 g NaO

2、H溶液于1 L水中 B22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液5下列反应不能发生的是（ ）。 A木炭投入到热的浓硫酸中 B木炭投入到热的浓硝酸中 C铜片投入到冷的浓硫酸中 D铜片投入到冷的浓硝酸中6下列观点中不正确的是（ ）。 A通过化学变化一定能改变物质的性质 B人们所使用的材料，都是纯度越高越好 C氧化还原反应中一定会发生电子转移 D某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原7下列物质的分类方法恰当的是（ ）。序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱

3、苏打C过氧化钠盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱8下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A氧化铜与盐酸反应O2+2H+ = H2O B碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+OH= H2O+SO42 D石灰石溶于硝酸：CO32+2H+ = H2O + CO29下列物质中,不含结晶水的是（ ）(A)芒硝(B)大理石 (C)明矾(D)生石膏10、SO2和H2S气体2.5mol反应后，还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的质量比为（ ）A、32:17 B、16:17 C、18:17 D、48:1711、将过量的C

4、O2分别通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液：Ca(ClO)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A、 B、 C、 D、12、下列物质不会因见光而分解的是：（ ）A.NaHCO3, B.HNO3, C.AgBr D.HClO13某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）。 AH+、Mg2+、NO3-、Ba2+ BK+、SO42-、HCO3-、Na+ CBa2+、NO3-、C1-、OH- DCu2+、SO42-、C1-、Na+14SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体溶液中有白色沉淀生成，通入的气体不可能为( )A、Cl2

5、B、HCl C、NH3 D、NO215全世界每年铜的产量为8106 t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为： Cu2S+O22Cu+SO2 下列说法正确的是（ ）。 A该反应中Cu2S只是还原剂 B每生产1 mol Cu需转移2 mol电子 C该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4106 L16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH(C) Na【Al（OH）4】和H

6、2SO4 (D) 盐酸和纯碱17把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）(A)Al3+ (B)Al(OH)3 (C)【Al(OH) 4】- (D)Al3+和Al(OH)3随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注，化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。18玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ）。A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸19铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（

7、）。A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高20、 下列物质属于复合材料的是（ ） A、陶瓷 B、 碳素球拍 C、 钢化玻璃 D、 不锈钢卷共40分二、填空题 （23分）21（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.999 9%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）。A硬度比生铁高 B耐腐蚀性强，不易生锈C不能与盐酸反应D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1 molL-1 FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。（3）电子工业需用30%的FeC13溶液

8、腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。 （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）A B CD22（12分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：（1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为 。 （2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。 （3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往

9、含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。SiO2+2MgSi+2MgO, Mg2Si+4HC1=2MgC12+SiH4 三、实验题（共7分）23（7分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。（2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。A碱石灰（CaO和NaOH的混合物）B浓硫酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 四、计算题（10分）24、将一定质量的镁、铝合金投入180 160 (g)V180 160 (g)VNaOHml 沉淀（(g) 2011.619.4(ml)第24题图（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？（2）HCl的物质的量浓度是多少？参考答案15 BDBDC 6-10 BDBBD11-15 CACBC 16-20 ACCBB21（11分） （1）BE（漏选或错选一项扣2分，本题不得负分） （2）1100（2分） （3）2Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也给分） （4）A（2分）22（12分） （1）SiO2+2C Si+2CO（2）SiC13+2H2Si+4