二氧化硫以及三氧化硫

1、关于二氧化硫和三氧化硫第1页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.存在游离态：化合态：火山喷口或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)， 质脆，易研成粉末。 不溶于水， 微溶于酒精， 易溶于CS2 。第2页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四既有氧化性又有还原性！硫在氧气中燃烧（2）还原性点燃S + O2 = SO2实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。 S与变价金属反应时，把变价金属氧化到 价态 较低3.化学性质：（1） S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S氧化性第3页

2、，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度毒性溶解性1、二氧化硫的物理性质二、二氧化硫易溶于水1体积的水可溶解40体积的SO2易液化第4页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性1、SO2 具有酸性氧化物通性与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水 与H2O反应生成酸 酸性氧化物第5页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四SO2 + H2OH2SO3 在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应：（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定SO2

3、 与水的反应酸性：H2SO3醋酸 H2CO3（弱酸）1.SO2具有酸性氧化物的通性第6页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四问题讨论我们学过的可逆反应 H2 燃烧生成水， 水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。 CO2 + H2OH2CO3第7页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四(2)SO2与碱反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性 SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO= CaSO3 （亚硫酸钙） Na2 SO3 + SO2 + H2O = 2N

4、aHSO3实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染 NaOH + SO2 = NaHSO3SO2不足SO2足量SO2不足SO2足量（3）与碱性氧化物反应：第8页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2 用饱和的NaHCO3溶液 怎样除去CO2中的SO2?Na2CO3溶液可不可以？不行，因为它们都能与Na2CO3反应。（4）与盐溶液反应 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2第9页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四二氧化硫的化学性质|漂白性2、具有漂白性实验探究3

5、现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2 漂白不稳定,容易变回原来的颜色第10页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四2.SO2的漂白性原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，可以漂白品红，加热后又恢复红色，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。不能使紫色石蕊试液褪色第11页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸

6、将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化) 永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子第12页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四3.SO2有还原性还原性:SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。故：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色

7、）和酸性KMnO4溶液（紫红）褪色。思考：如何鉴别CO2中的SO2？2SO2 + O2 2SO3催化剂通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。第13页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl第14页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?第15页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四第16页，共23页，2022年，5

8、月20日，18点4分，星期四4.SO2的弱氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 与H2S 的反应:现象：产生淡黄色固体第17页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四尾气处理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2 +H2O 5、实验室制法第18页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四 6.用途1）、制硫酸2）、作漂白剂（漂白纸浆、毛、丝、 草帽辫等）3）、杀菌4）、用作食物或干果的防腐剂第19页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四三、三氧化硫（SO3）1、物性：熔点沸点很低 常温下为液体， 标准状况下为固体。2、化性： SO3为酸性氧化物第20页，共23页，2022年，5月20日，18点4分，星期四SO3也是酸性氧化物：SO3 + CaO = CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(微溶物,量大时有沉淀)SO3 + H2O = H2SO4第21页，共23页，2022年，5月20日，