高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析

1、高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下:请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式: 剂。（2）反应的离子方程式为: （3）新配制的C溶液中应加入_,以防止其转化为 Do检验D溶液中阳离子的常用试剂是_ （填化学式），实验现象为L高温 MJ【答案】2A1+F&O3-2Fe+Al2O3 还原齐ij2F3+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 铁粉（屑） KSCN（或NH4SCN） 溶液变红（或呈现血红色）【解析】 【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反

2、应，生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B, B为黑色磁性氧化物，则 B为FaO4, Fe3O4中铁元素的化合价含有 +2、+3价，与盐 酸反应生成FeC3和FeC2,铁与过量盐酸反应生成FeC2,则C为FeC2, FeC2与双氧水反应生成FeC3,则D为FeCB,据此分析解答。【详解】Wj温（1）反应称为铝热反应（属于置换反应）,该反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+A2O3,反应中A1有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；（3）C 为 FeC2, D 为 FeCB, 铁粉（屑），以防止其转化为 子遇SCN变为血红色溶液。2.在下列物质转化关系中,亚铁离子

3、具有还原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中应加入（2）反应为FeC2与双氧水反应生成 FeC3,离子方程式为：2Fe2+H（3）C 为 FeC2, D 为 FeCB, 铁粉（屑），以防止其转化为 子遇SCN变为血红色溶液。2.在下列物质转化关系中,亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中应加入FeC3o检验三价铁离子常用试剂是KSCN或NH4SCN）,三价铁离反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应出是工业制盐酸的反应。回答下列问题:(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式： ,该化合物中存在的化学

4、键有： 。与甲在同 一周期的金属元素(包括甲)，按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：(元素符号)。(2)反应n中，乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期 表中的位置是 ；写出反应n的化学方程式 。(3)通过比较反应I、n的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 (填“强”或 “弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可)。(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是 (选填答案编 号)a.工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b.金属阳离子都具有相同的电子排布式c.氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d.金属氯化物都是电解质，都属于离子

5、化合物*中【答案】离子键、共价键 Al、Mg、Na第四周期皿族3Fe+4H2O 高温 F/O4+H2 强 NaOH是强碱，而Fe (OH) 3是弱碱 ab 【解析】 【分析】已知反应出是工业制盐酸的反应，则丙为H2, 丁为HCl;反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应n中，乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】(1)由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH,电子式为该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、Mg、Al三种，它们的离子带电荷数依

6、次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由 高到低的顺序排列依次为Al、Mg、Na。答案为：14:口；田丁 ；离子键、共价键； 川、Mg、Na；(2)由以上分析知，乙为铁，与H2O在高温下反应，生成的有磁性的物质为Fe3O4,铁为26号元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,则铁在周期表中的位置是第四周期皿族；反 应n的化学方程式为 3Fe+4H2O 高温 Fe3d+H2。答案为：第四周期皿族；3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+H2；(3)钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH是强碱

7、，而Fe(OH)3是弱碱来判断。答案为：强；NaOH是强碱，而 Fe(OH)3是弱碱；(4)a,工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCb、A2O3,获取单质，a正确；Na+、Mg2+、Al3+都具有相同的电子排布式 1s22s22p6, b正确；NaOH热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c不正确；d.金属氯化物都是电解质，但A1C3属于共价化合物，d不正确；答案为：abo【点睛】在书写铁与H2O在高温下反应，我们易忽视“有磁，f的物质”，而把产物写成F及O3和H2,从而产生错误。3. A、B、C D、E分别是铁或铁的化合物。其中 D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系 如图所示：+ 皿 I：

8、2+ 皿 I： 2a根据如图所示变化，按要求回答下列问题:(1)写出A、E的化学式：A_, E_；(2)写出其中几步反应的化学方程式：EfA : 。(3) C中加入NaOH溶液，看到的现象是 _。【答案】Fe F(2O3 2FeC2 + C12=2FeC3 FeC3 + 3NaOH=Fe(OH J + 3NaC1 FaO3+Wj温Wj温3CO2Fe+3CQ(或Fe2O3+2A12Fe+A12O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH,由转化关系可知 E为F&O3, A为Fe,则B为FeC3,C为FeC2,结合对应物质的性质以及题目要求解

9、答该题。【详解】(1)由以上分析可知 A为Fe, E为Fe2O3,故答案为：Fe; F&O3；(2)C为FeC2,可与氯气反应生成 FeC3,方程式为2FeC2+C12=2FeC3, B为FeC3,可与氢氧化钠溶液反应生成 Fe(OH),方程式为FeC3+3NaOH=Fe(OH)4 +3NaCl可经一氧化碳高温Wj温Wj温A12O3),故答案为:下还原(或铝热反应)生成Fe,方程式为 F&O3+3CO2Fe+3CO2A12O3),故答案为:Wj温2FeCb+C2=2FeC3; FeC3+3NaOH=Fe(OH)4 +3NaCl Fe2O3+3CO 2Fe+3CQ(或 3CQ(或 Fe2O3+

10、2A12Fe+ A12O3)；(3)C为FeCR,可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2,出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。4.中学化学常见物质 A、B、C、D、E有如下转化(已知 A、B C D、E均含有同一元 素)：请写出：B一C+D的离子方程 ;EF化学方程式 。(3)若A- B过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式(4) D通过化合反应转化为 C的离子方程式为 。 TOC o 1-5 h z 23_【答案】Fe3O4 8H Fe 2Fe4H2O 4Fe OH , O2

11、2H2O 4Fe OH . HYPERLINK l bookmark12 o Current Document 23Wj温 3+2+3Fe+4H2O gFqO4 4H2 2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】由F是红褐色物质，可知 F是Fe(OH)3； E能氧化为Fe(OH)3, E是Fe(OH)2；逆推可知C含有Fe2+、D含有Fe3+,则A是Fe； B中的铁元素有+2、+3两种，B是FesO4。【详解】根据以上分析，(1) FQO4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程_ _ 2_ 3.Fe3O4 8H Fe2Fe4H 2O ；(2)氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式

12、为4Fe OH 2 O2 2H2。4Fe OH 3 ；(3)若F- FQO4过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁Wj温和氢气，反应可能的化学方程式为3Fe+4H20 gFQO4 4H2 ；(4) Fe3+和Fe通过化合反应生成 Fe2+,反应的离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+。5.硫及其化合物有如下转化关系FmE”加，(1)发生氧化还原反应的是(填序号)(2)写出(5)的反应方程式 ,说明浓硫酸具有 ,制取CuS。， 方法最好(填序号)；(3)SC2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SC2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 。验证二氧化硫的方法是

13、。(4)某溶液中含有 C、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种。验证C、SC42-的方法是A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加 AgNC3溶液B.先加AgNC3溶液，等沉淀后，再加 BaC2溶液C.先加Ba(NC3)2溶液，等沉淀后，再加 AgNC3溶液验证Na+或Fe2+最简单的方法是。【答案】2H2SC4(浓)+Cu=CuSQ+SQT +2H2C强氧化性2SC2+C2+2H2C=2H2SC4将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2 C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有 Fe2+,再做焰色反应，以证明 Na+的存在【解析】【详解】

14、(1)依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有 元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应； 是三氧化硫和氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反 应；是硫酸铜和氯化钢溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热 反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化； 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为 ；(2)反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SC4 (浓)+Cu三CuSQ+SQT +2H2O,反应

15、中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧 化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好， 生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SC4 (浓)+C$=CuSQ+SQT +2WO;强氧化性；(3) SC2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SC2+O2+2H2r2H2SC4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热 恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红 色，证明是S6；故答案为2SQ+O2+2H2r2H2SC4；将某气体通入盛品红溶液的试管中， 品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SC2;(4)依

16、据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸 领进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A.先加BaCb溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉 淀，不能确定离子存在，选项 A错误；B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加 BaCb溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银， 不能检验离子存在，选项 B错误；C.先加Ba (NO3) 2溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液，检验氯离子存在，选项 C正确；答案为C;依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；

17、若溶液为无色，则溶液中只有 Na+;若溶液显绿色，一定有 Fe2+,再做焰色反应，以证明 Na+的存在;故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+;若溶液显绿色，一定有 Fe2+,再做焰色反应，以证明Na+的存在。6. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一 种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反 应条件和部分反应产物已略去)。 TOC o 1-5 h z (1)写出下列物质的化学式：D, X。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是(

18、填数字编号)。(3)反应的离子方程式为：。(4)反应的化学方程式为 ;该反应中每消耗 0. 3mol的A,可转移电子 mol。(5)除去D溶液中混有的少量 G的方法是：。(6)检验G溶液中阳离子的方法是：。局温【答案】FeC3 HCl F3+3SCN=Fe( SCN 3 3Fe+4HbO( g)Fe3O4+4H2 0.8 向混合液中通入足量氯气(或氯水)(或加入足量H2O2) 取少量G溶液于试管中，滴 2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】 【分析】单质A和C反应生成黑色晶体 E, E和X酸反应生成D、G、H,其中D、G之间可以实现相 互转化，说明A为变价金属Fe,

19、E为FesO. C为O2,依据D+A=G说明D为含三价铁离子 的化合物，F为含硫氟酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H在常温下为液体，H为H2O; B为黄绿色气体， B是氯气，依据 G+B=D判断D为FeCb、G为FeC2、X为 HOL据此解答。【详解】根据以上分析，(1) D是氯化铁，化学式是 FeCb, X是盐酸，化学式是 HOL (2)反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成 F&O4,元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FesO4与盐酸反应生成FeCb、FeC2和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是 FeCB与铁反

20、 应生成FeC2,铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FeC2与氯气反应生成FeCB,元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe3+与SCN反应生成Fe( SON) 3,元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成FesO4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。(3)反应是Fe3与 SCN反应生成Fe(SCNh,离子方程式为 Fe3+3SCN=Fe(SC 3。(4)反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为局温3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； 3mol铁反应转移8mol电子，所以反应中每消耗 0. 3mol的

21、铁，可转移电子 0. 8moLFeC2与氯气反应生成 FeC3,除去FeC3溶液中混有的少量 FeC2的方法是通入过量的 氯气。563+与SCN反应生成血红色 F&SCNh, 5/与SCN作用不显红色，所以检验 Fe2+的方 法是：取少量G溶液于试管中，滴 2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变 为红色，说明含有 FeT。7. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。氢氢用船落裙71口氧奴化LIr C的氢氢用船落裙71口氧奴化LIr

22、 C的访富漫V溶液飞LJT 0的i 口液在交 气中的两穗 F F过量氢氧化钠塞液4G的溶液请填写下列空白：(1) B的俗称,反应的用途 (填一项)。(2)反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。反应的化 学方程式为。(3)反应 的化学方程式及变化过程中的现象是 。(4)向G溶液中加入 A1C3溶液的离子方程式 。【答案】磁性氧化铁焊接钢轨(或冶炼金属铁)8A1+3F3Q4L 4A12O3+9FeFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O A2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终 变成红褐色3A1O2-+A13+6H2O=A1(OH)3 J【解析】 【分

23、析】F是红褐色难溶于水的沉淀，说明F为Fe(OH3 E在空气中可转变为 Fe(OH)3,说明E为Fe(OH)2, E与F是B与盐酸反应生成的 C和D再与NaOH反应得到，因此 C为FeC2, D为 FeC3, B为FesO4, A在氧气中燃烧生成 FesO4,那么A为Fe,B和I高温下反应生成单质 铁，说明发生的是铝热反应，即H为A12O3, I为Al, A12O3与A1与过量的氢氧化钠溶液反应生成G,那么G为NaAlOz,据此分析作答。【详解】(1) B为FQO4,俗名为磁性氧化铁，反应用于焊接钢轨或冶炼金属铁；(2)反应为铝热反应，反应方程式为8A1+3Fe3O4sa4= 4A12O3+9

24、Fe；反应为FesO4与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水的反应，离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O;反应为 A12O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠的反应，方程 式为：A12O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O ；(3)反应为Fe(OH)2在空气中氧化的反应，Fe(OH)2为白色沉淀，被氧化后迅速变为灰绿 色，最终变为红褐色；(4)向偏铝酸钠溶液中加入A1C3溶液，生成了白色沉淀，离子反应方程式为：3A1O2-+A13+6H2O=A1(OH)3 J 。8.将单质Fe和FeC3、FeC2、CuC2的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述 不同情况，填写金属单

25、质或金属离子的符号。(1)充分反应后，若 Fe有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是 。(2)充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+,则还会有的金属离子是 。(3)如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是 , 一定 没有的金属单质是。【答案】Fe3+、Cu2+ f/、Cu2+ fS+ Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeC2、FeC3、CuC2,氧化性：FeC3 CuC2 FeC2,还原性FeCu,铁先与氯化铁溶液反应，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+,以此解答该题。【详解】在金属

26、活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeC2、FeC3、CuC2,则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeC3 CuC2 FeC2,还原性 Fe Cu;Fe有剩余，则溶液中不存在 Fe3+、Cu2+；如容器内有大量 Fe3+,说明金属Fe完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是 Fe2+、Cu2+；如有一半Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是：Fe3+;则Fe完全溶解，一定没有 Fe剩余。【点睛】考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据Fe

27、3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe H在潮湿空气中变成(4)反应的离子方程式为【答案】Fe3 H在潮湿空气中变成(4)反应的离子方程式为【答案】Fe3O4 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + 02 T 供氧剂(或漂白剂)白色絮状沉淀迅速变 为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2OCu2+;若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。9.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质,列出A9.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单

28、质,列出A的一种重要用途OM的实验现象是【解析】【分析】由已知D是具有磁性的黑色晶体，则 D为FQ3O4； A为淡黄色固体，A与水反应生成 B和 C,所以A为Na2O2, C是无色无味的气体， C为O2, B为NaOH , T为生活中使用最广泛的 金属单质，T为Fe, H是白色沉淀，则 H为Fe(OH)。【详解】(1)根据上述分析可知物质 D的化学式为FesO4；答案：Fe3O4o(2)根据上述分析可知物质 A为Na2O2, B为NaOH , C为O2, A和水反应生成 B和C的 离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2 T ; A的一种重要用途为供氧剂 (或漂白齐1

29、)； 答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + Q T ;供氧剂(或漂白齐U )。(3) H为Fe(OH)2,在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最 终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(4)反应是Fe3O4与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为FeJO4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O;答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。10.归纳总结是学习化学的一种方法。(1)甲同学发现 A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“一”表示能反应(部 分反应物、生成物以及反应条件省略，下同

30、)。己知A是常见金属，人体缺乏组成 A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是(填化学式(下同)，C是。请写出下列反应的化学方程式：A与B_; B与C。图I图2(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“一”表示能转化。若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，丫俗称熟石灰。则 X的化学式为；请写出Z的反应化学方程式。【答案】Fe AgNQ Fe+2HCl= FeC2+H2 T HC+AgNO3= AgCl J + HNO3 CaC2Ca( OH) 2+CO2 = CaCQ J + H2O【解析】【详解】A是常见金属，人体缺

31、乏组成 A的元素易患贫血症，所以 A是铁，B是胃酸的主要成 分，所以B盐酸，盐酸与 C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸 银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故 A是Fe, C是AgN, A 与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl= FeC2+H2 T , B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HC+AgNO3 =AgClJ + HNO3;X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为CaC2, 丫俗称熟

32、石灰，所以Y是氢氧化钙，依据 X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X的化学式为CaC2, 丫一Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CQ= CaCQj + H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。11.某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已

33、知A、B、C、D、G含有同种元素。纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为 F, F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、Go依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：。(2) G生成C的过程中所出现的现象为 写出对应的离子方程式(3)写出反应 A-B的化学方程式： 。(4) B-F的离子方程式为; G与次氯酸反应的离子方程式为O【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2+2OH=Fe(OH)2 J , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH

34、2Fe+3C2= 2FeC32Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ 2Fe2+2HClO=2F(3+Cl+ HzO+ClO 【解析】【分析】根据信息，D固体是红棕色，则 D为FG2O3； A、B、C D、G含有相同元素，且 G溶液为 浅绿色，则G中含有FeT; C可以生成FG2O3,推出C为Fe(OH; A为单质，银白色，则 A为Fe, B溶液为黄色，说明含有 Fe3+; B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有C，则B为FeC3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2, F能和Fe反应生H2和Fe,且属于三种元素的化合物，则 F为H2SQ,【详解】D 为

35、F及O3；G中含有Fe2+, C为Fe(OH),因此离子反应方程式为Fe2+2OH-=Fe(OH)4 ,4Fe(OH肘O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐A 为 Fe, B 为 FeC3,则反映式为 2Fe+3C2=工 2FeC3;F为H2SQ,因此氧化物是 SQ, 2Fe3+ +SC2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ ,利用次氯酸的强 氧化性，把 Fe2+氧化成 Fe3+,即 2Fe2+2HClO=2Fe5+Cl + H2O+CIO 12. D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下G D间能发生反应。各物质转化关系如下图：A的水溶液号需

36、极 -国 电解 (1)B的同素异形体的名称为： ； H的化学式为： 。(2)已知E的燃烧热为QkJ/moI,试写出表示 E燃烧热的热化学方程式 。(3)用惰性电极电解 A溶液的阳极反应式为： 。(4)检3H和G的混合溶液中含有 G的阳离子的试剂可以是： 。a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c酸fIe KMnO4溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 mol,收集到标准状况下的气体体积为 。【答案】臭氧Fe?(SO4)3 Fe(s)+ O2(g)= Fe3O4

37、(s) AH=-QkJ/moI 4OH-4e=2H2O+O2 T c330.4mol 4.48L【解析】【分析】电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成。2,其中E可在B中燃烧说明B为O2, C应为含氧酸，而 E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则 E应为Fe,则C应为 硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则 G为FeSQ, H为Fe2(SO)3, D应为Cu,则A应为CuSG,结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。 【详解】根据上述分析可知：A为CuSQ, B为O2, C为H2S

38、Q, D Cu, E为Fe, F为Fe3d, G为FeSQ, H 为 Fe2(SQ)3。(1)由以上分析可知，B为O2,对应的同素异形体为臭氧，H为Fe2(SO03。(2)E为Fe, E的燃烧热为QkJ/mol,则表示E燃烧热的热化学方程式为21Fe(s)+ O2(g尸Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol。33A为CuSQ,电解时，在阴极生成金属Cu,在阳极OH-失去电子应生成 。2,阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2 T。(4)G为FeSQ, H为Fe2(SO4)3,二者溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+,检验Fe2+的方法是根据Fe2+具有还原性，可与酸性高镒酸钾溶液

39、发生氧化还原反应而使溶液的紫色褪去，故合理选项是 c；(5)向所得溶液中加入 9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体，即即加入Cu(OH)2的物质的量是0.1mol ,恰好恢复到电解前的浓度和pH,说明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2,应转移电子0.4mol,收集到标准状况下的气体体积为V(H2)+V(O2)=0.2mol x 22.4L/mol=4.48L.下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出 )。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应 呈紫色。常温下 A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反

40、应所得溶液中的唯一溶质。A在元素周期表中的位置为 , H的电子式为 。写出有关反应的离子方程式：反应的离子方程式为。反应的离子方程式为。反应中每生成1 mol E,转移电子的物质的量为 。【答案】第四周期皿族 KZ ；H1 3Fe3O4+ 28H+ NO3 = 9Fe3+ NOT + 14H2O 2Al+ 2OH + 2H2。= 2AlO2 + 3H2 T 1 mol【解析】【分析】A、C、E G为单质，其中 A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3, B为常见无色 液体，B为H2O,由元素守恒及转化可知， D为FesOs G为Al, A为Fe, E为H2, I的焰色 反应呈紫色，

41、I中含K元素，由元素守恒及转化可知， C为K, F为KOH, I为KAlQ, K与氢气化合生成KH,所以H为KH,常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。【详解】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH,B为常见无色液体，B为H2O,由元素守恒及转化可知，D为Fesd, G为Al, A为Fe, E为H2, I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K, F为KOH, I为KA1O2, K与氢气化合生成KH,所以H为KH,常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K

42、是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，(1)由上述分析可知，A为Fe,位于元素周期表中第四周期皿族，H为KH,其电子式为k+=h-(2)反应的离子方程式为 3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NOT +14H2O,反应的离子方程式为 2A1+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2 T ；(3)反应为KH+H2O=KOH+Hd , H元素的化合价由-1升高为0,则每生成1molE(KOH),转 移电子的物质的量为 1molx (1-0)=1mol。.现有金属单质 A、R C和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H,它们之间能发生如 下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。试请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A、B、C、乙(2)写出下列反应化学方程式：反应反应(3)写出下列反应离子方程式反应 【答案】(1) A、Na B、Al C Fe 乙 C22Na+2H2O=2NaOH+H2 T 2Al+2NaOH+2Hr2NaAlO2+3H2 TFe+2H+=Fe2+H2 T【解析】试题分析：金属单质