物质的量-气体摩尔体积-复习课件

1、2019高三一轮总复习化 学2019高三一轮总复习化 学第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积物质的量-气体摩尔体积-复习课件栏目导航1234课前学情调研考点立体突破易错案例警示课堂巩固训练5课时强化作业栏目导航1234课前学情调研考点立体突破易错案例警示课堂巩固课前学情调研课前学情调研一、物质的量及其单位1基本概念一、物质的量及其单位5.4181023 0.04 mol 5.4181023 0.04 mol 物质的量-气体摩尔体积-复习课件阿伏加德罗常数和6.021023 mol1在实际使用上有何不同？答案：阿伏加德罗常数

2、是一个非常精确的数，而6.021023 mol1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念性描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数；而在涉及简单计算时，则要用6.021023 mol1。思考1阿伏加德罗常数和6.021023 mol1在实际使用M 相对分子质量 相对原子质量 M 相对分子质量 相对原子质量 摩尔质量等同于相对分子(或原子)质量吗？答案：不等同。摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，单位为1，故二者不等同。思考2摩尔质量等同于相对分子(或原子)质量吗？思考2单位物质的量 L/ mol 单位

3、物质的量 L/ mol 2气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。物质的量-气体摩尔体积-复习课件标准状况下气体摩尔体积概念剖析：标准状况下气体摩尔体积概念剖析：20 L O2所含分子数一定比10 L CO2所含分子数多吗？为什么？答案：不一定，影响气体体积的因素是温度、压强，因不知道温度和压强，因此不能确定二者所含分子数多少；在相同条件下(同温、同压)，20 L O2所含分子数大于10 L CO2所含分子数。思考320 L O2所含分子数一定比10 L CO2所含分子数1思考判断(1)2 mol H2O的摩尔质量为18 g

4、/mol。()(2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。()(3)标准状况下，22.4 L Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()(4)同温同压下，气体的体积之比等于其原子数之比。()(5)0.1 molL1的H2SO4溶液中含H的数目为0.2 NA。()(6)1 L 1 molL1的FeCl3溶液中含有的Fe3数目小于NA。()1思考判断解析：(1)H2O的摩尔质量为定值，与其物质的量、体积、质量无关，(1)正确。(2)每个Na2O2含有1个阴离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为0.1NA，(2)错。(3)标准状况下，22.4 L Cl

5、2为1 mol,1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为NA,1 mol Cl2与足量铁反应时转移电子数为2NA，(3)错。(4)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比，不一定等于其原子数之比，(4)错。(5)H2SO4溶液的体积未知，不能确定其所含的H，不能用溶液的物质的量浓度代替指定物质的物质的量进行计算，(5)错。(6)Fe3在溶液中发生水解，1 L 1 molL1的FeCl3溶液中含有的Fe3数目小于NA，(6)正确。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析：(1)H2O的摩尔质量为定值，与其物质的量、体积、质量2下列关于物质的量、摩尔质量的

6、叙述正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧CO2的摩尔质量为32 gDH2的摩尔质量就是其相对分子质量解析：1 mol H2O中含2 mol H原子和1 mol O原子，B项指代不清，错误；摩尔质量的单位是g/mol，C项错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子(或原子)质量的单位是1，H2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，D项错误。答案：A2下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()物质的量-气体摩尔体积-复习课件答案：B 答案：B 4同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结

7、论正确的是()A它们的分子数目之比为11B它们的氧原子数目之比为11C它们的密度之比为32D它们的体积之比为11物质的量-气体摩尔体积-复习课件答案：B 答案：B 5(1)5 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是_。(2)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_。(3)24 g CH4含有CH键的个数为_。物质的量-气体摩尔体积-复习课件物质的量-气体摩尔体积-复习课件考点立体突破考点立体突破阿伏加德罗常数涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一。涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题，必须注意下列一些细微的知识

8、点。1注意题给状况条件(1)考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压等。(2)给出标准状况，注意此时物质的聚集状态。在标准状况下的非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、苯、CCl4、乙醇、HF等)，其体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。(3)给出物质的质量、摩尔质量、微粒个数与外界条件无关。考 点 1阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一。涉2注意物质的组成及结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H 37Cl、OH等。(2)物质中所含化学键的数目：如H2O2、P4、NH3、CnH2

9、n2中化学键数目分别为3、6、3、3n1。(3)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、C2H2和苯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。(5)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、CH3CO18OH等。(6)一些物质的分子中原子的个数，如Ne、N2、O3、P4等。2注意物质的组成及结构3注意典型氧化还原反应中转移电子数目的计算考查氧化还原反应中电子数目的分析：如1 mol Na2O2与足量CO2(或水)反应时转移的电子数目是NA，而不是2NA。1 mol Fe与足量S反应转移电子数为2NA，而与足量Cl2反应转移电子数为3NA。电

10、解NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等电子转移情况的分析。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离。可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。3注意典型氧化还原反应中转移电子数目的计算物质的量-气体摩尔体积-复习课件(2015年新课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转

11、移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA例 1(2015年新课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下【答案】C 【答案】C 【方法技巧】对有关NA的正误判断一方面注意审题，弄清题目要求，注意题给条件。如“常温、常压”、“标准状况”、“物质的状态”等。另一方面要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。一般模式为：【方法技巧】对有关NA的正误判断一方面注意审题，弄清题目要(2016届惠州市调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(H1，O16)()A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAB常温常压下，18 g水

12、含有的分子数为NAC常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAD1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中含有CO数为0.1NA即时训练 1(2016届惠州市调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值，答案：B 答案：B 考 点 2阿伏加德罗定律及其应用考 点 2阿伏加德罗定律及其应用2阿伏加德罗定律的有关推论2阿伏加德罗定律的有关推论物质的量-气体摩尔体积-复习课件物质的量-气体摩尔体积-复习课件(2016届陕西铜川市耀州中学月考)标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是()AX与Y两气体的相对分子质量之比为mnB同温同压下X与Y两气体的密

13、度之比为nmC等质量气体X与Y所含分子数之比为nmD同温同压下，等体积的X与Y质量比为mn例 2(2016届陕西铜川市耀州中学月考)标准状况下，m g气【答案】B 【答案】B 【方法技巧】求气体摩尔质量(M )的常用方法【方法技巧】求气体摩尔质量(M )的常用方法物质的量-气体摩尔体积-复习课件同温同压下测得氢气密度为0.089 g/L，某种有刺激性气味的气体X密度为2.857 g/L，气体X的摩尔质量为_，若已知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两元素的质量比为11。则气体X的化学式为_。即时训练 2答案：64 g/molSO2 同温同压下测得氢气密度为0.089 g/L，某种有刺激易错案

14、例警示易错案例警示物质的量-气体摩尔体积-复习课件【答案】C 【答案】C 阿伏加德罗常数命题热点就是“正误判断题”。常涉及在化学反应中微粒数目与阿伏加德罗常数的关系，解答此类题的突破方法：(1)认真审题，分析反应特点，如可逆反应不能完全转化，水解、电离只有一小部分等；阿伏加德罗常数命题热点就是“正误判断题”。常涉及在化学反应中物质的量-气体摩尔体积-复习课件(2016届邯郸市曲周县第一中学摸底)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC1 L 0.1 molL1乙醇溶液中含有的氧原子数为

15、0.1NAD1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA纠错训练(2016届邯郸市曲周县第一中学摸底)用NA表示阿伏解析：氦气为单原子分子，氦气的相对分子质量为4，其摩尔质量为4 g/mol,4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA，A项正确；标准状况下CCl4为非气态，B项错误；1 L 0.1 molL1乙醇溶液中，乙醇分子中含有的氧原子数为0.1NA，溶液中水也含有氧原子，故该溶液中含有的氧原子数大于0.1NA，C项错误；Cl2与NaOH溶液反应时，1 mol Cl2完全反应，转移电子数为NA，D项错误。答案：A物质的量-气体摩尔体积-复习课件课堂巩固训练课堂巩固训练1下列说法正确的

16、是()AH2SO4的摩尔质量为98 gB1 mol任何气体所含的气体分子数不同C1 mol OH的质量为17 g/molD氨气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于它的相对分子质量解析：摩尔质量的单位为g/mol, H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，A项错误；1 mol任何气体所含的气体分子数相同，B项错误；质量的单位为g,1 mol OH的质量为17 g，C项错误；摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，D项正确。答案：D1下列说法正确的是()2在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()答案：D 2在标准状况下，若V

17、L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏物质的量-气体摩尔体积-复习课件答案：A 答案：A 4一定温度和压强下，28 L某种气态纯净物中含有6.021023 个分子，这些分子由1.2041024 个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约为22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为28 L4一定温度和压强下，28 L某种气态纯净物中含有6.02答案：A 答案：A 5判断正误，正确的打“”，错误的划“”。(1)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为

18、6NA。()(2)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含氧原子数为NA。()(3)标准状况下，40 g SO3中含1.5NA个氧原子，体积约为11.2 L。()(4)10.6 g Na2CO3中含有的离子总数为0.3NA。()(5)15 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为NA。()(6)16 g CH4与18 g NH所含质子数相等。()(7)常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA。()(8)200 mL 1 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA。()(9)15.6 g Na2O2与足量CO2反应时转移的电子数为0.4NA。()5判断正误，正确的打“”，错误的划“”。(10)标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NA。()(11)1 L 1 molL1 NH4 NO3溶液中含有NA个NH。()(12)500 mL 1 molL1醋酸溶液中，CH3COO离子个数为0.5NA。()(13)标准状况下，11.2 L盐酸中含0.5 NA个HCl分子。()(14)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数为NA。()(15)0.1 mol Zn与0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15