知识能力并举,思想方法随行

1、知识能力并举，思想方法随行以浙江化学选考第23题为例的高三复习课教学启示林丹宁波市北仑区泰河中学摘 要 学校教育活动强调各学段、各学科形成合力，共同指向“学生发展核心素养”的培育。高中化学学科核心素养是重要的组成部分之一。高三复习课堂渗透化学学科核心素养，以三个教学片断为分析对象，从问题起点、归纳演绎、定性定量视角，解析试题模型，建构问题解决思维模型，促使学生成为课堂的主人。关键词 化学学科核心素养；高三复习课 高中化学课程标准修订组提出了包含“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认识”“实验探究与创新意识”“科学精神和社会责任”等五个方面的高中化学核心素养1。学校教育活

2、动强调各学段、各学科形成合力，共同指向“学生发展核心素养”的培育2。高中化学核心素养作为其中的重要组成部分之一，要重视对其的培养。其次，化学学科核心素养的最终形成，是经过不同阶段逐步发展起来的，它有一定的连续性和逻辑性，所以要重视每个学习阶段的培养。那么如何在高中三年的化学课堂中不断渗透化学核心素养，是我们每一位化学教师所追求的。随着浙江省高考改革的推进，考试时间的提前，教学任务非常紧张，会出现一种现象，就是高一高二的新课中还注重化学核心素养的培养，但是到了高三复习课，很容易就变成知识的罗列，单一讲解试题的课堂，核心重在解题，眼睛紧盯分数，高三学生很容易出现疲惫的状态，学生缺乏活力，课堂缺乏生

3、机。笔者作为任教高考改革第一届学生的教师，在不断的学习中探索，希望能够形成知识能力并举，思想方法随行，渗透化学核心素养的高三复习课堂，并作了一定的教学尝试。1 教学过程与实录例题（2016年10月浙江选考23）：常温下，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是AV(NaOH)=0 mL时，两份溶液中， c(X)c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL时，c(OH)c(H+)c(

4、Na+)c(X)DpH=7时，两份溶液中， c(X)=c(Na+)=c(Y)片断1的教学实录：研究反应量与特殊点溶液的溶质师：请同学们看已知信息，可以得知这是酸碱中和滴定的问题，是NaOH溶液分别逐滴加入到HX、HY溶液中，溶液的pH值由酸性变化到碱性。在这个滴定过程中，ABC选项，V(NaOH)=0 mL，V(NaOH)=10.00 mL，V (NaOH)=20.00 mL，滴加量与待中和酸的量有怎样的关系？生：V(NaOH)=0 mL是还没有滴加NaOH溶液的起始点，V(NaOH)=10.00 mL是一半的酸被中和的反应量，V (NaOH)=20.00 mL是酸恰好被完全中和的量。师：是的

5、，这些都是滴定过程中比较特殊的点。我们暂且叫它起始点，一半点，终点（也可叫中和点），除此外，还有什么特殊的点？生：溶液呈中性点。师：很好，就是D选项中pH=7的点。所以四个选项考查的就是滴定过程中四个特殊点溶液中的微粒浓度关系。要判断微粒浓度关系，最好知道溶液中有什么，就是溶质是什么？请同学们对起始点进行分析。生：起始点，也就是未滴加NaOH溶液时，从图上得知，HY的pH=1，HX的pH=3，因为浓度都为0.1000molL1，所以可以得知HY是强酸，HX是弱酸。师：图中信息获取得非常好。那么两份溶液中 c(X)和c(Y)如何比较呢？生：因为HY是强酸，完全电离，c(Y)=c(H+)=0.10

6、00molL1，HX是弱酸，只有部分电离，c(X)0.1000molL1，所以c(X)c(X) c(OH)c(H+)，C选项错误。因为HY是强酸，所以NaY溶液是强酸强碱盐，呈中性，所以c(Na+)=c(Y) c(OH)=c(H+)。师：很好，那么如何分析一半点和中性点？强酸比较简单，我们以HX溶液为例分析弱酸，请四人小组讨论这两个特殊点溶液的异同（表1）。表1 一半点和特殊点溶液的异同HX和NaOH反应一半点中性点同异生：讨论结果汇报（表2）。表2 一半点和特殊点溶液的异同汇报HX和NaOH反应一半点中性点同都是混合物，溶质种类相同电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)异溶

7、质NaX和HX物质的量比例1:1溶质NaX和HX物质的量比例1:1师：请写出溶质NaX和HX物质的量比例1:1时溶液中的物料守恒。生：（板演）2c(Na+)=c(X) +c(HX师：从图中这个特殊点我们还可以获取什么信息？生：混合溶液呈酸性，则c(H+)c(OH)。师：（师生共同推理）那么结合电荷守恒，得到c(X)c(Na+)c(H+)c(OH)，再结合物料守恒c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)，B正确。师：那么中性点呢？具体的量比例不知道，我们可以利用什么信息？生：溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒c(Na+)= c(X)。师：那对于HY溶液的中性点，可得c(N

8、a+)= c(Y)。师：那么 c(X)和c(Y)是否相等呢？生：（思考）不相同，滴加到中性时，消耗的氢氧化钠体积不相同，所以D错误。读已知信息，得到三句话，考查的是什么，反应物是什么，溶液的pH值变化情况怎么样，然后进入解题环节。通过这三句话，把握题目的总体方向。现在高考对信息的获取和信息的加工处理考查有很高的能力要求，这个过程的师生互动，大部分同学都参与进来了，而且在这个过程中迅速地以特殊点为抓手，展开对选项的分析。特殊点溶液中微粒浓度大小比较引导学生从有什么溶质的角度分析，分成单一溶液和混合溶液，单一溶液分析非常简单，结合题目信息，弱离子水解等等很快能判断得到答案，那么混合溶液的分析不仅要

9、知道有什么，特殊关系时还要定量分析，比如一半点的分析，再利用两个等式关系解决微粒浓度大小关系或者判断新的等式关系是否成立。中性点的分析抓住c(H+)=c(OH)，利用电荷守恒再去推断其他离子浓度关系。通过这样的引导，培养学生思考的方向，从定性定量视角，厘清溶液溶质和微粒浓度之间的关系，训练学生思维。片断2的教学实录：从点到线，从定到变的过程分析师：刚才我们分析了滴定过程中四个特殊点溶液的情况，按照滴加NaOH溶液的过程，理出这四个特殊点出现的先后顺序。生：HX溶液：起始点，一半点，中性点，终点（中和点）。HY溶液：起始点，一半点，中性点=终点（中和点）。师：请同学们以HX溶液为例，写出每个特殊

10、点溶液中离子浓度大小关系。生：起始点：c(H+)c(X) c(OH) 一半点：c(X)c(Na+) c(H+)c(OH)中性点：c(X)=c(Na+) c(H+)=c(OH)终点（中和点）：c(Na+)c(X) c(OH)c(H+)师：那如果NaOH溶液过量很多呢？请写出离子浓度大小关系。生：c(Na+)c(OH) c(X) c(H+)师：请大家观察对比，随着NaOH溶液的滴加，c(Na+)和c(OH)怎样变化？离子浓度关系中位置怎样？起始点：c(H+)c(X) c(OH)一半点：c(X)c(Na+) c(H+)c(OH)中性点：c(X)=c(Na+) c(H+)=c(OH)终点（中和点）：c

11、(Na+)c(X) c(OH)c(H+)NaOH溶液过量很多：c(Na+)c(OH) c(X) c(H+)生：随着NaOH溶液的滴加，c(Na+)和c(OH)逐渐增大，c(Na+)c(OH)，位置逐渐往前移，并达到最大。师：非常好！请判断在整个滴定过程中是否会出现c(H+)c(X) c(Na+)c(OH)？生：不会。不符合电荷守恒。师：那c(X)c(H+)c(Na+)c(OH)呢？生：（思考）会。符合电荷守恒。师：什么时候？（引导观察c(Na+)和c(OH)的位置）生：刚加入一些NaOH溶液的时候。师：太棒了！所以我们可以总结到：1.这些关系都符合电荷守恒。2.随着NaOH溶液的滴加，c(Na

12、+)和c(OH)逐渐增大，位置逐渐往前移，并达到最大。那么整个过程中除了微粒浓度的变化，如果你是出题者，还可以从哪些角度来考查呢？生：（思考中，反应不大。）师：哪些量也随着NaOH溶液的加入而发生变化呢？分析溶液的性质我们可以先分析溶质的变化。生：刚开始滴加是NaX溶液和HX溶液的混合液，然后完全变为NaX溶液，然后再是NaX溶液和NaOH溶液的混合液。随着NaOH溶液的加入，HX溶液慢慢减少，NaX溶液逐渐增多。生1：溶液的导电性发生变化了！生2：酸的电离程度发生变化了！生3：水的电离程度发生变化了！师：非常好，那么你能设计怎样的选项？生4： V(NaOH)=10.00 mL时溶液的导电性比

13、V(NaOH)=20.00 mL时溶液导电性强。生5：滴定过程中，酸的电离程度在增大。生6：一半点溶液中水的电离程度比纯水小。如果说前一个环节的教学在点上分析，那么这个过程的互动教学，着重在线上，甚至可以到面上。从不变的定点，引导学生从整体的变化过程分析，找到事物变化的规律，渗透变化观念和平衡思想的核心素养。随后让学生转换身份，变身出题者，学生受到了启发，脑海中源源不断地组合出新的选项，使课堂气氛一下活跃起来。这时，教师不总结，把课堂还给学生，让他们自己主动思考，讨论，辨析，他们的思维得到了最好的训练和培养。美国的课程专家博比特曾说过，教育实质上是显露人的潜在能力的过程，这一刻，我感受到其意义

14、所指。片断3的教学实录：构建试题模型和解题模型举一反三1：23常温下，向20.00molmL0.1000molL-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.1000molL-1NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点a所示溶液中：c（NH4+） c（Cl） c（OH） c（H+）B点b所示溶液中：c（NH4+）= c（Na+） c（H+）= c（OH）C点c所示溶液中：c（Cl）+2 c（H+）=2 c（NH3H2O）+2D点d所示溶液中：c（NH3H2O） c（Cl） c（OH） c（NH4+）师：考查酸性盐溶液与碱溶液混合的定性判断及离子浓度大小比较。生：Aa点起始点，单一

15、溶液NH4Cl，A错误；Bb点中性点，则c（H+）= c（OH），根据电荷守恒，c（NH4+）+ c（Na+）= c（Cl），但是如何判定c（NH4+）和c（Na+）的大小？Cc点一半点，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵、氯化钠、一水合氨，由图得c（H+）c（OH），根据电荷守恒和物料守恒得c（Cl）+2 c（H+）=2 c（NH3H2O ）+2 cDd点终点（中和点），两者恰好反应生成等浓度的氯化钠、一水合氨，所以c（NH3H2O ）c（Cl），D错误；师：当这个点无法判定出来时，我们怎么办？生：看c点！c点是一半点，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵、氯化钠、一水合氨，根据物料守恒，

16、2c（Na+）=c（Cl）=c（NH4+）+ c（NH3H2O），溶液呈碱性，电离大于水解，所以c（NH4+）c（Na+），b点比c点的NaOH溶液还要加得少，c（NH4+）c（Na+），B错误举一反三2：23室温时，向20 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：ApH=7时，溶液中c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H+)B当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(N

17、aOH)=30mL时，溶液中 c(SO42-)+ c(H+)c(NH3H2O) + c(OH)D滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42浓度之和始终为0.1 molL1举一反三练习强化从定点到过程，从酸碱溶液的混合，到酸性盐溶液和碱溶液混合分析，结合图示，得到溶液酸碱性信息判断其他微粒浓度大小关系，渗透“宏观辨识与微观探析”,“变化观念和平衡思想”的核心素养，形成以化学科学独特的认识物质世界的方法和视角，并用特有的符号化形式进行表达，构建试题模型和解题模型。2 教学过程的启示2.1 明确题意，和学生一起探究问题起点高三复习课教学更多的是解题教学，复习课通常沦为只是习题讲解课

18、，形成了基于习题训练的“习题引入、知识回顾、例题拓展、训练深化”的教学策略3，整整一年的复习很容易让学生感觉比较枯燥乏味，核心素养的培养更是无从培养。如果不教“怎样思考”，根本无法应对变化多端的高考试题，教师必须教会学生如何思考。在教学过程中要让学生明白，会解题的人用一半的时间理解题意，用另一半的时间完成解答过程。所以在教学中，先要明确题意，把握题目的方向，联想所要考查的知识点，和学生一起探究问题起点。在教学过程中，教师的主要任务是提出启发性的问题，不是告诉。留出时间让学生思考，讨论，交流。这样，不但避免了复习的枯燥，知识点的琐碎，更在一系列的活动中建立了分析思路，渗透了化学核心素养，活跃了课

19、堂气氛，达到了一定的教学效果。2.2 从特殊到一般，从定点到变化，构建解题模型。我们认识事物往往都是从特殊的问题或者情景入手，通过现象呈现找到这些现象的特征并归纳出一定的规律，这是由特殊到一般的认识过程，在一般的指导下更加深入地认识某些特殊的事物，这又是由一般到特殊的解决问题的过程。人们就是这样遵循着“特殊一般特殊”的认识规律去研究和解决问题的4。23题的解题策略就是从分析特殊点溶液开始，然后把特殊点溶液的微粒关系罗列起来找到一定的变化规律，再用这个变化规律去指导其它点的性质。再者，在整个过程中，定点比较容易分析，变化的点相对难以捕捉，从定点的分析中要读取到整个过程的变化规律，对整个过程有个整体的把握。这是我们解