2007届高三化学第三次月考

1、2007届高三化学第三次月考D、用渗析法除去淀粉胶体中的NaCl试卷7、已知在发射卫星时可用肼H ）为燃料，NO作氧化剂，242本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分共108分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量 1He 4Li 7C 12N 1416Na 23S 32K 39Ca 40Cu64Zn 65Rb 85.5W184第卷选择题共40分)（本题包括8小题，每小题2分，共16）1、常温下NCl3 是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥型空间结构，下列关于NCl3 的叙述正确的是：这两者反应生成N2 和水蒸气。又知：22N （g） + 2O （g） = 2NO （g）222N2H（） + 2

2、） = N （） + 2H O（H= 534kJ/mol则肼与NO2 2222422ANH4）+ NO （）=2/3N g）+ 2H O；H= +567.85 kmo1 BN H （）+ NO ）=2/3N ）+ 2H （g；H= -567.85 kmo222422A、在常温下能导电、因N Cl 键的键能大，故沸点较C、2N H（）+ 2NO g）= 3N ）+ 42（；H= +567.85 kmo12422D2N H g）+ 2NO g）= 3N （）+ 4H （H= -567.85 kmo12422C、与液氨类似分子间存在氢键D、所形成的晶体为分子晶体2、共价键、离子键、分子间作用力都是构

3、成物质的粒子间的不同作用力，下列晶体中，存在两种不同作用力的是：A、硫酸钠、金刚石C、氯化钡D、固态3、下列各组离子能大量共存的是：A、ClO、H+Na+、HCO OH、NH +242228、将由两种金属单质组成的混合物 3g，投入到过量的水中，在标准状况下收集到气体 1.12L。以下不可能形成此混合物的单质组合是：ANa 和KB、Li和NaCRb 和 CaD、Na和Cu9H2O和D2O分别与钠反应（反应后溶液体积相同，当两个反应电子转移数目相等时，下列说错误的是：3444C、Fe3+、Cu2 + S0 2ClD、Ca2+Na+、SO 2、SO 2444、用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中

4、正确的是：3A0.1 molL1 100mL B、1 molCH +（碳正离子）10NA3C、2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA电流方向a电源bCuCl2 溶液电流方向a电源bCuCl2 溶液A、同温同压下生成相同体积的气体、反应后所得溶液的物质的量浓度相C、参加反应的钠的质量相等D、参加反应的H2O 和D2O 质量相等10、下列说法一定正确的是：A、水溶液能导电的晶体一定是离子晶体B、熔融态能导电的晶体一定是离子晶C、固态不导电，熔融态能导电的晶体一定是离子晶体D、固态能导电的单质晶体一定是金属晶体5、右图是电解CuCl2cd溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。下11

5、、下列离子方程式正确的是：列有关判断正确的是：A、Ba（OH）Mg（HCO ） 反 应 ：Ba2+ + + HCO = BaCO + H O232332Aa 为负极b 为正极、c 为阳极d 为阴极B、钠与稀盐酸反应： 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2C、Ca（H2PO ） 跟过量NaOH 反应：3Ca2+ + 2H PO + 4OH = Ca（PO ）+ 4H OC、电解过程中 电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变6、下列操作及变化中，属于物理变化的是：4224422D、氯酸钾固体与浓盐酸共热 + 6H+ + 5Cl3Cl + 3H 0322A、氧化钠在空气中加热变成过氧化钠B

6、、加热胆矾晶体变成白色硫酸铜粉末C、河水加漂白粉进行 消毒杀菌130.2molNaOH 0.1molBa（OH）2 的溶液中持续稳定地通入 6.72L（已换算成标准状况气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通过CO2 （气体的溶解和离子的水解都忽略不计：A、B、C、D、洗涤量取浓硫酸后的量筒，交将洗涤液转移到容量瓶中0.80.60.80.60.40.20.80.60.40.20.80.60.40.20.80.60.40.22.244.486.722.244.486.722.244.486.722.244.486.72将浓硫酸倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容前，加蒸馏水超过刻度线，又

7、用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线熔点三氯化磷 112 五氯化磷 148沸点76200分解afdb熔点三氯化磷 112 五氯化磷 148沸点76200分解afdbceg13、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050时反应可生成它。CuH 不稳定易分解，在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断中错误的是A、这里的“另一种反应物”具有氧化性CuH可作氧化剂、还原剂2CCuH + Cl2 = CuCl + 燃烧）D、CuH + HCl = CuCl + H （常温）

8、21214、在密闭容器中充入CO2 CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气的8 倍，这时测得容器内的压p 。若控制容器的体积不变，加入足量的Na O 122到开始 时的温度，再次测得容器内的压强为P ，则P1 和P2 之间的关系是：2AP1= 8 P2BP1= 4 P2P1 = 2 P2DP1= P215、下列实验操作中,先后顺序正确的是:A、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水4B、为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C、为检验酸性溶液中的ClSO 2D、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水，后通过浓硫酸416、下列各

9、组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是：A、苯、酒精、硝基苯、食盐、烧碱、硝酸铵C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D、氧化铜、二氧化锰、活性炭第卷 （非选择题）417（8 分）98%1.84g/cm3 H2SO4 500ml0.2mol/L H2SO 。可供选择的仪器有：玻璃棒 试管 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平药匙。请回答下列问题：4上述仪器中，在配制稀HS4 时用不到的有（填序号，下同 经计算，需浓硫酸的体积。现有 50 mL100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 将浓硫酸用适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL 容量瓶中，转移时应 中应该装入的试剂分别是：a、 实验

10、中需要加热的仪器有（填仪器对应的字母 e g 中应加入：三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以de 仪器及盛放其中的物质都应是干燥的为除去氯气中的水分并防止外界的水分进入装置 中应装入下列物质中的（填字母，下同中应装入下列物质中的 A、碱石灰 B、浓硫酸 C、无水氯化钙氯气和白磷反应放出大量的热，为使蒸馏烧瓶d 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在蒸馏瓶d 的底部入放少量 蒸馏烧杯 e 中收集到的三氯化磷中常含有少量的五氯化磷，请设计实验将三氯化磷与五氯化磷离： 19（5 分）回答相关问题：（1）已知硫酸铅不溶于水，也不溶于盐酸和硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为：P

11、bSO +2CH COONH =(CH COO) Pb + (NH ) SO (CH COO) Pb 溶液中通入H S 气体时，又有引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，434324 24322轻晃容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻处，改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液正好与刻度线相切。振荡摇匀后，装瓶贴签（4）在配制过程中，下列操作能引起结果偏高的有 黑色沉淀产生，写出该反应的离子方程式 4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：HH2O（1）NH （1）3AgNO3 170g86gBa(NO3

12、)2 9.2g97.2gAgCl 1.514g0.8gBaCl2 33.3g0g上述物质相互间在液氨中能发生复分解反应的离子方程式为：已知AgClAgBrAg2S 的颜色分别为白淡黄色黄色黑色向NaCl 的溶液中加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，再依次滴入NaBrNaINa2S 溶液时，发现沉淀的颜色由白淡黄黄黑，写离子方程式：AgCl+Br-=AgBr+Cl-；;由此可以得出Ag2S、AgI、AgBrAgCl 的溶解度由大到小的顺序.20（9 分）纯碱是一种重要的化工原料，很多工业都需要用到纯碱。高温纯碱最早的工业生产方法是路布兰法，该方法第一步用硫酸将食盐转变成硫酸钠；第二步将硫酸钠与木炭

13、、石灰石一起共热制得纯碱。其中第一步反应的原理，此步反应最明高温现将一块锂电池连入下图所示的电路乙装置用离子交换膜分隔成A、B 两室。写出甲装置中的两电极的电极反应式，锌铁甲装置能否用于在铁的表面镀 锂电池Zn锂电池ZnFe石墨Fe饱和食盐水ABCuSO4 溶液甲离子交换膜乙H2O(含少量NaOH)2的缺点。第二步中反应为：Na2SO4+2C= Na2S+2CO 、2高温乙装置中离子交换膜的作如果锂电池中转移了0.5mol 电子则A 室析准状况下（填物质名称）气体。Na S+CaCO=Na CO +CaS，其中属于氧化还原反应的为，该反应中氧化剂由于一些金属微粒混入锂电池，工作一段时间后，由于

14、过热导致电池内部短路，此时乙装置中 2323食盐水CO食盐水CO2X循环合成氨厂NH3沉淀池煅烧炉INH3母液Na2CO3的现象，其原因。CBWA 盐固体加热CXCBWA 盐固体加热CX电解Z 的盐溶液EFHDY（提取副产品）（2）19 世纪中叶比利索尔维发明了氨碱法制纯碱，但存在原料利用率不高和副产品多的缺点。我国化学家侯德榜（如图）改革了此生产工艺，生产流程简要表示如上：上述生产流程中原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计（填上述流程中的编号）的循环。上述流程中X 物质的分子式。写出沉淀中发生的化学反方程，从沉淀池中取出沉淀的操作 （3）在实验室可以利用 Na2CO3 溶液

15、通过一步反应可获得 NaOH，请写出该反应的化学方程式21（12 分）2006 9 29 日发布公告，要求紧急召回有缺陷的锂电池组。2由于锂电池的比容（单位质量电极材料所能转换的电量特别大而广泛应用于心脏起搏器手机笔记本电脑。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为 。锂电池比容量特别大的原因是；该电池中的电解质溶液非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用由水配制2的电解质溶液，请用化学方程式表示其原 H 和Y 和单质，且H A、Z 的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃）填空：（1）写出下列物质的化学式，Z，H，C （2）B 物质形成的晶体类型，晶体中每个B 周围紧邻的B 有个。（3）写出反应的化学方程出反应的化学方程 ABC23（9