金属及其化合物练习

1、必修一 第三章 金属及其化合物知识点归纳PAGE PAGE 25第三章 金属及其化合物巩固练习1.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂5.

2、当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O27.2.3gA、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O28.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A、 B、 C、 D、10.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应

3、生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要起氧化剂，Na2O2主要起还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、11将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ） A BC D参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D 11、C巩固练习1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_

4、色，在空气中放置几分钟后发生的变化为_。（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_。（3）金属钠块必须用_夹取，而不能用手拿取，理由是_。（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_。（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是_。（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_色，理由是_。2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。（2）

5、干燥管C内盛放的药品是_或_。干燥管的_（m或n）端与g导管相连接。（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu5、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）A、2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2 B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2

6、C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H26、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj7、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧

7、杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失8、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体9、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、Na C、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg

8、10、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：111、将2.3g金属钠投入100A.2.3/100100% B.4/(100+2.3-0.1)C.4/(100+2.3)100% D.4/(4+100-1.8)100%12、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？ 13、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和1214、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g

9、水中，完全反应后收集到0.02gH2求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？ 参考答案：1、（1）银白变暗这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧（3）镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。（6）使酚酞变红，钠与水反应生成NaOH。2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（2）CaCl2

10、碱石灰n（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H23、B4、BD5、C6、D7、A8、C9、A10、D 11、B 12、90g13、Al 0.4g 14、0.46g 巩固练习1.在250mL0.1molL-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成1g白色沉淀.则通入的CO2可能是( )A.0.44g B.0.04mol C.2.将H2和CO在相同条件下按21的体积比混合成AL混合气，当完全燃烧时，所需O2的体积为( )A.AL B.0.5AL C.1.5AL D.2AL3.用CO还原1.0g某种赤铁矿石(主要成分为Fe2O

11、3，杂质不参加反应)样品，生成的CO2跟足量的石灰水反应，得到1.36g沉淀.此赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为( )A.72.5% B.44.8% C.25.6% D.80.0%4.称取14g铁放入100mL，0.1molL-1的CuSO4溶液中，反应后析出铜的质量为( )A.0.32gB.0.64g C.16g5.把200gH2和O2混合气体，点燃爆炸后生成液态水，还剩余20g气体，则原混合气体中H2的质量分数为( )A.40% B.30% C.20% D.10%6.用1L、1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比是( )A.31

12、 B.13 C.32 D.237.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，3种气体恰好完全反应，冷却至室温后所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( )A.941 B.1361 C.1061D.858.下列说法正确的是( )A.5gO2与5gH2化合可生成10g水 B.8gO2与2gH2化合可生成10g水C.2gO2与8gH2化合可得10g水 D.16gO2与2gH2化合可生成18g水9.用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所需AgN

13、O3溶液的体积比是_；若把同体积的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为_。生成沉淀的质量比为_。(1 1）10.在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液内，加入700mL1molL-1的盐酸，反应完全后可以生成8.96LCO2(标准状况).(1)其中 物质是过量的.(2)溶液中含有Na2CO3 11.将0.65 g锌加到50 mL 1 molL盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积。(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn和的物质的量浓度是多少?12.取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的

14、混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：1、AB 2、B 3、A 4、B 5、CD 6、B 7、B 8、D9、1 1 10、(1)HCl (2)10.6g (3)7.84L11：解： Z 2HCl = ZCl2 H21 mol 2 mol 1 mol 22.4 L 0.051molL-1 0.05Lc(ZnCl2) V(H2)经分析，H过量，应按不过量的Zn的物质的量来进行计算。反应消耗H为：n1（HC

15、l）剩余HCl为：（HCl）0.05 L剩余HCl的浓度：（HCl）（H+）（）6 L1（H2）（ZnCl2）(Zn2+)（ZnCl2） mol-1答：(1)标准状况下，生成H2 0.224。(2)反应后溶液中Zn与H的物质的量浓度分别为0.2 mol和0.6mol。12：解：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClBaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O(1)n(Na2SO4)n(BaSO4)0.02 molm(BaCO3)14.51 g4.66 g9.85 gn(Na2CO3)n(BaCO3)0.05 molc(Na2SO4)0.

16、40 molL1c(Na2CO3)1.0 molL1(2)n(CO2)n(Na2CO3)0.05 molV(CO2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L第一节 金属的化学性质一、选择题(12*4=48分)1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （）银白色金属 质软，可以用小刀切割熔点低于100 密度比水小AB C D2关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （）A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂3下列说法正确的是 （）A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜CFe不与H2O反应 DFe比Al活泼4下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）A所有的

17、金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的5通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中6从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O7铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的

18、元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OHAlO2H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H210将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是 （ ） ABCD无法确定11一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入

19、100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g12取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）A1：1 B1：2 C 1：3 二、填空题13（2*6=12分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。14（2*4+2=10）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2

20、，Na2O22CONa2CO3。1 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： 。 。2 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。三、实验题15（7*3=21分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图31所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：实验仪器图31（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

21、（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和_（填字母编号）。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲乙两管液面相平四、计算题（9分）16将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余

22、112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。参 考 答 案一、选择题1D 2 C 3 B 4B 5D 6B 7D 8AC 9CD 10A 11D 12A二、填空题13（每空6分）钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中有蓝色沉淀产生2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(蓝色) 14（2*4+2=10）1 SO2Na2O2Na2SO4；SO3Na2O2Na2SO4O2；2 最高 三、实验题15（1）（、可换位）（2）大理石、盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有

23、的HCl（4）ac解析：C中产生的CO2气体须通过NaHCO3溶液除去，其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中不可避免地混有CO2气体，须通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。四、计算题16（10分）解：整个过程涉及到的化学反应有： 2Na + 2H2O =

24、2NaOH + H2 2Na2O22H2O =4NaOH+ O2由题意可知，448mL112mL336 mL正好是式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n(H2)（224112）103 L/22.4Lmol-1n(O2)112103 L/22.4Lmol-1由方程式和可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：n(Na) 0.015mol 20.03moln(Na2O2) 0.005mol20.01mol所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol巩固练习1、下列反应中，属于氧化原反应的是（ ） ASO2+H2OH2SO3B2NaHCO3 Na2

25、CO3+ H2O+CO2C2Na+2 H2O 2NaOH+H2DAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O2. 关于下列反应及其叙述中，正确的是 ( )A 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2，水是还原剂B Na2O+H2O=2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2，水既不是氧化剂，又不是还原剂D 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+ H2O，水既是氧化产物，又是还原产物3、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸

26、反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色4、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 5、W、X、Y、Z是四种钠的化合物，它们之间有下列转换关系： W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH)2 Y + CaCO3试写出它们的化学式：W NaHCO3，X Na2CO3，Y NaOH ，Z Na2O2 。6、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：写出化学式：A ，B 写出反应的离子方程式：

27、 。写出反应的化学反应方程式： 。7我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有_。 A B C D实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl和NH4+，实验室鉴定Cl所选用的试剂是 、 鉴定NH4+的方法 碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 。8、 加热一定量的N

28、a2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化时，生成CO2的体积为4 .48L(标准状况)，求原混合物中NaHCO3的质量。9、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品9.50g，加入足量的稀硫酸使样品完全溶解，共收集到气体2.24L(标准状况下)，求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。参考答案：1 C 2 C 3 AD 4略 5 W NaHCO3，X Na2CO3，Y NaOH ，Z Na2O2 。6（1）Na Na2O（2）CO2 + OH = HCO3 （3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O7B 烧杯、漏斗、玻璃棒AgNO3溶液 稀HNO3 取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体

29、用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝说明有NH4+2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明含有碳酸氢钠8. 33.6g巩固练习1.以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）A. NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水2.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）A. Al(OH)3是两性氢氧化物 B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶

30、于盐酸3.某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（ ）A.H、Cl、Mg2、Ba2 B.OH、NO3、Ba2、Cl C. H、CO32、Mg2、Ba2 D. OH、NO3、CO32、Mg24在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是 A质量比11 B物质的量之比11C质量比129 D质量比32335用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：加盐酸溶解；加苛性钠溶液；过滤；通入过量CO2；加过量纯碱溶液。实验操作最合理的组合及顺序是 A B C D6将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，

31、若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 7在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是 Al Al(OH)3 Al2O3 MgCO3 Mg(HCO3)2A B C D850mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是 A1mol/L B3mol/L C2mol/L D4mol/L9用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量

32、最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时Al(OH)3全部溶解；_和_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。10镁铝合金3g，与100mL 5mol/L盐酸完全反应，生成H2 3.36L(标准状况)，试计算在反应后的溶液中应加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀？参考答案：1C 2D 3AB 4D 5B 6D 7C 8AB913，14，11.5，13.5，11，14，21，12.5 10113.3

33、mL巩固练习1某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在 （ ）ANO3BFe3+CSO42 DMg2+2要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 （ ）A滴入KSCN溶液 B加入铁粉 C通入氯气 D加入铜粉3硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉4.在实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ） A.NaOH溶液 B.氨水 C. Ba(OH)2溶液 D.盐酸5下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBB

34、a(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2O6证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 （）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液7.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别这种试剂是 （ ）A. KSCN B. BaCl2 C8.鉴别NaOH；Al2(SO4)3；Ba(NO3)2

35、；. FeCl3；KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是 （ ）A. B. C. D. 9.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣成分分别为： （ ）A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2； FeOC. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)310.将溶液中的Fe3、Al3分离，可选用的试剂是 （ ） A.氨水 B.NaOH溶液与盐酸 C.氨水和盐酸 D.NaOH溶液11铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应

36、方程式。 12.（下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：A的化学式是 ；反应FD的化学方程式是 。检验F中金属阳离子的常用方法是 。工业上冶炼金属A的化学方程式是 。13将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液（铁过量），充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：1.B 2.B 3.C 4.B 5.BC

37、6.B 7.C 8C 9.A 10.B 11.略13溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设与 Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0. 1mol656x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.3mol/L

38、第二节 几种重要的金属化合物一、选择题(12*4=48分)1. 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是 （ ）A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.石膏2某无色酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是 （ ） A. Fe3+、SCN -、Na+、NO3- B. Cu2+ 、SO42-、HCO3-、K+ C. CO3 2-、Na+、Cl-、K+ D. Ba2+、Ca2+、Cl-、NO -33某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质不能用来净化此水的是 （ ） A.NaCl B.Fe2 (SO4）3 C.KAl(SO4）3 D.4某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加

39、入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 （ ）A.一定有Fe2+、一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+5对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样） 6下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） ANaOHBNa 2O2C无水CaCl2DNa2CO310H27随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品

40、氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰8下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应9下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量固体产气量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化10在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）

41、AFe3+BNa+CBa2+DAl3+11、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)312、在120的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为A 7.2 g B 4.2 g C3.6 g D 2.1 g二、填空题 13(2*4=8分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸

42、铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关离子反应方程式。 (1)主要步骤： 。 (2)离子方程式： 。14(5*3=15分)现有A,B,C,D,E五种溶液，只知道它们的溶质是NaHCO3、K2CO3、NaOH、HCl和Ca(HCO3)2 。 为了鉴别开来，各取少量进行如下实验： (1) A与B混合无明显现象； (2) B与C(或D,或E)混合均有无色气体产生； (3) D与A(或E)混合均有白色沉淀产生。 试根据以上现象，写出A-E各物质的名称：A ，B ，C ,D ，E 。15(7*3=21分)2004年2月日，美国“机遇”号火星车

43、向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS

44、溶液实验步骤及方法： 。 。 。 。实验结果分析及结论： 。四、计算题(8分)16将12.4g NaOH和NaHCO3组成的固体混合物置于密闭容器中，加热到250，经充分反应排出气体，冷却后称量剩余固体质量为10.6 g。试求原混合物中NaOH参 考 答 案一、选择题1A 2 D 3 AD 4D 5C 6D 7B 8C 9BD 10AD 11C 12D二、填空题13、1.刮去药片的糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解。滴几滴KSCN溶液，溶液显红色，可知部分或全部硫酸亚铁被蚀化。.Fe3+3SCN-=Fe(SCN)315（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O

45、，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体过滤。检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。 实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。16.第三节 用途广泛的金属材料一、选择题（12*448分）1我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ） AFeBCu CAgDHg2制印刷电路时常用氯化铁溶液

46、作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（） A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无3焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ） ANa2CO3溶液BNaOH溶液 C硫酸D稀盐酸4由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 （ ） ANa BMgCAl DZn5适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ ） A低碳钢 B中碳钢 C高碳钢 D合金钢6关于合金性质的说法中，错误的

47、是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同7最不适宜于制作炊事用具的金属是（ ） AFe BPb CAl DCu 8纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200 A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应9我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量2）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；

48、白口铁淬火热处理的主要作用是 A除硫、磷杂质B适当降低了含碳量 C掺进合金元素D改善表面的结构性质10下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ） A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D碳酸钡11按图33装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊， 则X、Y可能是 （） AH2和Fe2O3BCO和CuO CH2和NaHCO3 DCO和Na2CO3 12在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3molL1NaOH溶液的烧杯，左盘上放 一个盛有100mL3molL1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是A左盘下沉B右盘下沉C仍保持平衡D无法判

49、断二、填空题13（4*416分）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800，得金光闪闪的“药金”14（4*416分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。15（3*412分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学

50、反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834，铁的熔点是15348 。三、计算题（8分）16在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液

51、中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3molL1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。参 考 答 案一、选择题1B 2 B 3 D 4D 5D 6D 7B 8C 9B 10B 11BC 12AC 二、填空题13Zn、Cu ZnCO3ZnOCO2C2Cu2O4CuCO2C2ZnO2ZnCO2解析：我们知道，煅烧石灰石（CaCO3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。点评：所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。14（1）；（2）；（3）；（4）151 FeCu2+Fe2

52、+Cu2 干燥空气中保存3 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。三、计算题162molL-1解析：本题的反应式很多，有Fe2O3与H2SO4反应，生成的Fe2（SO4）3又与Fe反应，Fe与H2SO4反应；加入的NaOH与H2SO4、FeSO4反应等。但最终产物是Na2SO4和Fe（OH）2。根据守恒原理：（SO）（Na），亦即（H2SO4）（NaOH）0.6mol0.3mol。（H2SO4）2molLl。金属及其化合物单元测试题班级 学号 姓名 评分_ _可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 1

53、6 一、选择题:(单选,163=48)1 Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同标准进行分类，不正确的是A Na2CO3是碱 BNa2CO3是可溶性盐CNa2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐中2下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部4世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和

54、小食品 A B C D5 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液C.加热 D.配成溶液后通入CO26 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO7 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu2+ CAl3+ DMg2+8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ +

55、 OH- + HCO3- CaCO3 + H2C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-10将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀并 C.有气泡产生 D无变化11、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入到过

56、量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液12. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）AFe2+、Cu2+ BFe2+、Al3+ CFe3+、Al3+ DFe2+、Fe3+13.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为OOn(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD14密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B0.5molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molN