新课程理综及化学备考(鄂尔多斯)课件

1、新课程高考解读 与化学备考 银川市实验中学 黄建明 mail: Tel:QQ: 184487150宁夏模式 全国新课标卷由首批新课程实验区宁夏理科综合化学试题演变而来，期间辽宁省于09年参加新课程高考并入宁夏考试。随着新课程省份的增多，2010年有更多省份并入宁夏卷考试，并发展为全国新课标试卷。但试卷的基本结构和形式仍然沿袭宁夏卷的基本样式，经过10、11两年的磨合，全国新课标试卷的结构和样式基本固定。考试科目的传承性 “3+小综合”模式考试内容的渐变性 从知识立意向能力立意转变命题方式的创新性 地方与中央相结合的命题方式试卷结构的科学性 长卷 + 选考 + 标准化考

2、试整体特点考试科目的传承性语文（150分）第I卷： 阅读题（ 70分）第II卷：表达题（ 80分）数学（150分）第I卷： 选择题（ 60分）第II卷：非选择题（90分）英语（150分）第I卷： 选择题（ 115分）第II卷：非选择题（ 35分）考试内容渐变性尽量避免对知识的考核，因而直接考查记忆性内容的题越来越少，从而在教材中直接找到答案的题越来越少。能力立意侧重新情景试题或材料分析题，文科综合试卷中，材料分析题比重很大。各学科主观题侧重能力测试。文理科综合有一定的区分度，难度控制适当，各科的知识点本身难度与课改前变化不大，但综合性增强。命题方式的创新性各实验区自主拟定高考方案、根据考试中心

3、的考试大纲编写考试说明。考试中心根据实验区的考试说明组织专家进行命题（含来自实验区的教师）。自主命题不会全部放开，各实验区提供的方案及说明必须由考试中心审核通过。命题内容在一定程度上尊重实验区的意见和建议。考试组织方式、考试时间、招生方式等全国统一。标准化考试。答题的标准化和阅卷的标准化。各学科主、客观题均在答题卡上进行作答。试卷经计算机扫描分割后，全部实行网上阅卷，每道题至少有2位教师批阅，若分值超过规定误差后，计算机会自动转给第3人批阅，大大保证了考试的公平性。试卷结构的科学性走近理科综合是形式上的综合，还是内容上的综合？如同课改前的小综合一样，有过学科间综合的思路和想法，但最终都无法在高

4、考中实现。文科综合做得不错，但仔细分析，仍然是拼盘式的命题方式。宁夏的综合科考试，可以理解为学科间的综合是不存在的，学科内的综合是必然有的。个别知识点有跨学科的要求，当然属于理科学生基本能力的要求。考试覆盖面的理解理科综合每门学科题量有限，不可能要求覆盖面很广。考试不求覆盖面，但复习却必须保证考纲和说明的覆盖面，尽量减少学生失分的机会。考试中出现的材料试题或情景性试题，不能从覆盖面去理解，必须从能力考察的角度去客观分析并作答。选修高考和课改两难命题：各模块并列，是否等值？是否公平？组卷：要全面考虑各省、各学校的教学情况。答题：选谁？干扰考生，是看一道还是三道？阅卷：不同试题由于判定的标准不一，

5、第二次造成试题的不等值。评价：毕竟是部分考生选择某一模块考试，模块教学的分析评价具有一定的片面性。养成适合自己的做题顺序。由于学生对学科掌握程度的差异性，在主观题做题的顺序上不可千篇一律，能够建立自信，先抢夺得分点是答题的主导思想。合理分配学科做题的时间。时间的分配永远是学生最头痛的事，所以平时训练很重要。比较合理的分配关系是除以2原则。即：试题或学科的分值除以2即为完成该学科或该题所需时间。化学试题的演变题型题数采分形式分值选择题（客观题）7单选6分742分必做题（主观题）3填空、计算43分选做题（主观题）3选1填空15分1、题型与分值2、基本特点：主干知识为主，注重专题内容的全面性和深刻性

6、；选择题基本以专题知识考查为主，追求专题内容的覆盖面；非选择题基本以元素知识、化学原理、化学实验为基调命题，强调学科内专题内容深度的考查；化学计算注重化学思维考查，不再将“化学原理抽象为数学思维模型”； 3、基本结构（1）选择题的结构基于化学基础知识（含化学素养）的题目 一般1道题，涉及原子结构、物质分类及组成、基础的化学原理（物质的量计算、溶液理论、氧化还原理论等）。例：10年第7题，11年第7题基于有机化学基础知识的题目相对固定2道题，题目的基本内容相对固定，以考查有机物同分异构体数目和典型有机物的性质、反应类型为主。常见位置为第8、9题。立足于某一专题知识的题目。具体统计如下：09年10

7、年11年元素知识12题13题12题、13题离子方程式的书写离子方程式的书写离子方程式的书写元素知识与物质结构理论结合化学原理10题、11题11题、12题10题、11题影响反应速率的因素，弱电解质溶液的性质盖斯定律的应用，原电池反应方程式的书写弱电解质电离平衡移动，二次电池化学计算12题、13题12题、13题12题、13题利用化学方程式计算，平衡转化率的计算离子浓度的计算化学实验000 但全国新课标卷的必做题与其他新课程地区的高考必做题相比较，有以下两个特点： （1）重视计算，尤其是重视计算过程的表达，如09年第28题第5问，11年第26题第1问。主要集中在以化学方程式的计算为核心的领域。 （2

8、）重视试题线索的一贯性，强调某一知识领域内容的广度和深度，试题的覆盖面稍欠。如10年第26题第4问，集中考查了平衡计算中“万能格式”(三列式)，平衡常数、平衡浓度、平衡转化率、平衡组分体积分数，几乎涵盖了描述平衡状态特征的各个物理量。而其他新课程地区那种“小题独立，小题间交互量小“考查方式在全国新课标卷中逐渐萎缩。（3）选做题的结构全国新课标选做题赋分为15分，占卷面分的15%，与其他新课程地区试题比较，选做题赋分属于比较高的。地区满分分值比例全国新课标卷1001515%福建1001313%山东78810%海南1002020%关于化学计算和定量研究考试说明对化学计算和定量研究的要求：了解定量研

9、究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系进行有关计算。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，

10、能进行pH的简单计算分析或处理实验数据，得出合理结论。 从考试说明的表述来看，与大纲卷高考相比，化学计算的要求降低，不再以“将化学原理抽象成数学规律”为要求，计算的要求紧紧围绕与化学相关的物理量展开，但新课标试题重视化学定量分析。定量分析与化学计算的区别： 定量分析：从数据或图形、表格出发，遵循一定化学原理进行分析、比较、推导得到（可以是数字也可以是概括化结论）。 化学计算：立足于化学原理、定律，对数据按照一定的程序、程式进行推演得到结果（数字化）。化学计算的三大核心： 以化学方程式为核心的化学计算：基本的计量对应计算、氧化还原反应电子转移与物质计量之间的换算、热化学方程式热效应的计算。 以化

11、学反应速率、平衡常数、平衡转化率、溶液组分浓度为落点的化学计算。 以物质组成为核心的计算：混合组成质量分数、浓度或pH的计算。定量分析的三大核心： 以平衡移动理论为核心的平衡组分含量的变化趋势、以某组分表达的速率变化趋势的分析。 以溶液（电离、水解、沉淀溶解）平衡移动理论为核心的离子浓度变化趋势、强弱电解质判断、沉淀生成或溶解趋势的分析。 以化学方程式为核心的参加反应的物质的量多少（过量、少量）导致生成物成分变化的分析。 近三年，全国新课标卷定量分析和化学计算的统计研究： 年度09年10年11年化学计算题例7题、13、26（1）、28（4）（5）10、11、26（3）26（1）、27（4）（5

12、）分值22分14分16分定量研究题例10、11、26（2）、27（2）、28（2）26（3）、28（3）10、27（3）分值20分6分9分高考化学考纲解读知识能力科学的思维方法 “教师一定要成为知识和能力的巨人，让学生站在巨人的肩膀上去探索。”一、高考化学科考试说明解读（考什么）二、20072011年宁夏高考化学试卷分析（怎么考）三、新课程高考复习备考建议（怎么操作）主要内容：一、高考化学科考试说明解读 1、总体说明 2、与以往考试大纲相比主要变化 3、变化趋势1、总体说明 （1）高考化学考试大纲的说明（以下简称考试说明）的定位。考试说明是依据普通高中化学课程标准（实验）（以下简称课程标准）和

13、普通高等学校招生全国统一考试大纲（化学课程标准实验版）（以下简称考试大纲），结合各地的高考方案和高中化学教学实际制定的。考试说明既是考试命题的依据，也是复习教学的依据。说明考纲课标（2）课标、考纲、说明三者之间的关系 课程标准为了让21世纪的中学生了解更多的科学发展状况，为了体现课程的选择性，增加了一些内容，课程标准中内容标准规定的知识范围较大，但有些内容可以不作为高考的内容要求，考试大纲依据课程标准来规定考试范围，在考试内容的范围方面，小于了课程标准的内容范围，各地在依据考试大纲制定考试说明时，为尽可能减轻学生的课业负担，在考试内容的范围方面又小于考试大纲规定的考试范围。（3）考试说明的内容

14、体系 课程标准以模块形式来呈现课程内容。而高考对考试内容的要求要体现学科知识的系统性和完整性，因此，为处理好考试说明的内容体系与课程标准的内容体系之间的关系，在编制考试说明时，既有传统的、按学科主干知识进行分类的编写体系，又有按照课程标准的模块体系以模块为单位来组织考试内容。2、与以往考试大纲相比主要变化 （1）考试形式与试卷结构 考试说明首次将考试范围和内容分为“必考内容”和“选考内容”，落实了课标提出的“基础性”和“选择型”要求。 化学学科分值由原来的108分变为100分。 第卷的单向选择题由原来的8个降为7个，分值为42分，全为必考内容。第卷由必考题和选考题组成，题型一般包括填空、实验、

15、计算、简答等，必考题为43分，选考题分值控制在15分，选考以模块为单位进行，不得跨模块选择，实行的是超量给题、限量答题，给学生较大的选择空间，以充分发挥学生的潜能和个性特长。 （2）考试目标与要求 从考试目标看，考试说明强调学生化学科学素养、自主学习能力及学习潜能的考查。 高考试题十分注意以常见元素化合物和有机化合物知识为载体，强调对化学实验、定量研究手段和化学符号系统地理解灵活应用，注重化学概念原理知识的理解与应用能力的考查，注重创新能力和探究能力考查。这和新课标提出的“三维”课程目标、强调纸笔测试“重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解；应重视

16、考查学生综合运用所学知识、技能和方法、分析和解决问题的能力；应注意选择具有情景的综合性、开放性的问题”的要求是完全一致的。 考试说明在“考试目标与要求”中明确提出“化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导”、“化学科命题注重测量自主学习能力”等方面的要求，并从学习潜能（自主学习能力）的视角提出3个方面的能力要求： 第一，接受、吸收、整合化学信息的能力； 第二，分析问题和解决问题的能力； 第三、化学实验与探究能力。 “学习潜能”的核心是： 第一，能够提出独特的问题，并知道从哪儿去寻求答案； 第二，能够综合运用所学知识去进行创新。结合化学课程改革要求，可以从以下角度

17、进一步阐释： 对学科核心知识深入、准确掌握是有学习潜能的基本要求； 能有效获取知识并与已有知识整合是有学习潜能的重要条件； 正确应用科学思维和科学方法解决问题是有学习潜能的关键性标志； 善于开展探究性（研究性）学习是有学习潜能的外在表现。 对化学学习能力的要求由原来的观察能力、实验能力、思维能力、自学能力、计算能力重组为接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验与探究能力。 接受、吸收、整合化学信息的能力: （1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产和生

18、活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新情境中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识整合，重组为新知识的能力。 分析和解决（解答）化学问题的能力： （1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 （2）将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 化学实验与探究能力： （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合

19、理的解释。 重组后，对“能力”的要求有所提高，这充分体现了新课程理念以提高学生的科学素养为主旨，促进学生在“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”等方面的全面发展。（3）考试范围与内容 必考内容包括必修模块“化学1”、“化学2”以及选修模块“化学反应原理”，按照传统的编写体系，将3个必考模块内容融会贯通，按学科知识体系分为化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面，突出的变化是增加了化学科学特点和化学研究基本方法，对化学实验基础的要求提高了，化学计算这一条目没有单独列出，而是将化学计算分散到其它条目中。 增列“化学科

20、学特点和化学研究基本方法”内容块。该内容块包含化学学科特点与价值、科学探究、化学反应的本质与规律、定量研究方法与物质的量、STSE（科学、技术、社会、环境）与“绿色化学”思想等。这些内容不仅包含化学研究的基本方法，而且还包含化学基本思想与观念等内容。 选考内容包括选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”，考生从中任选一个模块的试题进行做答，选考内容按模块体系组织考试内容，比课程标准中内容标准的要求略有降低。（4）题型示例 题型示例中09、10年分别设计了17个题和18个题，其中选择题均为6个，非选择题11个和12个，选择题涉及必考内容，非选择题涉及必考及选考模块的主干知识和

21、核心内容。各题目都附有试题说明部分，说明了命题立意，明确该题考查内容的具体模块和涉及的知识点以及考查的能力目标。3、考试说明的变化趋势 总体上：与老课程相比，新增教学内容的考查力度逐渐加大 2009年新增必考内容（与2008年相比） （1）了解焓变与反应热的含义。了解H=H（产物）-H(反应物）表达式的含义。 （2）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行反应焓变的有关计算。 （3）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2009年新增选考内容（与2008年相比） （1）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 （2）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2， sp3）。

22、（3）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间构型。 2010年新增必考内容（与2009年相比） 1、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算（计算反应物的转化率09）。 2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律（认识其一般规律09）。 3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算（了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质09）。 2010年新增选考内容（与2009年相比） 1、了解核外电子的排布原理，能用电子排布式表示常见元

23、素（136号）原子价电子的排布。 2、了解金属晶体常见的堆积方式。 3、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 4、了解晶格能的概念及其对离子晶体的影响。2011/2012年考试大纲与考试说明的分析2012年考试大纲中应注意的问题考试说明下的专题分析及预测实验题部分实验考查的基本形式实验过程的基本装置发生装置净化装置制取装置性质实验尾气处理实验能力考查的要点目的与原理过程与方法定性与定量实验评价的基本原则科学性可行性简约性安全性基础实验科学性可行性简约性科学性安全性科学性简约性实验现象及数据实验装置的创新训练的启发1、实验内容了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法基本仪器考查方式09年

24、洗气瓶、干燥管、U型管、氢气制备装置、气固反应装置仪器连接10年烧瓶整套装置应用分析11后洗气瓶、干燥管、U型管、氢气制备装置、气固反应装置仪器连接 全国新课标卷实验仪器的考查注重以普通中学能够配置的普通、常见的化学仪器为考查中心，以体现考试的公平性。预测：2012年考查形式将继续连续上述考查方式，需要注意的仪器类别基本仪器容器试剂瓶（口、塞、色）、烧杯、水槽反应器试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、燃烧匙、酒精灯坩埚、硬质玻璃管、试剂瓶、表面皿计量器烧杯、天平、量筒、滴定管、容量瓶分离器漏斗、分流漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿干燥仪器固体干燥器、洗气瓶夹持器试管夹、铁夹、铁圈、三角架连接器橡皮管、玻璃导管组合

25、装置洗气、收集、反应其他玻璃棒、坩埚钳、研钵、石棉网、镊子2、掌握化学实验的基本操作，能识别化学品的安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和方法。基本操作考查方式09年洗气瓶、干燥管的使用仪器连接10年水浴加热操作整套装置应用分析、SO2漂白性的可逆验证11年H2可燃性气体的安全操作仪器连接连续三年全国新课标卷对实验操作的考查相对单调，预计试题将向多样性、覆盖面扩大方向发展。试题的发展方向：可能与元素知识专题（物质的检验、分离）结合起来，对重要的实验操作如：过滤（沉淀洗涤方法）、萃取、尾气吸收装置选择、装置气密性检查、常见试纸的使用方法等进行考查。类别基本操作药品存放和取用特殊存放、称量、量取

26、、仪器洗涤常规仪器、滴定管、特殊污染加热微热、恒温、搅拌分离和提纯溶解、静置、过滤、萃取、分流、蒸馏、蒸发结晶、洗涤(气、固)严密性检查气密性、液密性气体净化、收集液洗、固洗、排气法、排液法溶液配制、c、稀释、转移、定容滴定操作验漏、洗涤、排气、读数、滴定、选指示剂试纸使用石蕊（红、蓝）KI-淀粉、pH3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 全国新课标卷连续三年以气体制备（而且有两年选择H2的制取）为实验题的切入点，要求考生对气体制备的装置熟悉，考查方式单薄。从目前的研究看，常见物质的检验、分离和提纯等内

27、容没有进行考查。因此，从试题的系统性原则出发，实验内容的命题形式可能酝酿着大的变化。如，在元素知识专题中渗透有关离子检验、分离（以实验设计的方式出现），下列内容可能成为命题的素材。NH3气体的实验室制法（两种），NH3气体的验满方法；Cl2的制取及相关性质的验证；8种离子的检验：Fe2+ Fe3+ Al3+ NH4+ Na+ CO32- SO42- Cl-8组物质的分离： Na2CO3/NaHCO3 Fe2+/Fe3+ Na2SO3/Na2SO4 Na+/Ca2+/Mg2+/SO42-/Cl- Fe2+/Cu2+/Al3+ Fe2O3/Al2O3/SiO2 CaCO3/MgCO3 CH3COO

28、C2H5/CH3COOH8组气体分离： CO2(CO/H2) CO2(SO2)HCl Cl2HCl CO2SO2 NH3CO2(H2O) CO(H2)O2 N2O2 NO2NO而传统的高考中大题干、高采分点的设问的题型可能退出新高考。如下题：（2010全国卷1第28题） 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其它物种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分

29、别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： _（2）不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： _4、能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。全国新课标卷在本部分的命题连续三年展现了新意，备受关注和好评。预测：2012年以实验设计为方向的实验考查题仍将出现。对实验条件的控制（如温度、

30、气体流速、量的控制等）应该受到重视。基本内容考查素材09年实验方案改进、分析处理实验数据得出合理结论XCuCO3yCu(OH)2zH2O的分解成分分析10年分析或处理实验数据，得出合理结论；实验方案的评价分析。原电池反应、物质之间接触面积对反应速率的影响11年设计、评价实验方案Ca、CaH2与水、O2的反应在日常训练中，下列方向的内容期待能够引起重视。4种实验设计：氧化性还原性验证，电池电解池设计，金属性（非金属性）强弱的验证，电解质（酸碱性）弱强验证4大分离：过滤、蒸馏、（萃取）分液、结晶2条线索：以安全为线索的设计：加热方式、排空（充气），气密性检查、防倒吸、尾气吸收，验纯验满；以准确流畅

31、为线索的设计：量的控制、pH调节、洗涤干燥、防空气干扰、防水解干扰。以常规试管实验为基础的离子的检验和分离。化学速率与平衡（1）速率与平衡内容向来是复习的重点，也是高考的高频考点。以下是三年的考察情况统计。09年10年11年速率分值8分7分0分题型选择题+填空题填空题内容浓度、温度对速率的影响，速率计算影响速率的因素分析（原电池反应对速率的影响）平衡分值6分5分4分题型选择题填空题填空题内容利用K计算转化率计算平衡常数平衡移动定量分析平衡状态特征分析，转化率的计算（2）专题内容结构与考查方式预测与传统的高考相比，新课程高考在速率和平衡专题中考查方式变化较大，尤其是平衡内容。新课程高考对速率内容

32、的考查兼顾定量计算和定性分析两个方面，主要的考查内容如下：特征反应会根据特征的变化描述反应的快慢会利用初始量、变化量（转化率）、末态量之间的换算求解反应速率。会描述温度、浓度、催化剂、接触面积等对反应速率的影响，并会进行速率大小的比较会分析催化剂对反应速率影响的图像。但不需要理解活化能理论和有效碰撞理论。能选择某些量（如气体体积、溶液浓度）变化等进行速率测定的实验设计。平衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率计算或结合数据表格形式进行数据整理。（溶液中K，电离常数，水解常数的计算）。关注平衡常数意义的应用。影响平衡移动的因素是全频考点，继续关注影响因素对K的影响。不应担心所谓“等效平衡”问题。

33、平衡内容的考查更加重视关于平衡状态特征的分析和描述。平衡状态的特征：速率特征、组分含量特征（质量或物质的量特征、浓度、物质的量（体积）分数）、体系特征、总物质的量（总压强、总体积、总密度、平均摩尔质量、变量特征（转化率）、常数特征（平衡常数）。平衡常数的意义及应用、简单计算影响平衡移动的因素：单一组分的浓度、温度、压强三种改变压强的方式：恒容充惰、恒压充惰、体积改变选择条件导致平衡移动 而传统意义上的“等效平衡”内容可能退出新课程的高考。 反应速率与化学平衡中的“三”三个典型反应三个反应条件温度、体积、压强三个基本参数（s,g,l、V、 H）三个判定法则先拐先平、先折就大、定一论二三个计算列式

34、始、变、末；始、变、平C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H2(g) I2(g) 2HI(g)逆：只有可逆反应才有化学平衡等：同一组分 V正 = V逆 不同组分 V正 : V逆=系数比动：反应达到平衡后，化学反应仍然在进行定：达到平衡后，各组分的百分含量保持恒定不变。（组分的浓度、分压、体积分数、物质的量、质量；体系的密度、平均摩尔质量以及颜色等均可判断）变：外界条件发生改变，平衡将会发生移动。 （勒夏特列原理）四、化学平衡的标志 平衡标志的判定nmP其它V组分不变总质量不变组分体积不变总压强不变组分不变总体积不变组分不变总物质的量不变

35、颜色不变密度、M质量不变同T、同V同T、同P1图像常见类型： vt(T,P)、()t、()T（P）图像2图象分析方法：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平、先折就大。（6）定一论二。当图象中有三个变化量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系（即做垂线）。五.速率、平衡图像 化学反应与能量 09年10年11年氧化还原反应题型及分值

36、填空2分00内容写化学方程式概念应用热化学题型及分值填空10分选择6分填空4分内容反应能量变化、催化剂对H的影响，盖斯定律盖斯定律利用热化学方程式计算、盖斯定律电化学题型及分值0选择6分、填空7分选择6分、填空4分内容形成原电池的条件、电解原理、电池反应对速率的影响二次电池、燃料电池及能量转化率的计算氧化还原反应的概念和原理是化学原理的重要基础，新课程内容重视基本概念的应用，要求学生能进行基本的电子转移分析，淡化电子转移数量守恒的技巧性运算。主要的考查内容预测如下：会应用氧化还原的概念分析反应能够根据氧化还原反应的原理选择反应试剂、设计判断氧化性、还原性强弱的实验能够进行参加反应的物质的量、电

37、子转移数量、H之间的换算。可能的题型预测如下：【例1】 实验室有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O，向恰好完全反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。该反应的氧化剂_。作为反应物既不是氧化剂也不是还原剂的_,1mol 氧化剂得到_mol 电子。【例2 】已知2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) H = -572KJ/mol 某氢氧燃料电池释放 228.8 KJ电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为_。此时，在电路中转移的电子的物质的量与消耗H2的物质的量之比是_。矛盾的对立与统一在氧化还原反应中应用七

38、大对应关系升失氧3还1，降得还3氧11234567氧化剂 得电子 化合价降低被还原还原反应还原产物氧化性还原剂失电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物还原性三、氧化还原反应方程式的配平基本原则：化合价守恒、电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平方式: 正向配平、逆向配平、双向配平 Fe2O3 + CO = Fe + CO2 Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO + H2O FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 HgS + O2 = Hg +SO2 Cr2O7 2- +Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ +H2O标谁看谁，跟踪追击，左顾右盼，宁多勿少。四、电

39、化学 电化学向来是复习的重点，估计如09年不涉及电化学内容的状况不会出现在12年高考试题中。该部分内容复习时，能够帮助学生驾驭其知识结构显得尤为重要。原电池知识体系： 原电池的结构及原理氧化还原反应设计为电池的基本原则 原电池的工作状态分析内、外电路粒子流动,电极周围、电解质溶液的变化。不同电解质对电极反应的影响： 水溶液体系酸性、碱性电解质溶液,熔融盐电解质,固体电解质 原电池反应的影响改变反应条件、总反应、速率 金属的腐蚀和防护的原理及举例 电极反应物、生成物与转移电子的关系。电解池知识体系： 电解池的结构决定电极反应的类型 金属电极材料对电极反应的影响：惰性电极、活泼电极 五种类型电解池

40、的工作状态分析（电解熔融） 为实现某需要设计的电解池（功能电解池） 电极产物与转移电子的物质的量之间的关系 二次电池、金属的电化学保护。 预测对电池装置的考试力度、金属腐蚀及电化学防腐设计的考查力度将加大，需要引起重视。原电池与电解池不割离 原电池 电解池 反应类型 放电顺序 负极 阳极 氧化反应 金属 S2- I- Br- Cl- OH- （还原性由强至弱） 正极 阴极 还原反应 Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ O2 （氧化性由强至弱） （析氢腐蚀） （吸氧腐蚀） 原电池属于自发放电过程，而电解池属于强制放电过程，因此原电池对电解质浓度要求要高于电解池。其中发生还原反应时，对H+的要求：

41、原电池，有酸才行；电解池，有水即可。复杂电池不复杂铅蓄电池：Pb,PbO2,浓硫酸 负极：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 总： Pb + 2SO42-+ PbO2 + 4H+ = 2PbSO4 + 2H2O一看电极材料，二看介质参与，三看氧的去向。-2OO2H2OOH-H+中性或碱性与H2O反应拓展训练：氢氧燃料电池1、Pt电极、H2、O2 ,稀硫酸 负极：H2 - 2e = 2H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2、Pt电极、H2、O2 ,NaOH(aq) 负极： H2

42、+ 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-电解池巧分类“电解池中电极材料阳极具有选择性，阴极属于强制保护”惰性电极电解（阴阳两极均不参与反应） 本质：H2O = H+ + OH- 2H+ + 2e- =H2 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 根据放电顺序,可以分为如下四类：放氧生酸型 （OH-放电） 放氢生碱型 （H+放电）电解 水型 （ H+ 、OH-均放电）电解本身 （ H+ 、OH-均不放电）【电解熔融盐 】活泼电极电解（阳极强制腐蚀，阴极强制保护）电镀电解精炼共性：阳极材料溶解，阴极有金属析出，无总电极反应式区别：对电解质中

43、阳离子的种类和浓度有所区别。 金属腐蚀连连看电解池阳极原电极的负极 化学腐蚀 原电极正极电解池阴极 影响因素：电化腐蚀 化学腐蚀强制腐蚀 自发腐蚀 自发保护 强制保护电压的大小金属活动性差异电解质浓度大小 物质结构价层电子 对互斥理论与杂化轨道理论的相关性巧算中心原子价层电子对数目电子对数目= 中心原子价电子数 + 配位原子提供的共用电子数 2氧族元素作配位原子，可以认为不提供电子，作中心原子提供6个价电子对于离子应加上或减去其其得失电子数确定构型与杂化方式的思维过程确定电子对空间构型(考虑所有的电子对）确定杂化方式（依照电子对构型）确定分子空间构型（在电子对构型的基础上考虑成键电子对）思维顺

44、序及判定方式分子电子对数电子对空间构型杂化方式成键电子对孤电子对分子空间构型H2O4四面体SP322V 型 NH34四面体SP331三角锥CH44四面体SP340正四面体SO23平面三角形SP221V型SO33平面三角形SP230平面三角型NH4+4四面体SP340正四面体CO32-3平面三角形SP230平面三角型有机化合物中碳原子的杂化方式4个单键：sp31个双键（C=C 或 C=O）： sp21个叁键（CC 或 CN）： sp1其它热点知识命题趋势同分异构体（2010，2011）以烷烃（）为基础，考查卤代烃“等效氢法”不考虑立体异构（顺反异构、光学异构）预测向醇的同分异构发展有机反应类型（

45、2010，2011）取代、加成、消去、氧化、还原的基本判断预测对酯化、酯的水解、卤代烃的水解、硝化深层理解守恒思想（2010，2011）质量守恒、微粒守恒、电荷守恒、电子守恒策略与方法：始终坚持渗透和应用守恒思想，将贯穿于化学计算当中。反应热及热化学方程式（2010，2011）盖斯定律考察始终是热点，但综合性、复杂性在增强热化学方程式的书写及意义注意中和热和燃烧热这两个小概念策略与方法:书写目标反应，调整分反应系数，同向加异向减离子反应方程式（2010，2011）基本点是必考题物质的量的变化对离子反应的影响与实验相结合的走向策略与方法:气体水沉淀，弱酸与弱碱，氧化与还原，发生双水解，生成络合物

46、遵循客观事实，拆分形式正确，符合三个守恒有机分子结构CH4分子的空间结构C2H4分子的空间结构C2H2分子的空间结构C2H6分子的空间结构同分异构现象与同分异构体立体异构 顺反异构 光学异构结构异构 碳链异构 位置异构 类别异构同分异构等效氢原则有机合成与推断专题分析方法四要素旧键的断裂（位置与方式）新键的形成（位置与方式）碳链的增减官能团的转变常见题型由结构推有机物由性质推有机物由实验推有机物由计算推有机物类型一：自行设计合成路线（尚未重点考查）类型二：指定路线进行合成有机物推断常见类型常用热点信息烃及其衍生物的转化关系官能团的引入基本的有机合成路线有机反应成环常见类型相对分子质量的变化规律

47、碳链的增长（氰基取代、炔钠取代、羟醛缩合） CH3CH2Br + NaCN CH3CH2CN + NaBr CH3CH2CN CH3CH2COOH（酸性条件水解） 2CH3CCH + Na 2CH3CCNa + H2 CH3CH2Br + NaCCCH3 CH3CH2CCCH3 + NaBr碳链的缩短 脱羧反应：碳骨架的构成CH3COONa + NaOH CaO Na2CO3 + CH4烃及其衍生物转化关系 CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CHCH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3Br(21)(22)CH2ClCOOHCH2(OH)COO

48、HCH3CONH2CH=CHnCH2-CH2nOH官能团的引入C=C、CC的引入：OH的引入：X的引入： CHO的引入： COOH的引入： 卤代烃的消去，醇的消去，炔的加成卤代烃的水解，烯烃的水化，醛、酮的还原，酯的水解（羧酸还原）烷的取代，烯、炔的加成，醇的取代(烯的取代，羧酸取代）醇氧化，烯氧化，炔水化醛氧化，苯的同系物的氧化，羧酸盐加H+，酯水解，蛋白质水解有机反应成环的类型羟基酸缩合 分子内脱水: O H2 C C=O HOCH2CH2CH2COOH + H2O CH2 CH2浓H2SO4分子间脱水2CH3CHCOOH | OH浓H2SO4CH3CH3OOO|O+2H2O有机反应成环的

49、类型氨基酸缩合 分子内脱水:H2N(CH2)3COOH浓H2SO4O|NH+H2O分子间脱水2CH2COOH | NH2浓H2SO4+2H2OO=ONHNH炔三聚羟羟缩合 OH-CH2-CH2OH CH2-CH2 O基本的有机合成路线合成路线： 1.设计合适的合成路线，制取下列四种物质： CH3COOCH2 |CH3COOCH2 CH2=CH2 CH3COOC2H5COOCH2CH3| COOCH2CH3 COOCH2 | | COOCH2 O O | |CCOCH2CH2On CH2CH2n 基本的有机合成路线芳香合成路线多元合成路线：相对分子质量变化规律1烃类的变化： 炔烃 烯烃 烷烃 2

50、烃的衍生物： 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元酸 酯 3RCH2OH CH3COOCH2R 4 碳原子数相差1的饱和一元醇与饱和一元酸相对分子质量关系。 CH3COOH浓H2SO4M M+2 M+4M M2 M2+16=M +14（ M酯=M酸 + M醇 18，若碳数相同则为 2M4）M M+42M（乙酸）= M（丙醇）相对分子质量变化规律取代基相对分子质量1415161729取代基相对分子质量2944454677CH2 CH3NH2OHCHOC2H5COOCOOHNO2C6H5实验室制甲烷 CH3COONa + NaOH 乙醇的性质 CaO Na2CO3 + CH4拓展：设计一个由甲苯制取苯

51、的合成路线。COONa CH3COOH H H | |HC COH | | H HCH2=CH2CH3CH2ClCH3CHOCH3CH2ONaCH3CH2OCH2CH3点评拓展训练狄尔斯-阿德反应已知双烯合成反应： 在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成反应式 。 点评拓展训练无机框图推断解题思路推理猜测判断验证知识考查题眼物理性质化学性质基本反应类型（置换反应、分解反应、化合反应）氧化还原反应STSE能力考查知识综合能力理解命题思路联系实际生活最后的建议相信高考会依据课标相信教材对课标的呈现充分理解课改对知识的处理可以按教材教学，但要联系课标要求不必受教辅资料的影响准确把握课标

52、关注大纲和课标内容不一致的地方关注大纲对学科基本能力的表述关注大纲对学科的知识结构的强调关注大纲对最重要的基础知识的强调密切关注考纲 考试大纲是高考命题的直接依据，具有明确的指向性；高考题是考纲的具体体现，具有较强的示范性。我们必须把考纲的指向性与高考试题的示范性有机结合起来。 其一，发现高考内容的必考点，就是近几年高考卷或者是上一年各类型的高考卷都要出题考查的知识点。 其二，依据考纲分析往年高考试题，可以把握领会高考试题特点及其变化规律，以便对今年高考作出科学预测，领会命题指导思想，体晤强调综合能力的考查、注重应用性和学科知识的相互渗透、强调学生创新思维和创造能力培养这些命题上的显著特点。

53、其三，发现今年处在高考考查方向上的知识点。 密切关注考纲 考试大纲的说明是基于考纲，但有别于考纲，可以在考纲的基础上增删考试内容，或者对个别知识点做进一步说明，对复习备考及命题预测起着举足轻重的作用。研读考试说明把握课标，跳出教材看万变之不变；摸透考纲，培养能力以不变应万变。二、20072011年宁夏高考化学试卷分析 1、基本情况 2、数据统计分析 3、试题分析 1、基本情况 20072011年的宁夏理综试卷结构与2006年全国卷相比，既有传承又有创新。试题的呈现形式、分值、测试范围、题量及题型结构等也不尽相同。具体情况见下表：表1 理综试卷的呈现形式、测试时间、分值及化学试题题量年份2006

54、20072011呈现形式全国理综理综测试时间150分钟150分钟分 值300分（物理120分，化学108分，生物72分）300分（物理110分，化学100分，生物90分）化学题量1211表2 化学试题题型结构及测试范围题 型 结 构 必考题：第卷 选择题第713题，单选，每题6分，计42分第卷 填空、实验、简答、计算题第2527题（或2628），计43分选考题：三个题，每题15分 （任选一题） 测试范围（必考）化学1、化学2、化学反应原理 测试范围（选考）化学与技术 物质结构与性质有机化学基础 （任选一个） 2、数据统计分析 20052010宁夏高考理综平均分、难度年度平均分难度课改前2005

55、156.20.5212006145.50.485课改后2007152.90.5102008137.70.4592009125.10.4172010139.20.4642007年宁夏高考理综试卷难度分析宁夏理综试卷总体难度：0.510物理试题的总体难度为：0.366化学试题的总体难度是：0.575生物试题的总体难度是：0.613 2008年宁夏高考理综试卷难度分析宁夏理综试卷总体难度：0.459物理试题的总体难度为：0.349化学试题的总体难度是：0.400生物试题的总体难度是：0.6592007年化学试题考查内容题号考查内容7烃的同分异构体8有机物、无机物除杂（涉及一些简单的化学反应）9化学基

56、本概念中有关物质结构的内容10阿伏加德罗常数11离子反应及离子方程式的书写12化学反应中反应物与生成物之间质量、物质的量的计算13化学平衡的基本计算题号考查内容25实验：硫酸钠晶体中结晶水含量的测定本题涉及了化学实验基本操作，实验条件的控制等内容。 26原电池原理与计算27综合：氧化还原反应、化学平衡、化学反应中的能量变化、化学平衡常数、化学平衡的移动以及化学反应速率等 31A、化学与技术:本题是接触法制硫酸的化工生产问题,考查学生的化学反应速率和化学平衡知识,并将原料、设备与工业生产效益密切结合起来 B、物质结构与性质:本题内容综合考查了原子核外电子排布式、分子的立体结构、分子极性等多方面知

57、识。 C、有机化学基础:本题具体考查有机化学中的加成反应、消去反应、共轭二烯烃的1，2-加成和1，4-加成以及卤代烃的水解反应等基础知识。 2007年命题思路分析1、试题形式基本保持稳定，题目对知识和能力的要求和呈现形式与课改前变化不大，可以看出课改后的第一次高考命题以稳步过度，稳中求变，通过检测为2008年高考提供最直接有力的依据。2、题目对知识和能力的考查，还是以双基为主，三维目标的考查在试题中不够清晰，从中也看出命题人对课改后的试题的形式也处于思考和探索之中。3、部分试题考查学生迁移能力，从而体现新课改中学生探究性学习能力的培养。（如8题）4、对化学反应原理模块有所青睐，但能力要求比较低

58、，侧重知识与概念的再现和简单的计算，可以看出选修内容的考查保持一种谨慎的态度。化学平衡常数、化学反应速率、转化率（如27题、如31A题）2007年命题思路分析5、化学实验的考查，与以往的实验设计题的综合能力考查不同，以结晶水含量的测定为主线，进行定性和半定量考查。基本和教材原有的硫酸铜结晶水含量的测定如出一辙。（如25题）6、化学计算能力的考查比较老套，甚至出现老题，能力考查有质量守恒、气体体积差量的应用。（如11题、12题）2007年命题思路分析7、物质结构模块的考查保留在浅层次方面，过多的知识和能力方面的试题没有出现，只考查了18电子微粒和分子的极性和简单构型。8、有机化学基础模块以有机合

59、成推断为主线，考察二烯烃的加成反应、同分异构体以及化学反应类型，命题思路与以往变化不大。2007年命题思路分析2008年化学试题考查内容题号考查内容7化学实验安全标识的识别8有机化合物的分子结构9常见有机物（乙醇、乙酸）及其应用 10原电池电极反应式的书写11融计算、物质结构、元素化合物知识于一体，综合性强 12化学平衡及平衡常数概念的理解13化学反应热的理解与计算题号 考查内容25转化率含义、平衡常数含义及性质的了解，要求考生能利用平衡常数计算反应物的转化率。26结合元素化合物知识考查了物质的分离与提纯，同时考查了重要化学用语离子方程式、化学方程式的书写。27本题综合性很强，设置全新情境考查

60、了氧化还原反应方程式配平、常见仪器的使用、化学计算及实验方案的分析评价，尤其第（4）问属于开放性试题，很好地体现了新课标的理念，也准确考查了学生的思维能力和表达能力。343536考查考生对化工生产原理以及环境保护涉及的一些问题的分析和解决能力。主要考查了元素推断、SO2和CO2的空间构型及水溶性、24Cr的一些性质及HF（aq）中存在氢键。 主要考查了有机物分子式、结构简式的推求及羧酸的性质. （思考容量较大、思维严密性较高、综合性较强）1、与07年试题相比，08年试题可以说是大刀阔斧，课改的味道很重，最主要的表现首先是对选修模块和新增内容的考查深度、广度明显加大，其次是对学生知识迁移能力，探