氧化还原反应基本规律其应用

1、-第3节氧化还原反应导教学设计（第3课时）-氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】知识与技术：1学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。过程与方法：经过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。感神态度与价值观：经过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、研究精神。【学习重点】氧化还原反应的规律【新课导学】导入Zn片加Cu(NO3)2AgNO3的混杂溶液中，按反应的先后写出离子方程将入与式。一、强弱律：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就

2、越弱。二、优先律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它第一与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。【例1】已知：Fe3+2I+I向含有1molFeI2=2Fe2+22Fe2+Br2=2Fe3+2Br和2molFeBr2的溶液中2molCl2，此时被氧化的离子及对应物质的量分别是通入_。往FeBr2溶液中通入少Cl2，哪一种离子先被氧化？若改量为FeI2呢？IFe2Br，所过去FeBr2溶液中通入Cl2，第一被氧化的答案由于还原性少量是2；向FeI2溶液中通入少Cl2，第一被氧化的Fe量是I。三

3、、价态律：同种元素拥有多种价态时，一般处于最低价时只拥有还原性，处于最高价时只拥有氧化性，处于中间价时既拥有氧化性又拥有还原性。利用此规律能够帮助我们正确判断物质（微粒）能否作为氧化剂或还原剂；能否发生氧化还原反应。化合价2046代表物H2SSSO2H2SO4(浓)既有氧化性又有还原性质还原性性氧化性注意：元素处于最高价，只拥有氧化性，但不用然氧化性最强。金属元素无负价，F、O无正价。-【例2】以下微粒中：H、Cu2、Ag、Fe2、Fe3、Cl、S2、I、Na，其中只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。-【练习】以下说法正确的选项是（）含有最高价态元素的化合物必然拥有

4、强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应四、转变律：含同种元素不同样价态的物质间发生氧化还原反应时，化合价的变化依照高价+低价中间价，即“只靠拢，不交织”（价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，2与H242+3+SOSO(浓)之间，Fe与Fe之间，由于无中间价态而不能够发生氧化还原反应。（1）归中反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）歧化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO3）利用此规律可正确确定氧化产物和还原产物。4）【例3】H2S+H2SO4(浓)S+SO

5、2+2HO如反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，转移的电子数为5，而非6。KClO36HCl(浓)=KCl得6e3Cl失6e23H2O(错误)KClO36HCl(浓)=KCl得5e3Cl失35e23H2O(错误)歧化反应规律思想模型“中间价高价低价”。Cl2拥有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：2NaOH=NaClNaClOH2O。深度思虑1往FeBr2溶液中通入少Cl2，哪一种离子先被氧化？若改为FeI2呢？量2答案由于还原性Br，所过去FeBr2溶液中通入少Cl2，第一被氧化的是IFe量Fe2；向FeI2溶液中通入少Cl2，第一被氧化的2量是

6、I。判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓硫酸转移电子数可6NA，也可能是2NA能是()剖析H2SO4(浓)3H2S=4S4H2OH2SO4(浓)H2S=SO2S2H2O前一反应中1mol浓H2SO4转移6NA电子，后一反应中转移2NA电子。-(2)1molCl2与Ca(OH)2完好反应，转移的电子数是2NA()剖析Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为NA。-同种元素不同样价态该元素价态的变化必然“高价+低价中间价”的规律。即同种元素依照不同样价态间发生氧化还原反应时，价“只靠拢，不交织”。态的变化例：2H

7、2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从2价和4价归中到0价。“互不交织”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则依照周边变价，互不交织的原则。例：,S元素的化合价应从2价变化为0价，从6价变化为4价。而不能够认为是从24价，60价。5）可判断同种元素不同样价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能够发生氧化还原反应。2+3+例：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe与Fe之间，由于无中间价态而不能够发生氧化还原反应。五、守恒律：质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即在同一个氧化还原反应中，化合价高升总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子

8、总数。这是配平氧化还原反应方程式的依照，也是有关氧化还原反应计算的依照。例、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()。A13B23C11D43追踪练习在反应6KOH+3Cl2=KClO2O中，失电子(被氧化)与得电子（被3+5KCl+3H还原）的原子个数比是：()A1:5B、1:4C1:3D1:2-例2.在2溶液中通入Cl23，先看到溶液变为棕黄），后看到溶液变为橙色FeBr（Fe（Br2），则还原性2BrFe。2+I2【例1】已知：Fe3+2I2+3+向含有1molFeI22Fe和=2Fe+Br2=2Fe+2Br2molCl2，此

9、时被氧化的离子是2molFeBr2的溶液中通入_。【例3】在必然条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，以下判断正确的是()该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3D还原剂为KIO3，氧化剂为C：KClO3I2I2【例1】已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱序次为SO2IFe2H2O2Cl，则以下反应不能能发生的是()3224HBI2SO22H2O=H2SO42HIA2FeSO22H2O=2FeSO4C2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4【例3】将少量Zn片投入含Na、Mg、Cu2、Ag的溶液中，最先获

10、取的金属是()ANaBMgCAgDCu-氧化还原反应规律1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）同种元素拥有多种价态时，处于最低价时只拥有还原性，处于最高价时只拥有氧化性，处于中间可变价时既拥有氧化性又拥有还原性。-比方：S元素：化合价2046代表物H2SSSO2H2SO4(浓)S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性2守恒规律氧化还原反应中：化合价高升总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。MnCl22H2OCl2，在此反应中，1mol氯气生成如：MnO24HCl(浓)当有时，MnO2的物质的量为_，参加反应的_mol电子发生转移，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量

11、之比为_。【例4】24mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好20mL0.02mol/LK2Cr2O7溶液完好反与应，则元素Cr在还原产物中的化合价()为A6B3C2D0【例5】锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2molB1molC0.5molD0.25mol1以下说法正确的选项是()含有最高价态元素的化合物必然拥有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应2以下物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的序次排列的一组是

12、()BClAF2KHCl2AlH2CNO2NaBr2DO2SOH2O23依照以下反应判断有关物质还原性由强到弱的序次是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)322AH2SO3INOBIH2SO3NOFeFe22CFeIH2SO3NODNOFeH2SO3I4mmolCu2S与足量的稀HNO3反应，Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则生成参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量(10m)2m为-A4mmol10mmolC.3molD.3molB5氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质

13、量分别27和14)广泛用于电子、陶瓷等工为业高温领域。在必然条件下，AlN可经过反应Al2O3N23C=2AlN3CO合成。以下-表达正确的选项是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子DAlN的摩尔质量为CAlN中氮元素的化合价为341g6有以下三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl共存，可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl7在氧化还原

14、反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物还原剂的还原性比还原产物强，强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱序次为：W2Z2X2Y2，则以下氧化还原反应能发生的是()2WZ2=W22Z2YW2=Y22WAB2ZX2=Z22X2XY2=X22YCD有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺_，还原剂的还原性强弱序为顺序_。(2)为_反应中氧化产物和还原产物质量。比为(3)反应中氯化氢表现出的性_。质是a还原性b酸性c氧化性1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态

15、律）同种元素拥有多种价态时，处于最低价时只拥有还原性，处于最高价时只拥有氧化性，处于中间可变价时既拥有氧化性又拥有还原性。比方：S元素：化合2046价代表H2SSSO2H2SO4(浓)物S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性例、在以下物质中，既拥有氧化性又拥有还原性()。的是A铁B硫C铁和硫D氧和铁追踪练习在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：，既有氧化性又有还原性只有的氧化性是的-是。追踪练习拥有还原性的离子是（）A、MnO34B、NO3C、BrD、Fe2、性质强弱的规律（强弱律）（1）比较强弱-依照氧化还原反应方程式失去电子，化合价高升

16、，被氧化强氧化剂强还原剂弱还原产物弱氧化产物获取电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原产还原性：还原剂物氧化剂的氧化性越还原剂的还原性越强，则其强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；对应的氧化产物的氧化性就越弱。例、请指出反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中有关物质的氧化性、还原性的强弱氧化性：CuCl2_FeCl2还原性：Fe_Cu追踪练习在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是（）追踪练习A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N2已知以下两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2ONa2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的

17、氧化性强弱序次_。追踪练习依照反应式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的序次()是。ABr-、Fe2+、DFe2+、I-、BrI-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+-2）依照金属活动序次表比较判断。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性减弱，金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。K+2+2+Al3+(H+2+2+2+2+2+3+2+Ag+CaNaMg)ZnFeSnPbCuFeHg对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。例、以下说法中正确的选项是（）

18、B、氧化性强弱：Cu2+H+FeA、还原性强弱：FeCuH23+D、夺电子越强的物质，氧化性越C、得电子越多的物质，氧化性越强强3、“强易弱难，先强后”规律(优先弱律)当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。例、足量Fe加入Cu(NO3)2与AgNO3的混杂液中，反应先后的序次是什么？为什么？-_4、“价态归中，互不交织”规律(转变律)含同种元素不同样价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化必然依照“高价+低价中间价”的规律。即同种元素不同样价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，-不交织”。（6）归中反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（7）歧化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（3）利用此规律可正确确定氧化产物和还原产物。例：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从2价和4价归中到0价。“互不交织”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则依照周边变价，互不交织的原则。例：H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2HO,S元素的化合价应从2价变化为0价，从6价变化为4价。而不能够认为是从24价，60价。8）可判断同种元素不同样价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能够发生氧化还原反应。例：SO