2021-2022度高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析

1、2 4 3 一心 / 2 4 3 化学键【习标了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成程。重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。【点理要一离键定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。要诠：原子在参加化学反应时都有通得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向如 Na 与 Cl 反过程中，当钠原子和氯原相遇时，钠原子的最外电子层

2、的 1 个子转移氯原子的最外电子层上， 使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的子通过静电作 用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。成键的粒子：阴阳离子。成键的性质：静电作用。阴阳离子间的相互作静电作用包括：阳离子与阴离子之间的吸引作用；原子核与原子核之间的排斥作用；核外电子与核外电子之间的作用。成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合，一般都能形成离子键。如 IAA 族的金属元素(如 Li、Na、K、Mg 等与A、A 族非属元(如 OS、FClBrI 等之间化合。(2)金属阳离子(

3、或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之( +与 OH、SO 2-等)含有离子键。存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。离子键的形成过程的表示：要二共键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。要诠：从氯原子和氢原子的结构分析于氯和氢都是非金属元素两种元素的原子获得电子难易的程相差不 大原相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对子为两个原子所共在两个原子 核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电对受两个核的共 同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共键。成键元素：

4、一般存在于非金属元素原子之间。要诠：某些不活泼的金属和非金属元素原如 AlCl )之间也存在共价键。成键粒子：原子。成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子结合形成共价键。成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不定变得稳定；二是两原子 核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能降低。1 / 7第 1 2 4 3 4 4 2 2 2 2 22 2 2 4 22 2 22 4 2 4 3 4 4 2 2 2 2 22 2 2 4 22 2 22 4 共价键的

5、形成过程：共价键的存在：(1)共价化合物分(括 这的物质)内存在共价键。(2)非金属单(有气体除外的分子(包括 、Si 样的物质里存在共价键。 、 -MnO -、NH 、OH、O 等原子团里存在共价键。共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。(1)极性键：由不同种元素的原子形成的共价共用电子对偏向吸引电子能力强的一方)。存在范围：气态氢化 物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。(2)非极性键：由同种元素的原子间形成的共价(共用电子对不偏移)存在范围：非金属单质稀有气体除) 及某些化合物中，如 H 、 、O 、H O 中 键Na O 中的 键。要诠：共价键和离子键的

6、实质相同都属于电性作用成原因都是原子都使自身的最外层达到稳定结构状 态的趋势。稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形化学键。 要三离化物共化物离子化合物：含有离子键的化合物，如、 、KOH、CaO 等大多数碱性氧化物、强碱和盐都 属于离子化合物；共价化合物：只含有共价键的化合物，如HClH O 、 、 等。非金属氢化物、非金属氧化 物、含氧酸都属于共价化合物。离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系非金属单质化学键的种类 无化学键 非极性共价键实例稀有气体分单原子分子)、Ne O=OCl、HH共价化合物离子化合物只有极性键既有极性键又有非极性键 只

7、有离子键H O、COH O2、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键要诠：离子化合物中一定有离子键，可能还有共价(NaOHNa ，也可以只含非金属元(NH Cl)，即含 共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物中一定无离子键，即含有离子键的化合物一定是离子化合物。要四化键概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。(1)化学键是相离子或原子间的相互作用质内不相邻的离子或原子间也有相互作用们间的相互 作用不是化学键；(2)化学键是强烈的相互作用，所强烈是原子间存在电子的转移，即共用电子对的偏移或电子的得失。 种类：化学反应的实质2 / 7第 2 一心 / 化学反应是反应物中的原子重新组合为

8、产物分子的过程这个过程中含着反应物分子内化键的断裂 和产物分子中化学键的形成，即化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。要五电式书要诠：化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子，即由元素 符号和用于表示该元素原子最外层电子“”或组的式子。各种粒子的电子式的书写：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑“或叉来表示。例如：(2)简单离子的电子式：简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子号表示，如Na+、+、Ca2+、Al3+等。简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括 ”

9、括起来， 在右上角标出“-电荷字样。例如：氧离子氟离子电子式为：原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括 ” 起来，并在右上角标“-或“n+电荷字样。例如铵根离子、氢氧根离子的电子式为：、(3)部分化合物的电子式：离子化合物的电子式表示方法子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成简的阳离 子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。如：。共价化合物的电子式表示方法共价化合物中子之间是通过共用电子对形成的共价键的作结合在 一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。如：用电子式表示化学反应的实质：(1)用电子式表示离子化合物的形

10、成过程：(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：3 / 7第 3 4 4 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 一心 /4 4 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 要诠：电子式表示化合物的形成过程时的注意事项反应物要用原子的电子式表示不是用分子或分子的电子式表示用箭头表示电子的转移情况而共价 化合物不能标。这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是用于连接反应 物和生成物的符号，一般“而不用。不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如 NH 与 Cl成 NH Cl 的程。

11、要六分间用和键除了分子内相邻的原子间存在着强烈的相互作化学键外子与分子之间也存在着弱的相互用而使 分子聚集在一起，这种作用叫分子间作用力，又叫范德华力。分子间作用力对物质的熔点、沸点等有影响。一般对于组成和结构相似的物质，相对分子质量大，则分子 间作用力越大，物质的熔点、沸点越高。有三种元素即 FON 由本身原子半径小且获得电子的能力很强，所以，它们不仅能使与H 成的共用 电子对强烈的偏向自己对它 NH 等分子中的 原子有较强的作用比通常分子间的作用强不少， 但比化学键弱得，这种较强的分子间作用力叫氢键。如下图示，虚线代表分子间的氢键。要诠：氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键，比化学键弱

12、得多，但比一般的分子间作用力；氢键只存在于 、O、N 三元与 元间；由于氢键的作用，使 HF、H O、 的点沸点比同族元素形成的相似化合的熔点、沸点高出许多。 【型题类一离键共键例 、下列物质中既含有子键，又含有共价键的( )ANa BH MgClHCl【思路点拨既有离子键又有共价键的物质肯定属于离子化合物并是所有的离子化物都含有 共价键，进一步排除就可做对本题。【答案A【解析Na 含离子键和非极性键H O 不离子键，含有极性共价键和非极性共价键 只离 子键；HCl 含共价键。【总结升华】可先写出电子式，再判断所含的化学键类型。举反：【变式 】下列各组物质中化学键类型不相同的( )A 和 HN

13、O BH 和 NH C 和 NaCl 和 Na S【答案AD【变式 】某元素的原子最外层只有 电子，它跟卤素结合时，所形成的化学( )A一定是离子键B一定是共价键C能是离子键，也可能是共价键 以上说法都不正确 【答案C【变式 】下列物质中含有非极性键的分子( ABN2CDNa 4 / 7第 4 2 2 2 4 2 22 2 2 3 3 4 3 2 一心 / 2 2 2 4 2 22 2 2 3 3 4 3 2 【答案B【变式 4】短周期主族元素 XYW 的子数依次增大X 原的外层电子数是其内层电子数的 倍，Y 是壳中含量最高的元素Z2+与 Y2具有相同的电子层结构， 与 X 同族，下列说法正确

14、的( )A原子半径的大小顺序r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 别与 Z、 形的化合物中化学类型相同CX 最高氧化物对应的水化物的酸性比 W 的DY 气态简单氢化物的热稳定性比 W 的【答案】【解析X 原的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍因此 X CY 地壳中含量最高的元素 与X 同族，W Si，短周期元素 Z与 Y具有相同的电子层结构，电子层结构与 Ne 同，因此 为 MgAMg 和 、 和 同期，C 和 Si 主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而原子半 径逐渐增大，因此原子半径 r(Mg)r(C)r(O)，故 A 错；BY 分与 形成的化合分别为 MgOSiO MgO

15、含有离子键SiO 中有共价键，学键类型 不同，故 B 错；C、 和 Si 同族，非金属性 C，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故 错；D、非属性 Si元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因H O 的稳定性大于 SiH ，故 D 正 确；故选 D。类二离化物共化物例 、关于化学键的下列述中，正确的( )A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C成单质分子的微粒一定含有共价键D过化钠中，既存在离子键，又存在非极性键【思路点拨】利用共价键和离子键的异同辨析，注意选项可能、只有等表达对选项的正误也有关键 性的影响。【答案AD【解析】离子化合物中

16、一定含有离子键，还可能含共价键，如 是由 Na和 OH结而成的离子合 物，而 OH中 H 共价键；在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相合，不存在离子和离子键，故 A 正确， 错。稀有气体分子不存在化学键C 错误。在 中，不仅有 Na+与 O 间的离子键，还有 O 2 中氧原子间的非极性共价键D 正。【总结升华】离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；而共价化合物中一定存在共价而一定不存 在离子键。举反：【变式 】已知下列各种元素中 AB 两素的原子序数，中可形成 AB 型离子化合物的( )6 和 8 12 和 20 和 9 11 和 17A B C D【答案C【变式 】下列各组所有的元素

17、组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的( )A、OK B、NaO、S 、O DH、OS【答案】C【解析A、B 项中所有的元素组合形成的化合物均为离子化合物D 项中所有的元素组合形成的化合物为 共价化合物 项可形成 HNO ，HNO 为价化合物，也可形成 NH NO ，离子化合物。【变式 】下列叙述中正确的( )AO 和 都是共价化合物B化学键断裂的变化属于化学变化5 / 7第 5 3 2 2 2 3 5 2 3 2 3 2 4 2 3 2 2 3 一心 / 3 2 2 2 3 5 2 3 2 3 2 4 2 3 2 2 3 C离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在应 H O=

18、2KOHI O 中参加反应的所有臭氧都作氧化剂【答案】C类三电式书例 、下列粒子的电子式写正确的( )【思路点拨】运用电子式的书写规则作答。【答案B【解析A 项漏写了未参与成键但属于最外层电子的子对 项 为共价化合物不应标电荷； 项 中 Na+不应合并写。【总结升华】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物。在共价化合物中，共用电对为成键 原子所共有，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。掌握并灵活运用电子式的书写规则才能顺利解答此 类题目。举反：【变式 】下列粒子的电子式书写正确的( )【答案BD【解析A 项分子中三对共用电子对应竖排 中水为共价化合物不应标电荷。 例 下列各分子中所有子都满足最外层为 8 电子结构的是( )ABeCl BPCl CPCl DN2【思路点拨】可根据物质的电子式判断原子的最外层电子是否为 8【答案BD【解析BeCl 中 化价 价，原子最外层电子数为 ，故 A 不符合题意 中 P 为+3 价原子 最外层电子数为 5故 B 项合题意，而 项符合N 分因共用三对电子，使两个 N 原最外层都满足 8 电子结构，故 D 项符合题意。【总结升华断价化合物 电子稳定结构的方法素合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和