高中化学人教版必修2全册同步练习第四章化学与自然资源的开发利用含解析

1、第四章化学与自然资源的开发利用)第四章化学与自然资源的开发利用)ACO 还原 DFe 与CuSO4 ( A镁条发出的强光使氧化铁分解 )( A越活泼的金属越难冶炼DNa、Mg 在工业上都可用电解熔融的氯化物制得)Fe2O3利用铝热反应原理：2Al3HgO=A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原( )( C( CCu 既是氧化产物又是还原产物 ( A2MgO2=2MgO )点).Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属.Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属 .Hg、Ag 等不活泼金属正极12化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法)Al(OH)3 (化CMgO )( A672mL B336C672

2、mL D336( A置换反应 B氧化还原反应C复分解反应 D)而氧化亚铁时常用分解法而不用分解法， 试说明其中的原因：。，含杂质 (1)工业上由Al2O。，含杂质 (1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法(4)在溶液 B 中加入过量烧碱溶液的目的是(TiO2)，目前大规模生产钛的方法 如何由上述所得产物中获得金属钛？ 简述步骤并写出有关反应的化学方程式：1的是)A 2BrCl2=2ClBr2。1的是)A 2BrCl2=2ClBr2。下列说法正确的( A溴离子具有氧化性( A海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质B煮干海水即可制得纯)( A蒸馏法C萃取法 D)( A碘元素 B碘单

3、质 C磷元素 D钙离子 )NaCl 口数量突破70亿大关。随着世( )电)电 B海洋中最丰富的资源是 NaCl (1) (2) 还到 副 产 品。 这 一 过 程 可 用 化 学 方 程 式 表 示为) 组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产提 Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式(2) 图 414 是该研究性学组设计进行过程的实验装置图。其中装置 若 要 验 证 所 得 无 水 Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式(2) 图 414 是该研究性学组设计进行过程的实验装置图。其中装置 若 要 验 证 所 得 无 水中 不 含NaCl ， 最 简 单 的

4、 操 作方 法 是 加入石通入气体通入22(1)Ca 、Mg 、 3写出其中一个离子式(2)(填序号)可以作为气体A的代用品浓氨水 Ca2、Mg20.004 5A苯 B) A苯 B) )( A煤的干馏 B石油的裂解 C煤的气化 D石油的 7下列说法正确的是( ) 9下列说法) ) 9下列说法) ) 填化学式， 进行一步裂化可以获得相同碳原子数的烷烃和烯烃， 和 C2H4，化学反应方程式。(2) 乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是功能 ) D100g样品燃烧产生的SO212 B天然气分解的气体产物 B 是 CO C煤和石油的主要成分都是 A)421是石油综合利用的简单流程，其中AD为混合

5、物，BC15C18(1)混合物 B 是，化合物 F 是填字母可以使酸性高锰酸钾溶液褪色； E 使溴水褪色是因为发生了 c 中液体有e 气体的主要成分为点燃 e 气体时产生C8H18 为原料经裂解制得乙烯，进而制 的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是 1201165 这)2或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物。如 1201165 这)2或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物。如 NO、NO2、HCl、CO2导致二次污染的是)出)( A氢氧)A B C ( A臭氧和氧气是氧的同素异形体)( A浓硫酸 B高锰酸钾C双氧水 D)( A植树

6、造林可彻底解决空气污染( A浓硫酸 B高锰酸钾C双氧水 D)( A植树造林可彻底解决空气污染) (4)臭氧层被破坏 。 )ASO2染 P和Q：H=P2QA B C D (1) CO 和 H2 按一定比例混合反应可生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，则nH2 (2)的平均组成用 CmHn 表示，应控制nH2 (2)硝酸工业的尾气中主要含有NONO2气体下列关于它的危害的叙述中正确的是(2)硝酸工业的尾气中主要含有NONO2气体下列关于它的危害的叙述中正确的是 E大量的NO、NO2 在空气中能形成褐色或红色的毒性很(3)工厂里常采用 NaOH 溶液吸NO、NO2 ，使其转化为化工产品 NaNO2。

7、请写出有关的化学方程( 2011 第章金属矿物的开发利用 无需使用铝热法冶炼，故选D第章金属矿物的开发利用 无需使用铝热法冶炼，故选D9. 2AlFe2O3Al2O32Fe： 10. BC 11(1). . 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2：1.6gFe2O3(0.01 mol) H20.03 mol，其标状应过量，C正确。14. 积为 672 mL，但反应前应先通入H2，反应后还要继续通H2 至冷却，故 (2)(4)Fe3全部转化2Fe(OH3沉淀，海水资源的利用 四2NaBrCl2=Br22NaCl，Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=Br22HCl，D 2N

8、aBrCl2=Br22NaCl，Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=Br22HCl，D Fe2、Br、I氧化，所以通Fe2Cl2，溶液中不可能存过量BB、D15(1)MgCl2(或氯化镁过滤 洗涤 (3)MgCl2(熔融216(1)Ca HCO3OH =CaCO3 O22Mg 2HCO32Ca 4OH =Mg(OH)调节强氧化性 (3)二源环1 天综用C9. 放出的总热量，B10. ：A CH2CH2 烧可产生污染气体NO、NO2SO2，B 正确；含N、O、S 等元素的物质，也可能是有机物，C6g，故产生的SO2 12g14(1)柴油 乙烷 (2)分馏 裂化 催化剂 加热 加压加成反应 (2)(3)H214(1)柴油 乙烷 (2)分馏 裂化 催化剂 加热 加压加成反应 (