2013高考化学复习知识点深度剖析专题八第三节盐类的水解新人教版

1、.2013化学复习知识点深度剖析专题八第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水盐类水解知识在高考取的重现率是100%，高考试题解程度的主要因素对本节的观察以接受、吸取、整合化学信息的能力盐类水解的应用主，试题难度中等偏上。热点观察：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解相关，又与弱电解的电离平衡相关，还重视溶液中的各样守恒，是高考基础稳固一、盐类水解的原理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_联合生成_的反响。2实质盐电离损坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。3特点（1）可逆：水解反响绝大部分是反响。（2）吸热：水解反响是反响的逆反响。（3）稍微：水

2、解反响程度一般很稍微。4盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反响生成的难溶物或挥发性物质。好似，Al3+3H2O、HCO3-+H2O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，2-2，。S+HO多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如2+3+Mg+2HO，Fe+3HO22专业.二、影响盐类水解的因素1内因：盐自己性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。如，同浓度的2水解能力SO2。332外因：受的影响。1）温度：盐类水解是吸热反响，因此，升温促使水解；2）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解

3、的离子。如，氯化铁溶液，Cl其实不影响水解平衡。3）外加酸碱：外加酸碱能促使或控制盐的水解。下面剖析不同样条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表3+23+Fe+3HOFe(OH)+3H（正反应为吸热反响）条件搬动方向+pH3+现象H数Fe水解程度升温_通氯化氢_加水_加镁粉_加NaHCO3_（3）条件搬动方向+pH3+水解程度现象H数Fe升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅专业.加镁粉向右减升增大红褐色积淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色积淀，无色气体实验研究拓展实验：茶水墨水茶【原理】由于茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸碰到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚

4、铁，它的性质不稳固，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，进而使茶水变成了“墨水”。草酸拥有复原性，将三价的铁离子复原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又消失了，从头展现出茶水的颜色。【准备】单宁酸、硫酸亚铁、草酸。【操作】1）取一杯不满的棕黄色茶水；2）取一根玻璃棒，一端蘸上绿矾粉未，另一端蘸上草酸晶体粉未；3）用玻璃棒蘸有绿矾粉未的一端在茶水中搅动一下，茶水立刻变成了蓝色的墨水；4）将玻璃棒的另一端在墨水杯里搅动一下，刚刚变成的蓝墨水又变成了原来的茶水了。【说明】这种现象在人们生活中也是经常碰到的，当你用刀子切削还没有成熟的水果时，经常看到水果刀口处出现蓝色，有人以为是刀子不干净所造

5、成的。其实，这种情况同上述茶水变墨水是同样的道理，就是刀子上的铁和水果上的单宁酸发生化学反响的结果。练一练：绿矾的化学是什么？草酸的作用是什么？参照答案1FeSO47H2O专业.2草酸作复原剂，将Fe3复原为Fe2。重点打破一、直击考点：考点一对盐的水解规律的观察此题多以选择题形式出现，利用平衡搬动原理观察水解平衡规律。1越弱越水解（盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度越大）。反之，越水解越弱（盐的水解程度越大，对应水解生成的弱酸或弱碱越弱）。常以此判断盐的水解程度的大小和弱碱（或弱酸）的相对强弱。如等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，pH依次增大，则酸性HXHYHZ。由于CH3COOH

6、的酸性大于H2CO3，则等浓度的CH3COONa和NaHCO3溶液对照，NaHCO3溶液的碱性强，pH大。2酸式盐溶液的判断强酸的酸式盐可是电离，不水解，溶液呈酸性，如NaHSO4液：NaHSO4=Na+H+SO42。弱酸的酸式盐，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO，NaHPO，NaHCO等；若电离程度小于水解程度，溶32424液呈碱性，如NaHS，NaHCO，NaHPO等。3243同样条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如2。COHCO334互相促使水解的盐独自水解的盐互相控制水解的盐。如NH4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2S

7、O4(NH4)2Fe(SO4)2。【例1】物质的量浓度同样的以下溶液中，切合按pH由小到大次序排列的是（）ANaCONaHCONaClNH4Cl233BNaCONaHCO3NHClNaCl234C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3专业.【例2】同样温度下，等物质的量浓度的以下溶液中，a(NH)SO、b(NH)CO、424423+）c(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4)大小判断正确的选项是（Aa=b=cBabcCacbDcab【剖析】三种溶液中存在共同离子+NH4的水解：NH4+H2ONH3H2O+H，c(NH4)相等；22+HO

8、2+332322+2水解产生，中和+434【答案】D【议论】比较同种离子浓度大小时，要考虑其他离子水解的影响。考点二对盐类水解应用的观察本考点多在选择题中出现，有时也以填空题形式出现，观察部分水解方程式的书写。1制泡沫灭火剂：泡沫灭火剂由碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液组成而不是由碳酸钠溶液与硫酸铝溶液组成。2制备氢氧化铁胶体：如，FeCl+3HO（开水）Fe(OH)（胶体）+3HCl。323+）氮肥不能够与碱性物质混用（如草木灰，消石灰），如，+23铵态（NH42NH4+CO3=2NH3+CO2+H2O。4明矾、高铁酸钠等净水：如，Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+。5热碱液去污收效更好

9、：升温促使碳酸钠水解：2+HO，溶液碱性323增强。再如，明矾与小苏打用于炸油条。+H2O+6利用盐溶液除锈：如用氯化铵溶液除铁锈：NH4NH3H2O+H+3+2+Fe2O3+6H=2Fe+3H2O，Cu2(OH)2CO3+4H=2Cu+CO2+3H2O。7盐溶液配制与储藏：如，配制氯化铁、氯化铝溶液防水解，加入对应的稀酸。专业.8判断离子共存问题：弱碱阳离子与弱酸根阴离子在溶液中一般不能够大量共存。如，2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。9制无水盐或结晶水合物：对于易水解的盐，只有在对应的酸的环境中蒸干获得结晶水合物，若用结晶水合物制得无水盐，也要在酸的氛围中灼烧。好似，

10、从氯化铜溶液中制氯化铜晶体（含结晶水），必定在氯化氢氛围中蒸干，从氯化镁结晶水合物中获得无水氯化镁，必定在氯化氢氛围中灼烧氯化镁结晶水合物。10试剂保留与量取：如，储藏碳酸钠溶液不能够用玻璃塞，由于碳酸钠水解溶液呈较强碱性，Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3，2NaOH+SiO=Na2SiO3+H2O。硅酸钠拥有粘合性，将玻璃塞与瓶口粘在一同；NH4F水解生成HF，因此不能够用玻璃瓶装氟化铵溶液，NH4F+H2O=NH3?H2O+HF，SiO2+4HF=SiF4+2H2O。再如，采用滴定管也要考虑盐溶液的水解，碳酸钠溶液呈碱性，不能够用酸式滴定管量取。11除某些杂质：利用水解反响，除掉

11、杂质。如，除掉氯化镁溶液中少量氯化铁溶液：加入氧化镁或氢氧化镁或碳酸镁促使氯化铁水解生成氢氧化铁，过滤除掉固体获得较纯的氯化镁溶液。【例3】以下说法正确的选项是()AAlCl3溶液和Al(SO)溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同样243B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，尔后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除掉KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝考点三对溶液中粒子浓度大小比较的观察此题多以选择题形式出现，突出观察守恒思想，有时与图像相联合观察。专业.1比较依照（1）两个理论依照弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成

12、粒子的浓度。2)（多元弱酸第一步电离程度远远大于232333第二步电离）。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。2好似，Na2CO溶液中：c(CO)c(HCO)?c(HCO)（多元弱酸根离子的水解以第一步为33323主）。（2）三个守恒关系电荷守恒：电荷守恒是指溶液必定保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。)2好似，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO32c(CO3)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。好似，0.1mol/LNaHCO2)c(HCO)0.1mol/L。3溶液中：c(Na)c(HCO)

13、c(CO3323质子守恒：质子守恒就是酸失去的质子和碱获得的质子数目同样。好似，0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)=2四种题型1）多元弱酸溶液依照多步电离剖析，如：在H3PO3溶液中，2）多元弱酸的正盐溶液-2-）c（OH）-c（HCO）+c（CO33c)2)3)。(H)(H2PO4(HPO4(PO4ccc依照弱酸根的分步水解剖析，22333（3）不同样溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。好似，在同样物质的量浓度的以下溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH4)由大到小的次序是。（4）混淆溶液中各离子浓度的比较要进行综合剖

14、析，如电离因素、水解因素等。好似，在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混淆溶液中，各离子浓度的大小次序为)c(H)。在该溶液4中，NH3H2O的电离与NH3H2O的电离程度大于NH4的水解互相控制，但NH4的水解程度，cccc4【例5】（2011广东）对于0.1molL1Na2SO3溶液，正确的选项是（）专业.A高升温度，溶液的pH降低2c(HSO)33232)Cc(Na)c(H)2c(SO32c(HSO3)c(OH)2)均增大3【例6】（2012盐城）在常温下，以下相关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是A0.1mol/LpH=7.82的NHHCO溶液中：c(HCO+

15、)4334B0.1molL1Na2S溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)C浓度均为0.1molL1的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混淆：+)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH)c(NH4D0.1molL1Na2S与0.1molL1NaHS等体积混淆：2c(Na+)3c(S2)=3c(HS)+3c(H2S)二、走出误区：误区一以为pH=9的NaOH与pH=9的CH3COONa溶液中，水的电离程度同样外加酸碱，对水的电离是控制作用，加入能水解的盐，对水的电离是促使的。【例1】室温下，以下对于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正

16、确的选项是()B分别加热到同样温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH照常相等专业.95D两溶液中由水电离出的c(OH)之比为10/10错解：B或C原因：忽略后者存在水解平衡。正解：D原因：pH同样的NaOH溶液和CHCOONa溶液的浓度其实不同样，CHCOONa溶液的浓度远大33于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH)浓度增大，但是NaOHCHCOONa的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH3变成8，CH3COONa溶液的pH在89之间；对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为935，故D项正确。10

17、，在CHCOONa溶液中由水电离出的c(OH)为10误区二以为AlCl3溶液蒸干得AlCl3固体（1）考虑盐水解生成的酸可否挥发：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般获得对应的原溶质。如，硫酸铜溶液、硫酸铁溶液蒸干后获得硫酸铜、硫酸铁。注意：这里“蒸干”与“灼烧”不同样，如硫酸铜、硫酸铁灼烧获得氧化铜，氧化铁。盐溶液水解生成易挥发性酸如盐酸、硝酸等，蒸干溶液一般获得对应弱碱，若是灼烧获得对应的氧化物。如，氯化铁、硝酸铝溶液蒸干获得氢氧化铁、氢氧化铝，灼烧获得氧化铁、氧化铝。2）考虑盐受热时可否分解：由于Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体易分解，因此，蒸干Ca(HCO

18、3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液获得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液获得K2MnO4，MnO2固体混淆物；蒸干NH4Cl溶液无固体。3）考虑盐的复原性：复原性盐溶液在空气中蒸干会被氧气氧化生成高价态盐。如，亚硫酸钠溶液蒸干获得硫酸钠，2Na2SO3O2=2Na2SO4。硫酸亚铁溶液蒸干获得硫酸铁。4）综合考虑多种性质：如，蒸干次氯酸钠溶液时，既要考虑水解，又要考虑次氯酸分解，因此蒸干次氯酸钠溶液获得氯化钠。【例2】以下物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不同样的是（）AFeCl2、FeCl3BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3DMg(

19、HCO3)2、MgCl2错选：B或D原因：忽略分解。专业.正解：C原因：A项中可考虑FeCl2被氧化后再水解，A中的最后产物均为Fe2O3，故A项错误；B项中可考虑NaHCO3分解后再水解，B中的最后产物均为Na2CO3，故B项错误；C项中的最后产物为NaAlO2和Al2O3，故C项正确；D项中可考虑Mg(HCO3)2的分解，最后产物均为MgO，故D项错误。稳固复习1以下过程或现象与盐类水解没关的是（）A纯碱溶液去油污B铁在润湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味2以下离子方程式中，属于水解反响的是（）AC2C剖析：A项和D项中分别为HCOOH和HS的电离方程式，故A项和D

20、项都错误；H为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式，故B项错误，只有C项正确。CB项中3以下说法不正确的选项是（O）A配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保留O3B2中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液HC弱酸H溶液的pH=3.0，与等体积水混淆后的pH范围是（已知lg2=0.3）3.03.3D用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对照H3D剖析：D项中会污染盐酸，应用干净的玻璃棒醮取待测液点在试纸中部与标准比色卡对2比。OHpH=7时，以下关系正确的选项是（425时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的）2AOHCC专业.cHOc(CO.

21、45为了配制+-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）NH4的浓度与ClB适合的HCl适合的NaCl适合的氨水适合的NaOHA解BCD析：p0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确6HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在H的是（）=c(Na)c(OH)c(A)c(H)Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)B7c(A)c(H)c(Na)c(H)=c(A)c(OH)Cc(Na)c(OH)=D的6D剖析：A项和B项是浓度的相对大小，C项和D项是等式。2溶c(Na项都错误；OH，溶液显碱性，其相对大小为)c(A)c(OH)c(H)，故A项和B液c(A)c(OH)，故C项错误，D项正确。依

22、照电荷守恒，c(Na)c(H)=中7cA稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反响方向搬动(c(HCO3)在D加入NaOH固体，溶液pH减小C高升温度，减小Hc(CO32)一定)条=A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶8有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子件c液。据测定常温下下(能不水解的盐是（，AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判断可）ABXBAXCAYDBYON8B剖析：由AY溶液pH7知A是强碱阳离子，Y是弱酸阴离子，BX溶液pH7知X应Ha为弱碱阳离子，故不水解的盐应是AX，故B项正确。是强酸阴离子，而B21的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的

23、pH分别为7、8、9，则9常温下，100mL0.1molL)以下比较中正确的选项是（C），O专根业.3据溶.AHX、HY、HZ的酸性依次增强B溶液中的离子浓度c(X)c(Y)c(Z)C电离常数K(HY)K(HZ)，水解常数K(Y)K(Z)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)9D剖析：由题意知，HZ是强酸，HY、HZ是弱酸且酸性HYHZ，故A项和B项都错误；电离常数K(HY)K(HX)(HX完好电离)则水解常数K(Y)K(Z)，故C项错误；依照物料守恒定可知c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)c(Na)，故D项正确。提高训练10（2011四川）25时，在等体积的pH0的H2SO

24、4溶液，0.05molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A1101010109B1551095108C1201010109D1101041091125时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO和NaCO溶液中，以下判断不正确的是（）323A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类同样D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，2)均增大Cc(OH)前者大于后者c(CO312（2011全国）室温时，将浓度和体积分别为c1、1的NaOH溶液和c2、2的CH3COOH溶液VV相混淆，以下对于该混淆溶液的表达错误的选项是（）A若pH7

25、，则必然是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)专业.C当pH7时，若V1V2，则必然是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)13以下溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的选项是（）A0.1mol?L1pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)B11CamolLHCN溶液与bmolLNaOH溶液等体积混淆后，所得溶液中c(Na)c(CN等)，则a必然大于b物D0.1molL1醋酸的pHa，0.01molL1醋酸的pHb，则a1b质的量浓14以以下图三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1CH3

26、COONa溶液，并分别放置在度向烧杯中加入NHNO晶体，烧杯中不加盛有水的烧杯中，尔后向烧杯中加入生石灰，43的任何物质。下列溶液0.01molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_8.含酚酞的中_。，（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则以下表达正确的是_。A水解反响为放热反响B水解反响为吸热反响NCNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸取热量H专4业.Al.（3）向1NaOH固体、NaCO固体、FeSO0.01molLCHCOONa溶液中分别加入少量浓盐酸、3234固体，使_、_、_、_3（填“左”、“右”或“不搬动”）。，使溶液显碱性（2）BD3

27、23（3）右左左右15现有常温下的0.1molL1纯碱溶液。1）你以为该溶液呈碱性的原因是：_（用离子方程式表示），为证明你的上述见解，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。2（2）同学甲以为该溶液中Na2CO3的水解是稍微的，发生水解的CO3不高出其总量的10%。请你设计实考证明该同学的见解可否正确：_。（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系式，你以为其中正确的选项是（）2)32)cBc(CO3(OH)c(HCO3)c(H2CO3)20.1molL133)2c(H2CO3)Dc(OH)c(H)c(HCO3（4）水解反响是典型的可逆反响。水解反响的化学平衡常数称为水解常数（用K表示），h请写出Na2CO3第一步水解反响的水解平衡常数的表达式：_。2HO向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然323后逐滴加入氯化钙溶液直至过分，若溶液红色渐渐变浅直至消失，则说明上述见解正确（2）用pH试纸（或pH