原子结构 原子核外电子排布

1、第五章原子结构元素周期律第一节 原子结构 原子核外电子排布【高考新动向】考点梳理（三年9考）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。了解核外电子排布。【考纲全景透析】一、原子的构成原子的构成原子加质子（z）I 中子(A-Z) JI核外电子原子加质子（z）I 中子(A-Z) JI核外电子电子数决定元素的种类 近似相对原子质量*核电荷数（Z）-质量数一-在质子数确定耳彳素决定原子种类冋位索 决定主族元素化学性质原子的电子式最外层电子数各层电子数原子结构不意图各层电子数原子结构不意图I电子排布

2、（分层排布）电子层（K、L、M、NP原子的组成表示式：X,其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A-Z为中子数。2基本关系质子数=核电荷数=核外电子数阳离子中：质子数二核外电子数+电荷数阴离子中：质子数=核外电子数一电荷数质量数二质子数+中子数3. 元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数（质子 数）的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原 子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子 而言，既有游离态又有化 合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的

3、原子而言。因同位 素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相 同，或中子数相同，或质 量数相同，或各类数均不 相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同 位素所占原子百分比一般不变；同位素构成 的化合物如H20、D20、T20,物理性质不同 但化学性质相同实例H、O1H、2H、14N、14C、24Mg117612;H、H、3H为氢元素的同位素二、 原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化小T层Na微粒符号 原子核 核内质子数或核电荷数圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。要 注意无论是阳离

4、子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。离核由近及远f电子能量由低到高核外电子分层排布的规律 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：（1） 能量规律 原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低 原理）。即排满了 K 层才排 L 层，排满了 L 层才排 M 层。（2）分层排布规律原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。原子最外层电子数不超过8个电子（K层为最外层不能超过2个电子）。原子次外层电子数不超过18个电子（K层为次外层不能超过2个电子）。【热点难点全析】考点一原子的构成及概念比较1.构成原子的粒子

5、原子核、中子(A-Z)原子核、中子(A-Z)个决定元素种类-决定质量数*决定原子种类核外电子”电子层数 决定周期数核外电子最外层J决定主族元素的化学性质 电子数决定主族元素的族序数组成原子的各种粒子及相互关系原子或分子：质子数(Z)=核电荷数二核外电子数阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较同位素同素异形体同系物同分异构体对象原子单质有机化合物无机、有机化合物特点质子数相同中子数不同原子之间属同一元素单质之间符合同一通式结构相似组成相差一个或右干个ch2原子团分子式相同结构式不同实例H、D 和 T;35Cl 和

6、37Cl。3 和。2；金刚石和石墨甲烷、乙烷正戊烷、异戊烷、新戊烷提醒(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳 离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如：具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H20。质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。【典例1】铀(U)是重要的核工业原料，其中23592U是核反应堆的燃料，下列关于23592U和23892U的说法正确的是( )A23592U

7、 和 23892U 都含有92 个中子B23592U 和 23892U 互为同位素C23592U 和 23892U 的核外电子数不同D23592U 和 23892U 分别含有143和 146 个质子【解析】选B。23592U和23892U都含有92个质子，A错；23592U和23892U质子数相同，中子数不同,互称同位素， B 对； 23592U 和 23892U 核外电子数相同， C 错； 23592U 和 23892U 的质子数均为92，中子数 分别为 143 和 146， D 错。【总结】若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是两种原子(同位素)如:1H. ;H. jH

8、o(2) 两种分子如： CH 、 NH 、 H O、 HF、 Ne。432两种带电荷数相同的阳离子，如NH+、气0 +。两种带电荷数相同的阴离子，如OH-、F-o考点2特殊核外电子排布的微粒识记 l20 号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、 Ar；最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素： C；最外层电子数是次外层电子数3 倍的元素： O；最外层电子数是内层电子总数一半的元素： Li、 P；最外层电子数是次外层电子数4 倍的元素： Ne；次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Li、 Si；电子层数与最外层电子数相

9、等的元素： H、 Be、 Al；电子层数是最外层电子数2 倍的元素： Li、 Ca；最外层电子数是电子层数2 倍的元素： He、 C、 S。找 10电子微粒和18 电子微粒的方法10 电子微粒O_出发点*a+NNH7 OH* 亍 t 出发点*a+NNH7 H3O+(3) 10e-与 18e-微粒原子分子阴离子阳离子10e-NeHF、HO、NH、CH234F-、 O2-、 N3-、 OH-、 NH-2Na+、Mg2+、Al3+、H O+、3NH+418e-ArHCl、HS、PH、SiH、234F、HO、NH、CH、22 22 42 6CH OH、CHF33Cl-、S2-、HS-、O2-2K+、C

10、a2+典例 2】现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出 W 原子结构示意图。2)2)18 电子微粒元素X与元素Z相比，非金属性较强的是，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学 TOC o 1-5 h z 反应方程式。X、 Y、 Z、 W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M, Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，

11、最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式。【解析】L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序 数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有,故W为氮元素。问题(2)中能说明氧 比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是02置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为 1： 1 的化合物是 H2O2， N、 H 形成的化合物分子中电子数也为 18 的分子只能是 N2H4。2 2 2 4答案】点燃X(或氧)2HS

12、+ 0=2H0+2S I2 2 2NH HSO点燃N H 2H O =N 4H O 2 4 2 2 2 2高考零距离】【2Ol2 高考】1、（2012.大纲版全国卷10）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二 价硫离子的半径， X 元素为A AlB PC Ar结论结论A错误B错误C不符合题意解题指南】解答本题时应掌握物质结构和元素周期律的相关知识。解析】选 D。选项 具体分析A Al 离子与钙离子的核外电子排布不相同B 磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径C Ar原子与钙离子的核外电子排布相同D钾离子与钙离子的核外电子排布相同，且其半径小于负二 D项正确价硫离

13、子的半径2、（2012 海南高考9）下列有关化学用语使用正确的是H：N：H+BrA. NH4Br的电子式：C.乙酸的分子式：ch3coohB.D.原子核内有18个中子的氯原子：焉【解析】A项中Br电子式错误；C是结构简式。【答案】 BD3、（2012 天津高考3）下列叙述正确的是（）乙酸与丙二酸互为同系物不同元素的原子构成的分子只含极性共价键235 U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素92 92短周期第WA与WA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气

14、反应生成氯化铁。【解析】选 C。选项具体分析结论A同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个ch2的一系列物质，乙 酸和丙二酸中氧原子个数不一样，所以一定不是同系物。错误B不同元素的原子构成的分子间也可以含有非极性键，如乙烷中的碳碳 键，过氧化氢中的氧氧键。错误C核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不 同核素。错误DWA （用X表示）与WA （用Y表示）形成的化合物为XY，X形成四个4键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键， 加上原来的7个电子，共8个电子。正确2011 高考】1-（20ii 海南高考4）5311是常规核裂变产物之一可以通过测定大气或水中

15、5311的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。A核电站是否发生放射性物质泄漏。A. 1311的化学性质与127 I相同5353131I 的原子核外电子数为 7853【答案】选 C。【解析】解答本题要明确以下四点列有关131 I 的叙述中错误的是（ ）53131I 的原子序数为5353131I 的原子核内中子数多于质子数53（1）核素符号a X中各量的含义Z（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数（3）质量数=质子数+中子数4）同位素的物理性质存在差异化学性质相同1311表示的是质子数为53,质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53,中子数= 131 5353

16、=78，所以中子数多于质子数。1311和1271互为同位素，其化学性质相同。53532. （2011 天津高考2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是第IA族元素铯的两种同位素137CS比133CS多4个质子同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】选Bo【解析】与化学性质不同，不同主族元素单质的物理性质的递变规律不同。选项具体分析结论A冋位素原子的质子和电子数都一样多，中子数不冋，137CS比133CS 多4个中子。错误B冋周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小；冋 主

17、族元素从上到下原子半径逐渐增大。正确C冋主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐 减弱。错误D单质的熔点高低与单质的晶体类型有关,例如第IA族中的碱金属 都是金属晶体，从上到下单质的熔点逐渐降低；第族中的卤A素单质都是分子晶体，从上到下单质的熔点逐渐升高。错误3. （2011 新课标全国卷13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构元素X与氢形成的原子比为1

18、： 1的化合物有很多种元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成元素Z可与元素X形成共价化合物XZ?【答案】选 A。解析】解答本题时应注意根据题目信息特别是电子的排布信息判断出四种元素，然后进行选择。选项具体分析结论AX原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，推出X为C元素，又因为W比X 原子序数小且元素W是制备一种咼效电池的重要材料，推出W为Li， LiCl中 Li+最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，所以A项说法是错误的。错误B碳元素与氢元素可以形成CH、CH等多种物质。2 2 6 6正确C地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应 均有氢气生成。正确

19、DZ是原子的最外层电子数是其电子层数的2倍且原子序数大于铝的短周期元素， 可以推出Z为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物CS2正确2010 高考】1. （2010 上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代XYZW原子半径/pm1601437066主要化+2+3+5、+3、-2合价-3列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性 XCl-；【解析】io Be与9 Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，且在自然界中具有 恒定的丰度；第二周期(Be位于第二周期)中最外层有2个未成对电子的元素是碳和氧，二者相互组成的 化合物CO2或CO均为分子晶体。比较金属Mg、Al

20、的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化 物的碱性,可利用Mg (OH) 2和Al (OH) 3和NaOH溶液反应情况来比较Mg (OH) 2和Al (OH) 3的碱性强弱、 比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，d项在空气中久置，二者表面均氧化为氧化物，无法比较、 单质熔沸点与金属性强弱无关。与Ar(核外有18个电子)核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-,二者半 径: S2-Cl-，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2+，CaCl2常用作干燥剂，其是离子化合物，故其电 子式为旷6即必上厂 子式为：。2. (2011 北京高考25)在温度-和t2下，X2(g )和H2反

21、应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K代)K (t2)F + H 寻 2 HF2 21.8 X10361.9 x 1032Cl + H 帶 2 HCl2 29.7 x 10124.2 x 1011Br + H 导 2HBr2 25.6 x 1079.3 x 10612 + H严 2HI2 24334 已知t2 t“X的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。 TOC o 1-5 h z HX的电子式是。 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。 X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因：。K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，

22、原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， (选填字母)在相同条件下，平衡时兀的转化率逐渐降低x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱HX 的还原性逐渐减弱HX 的稳定性逐渐减弱【解析】(1)注意元素周期表的递变规律的应用；注意题目条件中的特殊要求。 根据表格中X (g)与H (g)反应的平衡常数数据可知，K (t ) K (t ),因为t t ,即反应2 2 1 2 2 1X2(g)+H2(g) = 2HX(g)随着温度的升高，反应进行程度减小，平衡左移，故正反应放热。 H原子与X原子通过一对共用电子形成稳定结构，即其电子式为。从F到I,元素的非

23、金属性逐渐减弱，吸引电子的能力减弱，从HF到HI,共用电子对的偏移程度减 弱，HX共价键的极性减弱。（4）X原子的最外层有7个电子，有得到一个电子达到8电子稳定结构的趋势，故H原子与X原子通过一 对共用电子即可形成稳定结构，形成HX分子。（5）从HF到HI,平衡常数K逐渐减小，说明X2（g）与H2（g）反应进行程度逐渐减小，得电子能力逐渐减弱, 是从F到I电子层数逐渐增多的原因导致的。（6）平衡常数K能直接反映出反应进行程度的大小，K越小，正反应进行程度越小，反应物的转化率越低; K越小，逆反应进行程度越大，HX越不稳定。【答案】（1）放热（2）（3）HF、HCl、HBr、HI（4）卤素原子的

24、最外层电子数均为7（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（ 6） a d【考点提升训练】一、选择题1 近 20 年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中 2H、13C、15N、18O、34S 等被视做环境分析指示原子。下列说法中正确的是（）A34S 原子核内的中子数为16B1HO 的摩尔质量为20 g/mol13C和15N核内的质子数相差22h+核外电子数为2【答案】 B2.（2012 莱芜模拟）37i7Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）常温下，4.48 L 3517Cl2含有7.2NA个中子37

25、/1、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同分异构体通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性3717Cl2 的摩尔质量是 74【解析】选C。A项，常温下，4.48 L 3517Cl2的物质的量不是0.2 mol，所含中子数不是7.2NA； B项，3717Cl. 3517Cl互为同位素，但3517Cl2与3717Cl2不是同分异构体；C项，氯气中的氯元素处于中间价态，通常情况下，氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性；D项，3717Cl2的摩尔质量是74 gmol-1。3已知118号元素的离子W3+、bX +、丫2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） abc

26、d质子数cd离子的还原性Y2-Z-氢化物的稳定性h2yhz原子半径Xbdc，所以氢化物稳定性应为HZH,原子半径大小关系应为XW，故选B。（2012 吉林长春十一中模拟）2002年，科学家获得了非常罕见的Fe45原子，又使用特制的测量仪器观测到，这种Fe45原子发生衰变时放出两个质子。以下关于45Fe的说法正确的是（）26该原子的质子数与中子数之差为3科学家们获得了一种新元素45 Fe与56 Fe化学性质相同26 26这种铁原子衰变放出两个质子后成为43 Fe26【解析】同位素原子的核外电子排布相同，化学性质相同,c项正确;46Fe衰变放出两个质子后变成质子数为24的另外一种元素 26的原子,

27、D项错误。【答案】 c（2012 杭州学军中学期中）下列表述正确的是（）+ iH J CP O ：次氯酸的电子式 -H O与DO互为同位素22乙醇与二甲醚互为同分异构体CO 、 cO、 c 互为同素异形体2T T H ： CH【解析】次氯酸的电子式为：,A项错误；同位素的研究对象是原子,B项错误；同素异形体的研究对象是单质,D项错误。答案】 C6.科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是()向两个相同的密闭容器中充入3He和02,当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强p(3He)p(02)3He的质量数为3,所以3He原子的近似相对原子质量为332He与42He

28、互为同素异形体体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数【答案】选 C。【解析】选项 A，3He 的相对分子质量为 3，O2 的相对分子质量为 32，因体积相同，密度相同，则加入的气体的质量相等，故n(3He)n(O2)，则p(3He)p(O2)；选项B，3He原子的近似相对原子质量为3；选项C，32He与42He互为同位素而不是同素异形体；选项D,质量相同的3He与HD具有相同的中子数。7.(2012 安徽皖南八校一联)下列有关化学用语使用正确的是()A.磷A.磷(P )基态原子最外层电子排布图:3pfOB.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:q + 4 H + 4e- =2 H 2。C葡萄

29、糖的实验式:C6 H12O6D.氰基的电子式：【解析】P元素最外层还有3s电子,A项错误;钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应生成OH-,B项错误;葡萄糖的实验式为CH 2, C项错误。【答案】 D8. (2012 烟台模拟)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()37C1与39K具有相同的中子数第114号元素的一种核素214X与82Pb具有相同的最外层电子数H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数。亍和S2-具有相同的质子数和电子数【解析】37C1的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第IVA族，与Pb处于同主族，最 外层电子数相等。举的质子数和电子数分别为口、

30、10，0H-的质子数和电子数分别为9、10；。2-的质子数为你电子数为 18， S2-的质子数为16、电子数为18。【答案】 C9（2012 南京模拟）科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不）向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强 p（3He）p（O2）B3He 的质量数为3，所以 3He 的近似相对原子质量为3C.|He与2He互为同素异形体D体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数解析：选项He的相对分子质量为3,的相对分子质量为32,因体积相同，密度相同，则加入的气体的质量相等， 故口（压）叫），则P（3He）p（

31、0选项B,3He的近似相对原子质量为3；选项C，;He与;He互为同位素而不是同素异形体； 选项D,质量相同的3He与HD具有相同的中子数。答案：C列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）37Cl与39K具有相同的中子数第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数H3o+与0H具有相同的质子数和电子数022-和S2 具有相同的质子数和电子数【答案】选 C。【解析】37Cl的中子数为20, 39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第WA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等.H3O+的质子数和电子数分别为11、10, OH 的质子数和电子数分别为9、

32、10； 022-的质子数为16、电子数 为18，S2 的质子数为16、电子数为18。下列说法中正确的是短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构同一主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同需C1、； C1为不同的核素，有不同的化学性质第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数答案】 D化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A. S2-的结构示意图：越/B.叫的电子式：C.次氯酸的结构式：C.次氯酸的结构式：HOClD.氢氧化钠的电子式:【答案】C TOC o 1-5 h z 13. （2012 江苏模拟）下列有关化学用语以及基本概念的表述中正确

33、的一组是（）过氧乙酸（ch3coooh）与羟基乙酸（hoch2cooh）所含官能团相同，二者互为同分异构体碳酸氢钠和亚硫酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO3Na +HRO3-（R为C或S）日本福岛核电站泄露的放射性核素131I和137 Cs,前者比所有者少4个中子5355次氯酸的结构式为HOC1,过氧化氢的电子式为H+ O： O 2-H+【答案】C14.（2012 衡水模拟）某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是（）X能形成化学式为X（OH）3的碱X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐X 原子的最外层电子

34、数和核电荷数不可能为偶数X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物【答案】 A二、非选择题15元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核 外电子总数之比为3 ： 4, M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 : 4,且M原子的质子数是Y 原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式。（2）X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该18 电子分子转化成 10电子分子的化学方程式（分解反应）。（3）下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。（代表M原子 O代表丫原子）（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1 ： 1 ： 1。若在各自的水溶液中， A 能抑制水的电离， B 能促进水的电离，则 A 的化学式为， B 的化学式为【解析】由题意知Y是0元素，M是S元素，N【解析】由题意知Y是0元素，M是S元素，