离子键的形成课件

1、第二单元 离子键 离子晶体离子键的形成一、离子键实验1：氯化钠的形成化学方程式：2NaCl22NaCl（条件：点燃）现象：剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟 从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？ 那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？思考？（在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质）Na+Cl电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用;2、核外电子与核外电子、原子核与原子核间的静电排斥作用使带

2、相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用。阴、阳离子静电作用阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键1、定义：、成键微粒：、相互作用：原子核之间、电子之间的静电排斥阴、阳离子之间的静电吸引、成键过程：含有离子键的化合物一定是离子化合物。、成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。或活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子6、存在物质：离子化合物(强碱、活泼金属氧化物、大多数盐)7、特征：无方向性和饱和性1、下列物质中含有离子键的是( )1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10

3、、CH4 2、3、5、7、8试一试：4、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14C、原子的电子式：HOClMgNa二、电子式1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “”来表示原子的最外层电子的式子。 如Mg2ClO2-Na阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子:OH-、离子的电子式：阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH一般用 表示 Rn-使每一个原子达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数 H+S2-Mg2BrBrBrMgBrO2- K KO

4、K K例：2、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用 连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不表示）。 O O 2- ： 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 Mg2+ 用电子式表示硫化钾的形成过程 S K+K+ S 2- ：相同的离子不可以合并但原子可以合并。K+注意 K+Mg +AB型AB2型A2B型（5）离子键的形成过程： 左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式， 中间用箭头连接（只用“”表示形成过程，而不用“=”）。 练习 1.指出下列物质中的化学键类型并写出其电子式。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2ClHCl H 3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD( A )4. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2