河南中考粗盐提纯

1、优选文档优选文档PAGEPAGE7优选文档PAGE粗盐提纯专题为除去粗盐固体中的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等可溶性杂质获取精盐的操作有：（1）溶解；（2）加入过分NaOH溶液；（3）加入过分BaCl2溶液；（4）加入过分Na2CO3溶液；（5）过滤；（6）加适合盐酸；（7）蒸发结晶.（1）溶解用到玻璃棒，目的搅拌，加速溶解.杂质：CaCl2,MgCl2,Na2SO4（2）加入过分NaOH溶液发生反应：2NaOHMgCl2Mg(OH)22NaCl杂质：CaCl2,Na2SO4,NaOH（3）加入过分BaCl2溶液发生反应：BaCl2Na2SO42NaClBaSO4杂质：CaCl2,Ba

2、Cl2,NaOH（4）加入过分Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl杂质：Na2CO3,NaOH注：序次为（3）（2）（4）；（3）（4）（2）.要点BaCl2必定在Na2CO3从前加入，否则会有BaCl2杂质无法除去.（5）过滤用到玻璃棒，目的引流产生的积淀有四种，分别为Mg(OH)2,CaCO3,BaSO4,BaCO3（6）加适合盐酸如何判断加入的盐酸适合？气泡从有到无即可.加入盐酸的目的：除去Na2CO3,NaOH杂质，平衡溶液PH值.发生反应：NaOHHClNaClH2ONa2CO32HCl2NaClCO2H2O（7）蒸发结晶用到玻璃棒，目的搅拌，防范局部

3、过热以致液体飞溅.2019年河南中考24题（3分）第1页为了除去粗盐中、等可溶性杂质，需进行以下操作：溶解；依次加过分的、溶液；过滤；加适合盐酸；蒸发、结晶。提示：、难溶于水；微溶物不形成积淀；溶液呈碱性（1）以上操作中所发生的复分解反应共有个。（2）操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？（3）请设计实验方案证明操作所得溶液中含有。（写出实验步骤和现象）答案详解（每问1分）1）62）搅拌，使受热均匀（或搅拌，防范局部温度过高，使液滴飞溅）（3）取所得溶液，加入足量的溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则证明所得溶液中含有.注意：考据溶液中既有碳酸钠又有氢氧

4、化钠题型5年5考，答案截然不一样；题目种类：考据氢氧化钠部分变质；如何证明水溶液中含有氢氧化钠（需先证明含有碳酸钠）等考生需认真解析题目解析:溶解是为了使这些物质存在于溶液中，使实验操作更加方便；加入过分的生成硫酸钡积淀是为了完好除去溶液中的硫酸根，但此时会引入新的杂质钡离子；加入过分的生成氢氧化镁积淀是为了完全除去溶液中的镁离子，但此时会引入新的杂质氢氧根离子；加入过分的生成碳酸钡和碳酸钙积淀是为了完好除去钡离子和钙离子，但此时会引入新的杂质碳酸根离子；过滤是把生成的各种积淀与溶液分分开，有利于后续操作；加适合盐酸是为了把现存的杂质碳酸根离子和氢氧根离子除去；蒸发结晶是为了提取精盐。1）复分

5、解反应是由两种化合物互相交换成分，生成其他两种化合物的反应，在上述操作的反应中，吻合该条件的反应有氯化钡与硫酸钠的反应，氢氧化钠与氯化镁的反应，碳酸钠与氯化钙的反应，碳酸钠与氯化钡的反应，盐酸和碳酸钠的反应（其中的二氧化碳和水是碳酸不牢固分解而成的），盐酸与氢氧化钠的反应，因此操作中所发生的复分解反应共有6个。2）均用到的玻璃仪器为玻璃棒，而玻璃棒在蒸发结晶中的作用为搅拌，防范局部温度过高，使液滴飞溅。3）由于加入的碳酸钠是过分的，即过滤后的溶液中存在碳酸根离子，而碳酸钠溶液呈碱性，不能够直接用指示剂判断溶液可否含有氢氧化钠，应取少量所得溶液再向其加入过分的氯化钡溶液除去碳酸根离子的搅乱后，向

6、上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则证明溶液呈碱性，所得溶液中含有。2019年河南中考10题（1分）第2页除去食盐中的和杂质的操作中序次正确的选项是()加过分的溶液;加适合盐酸;加过分的溶液;蒸发结晶;过滤.A.B.C.D.答案D解:要除去食盐中的和杂质,可先加入过分的氯化钡能够将硫酸根离子转变成积淀,再加入碳酸钠将钙离子转变成积淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡此后,这样碳酸钠会除去反应节余的氯化钡,离子都积淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应节余的氢氧根离子和碳酸根离子,经过蒸发就获取了纯净的食盐.因此正确的序次为:.因此D选项是正确的.2019年河南中考15题（2分）食盐

7、水中含有杂质和,依次加入过分和溶液后过滤,滤液中溶质为;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.答案解:与过分反应生成硫酸钡积淀和氯化钠,过分的氯化钡、氯化钙与过分碳酸钠溶液反应,分别生成碳酸钡积淀和氯化钠、碳酸钙积淀和氯化钠,由于碳酸钠溶液过分,则滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠.过滤是把不溶于液体的固体与液体分其他一种方法,过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成,其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗.因此，本题正确答案是:氯化钠和碳酸钠;漏斗.2019年河南中考21（3）（3分）粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和、等杂质.某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,尔后向其中依

8、次加入过分的、NaOH、溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶.请回答:(1)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?(2)加入溶液的目的是什么?(3)以上方案还需完满,请说明原因并加以补充.答案详解解:(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒,在蒸发操作中的作用是搅拌,使受热均匀,防范液滴飞溅;第3页(2)碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙积淀,因此加入溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子;(3)经上述办理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质,呈碱性,因此,还需加入适合稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应,从而把过分的氢氧化钠、碳酸钠

9、除去,调治溶液的.因此，本题正确答案是:(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒,在蒸发操作中的作用是搅拌,使受热均匀,防范液滴飞溅;(2)加入溶液的目的是除去溶液中的氯化钙和过分的氯化钡;(3)经上述办理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质,呈碱性,因此,还需加入适合稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应,从而把过分的氢氧化钠、碳酸钠除去,调治溶液的.针对性训练：答案及解析1.A若颠倒氯化钠和碳酸钡的增加序次，过分的钡离子无法除去，A错误.2.2NaOHMgCl2Mg(OH)22NaC（l1分）BaCl2Na2SO42NaClBaSO4（1分）Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl（1分）（或Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl等，合理答案均可，1分）3.（1）C（1分）（2）引流（1分）（3）除去过分的氢氧化钠和碳酸钠，将溶液的pH调为7.（1分）解析：（1）过滤前加除杂试剂，且氯化钡要在碳酸钠从前加入，氢氧化钠的加入序次随意，过滤后加入稀盐酸。（2）操作是过滤，玻璃棒的作用式引流。（3）加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过分的，因此加入稀盐酸是为了让其与过分的碳酸钠和氢氧化钠反应。4.（1）玻璃棒，操作中的玻璃棒的作用是搅拌，是液体受热均匀，防范局部温度过高造成液滴飞溅。（1分）（2）蒸发时有固体溅出