精品试卷人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练试题(含解析)

1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结

2、晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊AABBCCDD2、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉3、下列图象与对应的说法相匹配的是A图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量B图中纵坐标可以表示溶质质量C图中纵坐标可以表示溶质的质量分数D图中纵坐标可表示溶液质量4、下列图象与对应的叙述相符合的是A 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀

3、硫酸反应D 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH5、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水B锌和稀硫酸C二氧化锰和水D石灰石和稀盐酸6、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子AABBCCDD7、下列实验操作正确的是A取用固体B量筒读数C稀释浓硫酸D验满氧气8、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为

4、杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD9、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A证明分子在不断运动B用碱液吸收尾气防止污染C证明铁生锈与氧气有关D检验醋酸是否具有酸性10、下列都能导电的一组物质是A铝、蒸馏水B酒精、稀盐酸C稀硫酸、氢氧化钠溶液D氢氧化钙溶液、蔗糖第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：电解水时，正极产生

5、的气体_；一种超导材料_；相对分子质量最小的氧化物_；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸_。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：铁与氧气的反应_；煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理_(用化学方程式表示)。2、水是一种重要的资源，保护水资源从我们做起。（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是_（填“A”或“B”）。（2）水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，该反应的化学方程式为_。（3）图2实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。A溶解物质B铁丝燃烧C 水的电解D保存白磷3、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。（1）一段时间后，

6、观察到的现象是_，由此得出的结论是_。（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是_，由此又可以得出的结论是_。使用酒精灯的一条注意事项_。4、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的_(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用_来检验。（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是_(填字母序号)A镁条与稀盐酸B生石灰与水C氧化铁与稀硫酸D氢氧化钠与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，

7、反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是_。(填字母序号)A化学反应前后原子的种类不变B化学反应前后原子的个数不变C化学反应前后元素的种类不变D化学反应前后分子的种类改变（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有_。观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：_。5、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填字母序号）。A卧薪尝胆B釜底抽薪C火上浇油D煽风点火（2）古籍天工开物就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石

8、（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。 “烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将_能转化为_能 。“石”转化为“灰”的反应属于_（填基本反应类型）。“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_。（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）2、固体氢氧化钠放置在空气中容

9、易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。次数第1次第2次第3次第4次滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25产生气体的质量(g) 2.24.44.4 4.4（1）第_次恰好完全反应。（2）样品中氢氧化钠的质量分数_？3、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。4、将含有NaCl杂质

10、的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_。（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数_(计箅结果精确到0.1%)5、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：氢氧化钾溶液的质量/g5.611.222.433.6生成沉淀的质量/g0.1450.290.580.58（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_(填“”“=”或“”)7。（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_。四、实验探

11、究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。实验目的证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。实验步骤步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈_色。步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式_。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。思考拓展（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如下：pH颜色无色粉红色红色氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴

12、趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_（2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如下实验：操作现象结论将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡、静置无_色沉淀生成白色固体不是氢氧化钠继续探究（3）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:_2、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？（查阅资料）、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一

13、种液态溶剂）中形成溶液；、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是_。（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：实验现象解释分别与蓝色石蕊试纸作用盐酸_氯化氢苯溶液_分别与氧化铜粉末作用盐酸_方程式：_氯化氢苯溶液_不发生化学反应（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：三个实验可能观察到的现象依次是_；若将实验完成后的小花取出，喷上过

14、量石灰水，可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。3、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）小明同学根据蚁酸中含有_元素，推测出一种生成物是水。（3）另一种生成的氧化物是气体，小强同学提出两种猜想：猜想：该气体是CO2；猜想：该气体是_；他们将蚁酸分解产

15、生的气体通过如图的装置。实验时装置A中无明显变化，则猜想_（填“成立”或“不成立”）；若猜想成立，则：实验时装置B的作用是_；实验时装置D中的现象是_；实验时装置C中发生反应的化学方程式是_。讨论交流从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_。拓展延伸当你被蚊虫叮蛟后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你不会选择的物质是_。A苏打水 B肥皂水 C食醋 D氨水4、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。I.实验室制取二氧化碳的反应原理及装置（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_。（2）同学们从下图装置中选择合适的装

16、置组合制取二氧化碳。其中仪器a的名称为_，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是_(填序号)，F装置的优点是_。II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和CaCO3猜想三：CaCl2和_(写化学式)（理论分析）小华认为上述猜想中猜想_肯定不成立，理由是_。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（进行实验）同学们进行了如下实验。实验操作实验现象与分析实验结论1.小明取反应后的上层清液，滴加_溶液溶液由无色变成红色猜想三正确2.小红取反应后的上层清液，加入少量镁条观察到_3

17、.小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末固体逐渐减少，溶液变成_色化学方程式为_（反思与评价）反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_。5、小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。实验目的探究红色固体组成查阅资料（1）温度达200时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式_。（2）温度超过1000时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫

18、酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。做出猜想假设红色固体成分：可能是Cu可能是Cu2O还可能是_的混合物。实验探究及推理若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为_，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_。（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分_（填“是”或“否”），原因是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、除去粗盐中的泥沙，应该进行的实验操作是：溶解、过滤、蒸发结晶，故A错误；B、用pH试纸测酸碱度的正确操作为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，故B

19、错误；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸、盐酸均能使紫色石蕊变红，故C错误；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，故可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D正确。故选D。2、D【详解】A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不正确；C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不正确；D、铁粉和氢氧化钠不反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D正确。故选D。3、B【详解】A、苛性

20、钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；部分变质的苛性钠中即有氢氧化钠也有碳酸钠，与稀盐酸反应时有先后顺序，氢氧化钠先反应，碳酸钠后反应，开始没有气泡产生，氢氧化钠反应完再产生气泡，故A错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，直到反应完，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶质质量逐渐增加，故B正确；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中水减少，溶质逐渐析出，但溶液饱和，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以加水过程中

21、，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数减小，等温度逐渐恢复室温，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数逐渐增加，直到与开始相同，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会从空气中吸收水蒸气，质量逐渐增加，但不是从0开始增加，故D错误；故选B。【点睛】4、D【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，只能加快反应的速率，不能增加生成氧气的质量，故选项图象错误；B、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误；C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，开始消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁的相对原子质量小于铁

22、的相对原子质量，所以镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时pH大于7 ，说明氢氧化钠过量，则溶质有NaCl和NaOH，故选项图象正确。故选：D。5、C【详解】A、生石灰和水反应放出大量的热，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；B、锌粉和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水和水不反应，温度几乎无变化，U形管中液面没有变化，符合题意；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能导致U形管中液面a低于b，不符合题意；故选C。6、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，

23、是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。故选D。7、C【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

24、量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C.8、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂

25、与操作方法均正确，符合题意。故选D。9、D【详解】A、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；B、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中的铁和水接触，能够生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的；D、酸能和金属氧化物反应。实验过程中，固体溶解，是因为氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，说明醋酸显酸性，该选项能够达到实验目的；故选：D。10、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动

26、的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。二、填空题1、（1） O2 C6

27、0 H2O H2CO3 （2） 2CO+O22CO2 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为O2，故填：O2；C60广泛应用于超导材料等领域，故填：C60；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H2O，故填：H2O；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2。2、（1）

28、B（2）（3）D【解析】（1）由电解水的实验图1可知，正极产生氧气，负极产生氢气，收集到氧气的试管是B，该气体是电源的正极产生的气体，故答案为：B；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（3）白磷的着火点比较低，白磷保存在水中，以免自燃，其中水的作用隔绝空气，故答案为：D。3、（1） 无色酚酞溶液变红 分子在不断运动 （2） 无色酚酞溶液迅速变红 温度越高，分子运动速率越快 用酒精灯的外焰加热 【分析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性能使酚酞溶液变红，所以一段时间后，观察到的现象是无色酚酞溶液变红，由此可知，分子是在不断运动的；故填：无色酚

29、酞溶液变红；分子在不断运动。（2）温度越高，分子运动越快，另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是无色酚酞溶液迅速变红，使用酒精灯时要使用酒精灯的外焰进行加热，因为外焰温度最高；故填：无色酚酞溶液迅速变红；温度越高，分子运动速率越快；用酒精灯的外焰加热。4、（1） 负 带火星的木条 （2）C（3）B（4） 氢氧化钠aOH 氢气，化学反应前后原子种类和数目不变 【分析】（1）电解水正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。a试管内气体较多，产生的是氢气，与负极相连。b中是氧气，可用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，可以使带火星木条复燃。（2）A、镁条与

30、稀盐酸是金属与酸的反应，是放热反应，有明显的热量变化。B、生石灰与水是放热反应，有明显的热量变化。C、氧化铁与稀硫酸没有明显的热量变化。D、氢氧化钠与稀硫酸是中和反应，是放热反应，有明显的热量变化。故选C。（3）A、图中反应前后原子的种类没变，均为4种，正确。B、图中反应前后，原子的个数分别为7和11，不能从图中得出化学反应前后原子的个数不变。错误。C、图中反应前后原子的种类没变，所以化学反应前后元素的种类不变，正确。D、图中反应前为NH3和CO2分子，反应后变为CO（NH2）2分子和H2O分子，分子种类发生改变，正确。故选B。（4）无色酚酞变为红色，说明生碱性物质，根据化学反应前后元素种类不

31、变，则生成物中含有钠、氢、氧元素，推测为氢氧化钠。化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢氧化钠和水中的氢、氧比，可以推测出生成的气体为氢气。【点睛】5、（1）A（2） 热 化学 分解反应 （3）增大氧气浓度【解析】（1）A、卧薪尝胆是指尝苦胆的味道，与燃烧无关，符合题意；B、釜底抽薪是指抽掉锅底的柴火，涉及柴火的燃烧，不符合题意；C、火上浇油是指在火上淋可燃物，涉及燃烧，不符合题意；D、煽风点火是指增大与氧气的接触面积，帮助燃烧，不符合题意；故选A；（2）“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石转化为生石灰，能量转化过程是由热能转化 化学能；“石”转化为“灰”的反应是碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙

32、和二氧化碳，符合“一变多”的特点属于分解反应；“灰”的成分是氧化钙，遇水成浆，发生氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；（3）室内起火时，如果急于打开门窗，使室外到空气流入，增大了室内氧气浓度，导致火烧得更旺。三、计算题1、解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。 = 解得：x=1.095g答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。【分析】利用抑酸剂治疗胃酸过多，利用了氢氧化镁和盐酸的反应，每天最多服用抑酸剂6片，每片含氢氧化镁0.145g，故最多可中和胃液中盐酸溶质质量为6片抑酸剂中含有的氢氧化镁所中和的盐酸溶质质量。【详解】解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。

33、 = 解得：x=1.095g答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。2、（1）2（2）设：设碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 样品中氢氧化钠的质量分数=100%=47%【分析】向变质的烧碱中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化锰。（1）由表中的数据可知，第一次加入25g的盐酸与碳酸钠反应生成了2.2g 的二氧化碳气体，第二次加入25g 的盐酸生成二氧化碳气体的质量是4.4g-2.2g=2.2g，第三次、第四次加盐酸，产生气体的质量不变，说明盐酸有剩余，反应已完全。故填：2。（2）详见答案。3、（1）3.3（2）解：设原固体混合

34、物中碳酸钠的质量为x， x=7.95g 100%=79.5%；答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。【分析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为反应后烧杯内物质总质量的减少量60g+10g-66.7g=3.3g；（2）见答案。4、（1）8g解：设氢氧化钠质量为x。 x=8gy=11.7g答：氢氧化钠质量8g。（2）溶液中溶质的质量分数答：溶质质量分数6.9%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。5、（1）（2）解：设该氯化镁溶液中溶质的质量分数为x答：该氯化镁溶液中溶质的质量分数为0.95%。【分析】氯化镁和氢氧化钾生成氢氧化镁沉淀和氯化钾；（1）根据前三组数据可知，每加入5.

35、6g氢氧化钾溶液可生成0.145g氢氧化镁沉淀；则22.4g氢氧化钾溶液和100g氯化镁溶液恰好完全反应生成0.58g氢氧化镁沉淀，所以滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，氢氧化钾剩余，所得溶液显碱性，pH7。（2）见答案。四、实验探究1、红色 NaOH + HCl=NaCl + H2O 将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰 蓝 H+OH-=H2O（或H+和OH-反应生成H2O） 【详解】实验步骤：稀氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以溶液呈红色。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl=NaCl + H2O。思考拓展：（1）

36、水稀释氢氧化钠溶液，pH也会减小，但不会小于7。所以对比实验方案是将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰。（2）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以无蓝色沉淀生成，说明白色固体不是氢氧化钠。继续探究：从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是H+和OH-反应生成H2O，用离子方程式表示为H+OH-=H2O。2、离子构成不同 变红 有氢离子，显酸性 不变红 无氢离子，不显酸性 固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 固体不消失 不变红、不变红、变红 变蓝 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 【详解】（1）盐酸中含有氢离子，

37、氯化氢苯溶液没有氢离子，盐酸与氯化氢性质不同是离子构成不同；（2）盐酸中含有氢离子，能使蓝色石蕊试纸变红；氯化氢苯溶液没有氢离子，不能使蓝色石蕊试纸变红；盐酸能与氧化铜反应，生成氯化铜和水，现象为黑色固体消失，溶液变蓝；反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；氯化氢苯溶液没有氢离子，不能与氧化铜反应，故固体不消失；（3）酸能使紫色石蕊试液变红色，中性物质不能使它变红色，故水为中性，不能使紫色石蕊变红色；干燥的氯化氢气体无酸性，不能使紫色石蕊变红色；氯化氢气体溶于水，溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红色；石灰水呈碱性，能使紫色石蕊变蓝色，若将实验完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可

38、观察到的现象是红色变为蓝色；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。3、红 H、O（或氢、氧） CO一氧化碳 不成立 干燥CO气体（或除去CO中的水蒸气） 澄清石灰水变浑浊 COCuOCuCO2 在D的导管出口放一盏燃着的酒精灯（其他合理答案也可） C 【详解】实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性，故填：红；（2）水是由氢、氧两种元素组成，蚁酸中含有H、O元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可推测出一种生成物是水，故填：H、O（或氢、氧）；（3）由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳，所以小敏提出的猜想：该气体是CO（或一氧化碳），故填：CO（或一氧化碳）；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想不成立，故填：不成立；浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥（CO）气体（或除去水蒸气），故填：干燥CO气体（或除去CO中的水蒸气）；在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清的石灰