水解影响因素课件

1、常见阴离子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO、 ClO 、CN、F、AlO2 常见阳离子CO32、 SiO32、 SO32、 S2、 PO43 HCO3、 HSO3、 HS、HPO42 、H2PO4 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1、影响盐类水解的主要因素 内部因素 盐的本性 ：越弱越易水解外部 因素水解反应H0越热越水解浓度：温度：越稀越水解溶液的酸、碱性：加酸加碱加盐3mL CH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何现象？将溶液加热后，颜色有何变化？练习活页作业（十三）7,8,10题混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度

2、比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用四、盐类水解的应用1、制备Fe(OH)3胶体（1）制备方法：（一）制备胶体与胶体的净水 向 中滴加少量的 溶液， 至 ， 为止。（2）反应原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl2、明矾净水的原理Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体）+3H+明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质，达到净水的目的饱和FeCl3沸水继续煮沸红褐色（二）泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 A

3、l 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合后盐类的水解专题-离子浓度大小比较思考：你有哪些方法可确定是弱酸？方法一、通过稀释前后的PH变化来确定；方法二、若已知其浓度，测定PH来确定;方法三、测定这种酸形成的盐PH ，若PH 7;稀释后变化PH不大的是弱酸如0.1mol/LHA PH为3，不等于1，可确定是弱酸简记：一稀两测如NaA溶液的PH7,可确定HA是弱酸还有很多方法！（十二）比较离子浓度大小Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS - + H 2 O H 2 S + OH - H 2 O H + +

4、OH - C(Na + )C(S 2- )C(OH - )C(HS - )C(H + ) C(Na + )2C(S 2- )1、在Na2S的溶液中:2、KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：C(SO42-) C( K+) C(Al3+) C( H+) C( OH-)3、NaHCO3溶液的离子浓度大小：C(Na + )C(HCO3-)C(OH - )C(H2CO3)C(H +) C(CO32-)4.、NaHSO3溶液的离子浓度大小：C(Na + )C(HSO3-)C(H + )C(SO32-)C(OH-) C(H2SO3)1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷

5、数相等c（NH4）c（H）c（Cl-）c（OH）3、质子守恒：水电离的H和OH相等C（H）C（OH）C（NH3.H2O） 2、物料守恒：电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（ N原子守恒）二、三种守恒关系在解题中的运用电荷守恒c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3)物料守恒：c(Na+) =2C(C) 0.2mol/L c(Na+)=2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒某些特征性的原子是守恒的质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。如0.1mol/L Na2CO3溶液中-得

6、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。三种守恒关系在解题中的运用电荷守恒c(H+) +c(H2CO3) c(CO32-) c(OH-)物料守恒：c(Na+) =c(C) 0.1mol/Lc(Na+)=c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒某些特征性的原子是守恒的质子守恒可由电荷守恒与物料守恒处理而得。如0.1mol/L NaHCO3溶液中-得c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。题型一强酸弱碱盐（MA）溶液中的离子浓度比较例1：在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（ ）A Cl-NH4+H+OH -B NH

7、4+ Cl- H+OH-C Cl-=NH4+H+OH - DCl-=NH4-H+=OH -A题型二强碱弱酸盐溶液（MA）中离子浓度比较例2、在CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是A Na+CH3COO-H+OH -B Na+CH3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ H+=CH3COO-+OH -答案:BD题型四弱酸+强碱混和（恰好完全反应）后的溶液，按强碱弱酸盐溶液处理即可。 例4、20ml1molL-1醋酸溶液与40 ml0.5molL-1 NaOH 溶液混和，所得的溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）（1988年、1995年高考题）同例2A Na

8、+CH3COO-H+OH -B Na+CH3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ H+=CH3COO-+OH -BD【小结】常见的盐溶液灼烧最终产物AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体从溶液制取，只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe SO4溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3（2）如：从Fe2(

9、SO4)3溶液中制备无水Fe2(SO4)3；问：从Al2(SO4)3溶液中制备无水Al2(SO4)3；（3）怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO3？加入蒸发到没水蒸气即可都是采用加入蒸发的方法 如配制CuSO4溶液需加入少量 ； 配制FeCl3溶液加入少量 然后再加适量蒸馏水配制（六）、 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。【问题】如何配制Fe2(SO4)3溶液呢?先加入少量的稀硫酸,再加适量蒸馏水配制,稀硫酸盐酸注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液 出现浑浊现象。（七）、试剂的贮存考虑盐的水解。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + O

10、H- = SiO32- + H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞【再考考你】1、你会保存以下药品吗?(1) Na 2CO 3:(2)NaF:应保存在塑料瓶中或铅质容器中 CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH SiO 2 +2 OH - =SiO 3 2- + H 2 O F - + H 2 O HF + OH SiO 2 +4 HF=SiF 4 +2H 2 O应保存在橡胶塞的玻璃瓶中（九） .某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生NH4+ + 2H2O NH3H2O + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H

11、2NH3H2O=NH3 + H2O Mg+2NH4+= Mg2+NH3 + H2 （十）、 判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色 要考虑盐类的水解 如CH3COONa溶液显碱性使酚酞变红的原因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因 NH4+ + H2O NH3H2O + H+【考考你】2、 你会制取以下药品吗?(1)制备 Al 2 S 3(2)配制 CuSO 4溶液(3)从 FeCl 3溶液中制备固体FeCl 3(4)如何配制FeSO4溶液因双水解,需在非水条件下制取:2Al +3S = Al2S 3先加少量的稀硫酸(抑制其水解),再加蒸馏水

12、配制在持续通入干燥的HCl气流的条件下加热蒸发才可得到其固体,不然得到的是Fe2O3先加少量的稀硫酸(抑制水解)和少量铁粉(防止氧化)的,再加蒸馏水配制题型五强酸+弱碱等体积混和后（酸PH=x，碱PH=y，x+y=14 (室温)） 分析：当x+y=14时，酸溶液中的H+与碱溶液中OH-相等，弱碱未完全电离，碱的浓度大于酸的浓度，等体积混和时，碱大量过量，溶液以弱碱的电离为主。 题型五强酸+弱碱等体积混和后（酸PH=x，碱PH=y，x+y=14） 例4、将PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A NH4+ Cl-OH - H+B NH4+ Cl- H+

13、OH-C Cl-NH4+H+OH - DCl-NH4- OH - H+（1996年高考题）A题型六 分析：当x+y=14时，酸溶液中的H+与碱溶液中OH-相等，弱酸未完全电离，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混和时，酸大量过量，溶液以弱酸的电离为主。弱酸+强碱等体积混和后（酸PH=x，碱PH=y，x+y=14）C 例6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混和，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）A Na+CH3COO-H+OH -B Na+CH3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ CH3COO- OH - H+题型七 酸碱混和后其中一种过量（酸与碱中

14、只有一种是强电解质）有两种可能：弱电解质过量强电解质过量一般以电离为主抑制了电离 例7、将0.2molL-1醋酸与0.4molL-1的氢氧化钠溶液等体积混和，溶液中各离子浓度关系正确的是（ ） A Na+=CH3COO-H+=OH -B Na+ OH - CH3COO- H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ CH3COO- OH - H+B题型八强碱弱酸盐+酸混和后溶液中离子浓度比较 在这种体系中，混和后强酸与弱酸根反应生成弱电解质，或就是弱酸与盐的混和体系。解题时，可先求出反应后体系中的存在物质，一般情况下以弱酸的电离为主。 例8、将浓度相等的醋酸钠与盐酸等体积混和，所得溶液

15、中各离子浓度关系正确的是（ ）A Na+=CH3COO- =Cl - H+ B Na+ = Cl - H+ CH3COO- C CH3COO- Na+H+OH -D Na+= CH3COO-+ CH3COOH BD题型九强酸弱碱盐+碱混和后溶液中离子浓度比较 在这种体系中，混和后强碱与弱碱根反应生成弱电解质，或就是弱碱与盐的混和体系。解题时，可先求出反应后体系中的存在物质，一般情况下以弱碱的电离为主。例9、0.1molL-1NaOH和0.1molL-1NH4Cl等体积混和后，离子浓度大小正确的次序是（ ）A Na+ Cl - OH- H+ B Na+ = Cl- OH- H+C Na+ = C

16、l- H+OH -D Cl- Na+ OH- H+B1. (2001年全国春招题)在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )。Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)解析由于CO32-水解，故c(Na+)2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得c(

17、OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，故c(OH-)2c(H+)。综合上述，正确答案为C。题2.(2003年上海高考题)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)两者恰好反应生成CH3COONa，等同于单一溶质，故与题型方法相同。由于少量CH3COO-发生水解：故有

18、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。【课堂练习】 ( A )2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中c(H+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于HB的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. ( B )4.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-)B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与CO2含相等电子数【课堂练习】盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）