运用广泛的酸碱盐知识点集锦

1、一、酸常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。（一）盐酸1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味，有腐蚀性。2、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。（浓度越大，挥发性越强）3、盐酸能跟多种金属、金属氧化物、金属氢氧化物等物质起反应。4、盐酸的性质：（1）与指示剂作用（2）与某些金属反应，生成盐和氢气。（3）与金属氧化物反应，生成盐和水。（4）与碱反应，生成盐和水。（5）与某些盐（碳酸盐、银盐）反应，生成新的盐和酸。1、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用浓硫酸中硫酸的质量分数是 98% o2、浓硫酸有：

2、吸水性，常用作干燥剂（但不能干燥氨气）脱水性，能使有机物脱水碳化。腐蚀性，若不慎在皮肤上站上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。3、硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。4、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里， 并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 切不可把水倒进浓硫酸里。5、硫酸的性质：（1）与指示剂反应。（2）与金属反应生成盐和氢气。（3）与金属氧化物反应生成盐和水。（4）与碱反应生成盐和水。（5）与某些盐反应生成酸和盐。（三）硝酸1、纯净的硝酸是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。有腐蚀性。2、硝酸性

3、质：同上。3、硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成水。4、硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、炸药。二、酸的通性（一）酸的分类根据酸的分子中是否有阳离子可分为：含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。无氧酸：盐酸、氢硫酸。1、酸溶液跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酥试液遇酸不变色。2、酸跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。（金属是否和酸反应与金属的性质有关）注：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活动性就越强。排在氢前的金属能置换出酸里的氢，

4、氢后的不能。3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。（金属氧化物大多是碱性氧化物）4、酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。5、酸跟碱起中和反应，生成盐和水。（三）pH 酸碱度的表示法1、溶液酸碱度常用pH表示，pH范围通常在014之间。2、pH=7时，溶液显中性。pH7时，溶液显碱性。3、测定pH的最简便方法是使用pH试纸。测定时，把待测液滴在 pH试纸上，然后把试纸显示的 颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH.三、常见的碱、碱的通性常见的碱：NaOH、KOH、Ca （OH） 2、Ba （OH） 2、NH3?H2O（一） 氢氧化钠1、纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解

5、时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化 钠暴露在空气中易吸水潮解，和二氧化碳反应变质生成碳酸钠。2、氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂（CO2、SO2、HCl、H2s等酸性气体除外）3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱。4、氢氧化钠的性质：（1）与酸碱指示剂反应。（2）与酸反应。（3）与非金属氧化物反应。（4）与某些盐反应。5、鉴别NaOH变质的方法：（实质是检验是否有 Na2CO3）（1）滴HCl,看是否有气泡。（2）滴Ca （OH） 2,看是否有沉淀。（一般用于除杂质）（3）滴Ba （OH） 2或CaCl2,看是否有沉淀。6、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥

6、皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。（二）氢氧化钙1、氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，俗名熟石灰或消石灰。有腐蚀性。2、氢氧化钙的性质：同上。3、应用：建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土。工业上可作原料制造氢氧化钠和漂白粉（熟 石灰、氯气）。农业上用于降低土壤酸性，还用它配置波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和石硫 合剂（熟石灰和硫）。（三）碱的通性1、碱溶液与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚吹试液变红。2、碱能与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。3、碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。4、碱能跟某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。四、盐（一）氯化钠1、分布

7、：海水、盐湖、盐井、盐矿。2、制取步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发。3、粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸水潮解。4、用途：日常生活中用于调味和腌渍蔬菜；医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。(二)碳酸钠1、碳酸钠在工业上叫做纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。2、当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶 水的物质叫做结晶水合物。3、常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。(三)硫酸铜1、无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，从硫酸铜溶

8、液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆帆或蓝矶，含有结晶水，受热能失去结晶水，成为白色 CuSO4.2、硫酸铜有毒，常用作杀菌剂，它与石灰配置的波尔多液是一种大蓝色的粘性液体，杀菌效率高。(四)盐的性质1、盐与某些金属反应，生成另一种盐和另一种金属。Hg (NO3) 2+Cu=Cu (NO3) 2+Hg现象：1、无色溶液逐渐变成蓝色。2、铜表面覆盖一层银白色液态金属。2、盐与酸反应，生成另一种盐和另一种碱。盐酸与碳酸盐和银盐反应。硫酸与碳酸盐和钢盐反应。硝酸与碳酸盐反应。3、盐跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱。4、盐跟另一种盐反应，生成另外两种盐5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O。6、化学变化中最

9、小的粒子是 原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(3)酸+碱盐+水(中和反应)(4)酸+盐 另一种酸+另一种盐.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl =

10、 2NaCl + H2O + CO2 T.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 T.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱+非金属氧化物盐+水.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O.消石灰吸收二氧化硫：C

11、a(OH)2 + SO2 = CaSO3 ； + H2O(2)碱+酸 盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐另一种碱 +另一种盐.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3，+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质 另一种金属+另一种盐.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+酸 另一种酸+另一种盐.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2T（3）盐+碱另一种碱 +另一种盐.氢氧化钙

12、与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaO（4）盐 +盐-两种新盐.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl ； + NaNO3.硫酸钠和氯化钢：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2NaCl、物质的分类:金 属：Fe、Cu、Mg、Al;单质3稀有气体:非金属He、 Ne、 Ar固态非金属：气态非金属：C、S、PH2、。2、Cl2、N2酸性氧化物:;单质3稀有气体:非金属He、 Ne、 Ar固态非金属：气态非金属：C、S、PH2、。2、Cl2、N2酸性氧化物:CO2、SO2、SO3r氧化物*碱性氧化物可溶:难溶:t其它氧

13、化物:H2O、K2O、Na2O、BaO、CaOCuO、Fe2O3、MgOCO、FeaO4右r无氧酸：酸1含氧酸:HCl、H2SH2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶碱难溶碱可溶盐难溶盐NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2Cu(OH) 2、Fe(OH)3、Mg(OH) 2K+、Na+、NH4+、NO3-、SO4,除 BaSO4)、ClAgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3(除 AgCl)混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）.单质：1）金属：,氧气一氧化物金属+

14、 *酸一盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐一盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）2）非金属+氧气一氧化物.氧化物：1）酸性氧化物、卜附酸性氧化物+水-酸L碱-盐+水（可溶性碱）2）碱性氧化物：碱性氧化物+水一碱（可溶性碱） L酸一盐+水3）水：酸性氧化物一酸水+ 碱性氧化物一碱（可溶性碱）.CuSO4CuSO4 5H2O0+2Fe - Fe3 酸. 、,，石蕊变红；酚酷不变色金属一盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 酸/碱性氧化物一盐+水碱一盐+水盐一酸+盐（可溶反应物能生成，、3 H2O；难溶反应物能生成3H2O)4.碱:石蕊变蓝；酚酷变红（可溶性碱）然酸性氧化物-盐+

15、水（可溶性碱） +酸f盐+水I4.碱:石蕊变蓝；酚酷变红（可溶性碱）然酸性氧化物-盐+水（可溶性碱） +酸f盐+水I盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5.盐：/金属一盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）盐+酸一盐+酸（可溶反应物能生成，、T、H2O;难溶反应物能生成3 H2O）皿碱一盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）l盐一盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）复分解反应生成的沉淀:难溶性盐难溶性碱AgCl BaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH) 2 Cu(OH) 2Fe(OH) 3（白色）（白色）（白色）（白色）（白色） （蓝色） （红褐

16、色）难溶于酸，可溶于酸六、气体的干燥:酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂|碱性干燥剂：固体 CaO、固体NaOH中性干燥剂：无水CuSO4酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体|碱性气体：NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：检验物质的试剂：被检物质或离 子可选用的试剂CO2Ca（OH）2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H +后蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚吹试液；Cu2+; Fe3+-ClAgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(

17、NO3)2、Ba(OH)2+ HNO 3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2 ； HCl除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。-所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质;不能引入新的杂质。Fe+HCl=FeCl2+H2现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O现象：Fe2O3逐渐溶解，溶液由无色变为棕黄色:CaO+HCl=CaCl2+H2O现象黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝绿色。Ca （OH） 2+HCl=CaCl2+H2O现象：蓝色粉末逐

18、渐溶解，溶液由无色变为蓝绿色AgNO3+HCl=AgCl+HNO3现象：有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解6、生活实际除铁锈：Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2O治胃酸：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O除水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg（OH）2+HCl=MgCl2+H2O灭火器反应：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO210离子的检验Cl - （在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO：- （在溶液中）在被测溶液中加入氯化钢（或硝酸钢、或氢氧化钢）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CQ2-（1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钢或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。1、在/别Cl-和SO2-时，用氯化钢溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质， 使