高中化学人教版选修1课时作业第3章节合金

1、 1所谓合金必须是()通过熔合而成；由两种或两种以上金属或金属与非金属组成；耐腐蚀；耐高温；具有金属的特性；铸造性能良好ABC D【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝制得。合金的基本元素是金属，故具有金属的特征。不同的合金其性能不相同，用途也不一样。【答案】C2有关合金的性质叙述不正确的是()A合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B合金一定是金属熔合而成的C合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D硬铝、黄铜、钢均为合金【解析】合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金

2、一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。【答案】B3生铁和钢的主要区别是()A生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同B生铁和钢都是碳的合金C生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁D生铁是混合物，钢是纯净物【解析】生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，二者都是铁的合金，都是混合物，因而选A。【答案】A4用于飞机制造业的重要材料是()AMgAl合金 BCuSn合金CCuZn合金 D不锈钢【解析】镁和铝的主要用途是制造合金，镁和铝制成合金可克服纯镁和纯铝的硬度、强度较低，不适于制造机器零件的缺点。例如，含有硅、铜、镁、锰等元素的镁、铝合金就具有质轻、

3、坚韧、机械性能较好等许多优良性质，用途极为广泛。【答案】A5(2013厦门高二检测)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点密度硬度导电性某合金3200 3.20 g/cm37.53.5铁1535 7.86 g/cm34.517(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制()A门窗框 B炉具C电源线 D飞机外壳【解析】该合金耐腐蚀、强度大、熔点高、密度小、硬度大所以可以用来制门窗框、炉具、飞机外壳，但该合金导电性差，不适合制电源线。【答案】C6(2013许昌高二检测)高功率Ni/MH(M表示储氢合金材料)电池已经用于混合动力汽车

4、，其放电时的反应为NiOOHMH=MNi(OH)2，下列有关说法不正确的是()A储氢合金是一种新型合金B储氢合金的一大重要特点是吸收H2的能力强C此电池工作时，储氢合金中的H2释放出来参与反应D此电池工作时，释放出的H2在原电池的负极上发生失电子的还原反应【解析】工作时，储氢合金释放出的H2在负极上发生失电子的氧化反应。【答案】D7“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下面关于铝合金的说法错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化【解析】镁不会在浓H2SO4中钝

5、化。【答案】D8现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A20% B30%C70% D80%【解析】将W g合金溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤后得到的滤液为NaAlO2溶液，沉淀为Fe(OH)3，在空气中灼烧后得到的红棕色粉末为Fe2O3。在整个过程中，铁元素守恒，因此在W g Fe2O3中的氧元素质量就等于W g合金中铝元素质量。则合金中铝的质量分数w(Al)w(O)eq f(316,160)100%30%。【答案】B9(2013新乡高二检测

6、)金首饰的成色以纯度千分数(或K数)前冠以金或G来表示，例：金999或G24K为千足金，金500即G12K。(1)金750或G18K的黄金含金质量分数是_。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是_。A易加工B强度高C耐磨损 D成本低(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是_；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂_的缘故。【解析】(1)由24K黄金含金量约为100%,12K黄金含金量约是50%可知，每K所对应的含金质量分数是1/24K。则18K黄金的含金质量分数为18K1/24K75

7、%。(2)合金材料比纯的金属材料具有更多、更好的性能，金比其他金属的价格高。(3)金首饰表面变暗，是因为生成了氧化物的原因，清洗液一般选稀盐酸，因为金属氧化物能溶于稀盐酸，而金不与稀盐酸反应。若将浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合，混合液又称王水，能溶解金。【答案】(1)75%(2)ABCD(3)稀盐酸硝酸10某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有_，滤渣中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离

8、子反应方程式是_。(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子反应方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学反应方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_(“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果_；若滤渣灼烧不充分，则实验结果_。【解析】做实验取样品a g，实验后得氧化铝b g，设b g氧化铝中含Al的质量为x。Al2O32Al10254b g x10254b gx，xeq f(54b g,102)eq f(9b g,17)样品中铝的质量分数：eq f(f(9b g,17),a g)100%eq f(9b,17a)100%【答案】(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg22OH=Mg(O