高一化学怎样确定原子的电子层排布教案新课标人教版

1、高一化学如何确定原子的电子层排布教课方案一、电子层容量原理在原子核外电子排布中，每个电子层最多容纳的电子数为2n2，这个规律在一些无机化学教材中叫做最大容量原理。我认为，该原理其实不可以全面反应原子核外电子排布的真切情况，其一，它只适合于离核近的内电子层，且不是最大，而是等于2n2；其二，离核远的外电子层，实质排布的电子数则远远小于2n2，根本不可以用此原理来描绘。离核近的内电子层与离核远的外电子层，各有其电子容量的规律，原子的电子层排布，就是这两种规律联合而成的。为此，我总结出内电子层和外电子层的各自的容量规律，并将两者联合起来，称为“电子层容量原理”，其内容以下：设为原子的电子层数，n为从

2、原子核往外数的电子层数，m为由原子最外层往里数的电子层数。当n2时，为内电子层，每个电子层容纳的电子数2n2。2当n2时，为外电子层，每个电子层最多容纳的电子数212。2m核外只有k层时，最多容纳2个电子。由上述两个关系构成的电子层排布以下：从以上图示可知，原子的电子排布是两端少，中间多。应用电子层容量原理，可使外电子层不用2n2，防范出现太大偏差。应用外电子层的公式，可以取代中学教材中的以下规律：1最外层电子数不超出8个最外层为K层，则不超出2个。2次外层电子数不超出18个。3外数第三层电子数不超出32个。由于这些规律可直接从外电子层的公式推出。罕有气体原子的电子层排布则是很规整的相等关系，

3、其内电子层电子数为2n2，外电子层电子数为212，所以，罕有气体元素原子的电子层构造是一种坚固构造。主族元m素的原子，最外层未达到2m12个电子即8个电子，一般副族元素的原子，最外层和次外层的电子数均小于2m12。原子的电子层数越多，出现未填满电子数2m12的外电子层数就越多。它可用下式计算：未排满2m12个电子的电子层数最多为2当为偶数或1为奇数。比方：核外有6个电子层的元素，没有排满2m12个电子的外电子层2数最多为6/23。镧系元素的原子，一般就有4、5、6三个电子层的电子数未达到2m12。2n2是由电子运动状态的四个量子数及泡利不相容原理所得出的关系，而2m12倒是由能级交错现象所得出

4、的关系。关于多电子原子，由于电子的障蔽作用和穿透作用，出现了原子轨道的交错现象，产生了与元素周期表中周期相对应的能级分组，能级组的通式为ns、n2f、n1d、。从第3电子层起，出现Enpndn+1s，从第4电子层起，出现nfEn+2s。所以，在次外层电EE子数未达到最大容量时，已出现了最外层电子的填充，而最外层电子数未达到最大容量时，又进行次外层电子的填充；并且在更高的电子层出现以前，最外层中只可能出现s轨道和p轨道排有电子，所以最多容纳的电子数为8个；次外层中只能出现s轨道、p轨道和d轨道排有电子，其容纳的电子数不超出18个；余类推。比方，铅Pb原子最外层为622，6p256510，共182

5、464104共4个电子；次外层为5s个电子；外数第3层为4d14，共32个电pdspf子。假如某原子的6d轨道上占有电子，那末，它就不是最外层，依照能级高低的次序，7s轨道将会排上2个电子。若第7层是最外层，则第6层就是次外层了。利用电子层容量原理，可以依照元素的原子序数确定原子的电子层排布，写出原子构造表示图，推测元素在周期表里的地点。二、饱和构造和坚固构造22的电子层构造，可以达到饱和结饱和构造是指原子的每个电子层的电子数都达到构的原子是不多的，只有氦原子2、氖原子2、8。n22坚固构造则是指符合电子层容量原理的电子层排布，即内电子层的电子数都达到，而外电子层的电子数都达到212。罕有气体

6、原子的电子层构造是这种坚固构造。nm由上述表达可知，原子的电子层构造中所谓的饱和构造和坚固构造是两个不一样样的概念，并且只能出此刻罕有气体原子的电子层构造中，其他元素原子的电子层构造都不是稳定构造，更不可以能是饱和构造，由于它们的电子层构造最罕有一个外层电子数未达到2m12。可是这些原子有失去或获取电子形成罕有气体原子的电子层构造，这是是惹起化学反应的根本源因。这种拥有罕有气体原子电子层构造的离子，我们把它简称为稀型离子稀型离子在元素周期的推测题中常常是很重要的条件和解题的要点。所以，稀型离子的电子层构造是符合电子层容量原理的。我们一般把这种坚固构造叫做2电子构造和8电子结构，这是常有的一种坚

7、固构造。除此以外，离子的电子层构造还有最外层为18电子的，不足18电子的，以及外电子层为182电子等的坚固构造。三、能级交错的规律关于核外电子排布的能级交错现象，我总结出以下规律。不一样样电子层上的能级发生交错的条件是：亚层差电子层差1即：ns1d，ns2f，1f，nnnpn由此可以得出核外电子排布的能级高低次序图：12233343d454d564567也可以从上关系中得出：从L层才会出现能级交错现象，即s和d的能级交错；而从P层才会出现s和f的能级交错；从O层才会出现p和f的能级交错。由到构成一个能级组，当前周期表中含有七个能级组，对应周期表里的七个周期。每一能级组中所所包含的电子数，就是对

8、应周期的元素个数。如第6能级组为6s4f5d6p，共有32个电子，对应周期表里的第六周期的32个元素。四、推测元素已知元素的原子序数推测元素，确定其在元素周期表中的地点，一般有三种方法。1利用元素周期表的构造。用该元素的原子序数，从第一周期元素数目减起，直到减不够为止。如55号元素，5528818181，故该元素为第六周期、第A族元素，为铯Cs。此方法可以确定每一个元素，但必定熟悉元素周期表的构造，记着每一周期的元素个数。2利用电子排布式确定元素。如55号元素，其电子排布式为：122s2263s23p631042464105s25661，得出该元素为第六周期、第A族元素，为铯Cs。spdspd

9、ps此方法可以确定每一个元素，但必定熟悉能级高低次序，能正确地写出它的电子排布式。3利用原子构造表示图。周期序数电子层数，主族序数最外层电子数，由此确定元素在周期表里地点，并知道是什么元素。利用电子层容量原理，依照元素的原子序数，可以确定罕有气体元素和族元素原子的电子层排布，写出原子构造表示图。比方，Rn原子核外有86个电子，有6个电子层。2424。22当n4时，每个电子层的电子数用2n2计算，这样，可得出K、L、M层的电子数依次为2，8，18。当n4时，每个电子层的电子数用2m12计算：22P层，即最外层，m1，电子数21128。故Rn原子的电子层构造为：2，8，18，32，18，8。又如，

10、52号元素，原子核外有5个电子层。这是一个主族元素，最外层没有达到8个电子。5235。2即n35的K、L、M层的电子数用2n2计算，分别为2，8，18。n35的N层为次外层，用212计算电子数，为18，余下的电子数就应排在最外层O层，其电子数为522818186。故该元素原子的电子层排布为：2，8，18，18，6。假如只知道原子序数，不知道电子层数，则可按下述方法确定原子电子层排布。22；从罕有气体元素的电子层构造为：从内层往外数，每个电子层电子数为外层往里数，每个电子层电子数为212；以上两种关系，订交而止。n22确定K、L、M层的电子数，分别为比方，54号元素Xe，有54个电子，按2，8，n18。N层电子数为32，前4层的总电子数将大于54，不可以能前3层的总电子数为281828，节余电子数为542826。依照212，最外层8个电子