化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)_第1页
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文档简介

1、 #化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。(3)再充入amolH，c(H)浓度增大，化学反应速率加快。22扩大容器的容积，容器内各物质浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。通入Ne(g)，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小不变17、解析：此题为等效平衡问题，2molA和1molB反应达到平衡时，与3molC和1molD反应达到平衡时是等效的，即两者在平衡时C的浓度为WmolL-1，再根据平衡移动原理加以判断即可。答案：(1)小于(2)大于(3)等于(4)大于18、解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压

2、强，混合体系中w减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即m+np。答案：放(2)增大增大减小(4)变小不变(6)变深变浅19、解析：(1)因变化的物质的量之比等于化学计量数比，所以n3a：b：c：d=n:2:2n:n=2：1：3：2，故a=2，b=1，c=3，d=2。因改变压强，速率发生变化说明有气态物质参加反应，使平衡不移动，说明等号两边气态物质的化学计量数相等，据此可判知A为气态，B为固态或液态，C为固态，D为气态。升温时，反应一段时间后，四种物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应。答案：(1)2132气态固态或液态固态气态放热20、解析：(1)降温，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率降低。反应进行15min时，SO、0、SO的物质的量均不发生变化，223说明反应达到了平衡状态。反应进行至20min，O的物质的量发生突变，说明此时增加了O

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