2020-2021学年度高中化学必修2第二章测试卷

1、2 学年度高化学必修 第二章测试2 考试时间：100 钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷选择题）一单题1下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A氢气B甲烷C醇D油2反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为v(A) 0.45 mol v(B) mol v(C) 0.4 mol 、v(D) mol ，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序( )A C B D 3Mg H O 电是一种化学电源，以 Mg 石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图 如图。下列说法不正确的( )A石墨电极是该电池的正极B墨

2、电极上发生还原反应C 电极的电极反应MgMg2D池作时，电子从 Mg 电经导线流向石墨极，再由石墨电极经电解质溶液流 向 Mg 电4如图所示为 CFCl 破坏臭氧层的过程，下列说法不正的是（ ）3试卷第 1 页，总 页2 2 3 3 22 2 A过程中断裂极性键2 2 3 3 22 2 键B程可用方程式表示为 +Cl=ClO+O32C程中 是热过程2D述程说明 CFCl 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂35下列有关电化学知识的描述正确的是A O= Ca(OH) 可放出大量的热，可把该反应设计成原电池，把其中 的化学能转化为电能B原电池反应为 2AgNO =Cu(NO ) 2Ag 装中盐桥中可以是

3、装有含 胶的 饱溶液C为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电 池，必是铁作负极，铜作正极D论说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池6如图所示是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A溶液逐渐变蓝B片上的电极反应式是Zn2e C片上有气泡产生D流指针发生偏转7根据下图，下列判断中正确的是A石墨与 O 生 的应是吸热反应B量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多试卷第 2 页，总 页3 23 2 2 42 4 C能量角度看，金刚石比石3 23 2 2 42 4 D金刚石 = 石墨，s) + Q kJ Q= E 8人员研制出一种新型储备电源

4、锂电(结构图铸铁为惰性辅助电)， 使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是A高硅铸铁发生氧化反应BOH向高硅铸铁电极移动C极的电极反应式为 LiLiD电流方向：锂电导线高铸铁电极9下列描述错误的是（ ）A铜锌稀硫酸组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质C铜片插入 溶中，在铜片表面出现一层铁D电质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强10一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所其中和 代不同元 的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于化合反应B定属于可逆反应C定属于吸热反应D定于氧化还原反应下列有关叙述错误的( )A化学反应的实质

5、是原子的重新组合B示中和热的热化学方程:2NaOH(aq)+H (aq)=Na SO O(l)H=C高温可提高活化分子百分使有效碰撞增多化学反应速率加快D知 4P(红磷 (磷H0, 则磷比白磷稳定12有位科学家说“甲烷是 世纪的新燃料。甲作为燃的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极试卷第 3 页，总 页2 2 2 4 2 22 2 2 2 2 3A 3 2 2 3 A 通入甲烷，电解质是掺杂了 Y 的 ZrO 晶，它在高温能传2 2 2 4 2 22 2 2 2 2 3A 3 2 2 3 A A电池正极发生的反应O B池负极发生的反应C

6、H 4O=CO C体电解质里的 O的移动方向：由正极流向负极D外路释放电子的电极：正(即电子由正极流向负极)13如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管 A，往试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 硫酸 酸固体 NaCl 固体其中能使 a 端面高于 b 端 面的是（ ）ABD14碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锰性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn + 2MnO H O=Zn（） + 。下列说法 错误的是A电池工作时，锌失去电子B池正极的电极反应式为 2 MnO + H +2e-= Mn + -C池工作时，电子由负极通过外电路流向正极D电中每通过 0.2mol 电，锌的

7、质量理论上减少 13g15设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下 CH OH 含共价键数为 NAB闭容器中 0.2mol 和 0.1mol 充分反应，生成 的子数为 0.2 C0.1 的基中，含有 个电子AD 乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为 NA16用生活中常见的材料可以进行很多科学实，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图池作 时有关说法正确的( )试卷第 4 页，总 页2 2 24 4 2 22 2 2 24 4 2 22 2A该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻B粒和炭棒上发生的反应为 4e=2O2C棒

8、应与玩具电机的负极相连D罐逐渐被腐蚀17下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（ ）A锌粒和稀硫酸反应B热的木炭与 反C烷在空气中燃烧的反应DBa(OH) O 晶与 NH Cl 晶的反应18下列变化过程，属于放热反应的是（ ）金属钠与水 Cl 晶与 Ba(OH) 8H 混搅拌 H 在 Cl 中燃烧 态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解ABCD第 （非选题）二填题19某实验小组对 H 的解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响 H O 分 速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的 MnO 分别入盛有 15 ml5%的 H O 溶的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如

9、下： MnO触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min（1）写出上述实验中发生反应化学方程式： 。（2）实验结果表明，催化剂的化效果与试卷第 5 页，总 页有关。2 3 2 2 1 2 2 2 2 3 3 2 2 4 某应在体积为 5L 的容闭容器中进行， 0-3 钟内各物质的量的变化情况 如右下图所示（A，B 均气，且 A 气体有颜色2 3 2 2 1 2 2 2 2 3 3 2 2 4 （3）该反应的的化学方程式为 。（4）反应开始至 分时B 的均反应速率为 。 （5）能说明该反应已达到平衡态的是

10、 。av(A)= 2v(B) 容器内各物质的物质的量相等c (A)=v (C) 容器内气体的颜色保持不变（6）由图求得平衡时 A 的转率为 。20(1)现有反应 (g) 过程中能量变化如图所示，回答下列问题：写出该反应的热化学方程式_图中数字_图中曲线 II表示(填反应条件的能量变。已知：C(s)+O (g)=CO (g) eq oac(,H) eq oac(, )=-437.3kJmol-12CO(g)+O eq oac(,H) eq oac(, )=-566.0kJmol-1则 2C(s)+O (g)=2CO(g) H =_下列反应中，属于放热反应的_(编号，下同，属于吸热反应的是_物质燃

11、烧酸碱中和反应 受分解Ba(OH) O NH Cl 反21根据氧化还原反应 Cu 2Ag+ Cu + 2Ag 设一个原电池？并判断正负极、写出 各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图试卷第 6 页，总 页22氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。工业合成氨的化学方程式:N + 3H2NH +92.4KJ（1是氮的固定的一种于（填“大气固氮”物氮” “工固氮”升温度，该平向_方向移动（选填“正反应”或“逆反 应”（2）该反应达到平衡状态的标_填编号）a不 b (H (NH ) (N )变 d )= c(N ) （3）欲使 NH 产增大，可采的措施_、。容器容积为 2L

12、，开始加入的 N 为 后得 NH 的物质的量为 0.08mol， N 的平均反 应速率为 。（4）如下图所示，将集有氨气试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变 为红色，解释发生该现象的原。（5 ） SO 是用的氮肥，期施用时会使土壤酸化板结， 用离子方程式表示原_检验（ ） SO 含 NH 的法是_ .三计题23将 气和 2molB 气在 2L 密闭容中混合并在一定条件下发生反应：（）+B）（）+2D（经 后应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知 D 的均反应速率为 0.2mol/（Lmin ）请填写下列空白：x 的值为 ； A 的均反应速率为 ； 5min 的化率 为 。试卷第 7

13、页，总 页2 2 2 四实2 2 2 24KI 溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号温度显色时间s回答下列问题：该反应的离子方程式_。该实验的目的是_。实验试剂除了 KI 溶、0.1mol/LH SO 溶液外，还需要的试剂是 _，实验现象。上述实验操作中除了需要3)的条件外，还必须控制不的（填字母）A温度B试剂的浓度C剂的用(体积 试剂添加的顺序被称为软电池的质电池采用一个薄层片作为传导体一边镀锌在另一边镀二氧化锰。在纸内的离流水氧锌组成的电解液。其电池反应总反应式为：2MnO ，电池正发生的电极反应为 _试卷第 8 页，总 页2(3 2 3 3 2 3 2 22(3 2 3 3 2 3 2 22 2参答A D 5D 6A B 10C 15 16 17B 1819）2H （3）2A + B2H O + O （2）催化剂的表面积 2C（写等号不得分）0.1mol(Lmin) （5）cd ）40%20 g)=CH OH(g) eq oac(,H) eq oac(, ) 正反应的活化( 2molH断键所需要吸收的能)使用催化剂 mol 21 ，极反应式：Cu-2e-2+氧化反应；正极反应式Ag+e-=Ag还原反应；22 分氨（合理即给分）