知识点详解人教版九年级化学下册第九单元溶液专项训练试题(含详解)

1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C

2、降低温度D恒温蒸发溶剂2、下列所示实验设计不能达到预期目的的是A 验证质量守恒定律B 验证生石灰遇水放热C 探究二氧化碳能否溶于水D 比较黄铜和纯铜的硬度3、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的4、下列有关溶液的说法正确的是A配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于05、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历

3、如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g6、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同7、下列说法中，错误的是A将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在B洗涤剂可乳化餐具上的油污C物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热D汽油可溶解衣服上的油渍8、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠9、根据下列实

4、验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD10、下列饮料中，不属于溶液的是A啤酒B汽水C冰红茶D酸奶第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）0时，三种物质中溶解度最小的是_。（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_(填一种)。（3）t2时，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_。2、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。（1）在45时，将70g的甲物质放

5、入100g的水中，所形成的溶液质量是_。若降温到20时，所形成的溶液中溶质质量分数将_（填“变大”或“变小”）。（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者_温度。（选填“升高”或“降低”）3、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表温度/102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指_（填写化学式）。（2）60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用_的方法提纯KNO3。（3）60时，分

6、别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系为：KNO3_KCl（填系号）。A大于B等于C小于D不确定（4）如图所示，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是_（填写字母标号）。冰块生石灰硝酸铵固体干冰浓硫酸氢氧化钠固体ABCD（5）60时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20，析出晶体的质量是_。4、下图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径，回答下列问题：（1）途径需要消耗空气中的_。（2）途径中，有些城市的部分汽车改用压缩天然

7、气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_。（3）途径中发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的CO2的量是巨大的，其主要原因是_。（5）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是 。A发展公共交通，提倡绿色出行B大力植树造林C用新能源电动车逐渐取代传统燃油车D禁止使用化石燃料5、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：温度()1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4（1）10时，KNO3溶解度是_。（2）T时，NaCl和KNO3的饱和溶液

8、溶质的质量分数相同，该温度范围是_。（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是_；当x=_g时，B中恰好没有固体剩余。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：（1）稀硫酸的溶质质量分数？（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？2、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g

9、？需水多少g？3、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。（1）300g溶液中溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g。（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为_。（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液_g。4、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_。（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）5、从

10、一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。（查阅资料）i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。ii、CaCl2 + Na2CO3 2NaCl +CaCO3（进行实验1）按下图步骤进行实验，并记录实验现象。（解释与结论）（1）由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是_。（2）小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是

11、否含有NaCl，理由是_。（进行实验2）分别取大小、形状相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90 min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：序号试剂及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52（解释与结论）（3）通过实验可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验中，x_。（4）由实验可得到的结论是_。（5）实验中，NaCl与CaCl2的质量_（填“相等”或“不相等”）。（6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰

12、效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是_（填实验序号）。（反思与评价）（7）甲同学依据实验2中得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是_。2、下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。（探究实验）哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？(1)溶质种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是：_。（实验步骤）30时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到、两支试管中，再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2g振荡，观察各物质溶解情况。（实验现象）试管中KNO3全部溶解，试管中有部分Ca

13、(OH)2未溶。（实验结论）在_保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度一般_(选填“相同”或“不同”)。(2)温度的影响(以KNO3为例)：在实验中要改变的因素是_；要保持不变的因素是_。（实验步骤）用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入、二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。（实验现象）试管中有部分KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解。（实验结论）在不同_下，同种固体物质在水中的溶解度不同。3、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘

14、均不发生化学反应）（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图实验操作及现象步骤1向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置；（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：_（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图实验结论或解释（3）由图2所示现象可知：_（选填“不”“微”“易”）溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_；说明碘在汽油中的溶解性比在水中_

15、（选填“强”“弱”）（实验结论）由上述实验可得出_（写出两点）。注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。（反思与应用）（5）碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体_（填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是_。4、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。（气体制取）（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为_。（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合

16、所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）_。（实验探究）用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内_，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_。乙同学认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实

17、验方案进行评价。（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为_。（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是_，可观察到_，该反应的化学方程式为_。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。5、为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究I：将足

18、量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。探究II：实验现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究III： 探究过程如下图所示：回答下列问题：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 _ 。（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 _ 。分析得出的结论之一是 _ 。（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 _ 。通过该探究得出的结论是 _ （答一点即可）。（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 _ 。-参考答案-一、单选题1、C【分析】【详解】A.

19、饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】2、A【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水

20、和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达到预期目的；B.将水加入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕的是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；故选A。【点睛】3、C【详解】A、实验

21、室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；故选：C。4、D【详解】A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的

22、原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0C，故选项正确。故选：D。5、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，

23、若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。6、C【详解】A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应生成氢

24、气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意故选C。【点睛】7、A【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以将食盐溶于水后，溶质以离子形式存在，故选项说法不正确；B、洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；C、物质在溶解的过程中，有的放热，如氢氧化钠溶于水放热，有的吸热，如硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确；D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油渍，故选项说法正确。故选A。8、C【详解】A、氢氧化钙

25、的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；故选C。9、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，

26、只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。10、D【详解】A：啤酒中含有酒精、水等，是均一稳定的混合物。属于溶液。B：汽水中含有二氧化碳、蔗糖、水等，是均一稳定的混合物。属于溶液。C：冰红茶含有多种矿物质，是均一稳定的混合物。属于溶液。D：酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，不稳定，不属于溶液。综

27、上所述：选择D。【点睛】二、填空题1、（1）甲（2）恒温蒸发溶剂（3）30%【解析】（1）由图可知，0时，三种物质中溶解度最小的是甲。（2）将甲溶液由A点转变为B点，温度没有改变，溶液由不饱和变为饱和状态，可采用的方法是恒温蒸发。（3）t2时，丙的溶解度为60g，80g丙的饱和溶液中溶质质量为，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。2、（1） 160 变小 （2）降低【分析】（1）45时，甲物质的溶解度为60g，将70g的甲物质放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的质量为100g+60g=160g；若降温到20时，甲物质的溶解度减小，有晶体析出，故所形成

28、的溶液中溶质质量分数将变小；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低温度。【点睛】3、（1）KCl（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（3）D（4）B（5）3g【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线及溶解度数据表可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大。（1）由上述分析可知，物质乙指的是氯化钾，其化学式为KCl；故填：KCl。（2）由上述分析可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾

29、的大，60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（3）由溶解度曲线可知，60时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，由于不确定硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量，所以分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系无法确定；故选D。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，要使剩余的固体继续溶解可以采用升高温度或者增加溶剂的方法，由题干“向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解”，说明采用的方法是升高温

30、度，则冰块放入水中会降低温度，不符合要求；生石灰能与水反应，放出热量，使温度升高，符合要求；硝酸铵固体溶于水中会吸收热量，使溶液温度降低，不符合要求；干冰升华会吸热，使温度降低，不符合要求；浓硫酸溶于水中，会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；氢氧化钠固体溶于水中会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；因此加入的物质是；故选B。（5）由溶解度表可知，60时，KC1的溶解度为45.5g，50g水中最多能溶解KCl的质量为22.75g，则60时，将20gKC1固体放入50g水中可以全部溶解，20时，KCl的溶解度为34.0g，则50g水中最多能溶解KCl的质量为17g，故60时，将20gKC1固体放

31、入50g水中，降温至20，析出晶体的质量是20g-17g=3g；故填：3g。4、（1）氧气2（2）（3）（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，二氧化碳的溶解度减小（5）ABC【分析】（1）途径为呼吸作用，需要消耗空气中的氧气；（2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）途径中发生的主要反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的CO2的量是巨大的，其主要原因是：气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，二氧化碳的溶解度减小；（5）A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题

32、意； B、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合题意； C、新能源电动车逐渐取代传统燃油车，可以减少二氧化碳的排放，符合题意； D、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意。故选ABC。5、（1）20.9g（2）2040（3） A 10.8 【解析】（1）根据KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据表可知，10时，KNO3的溶解度是20.9g；故填：20.9g。（2）T时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，说明在该温度时二者具有相同的溶解度，由表格信息可知，在2040的温度范围内NaCl和KNO3具有相同的溶解度；故填：2040

33、。（3）20时KNO3的溶解度为31.6g，50mL水就是50g水，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解KNO3的质量为15.8g，故加入5gKNO3形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入X g KNO3，形成的B溶液中有固体剩余，说明B是饱和溶液，温度升高至T形成溶液C，固体无剩余，因为不清楚温度到底是多少，所以无法确定C溶液是否为饱和溶液；要使X固体恰好完全溶解，则X=15.8g-5g=10.8g；故填：A；10.8g。三、计算题1、（1）设稀硫酸的溶质质量分数为xx=19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。（2）设硫酸钠的质量为yy=28.4g 故硫酸钠的质量为28.4g。反应后溶

34、液的溶质质量分数为答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。【解析】（1）稀硫酸溶液中的溶质为硫酸，根据化学方程式计算可求稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应结束后溶液中的溶质为Na2SO4，根据化学方程式计算可求硫酸钠的质量；溶液质量为氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的质量之和；。2、50g；450g解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有500g3%=x30%，得x=50g；需水的质量为500g-50g=450g；答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。【详解】见答案。3、（1） 15 285 （2）5%（3）解：设需要该溶液的

35、质量为xx15%=300g5%x=100g答：需要该溶液的质量为100g。【解析】（1）300g溶液中溶质的质量=300g5%=15g，故填15；溶液中溶剂的质量=300g15g=285g，故填285。（2）溶液具有均一性和稳定性，剩下的溶液中溶质的质量分数与原溶液中的溶质质量分数相同，仍为5%，故填5%。（3）见答案4、（1）200g（2）解：2kg=2000g，设需要这种过氧乙酸的质量为x2000g0.5%=x40%解得x=25g答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。【分析】（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为500g40%=200g；（2）见答案。5、解：依题意可知20g溶液中含有溶质

36、的质量为2.8g，所以溶液中溶质的质量分数=。答：这瓶溶液中溶质的质量分数为 14%。【详解】见答案。四、实验探究1、加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀 加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也会使火焰呈现黄色 0 其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高 相等 中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低 【详解】（1）在实验1中，加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以判断出样品中含有CaCl2。故填：加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀。（2）根据题干信息，Na元素的焰色为黄

37、色，而加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也会使火焰呈现黄色，所以，无法判断样品中是否含有NaCl。故填：加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也会使火焰呈现黄色。（3）该探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，即，故填：0。（4）通过表格中的数据可知，实验中，加入24%的NaCl溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g，水的质量分别为6g、4g、2g、0g，所以，加入的水越少，混合后NaCl溶液的浓度越大，即NaCl溶液的浓度逐渐增大；可以看出，冰融化所得水

38、的质量分别为3.57g、6.77g、9.44g、14.19g，即冰融化所得水的质量与NaCl溶液的浓度呈正比。故填：其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。（5）实验中，加入4g质量分数为24%的NaCl溶液，NaCl的质量为：4g24%=0.96g；加入4g质量分数为24%的CaCl2溶液，CaCl2的质量为：4g24%=0.96g；通过计算可知，NaCl与CaCl2的质量相等。故填：相等。（6）实验中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为12.84g；实验中，加入24%的CaCl2溶液的质量

39、为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验和中没有加水，所以两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验和实验，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”。故填：。（7）通过（4）得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率

40、降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。故填：中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低。2、温度、溶剂的质量、溶质的质量 温度 不同 温度 溶质的质量和溶剂的质量 温度 【详解】（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；由30时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca(OH)2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同、溶质质量的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；（2）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的质量必须相同；由试管中有多量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不