10陌生情景中化学方程式的书写专题练习hw

1、2 3 4 2 3 2 2I 2 3 2 3 2 22 生景化方式书题2 3 4 2 3 2 2I 2 3 2 3 2 22 高三班姓名陌生情景中的化学方程式书写，第一要依照材料中的信息写出反映物和生成物的化学 式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒 化还原反映还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，关于离子反映还要遵循电荷守恒 规律。题型 氧化还原反映的化学程式和离子程式的写1、（2021 全国锌为白色粉末于湿疹皮肤病的医治工业级氧化锌 有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 。2(

2、1)反映中除掉的杂质离子是_，发生反映的离子方程式为 _【解题术关键结合题目信息程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判定生成物。 1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl22浓H SOKMnO (HMnO)、FeKClOClOH 还原产物O 还原剂(H COCFeNHSO 、SO2H 氧化产物CO2NO2 握书写信息型氧化还原反映的步骤(3 法)第 步：依照氧化还原顺序规律确信氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；依照 化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确信相应的还原产物、氧化产物；根据氧 化还原反映的守恒规律确信氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物

3、的相应化学计量数。第 2 步：依照溶液的酸碱性，通过在反映方程式的两头添加 或 OH的形式使方程式的两 头的电荷守恒。第 3 步：依照原子守恒，通过在反映方程式两头添加 H 或其他小分子)使方程式两头的原 子守恒。3.氧化还原反映方程式的配平：2 2 2 2 4 4 4 2 42 2 43 2 4 3 2 4 2 2 2 33 3 3 步骤:标出化合价转变了的元素的2 2 2 2 4 4 4 2 42 2 43 2 4 3 2 4 2 2 2 33 3 3 列转变：别离标出化合价升高数和化合价降低数依照化合价起落总数相等确信发生氧化还原反映的物质的化学计量数。 利用元素守恒，观看配平其他物质4

4、. “补缺的技术（1）可能显现的情形H+H （酸性OH-H （碱性H O+（中性或酸性 OH-（中性或碱性）（2）绝不可能显现的情形：H+OH-或 OH-H【对点训】22021 北京）在酸性条件下，将 MnO氧化 2的离子方程式补充完整：MnOFe_= Mn2Fe_。3、（2021 江）完成以下氧化还原反映的离子方程式：( )MnO( 2 +_( )Mn( )CO 4、（2021 全国）高铁酸 (K )是一种强氧化剂，可作为水处置剂和高容量电池材料。 和 KClO 在强碱性条件下反映可制取 K ，其反映的离子方程式为：。5、氧化还反映是氧化和还原两个进程的对立统一。现有一个还原进程的反映式如下

5、： NO 3e =2H 以下五种物质中能使上述还原进程发生的是_(填字母。ABNa CCu O DFe )写出上述反映的化学方程式并配平： 。 6、某制碘流程图如下写出反映的化学方程式：。7、 (2021 江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用普遍。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一 种新的探讨。以菱镁矿(要紧成份为 MgCO ，含少量 )为原料制备高纯氧化镁的实 验流程如下：(1)MgCO 与稀硫酸反映的离子方程式为 。2 22 3 3 2 42 4 2 2 2 3 3 加入 H O 氧化时，发生反映的化学方程式为 。 82021 国）二氧化氯（ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答

6、2 22 3 3 2 42 4 2 2 2 3 3 下问題：（1工上可用 KClO 与 Na 在 H SO 存在下制得 ClO 该反映氧化剂与还原剂物质的 量之比为 （2）实验室 NH Cl、盐酸、NaClO （亚氯酸钠）为原料，通过以下进程制备 ClO ： 电解时发生反映的化学方程式为。溶 X 中大量在的阴离子有 。除去 ClO 中的 NH 可选用的试剂是 （填标号）水b碱石灰c浓硫酸d饱和食水9、用菱锌(要紧成份为碳酸锌，含有 Fe3+Mg2+Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种 流程如下：反映 4 将 Fe氧化为 Fe反映的离子方程式为 。102021 南京模拟）次氯酸盐氧化法。工艺流

7、程如下图。工业上常经常使用次氯酸盐氧化 FeCl 制取高铁酸盐。完成“氧化进程中反映的离子方程式：。题型 2 非氧化还型方程的书写 全国）2 4 2 22 4 2 2 2 3 2 3 2 2 2 4 2 32 3 2 23 2 2 32 3 32 2写出“沉2 4 2 22 4 2 2 2 3 2 3 2 2 2 4 2 32 3 2 23 2 2 32 3 32 2。【解题技术】要紧考察熟悉的知识迁移类比、平稳移动，再依照题目所给信息、流程图箭头 的指向判定生成物。【对点训】12、制备纳 TiO 的方式之一是 水解生成 TiO xH O，通过滤、水洗除去其中 Cl 再烘干、焙烧除去水分取得粉

8、体 TiO 。TiCl 水解生成 TiO xH O 化学方程式为： _ _。13、化合 SOCl 是一种液态化合物，沸点为 在盛有 10mL 水的锥形瓶中，警惕地滴加 滴 SOCl ，可观看到猛烈反映，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪 轻轻振荡锥形瓶等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液有不溶于稀 的凝乳状白色沉淀产生(提示H SO 是一种中强酸3-的酸性强于 HCO-的酸性)依照上述实验，写出以下反映的化学方程式：(1)SOCl 和水反映(2)SOCl 和足量氢氧化钠溶液反映(3)SOCl 和足量碳酸钠溶液反映14、 溶解在 NaOH 溶液中生成水

9、玻璃化学方程式：。152021 全国 I）Al O 是合成气直接制备二甲醚反映催化剂的要紧成份之一工业上从铝 土矿制备较高纯度 Al 的要紧工艺流程是 、 、 （以化学方程式表示162021 上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（ 提取氯化 铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学方程式：。17 全国 I）硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（要紧成份为Mg B O H 和 Fe ，还有少量 、CaO、Al O 和 SiO 等）为原料制备硼酸H BO ）的工 艺流程如下图：（1）写出 B H 与硫酸反映的化学方程式。2 24 4 2 2 3 4 2 3 4 4

10、2 34 2 2 2 2 2 42 1-x 2 2 （3“净化除杂”需先加 H O 溶液作用是 溶液的 约为 ，2 24 4 2 2 3 4 2 3 4 4 2 34 2 2 2 2 2 42 1-x 2 2 然后在调剂 。（4）粗硼酸”中的要紧杂质是 （填名称（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（ 是有机合成中的重要还原剂，其电子式 为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备进程。182021 浙江）化合物甲和 都是重要的还原剂。必然条件下金属钠和 反映生成 甲。甲与水反映可产生 H ，甲与 AlCl 反映可取得 NaAlH 。 甲加

11、热至完全分解， 取得金属钠和 L(已折算成标准状况)的 H 。请推测并回答：（1）甲的化学_。（2）甲与 AlCl 反映取得 NaAlH 的化学方程式 。 （3） 与水发生氧化还原反映的化学方程式 。 （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成份表示为 Fe O )，脱锈进程发生反映的化学方程式。题型 3 电化学反中的电反映式的书192021 全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优势，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 kW 。假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反映为_ _。20、(2021 四川) 必然条件下可制得 FeS (二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高

12、容量锂电池池放电时的总反映为 4Li + = + 2Li S极反映式是 。 【解题技术点拨】同理氧化还原反映方程式的书写，并结合题干信息、总反映式、图片箭头 信息、离子共存判定出两极（正负极或阴阳极）反映式的反映物和生成物，第一区分考察的 是原电池原理仍是电解池原理，不管哪一种情形，都要熟记电子（电流子的流动方向。 注意电解池的正极材料。【对点训】21、非水溶液中 Li 电池电极映。某锂离子电池放电或充电反映如下： Li Mn O = Li +LiMn ，放电时正极反映式是 ；若 Li Mn 、LiMn 、 Li 组成锂离子电池反映，放电时正极反映式是 。 (3)假设 Li 组成锂离子电池反映

13、，充电时正极反映式是。2 x 62 1-x 4 4 33 2 2 3 23 23 22 2 4(4)（ 国）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（ LiCoO 导电剂乙炔黑和铝箔等2 x 62 1-x 4 4 33 2 2 3 23 23 22 2 4时，该锂离子电池负极发生的反映为：6C+Li+e=Li C 。充放电进程中发生 与Li CoO 之间的转化，写出放电时电池反映方程式 。 22 京）电解 NO 制备 NH NO ，其工作原理如 4 示，为使电解产物全数转化为NH ，需补充物质 A，A 是 ，说明理由：。23 北京图出 -在阳极放电的电极反式： 。 242021 全国）PbO 可由 与次氯

14、酸钠溶液反映制得，反映的离子方程式为； 也能够通过石墨为电极，（ ） 与 Cu（ ） 混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反映式为 ， 假设电解液中不加入 （NO 阴极发生的电极反映式为 ，如此做的要紧缺点是。25、工业上还能够在水浸过滤后的溶液 Na 加入适量 SO ，用石墨做电极电解生产金属铬，写诞生成铬的电极反映方程式_ _ 262021 全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电进程产生 MnOOH， 回收处置该废电池能够取得多种化工原料。（1）该电池的正极反映式为 ，电池反映的离子方程式为：2

15、72021 重庆）如图为青铜器在潮湿环境中发生 的电化学侵蚀的示用意。侵蚀进程中极是 （填图中字母“a或“b” 或“c）；。环境中的 -扩散到孔口并与正极反映产物和2 32 33 3 3 2 2 2 2 22 22 4 2 2 2 2 42 2 3 2 3 2 2 2 32 33 3 3 2 2 2 2 22 22 4 2 2 2 2 42 2 3 2 3 2 2 用生成多孔粉状锈 Cu Cl，其离子程式为 ；假设生成 g Cu Cl那么理论上耗氧体积为 28 山东（1）利 LiOH 钴氧化物可制备锂离子电池 正极材料 LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处置钴渣 取得。利用如图装置电解制

16、备 LiOH，两电极区电解液别离为L（标准状况）LiOH 和 LiCl 溶液 极区电解液为溶填化学式阳极电极反映式为 ，电解进程中 Li向电极迁移（填“或“B”。（2）利用钴含 Co(OH) 、 e ( H ) 等制备钴氧化物的工艺流程如下： 溶解还原反映的离子方程式 _铁渣中铁 元素的化合价为_。在空气中煅烧 CoC O 生成钴氧化物和 ，测得充分煅烧后固 体质量为 ，CO 的体积为 （标准状况），那么钴氧化物的化学式为 。 29、(2020 江苏)Ag O 是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为 溶液，电池放电时正极的 Ag O 转化为 Ag，负极的 转化为 K Zn(O

17、H) ，写出该电池反映方程式：。30、(2021 全国)高铁酸钾(K )是一种强氧化剂，可作为水处置剂和高容量电池材料。与 MnO 电池类似，K Zn 也能够组成碱性电池，K 在电池中作为正极材料， 其电极反映式为_ _，该电池总反映的离子方程式为。31、(2021 上海)研究 CO 在海洋中的转移和归宿，是现今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的 要紧以 4 种机碳形式存在，其中 HCO 生 HCO - 的方程式：（2用如下图装置从海水中提取 CO 有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取 CO 的原理：。-占 95%，写出 CO 溶于水产。3 2 2 2 3 1 2 2 3 2

18、2 2 2 3 3 3 32 4 2 3 2 2 2 1 2 2 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 2 4 2 4 用该装置产生的物质处置 室排出的海水3 2 2 2 3 1 2 2 3 2 2 2 2 3 3 3 32 4 2 3 2 2 2 1 2 2 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 2 4 2 4 合格后排回大海。处置至合格的方式是 。题型 4 热化学方式的书322021 全国 ）二甲醚（CH ）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成 为 H 、CO 少量的 CO ）直接制备二甲醚，其中的要紧进程包括以下四个反映： 甲醇合成反映：(i)CO(g)+2H (g) = CH OH (g)H =mol（iiCO +3H （）= CH OH(g)+H O(g)H =mol水煤气变换反映:(iii) CO(g)+H O(g)=CO (g)+H H =mol二甲醚合成反映iv）2CH OH（g） OCH （g+ O(g) =mol由 H 和 CO 接制备二甲醚另一产物为水蒸气的热化学方程式为【解题技术点拨】关键是依照题目所给信息（生成物类型、状态、无污染等）并结合质量守 恒书写目标方程式第二是盖斯定律的应用杜绝疏