高中化学模型汇总学生版

1、高中化学模型汇总（有关溶液）一、等质混和等体混母题讲解.把70% HNO3（密度为1.40 g cm-3加到等体积的水中，稀释后HNO 3（aq）中溶质的质量分数是A. = 0.35B.C0.35C.0.35D. 2a%B.0.80B.C0.80C.0.20D. 0.20.在100 g浓度为18 molL1密度为 恁/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol L-1的硫酸，则加入水的体积为（A.100 mLD.= mL二、浓度不同产物异母题讲解38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗HNO3的物质的量可能是A.1.00 10 3

2、molB.1.60 10 3molC.2.20 10 3molD.2.40 10 3mol（忽视NO2与N2O4的相互转化）变式1:去掉备选项，将问题改为：求还原产物NO2和NO的物质的量之比，其他同例题，试解之变式2:若例题条件下Cu与HNO3恰好完全反应，二者皆无剩余，欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度，还缺少的条件是（用必要的文字和字母 b表示），开始生成NO时HNO3溶液的浓度为 （请写最后结果）。30 g铜、银合金与80 mL 13.5 mol L11的HNO 3溶液反应。合金全部溶解，放出气体6.72 L（标准状况下），反应后溶液的pH=0（设反应前后溶液体积不变）（1）计算HN

3、O3被还原的物质的量；（2）计算合金中银的质量分数。举一反四.向50 mL 18 mol L1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原H2SO4的物质的量（）A.小于 0.45 molB.等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间D.大于 0.90 mol. 14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准况）氧气混合，通入水中恰好完全吸收，则合金中铜的质量为（）A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g. 3.2 g铜与过量硝酸（8 mol L 1, 30 ml）充分反应。硝酸的还原产物有NO2和NO

4、 ,反应后溶液中所含 H+为a mol,则此时溶液中所含NO 3为 mol 0.使一定量锌与100 mL 18.5 mol 浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6 L。将反应后溶液稀释，测得其pH=1.0 0求：（1）生成气体的成分及体积（假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成 SO2）;（2）锌的质量；（3）开始生成H2时H 2sO4的浓度（假设溶液体积无变化）三、顺序不同现象异母题讲解：下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是 。A.NaOH 和 CuSO4B.Ca(OH)2 与 H3P04C.NaOH 与 A1C13D.NaAlO 2 与 HCl TO

5、C o 1-5 h z 2.向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是()A.NH 3 H2OB.BaC12C.NaOHD.HC1举一反四：.向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是()A.Na2SiO3B.BaC12C.FeC13D.NaAlO 2.向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化铁胶体，产生红褐色沉淀的是4.已知，向Zn2+溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH 3) 4。止匕外,Zn(OH)24.已知，向Zn2+溶液中滴加氨水

6、，生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH 3) 4。止匕外,Zn(OH)22既可溶于盐酸，也可溶于过量 NaOH溶液中，生成ZnO2 ,所以Zn(OH) 2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液E.氨水 请填写下表：(填写时用字母代号)离子组选用的试剂(代号)沉淀物的化学式保留在溶液中的离子(1)Zn2+和 A1 一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸储水，沉淀不溶解的是 一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸储水，沉淀

7、不溶解的是()A.Na2SO4B. (NH4)2SO4C. Pb(Ac) 2D.HNO3(A)Zn2+和 Mg2 +Zn2+和 Ba2 +(4)Fe3+ 和 A13+四、较难离子方程式的书写母题讲解：.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。(1)；(2)；(3)(可不写满，也可补充)。例题已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2+ 6FeCl2=4FeCl 3+ 2FeBr3现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol L -1的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式 TOC o 1-5 h z

8、.向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是()A.NH3 H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl举一反四.完成下列反应的离子方程式。(1)将NaAlO 2(aq)和AlCl 3(aq)混合： (水解相互促进，反应进行到底，下同)；将 10.00 mL 0.10 mol L 1 的 NaHCO3(aq)与 5.00 mL 0.10 mol l- 1 的 KAl(SO 4)3(aq)混合： .(1)向NaHSO4(aq)中，逐3加入 Ba(OH)2(aq)至中性,写出发生反应的离子方程式 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq),请写出此步

9、反应的离子方程式 。.已知还原能力：I Fe2+Br ,则：(1)少量 Cl2通入 FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 (2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 (3)将1.2 mol Cl 2通入含有 FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。.铝镂矶NH 4 Al(SO4)2 12H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液， 然后逐3滴入 NaOH(aq),已知：NH 4 +AlO+ H2O=Al(OH) 3H NH 3 t写出先后发生反应的离子方程式：(1),(2),OH(3)NH 3JH_2O NH3T+ H2O ,(4)。五、结晶水合物的析出母题讲解.已知某温

10、度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3, 搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。. tC时向a g饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体(Na2c03 10H2。)。 求：(1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=(S代表溶解度)。(2)a的取值范围。举一反四：.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置，最终所得晶体的质量是()A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2

11、.86 gC.等于 2.86 gD.大于 2.86 g.将例题中的“10.0 g改为“50.0 g,其他不变，试求之.tC时，向足量饱和.Na2CO3(aq)中，加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置，并冷却至 tC,最终所得晶体质量为 5.83 g,求 该温度下Na2CO3的溶解度。.硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3 5H2O)俗名海波、大苏打。现向定量饱和 Na2s2O3(aq)中加入m g无水Na2s2O3固体，搅拌后静置, 得到一定质量的Na2s203 5H2O晶体，欲求所得晶体质量 x(g),还必须补充一个条件。则：(1)所补充的条件是(用字母表示，但要说明它的含义 )；(2)写

12、出求所得晶体质量的计算式，x =。六、多离子盐溶液的结晶母题讲解.下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H20)：NaNO3KNO3NaClKCl10C80.520.935.731.0100 c17524639.156.6(计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KN0 3,力口 70.0 g H2。，加热溶解。在100c时蒸发掉 50.0 g H2。，维持该温度，过滤析出晶体， 计算所得晶体的质量(m高温)。将滤液冷却至10 C,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。(2)另取34.0gNaN

13、O3和29.8 g KCl ,同样进行如上实验。10c时析出的晶体是 (写化学式)。100c和10c得至U 的晶体质量(m高温和m低温)分别是多少？.请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶齐D如下表:溶质溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5 M0 433.3液氨8697.20.80分别是1.0 mol L 1的Ag+、Ba，、NO 3和Cl在水中发生反应的离子方程式是 (2)分别是 0.50 mol L11的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是 。(3)得出以上结论的依据是。(4)将以上四种离

14、子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：(能”或否 J举一反四1,取100 g H2O,配成10c饱和KCl溶液，又取50 g水，加入35.4 g NaNQa,配成10C NaNO3溶液。将以上两溶液混合 后，10c时有 种晶体析出，质量是 g ,该晶体的化学式为,析出该晶体的原因是(溶解度见例题)。2,将例题中的“40.4 g KNO改为29.8 g KCl”，其他不变，试求 m高温和m低温。.将例题中的 “23.4 g NaC和40.4 g KNO 3”改为“0.120 mol KCl和0.110 mol NaNO3，其他不变，求 m高温和m低温。.某化学兴趣小组欲从 Na

15、NO3和KCl的混合溶液中分离出 KNO3,设计了如下实验方案:混合晶体A混合溶液假设：混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO3);盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100c和10c的溶解度参照例题。试回答下列问题： (1)的主要操作是 ;的主要操作是。(2)晶体A的主要成分是 ,若含有杂质可能是 。晶体C的主要成分是 ,若含有杂质可 能;通过实验确定晶体 C中是否含有该杂质的方法是 。(3)若晶体C中确实含有杂质，进一步提纯的方法是七、水的电离母题讲解：室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH为A.1.0 10 7 mol L 1B.1.0 10 根据Na3根据Na

16、3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na )和c(PO4 )的等式： 。C.1.0 10 2mol -L 1D.1.0 X0 12 mol L(NH4)2CO3(aq)中存在 种粒子。试完成下列问题：(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： ;(2)根据水的电离，写出一个含有c(H + )和c(OH)的等式： ;(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH +4)和c(CO 2 )的等式： Na2s(aq)中，下列说法正确的是。A.2c(Na )+c(H )= c(S2 )+ c(HS ) + c(OH ) B.c(Na ) + c(H )=2

17、 c(S2 ) + c(HS ) + c(OH ) C.c(H ) +c(HS )+2(H2S)=c(OH )D.c(Na )=2c(S2 )+2(HS ) + 2c(H2S)举一反四.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是()A.107B.5.56 108C.1.0 10 14D.55.6-1.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH-浓度分别为A mol U1与B mol 则A与B的关系为-1A.A BB.A=10 Na3PO4 Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。(1)写

18、出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。(2)写出一个含有 c(OH)和c(H + )的等式： 。3C.B=10 4AD.A=B.在室温下，某溶液中由水电离出的H.浓度为1.0M013 mol L 1,则此溶液中一定不可能 大量存在的离子组是()A.Fe3+、NO 3、Cl、Na+B.Ca2+、HCO 3、Cl、K +C.NH4、Fe2 +、SO 2、NO3D.Cl、SO 2、K Na+八、溶液的pH母题讲解.常温下，将100.10 mL 0.0010 mol L 1的NaOH(aq)与99.90 mL 0.0010 mol !_ 1的HCl(aq)混合均匀，然后滴入2滴酚酗试液, 试通过计算说

19、明溶液的颜色。.在25 c时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL时，溶液中C的物质的量恰好等于 Na卡的物质的 量，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定举一反四:1.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg c(H ),则下列叙述正确的是() c(OH 1.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度A.中性溶液的A.中性溶液的AG=0C.常温下0.1 mol L- 1氢氧化钠溶液的AG=12B.酸性溶液 AG10V2C.VK10V2D.V210Vi.弱酸HY溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后的 pH范围是()

20、A.3.0 3.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.3. 20c时，若体积为 Va, pH=a的某一元强酸与体积为 Vb, pH=b的某一元强碱相混合，恰好中和，且已知Va Vb和a=0.5b,请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填 可或 否)其理由是 。(2)a值可否等于5(填 可或 否)其理由是 。(3)a的取值范围是。九、溶液的蒸干与浓缩母题讲解.把AlCl3（aq）蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）.请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。.加热蒸干 Al 2（SO4）3（aq）,得到的固体物质是 （写化学式）.加热蒸干N

21、aHCO3（aq）,得到的固体物质是 （写化学式）。举一反四.把FeCl3（aq）蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁.把Na2SO3（aq）蒸干，最后所得固体是（）A.亚硫酸钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钠.把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸100 mL ,加热浓缩至1 mL ,最后剩余液体是 ,其物质的量浓度为.二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了表明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔 奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au + HNO 3 + 3HCl=AuCl 3+ NOT+2H2O玻

22、尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏 奖章的方法啊！德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺 目。则下面所列方法中，你认为不能 从溶有黄金的王水中提取出金的是 。A.用铁置换B.A.用铁置换C.先蒸发水分后灼烧固体C.先蒸发水分后灼烧固体D.渗析或过滤十、较难氧化还原方程式的配平母体讲解1.配平下列化学方程式： PbN6+_Cr(MnO4)2 Cr2Q3+ MnO2+Pb3O4+NOT2,请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应

23、，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式:P +HNO3 + H3PO4 +NOT举一反四1,配平下列化学方程式(1)Ca(ClO) 2+HClCaCl2+Cl2 忤 H2O(2)H 2S +H 2SO4 S，+SO2 忤 H 2O2,配平下列氧化还原方程式(1)H 2PO 2 +Ag +H 2OH 3PO4 +Ag，+H 2 f(2)P4 +CuSO4 + Cu3P +H3PO4 +H 2SO4(3)Na2S+NaClO +NaOHNa2SO4+NaCl +H2OPH4clO4 PCl5 +P2O5+H2O.在热的稀硫酸中溶解了 11.4 g硫酸铁，当加入5

24、0 mL 0.50 mol L11硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并 有氮氧化物逸出：FeSO4+ KNO 3+K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOyT+H 2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是 (写化学式)(3)推算出 x、 y的数值：x=, y=。.三聚氧酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO产物HNCO(异氟酸，其结构 H N=C=O)能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。写出HNCO与NO2反应的化学方程式： o(

25、2)写出氧化产物与还原产物的质量之比 。(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氧酸C3N3(OH)3多少千克？十一、一类氧化还原反应的妙解母体讲解CU3PJ+ H3PO4+H2SO41,白磷放入热的CU3PJ+ H3PO4+H2SO4试计算160 g CuSO4所氧化磷的质量。2.对于反应：14CuSO4+ 5FeS2+12H2O=7Cu2S + 5FeSO4+ 12H2SO4下列各项判断正确的是()A.反应中的氧化剂只有 CuSO4B.7 mol CuSO4能氧化5 mol 1价的硫C,被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3 : 7D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂举一反四1.高镒酸钾和氢溟

26、酸溶液可以发生下列反应：KMnO 4+ HBrBr2+MnBr2 + KBr +H2O其中还原剂是 o若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol2,根据例题反应，试求31.0 g磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。.用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入 KSCN(aq)不显红色，收集到标准状况下的N2O气体4.48 L,试求被氧化Fe粉的质量。.三氟化溟溶于水可发生如下反应：BrF3+H2OHBrO3+Br2+ HF+O2 T(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是 ;(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 ,由BrF3还原的BrF3的物质的量为 ；当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 ,由BrF3还原的BrF3的物质的量为 (4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 ,由BrF3还原的BrF3的物质的量为 .十二、一类无机推断题 母体讲解X,用如下图所示的方