化学反应的利用课件版必修

1、 第二章 第三节 化学反应的利用 化学反应物质变化的实质： 旧化学键断裂 新化学键形成 调控化学反应的速率： 浓度，温度，压强，催化剂 反应物 生成物回顾 杀虫剂 漂白粉 防晒霜 食品添加剂联想 质疑一种新物质是怎样利用化学反应制造出来的呢？生活中的化学反应有哪些运用？探讨氯气的实验室制法 为什么将”洁厕灵”和”84消毒液”混合会产生氯气?？盐酸次氯酸钠MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2 反应原理 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.浓盐酸易挥发. 4.此反应必须加热。注意舍勒 【瑞典】公元1742一1786 气体发生装置 固体固体固体液

2、体固体(液体)液体2KClO3= 2KCl+3O2MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2净 化 装 置固态试剂液态试剂注意装置的顺序饱和食盐水浓 H2SO4气流方向收集比空气重的气体例如：氧气、收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气 收集比空气轻的气体例如：氢气气体收集装置1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）饱和食盐水制氯气的收集装置气流方向尾气的处理难以吸收的可以点燃处理，选用D。ABCD说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸

3、，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；氯气?尾气处理装置NaOH溶液多余的Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液实验室制备氯气的装置图浓盐酸二氧化锰二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。 演示实验 一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？气体收集装置尾气处理装置气体净化装置气体发生装置小结问题讨论1.为什么不能加强热？2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？3.工业上制取氯气的方法？问题讨论1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。

4、2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？3.工业上制取氯气的方法？答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气2NaCl 3H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O请思考图示的装置都有哪些用途？1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。3. 在瓶内加入

5、适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl22在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 石灰水 烧碱溶液 A B C D1二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 A11 B21 C12 D任意比3实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置相同的是 AH2，O2 BO2，HCl CCl2，HCl DH2，CO2课堂练习BCC D除HCl饱和食盐水除H2O浓硫酸或无水CaCl2 1915年，德国军队在比利时战场第一次大规模使用了一种黄绿色的气体，导致英法联军1.5万人中毒，其中5000多人中毒死亡。 这种气体是什么呢？瑞典化学家舍勒舍勒 【瑞典】公元1742一1786 他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧